精品解析：上海师范大学附属嘉定高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

上师嘉高2025学年第一学期高二年级 化学学科(等级)期末试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、传统燃料的尾气处理 煤、石油等传统化石能源在燃料领域具有重要的作用。煤炭直接燃烧会产生废气，其中主要的物质包括、、等。 1. 下列说法正确的是________。 A. 的降水通常称为酸雨 B. 、、都是无色气体 C. 氮氧化物()会造成光化学烟雾 D. 、、的水溶液均导电，所以、、都是电解质 2. 下列制备、收集及尾气处理装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的是________。 甲 乙 A．制备并收集NO B．制备并收集 丙 丁 C．制备 D．制备并收集： 3. 下列说法正确的是________。(不定项) A. 和都具有漂白性，因为二者都有强氧化性 B. 铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应 C. 合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率 D. 常温下，pH均为5的盐酸与溶液中，后者水的电离程度更大 二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分)可吸收烟气中的并制备无水，其流程如图1。 已知：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，和的溶解度曲线如图3。 25℃时，和的电离常数如下表所示。 4. 溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______________。 5. 等浓度的和溶液，________(填“”、“”或“”)，请依据电离平衡常数分析原因：_____________________________。 6. 为提高的产率，应控制吸收塔中的pH为________。 A. 1~2 B. 4~5 C. 6~7 D. 9~10 7. 吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________(写出1种即可)。 8. 从中和塔得到的溶液中要获得无水固体，需控制温度______________，同时还要______________，以防止氧化。 【答案】1. C 2. D 3. BD 4. 5. ①. ②. 的小于的，说明的水解程度大于，产生的浓度更大。 6. B 7. 温度过高会导致气体的溶解度下降，降低吸收效率（或温度过高会导致生成的分解）。 8. ①. 高于 ②. 隔绝空气（或在惰性气体/氮气保护下） 【解析】 【1题详解】 A．正常雨水因溶解，约为5.6，只有的降水才称为酸雨，A错误； B．是红棕色气体，B错误； C．氮氧化物（）和碳氢化合物在紫外线照射下会发生反应，是造成光化学烟雾的主要原因，C正确； D．、、自身不能电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为它们与水反应生成的酸（硝酸、亚硫酸、碳酸）是电解质，D错误； 故选C。 【2题详解】 A．极易与空气中的氧气反应生成，不能用排空气法收集，必须用排水法，A错误； B．能与水反应生成硝酸和，不能用排水法收集，B错误； C．稀硫酸与石灰石反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻碍反应继续进行，应改用稀盐酸，C错误； D．70%硫酸与亚硫酸钠反应制备，密度比空气大，用向上排空气法（长导管进气）收集，且用溶液吸收尾气防止污染，装置合理，D正确； 故选D。 【3题详解】 A．的漂白性是因为其能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化合漂白，不具有强氧化性，A错误； B．铜锌原电池中，活泼金属锌作负极，失去电子发生氧化反应，B正确； C．将液化分离会降低生成物浓度，正反应速率在瞬间不变，随后会逐渐减小，C错误； D．常温下的盐酸中，抑制水的电离；而的溶液中，水解促进水的电离，故后者水的电离程度更大，D正确； 故选BD。 【4题详解】 是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解生成了氢氧根离子。多元弱酸根的水解分步进行，以第一步为主，水解的方程式为。 【5题详解】 根据表格数据，，Ka2(H2SO3) = 6.210-8。弱酸的电离常数越小，说明酸性越弱，其对应的酸根离子结合质子（水解）的能力就越强。因此的水解程度大于，等浓度时溶液碱性更强，更大。 【6题详解】 为提高的产率，需要溶液中的物质的量分数达到最大。观察图2可知，当在4~5之间时，的曲线处于最高峰，其物质的量分数接近1.0，故选B。 【7题详解】 吸收塔的主要作用是利用液体吸收烟气中的气体。气体的溶解度随温度升高而降低，温度过高会导致逸出，不利于吸收；此外，生成的受热易分解，也会导致产率下降。 【8题详解】 由图3的溶解度曲线可知，当温度低于时，溶液中析出的固体相是带有结晶水的；只有当温度高于时，析出的固体才是无水，故需控制温度高于。同时，中硫元素为+4价，具有较强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为，因此结晶和分离操作过程中需要隔绝空气。 二、探究与醋酸溶液的反应 实验小组探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。 9. 制备的离子方程式为____________________________________。 10. 若向产生的中加入足量NaOH溶液会产生________（填化学式）。 11. 过滤、洗涤。 ①过滤时不会用到的仪器是________。（不定项） A． B． C． D． E． ②沉淀洗涤干净的标准为_________________________________________________。 12. 已知：25℃，的、醋酸的、，计算的平衡常数，判断醋酸能否溶解_______________________。（写出计算过程） Ⅱ．将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸（mL）+水（mL） 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 8 min 21 min 2 h 2 h 13. 实验结论是：____________________________________________________________。 Ⅲ．已知：25℃，的，溶液的。 14. 溶液呈中性的原因是：________________________________________。 15. 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____________。 A. 大 B. 一样 C. 小 D. 无法确定 16. 工业上主要通过电解熔融的氧化铝来制备金属铝，而不用氯化铝的原因是__________。 【答案】9. 10. 11. ①. AD ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 12. 反应开始时，反应能正向进行，故醋酸能溶解氢氧化铝，但溶解程度有限 13. 在本实验条件下，降低醋酸浓度总体会使氢氧化铝的溶解速率减慢、澄清时间延长；第3、4管未显示进一步差异 14. 醋酸根离子与铵根离子的水解常数相等，酸性水解和碱性水解作用相当，使溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等 15. A 16. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电 【解析】 【9题详解】 氨水是弱电解质，在离子方程式中写成分子形式；铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，原子和电荷均守恒，离子方程式为； 【10题详解】 氢氧化铝具有两性，能与足量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，其化学式为； 【11题详解】 ①A．图示为锥形瓶，标准常压过滤不需要锥形瓶，A正确； B．图示为玻璃棒，过滤时用玻璃棒引流，B错误； C．图示为普通漏斗，过滤时用漏斗放置滤纸，C错误； D．图示为量筒，过滤时不需要量筒，D正确； E．图示为烧杯，可用于盛放待过滤液或接收滤液，E错误； 故选AD； ②制备所用原料含硫酸根离子，洗涤是为了除去残留的可溶性硫酸盐。取少量最后一次洗涤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入溶液；若无白色沉淀产生，说明硫酸根离子已除尽，沉淀洗涤干净； 【12题详解】 将氢氧化铝的溶解平衡、醋酸的电离平衡和氢离子与氢氧根离子的中和反应组合，可得题给反应的平衡常数表达式，反应开始时，正向反应能够进行；同时平衡常数很小，平衡偏向反应物，因此醋酸能溶解氢氧化铝，但溶解程度有限； 【13题详解】 四支试管中氢氧化铝悬浊液和冰醋酸的体积分别相同，加水量增加使混合液中醋酸浓度降低；澄清时间由8 min、21 min总体延长至2 h，说明降低醋酸浓度总体会使氢氧化铝的溶解速率减慢。第3、4管的澄清时间均为2 h，本实验未显示二者之间存在进一步差异； 【14题详解】 醋酸根离子的水解反应为，铵根离子的水解反应如下为，醋酸的电离常数与氨水的电离常数相等，故；两种离子的初始浓度相等，酸性水解和碱性水解作用相当，使，溶液呈中性； 【15题详解】 醋酸根离子和铵根离子均发生水解，盐的水解促进水的电离；溶液呈中性只表示氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，不表示水的电离程度与纯水相同。因此，醋酸铵溶液中水的电离程度比纯水大；故选A； 【16题详解】 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能电离出可自由移动的离子，不能导电，因而不能作为熔融电解质制备金属铝。 三、肼 肼的化学式为，其中N为价，为二元弱碱，在工业上应用广泛。 17. 常温下肼在水溶液中的电离分两步进行： 第一步电离： 第二步电离：__________________________ 请补充第二步的电离方程式_____________________。 催化氧化的产物与温度相关，反应如下： (i) (ii) 18. 已知 ，计算_____。 19. 下列有关叙述正确的是_____。 A. 大气固氮的产物为NO。 B. 的燃烧热为。 C. 反应(i)涉及的元素中，非金属性最强的是氮元素。 D. 与2 mol HCl完全反应得到中性溶液。 20. 肼常作为火箭推进剂中的燃料，火箭发射升空时的化学反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是_____________。 A. 是还原剂 B. 只是氧化产物 C. 氧化产物和还原产物的个数比是 D. 中H元素被氧化 21. 反应(i)的____0，该反应_________________。 A. ；在任意温度下自发进行 B. ；在低温下自发进行 C. ；在高温下自发进行 D. ；任意温度下都无法自发进行 22. 产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。 关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是______。 A. 室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使产率增大 B. 当与NO的产率相等时，参与反应的和的物质的量之比为 C. 温度从400℃升到900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大 D. 温度高于900℃时，与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断 23. 某温度下，向4 L恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，平衡时生成0.4 mol NO和。计算该温度下反应(ii)的平衡常数_________。 研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银()电池，可将含吡唑银的废水缓慢释放出的进行沉积回收，装置如下图所示。 24. 电极b为_____极。 25. 电极a上发生的电极反应方程式是____________。 26. 电池工作时，需要在过程中不断通入，分析可能的原因。(任写一条)____________________________________________________________。 【答案】17. 18. 19. A 20. C 21. A 22. C 23. 0.1 24. 正 25. 26. 排出装置内的氧气，防止被氧化（或搅拌废水，加快离子迁移） 【解析】 【17题详解】 肼是二元弱碱，第一步电离生成和，第二步电离是继续结合水分子中的氢离子，释放出氢氧根离子，电离方程式为； 【18题详解】 已知反应(i)，反应，将两个热化学方程式相加即可得到反应(ii)，根据盖斯定律，； 【19题详解】 A．大气固氮是氮气在放电条件下和氧气反应生成，A正确； B．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态是液态，而反应(i)中水为气态，因此不是肼的燃烧热，B错误； C．反应(i)涉及、、三种元素，同周期从左到右非金属性增强，非金属性最强的是氧元素，不是氮元素，C错误； D．肼是二元弱碱，与完全反应生成，该盐属于强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，不是中性，D错误； 故选A； 【20题详解】 反应中，中为价，化合价升高被氧化，作还原剂；中为价，化合价降低被还原，作氧化剂。 A．中氮元素化合价降低，作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．产物既来自还原剂的氧化，也来自氧化剂的还原，因此既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，C正确； D．中元素化合价始终为价，化合价没有变化，没有被氧化，被氧化的是氮元素，D错误； 故选C； 【21题详解】 反应(i)：，反应前气体总物质的量为，反应后气体总物质的量为，气体分子数目增多，混乱度增大，因此；该反应，，根据复合判据，，，任意温度条件下，反应在任意温度下可以自发进行，故选A； 【22题详解】 A．催化剂只改变反应速率，不改变平衡产率，但室温至反应还未达到平衡，使用其他催化剂可以加快反应速率，单位时间内产率增大，A正确； B．当与单位时间产率相等，即生成、物质的量相等，设生成为，生成为；根据反应(i)，生成消耗、；根据反应(ii)，生成消耗、；参与反应的总物质的量为，参与反应的总物质的量为，二者物质的量之比为，B正确； C．温度从升到，图像为单位时间内产率，属于速率主导，不能直接等同于平衡移动；反应(ii)是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡状态下平衡产率应该减小；图中单位时间产率增大，只是升温加快反应速率，不是平衡正向移动，C错误； D．温度高于时，与单位时间产率降低，有可能是催化剂活性下降，也有可能是平衡逆向移动，无法单独判断正、逆反应速率各自的变化趋势，D正确； 故选C； 【23题详解】 容器体积，起始充入、，平衡时生成、。 根据反应(i)，生成，消耗、，生成。 根据反应(ii)，生成，消耗、，生成。 平衡时各物质物质的量：，；，；，；，，则反应(ii)平衡常数； 【24题详解】 图中电子从电极流向电极，原电池中电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，因此电极为正极； 【25题详解】 电极是负极，在此电极发生氧化反应，在环境中，被氧化生成，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应式：； 【26题详解】 电池工作时不断通入，一方面可以搅动废水，加快溶液中离子的扩散速率，提升银离子回收效率；另一方面可以排出装置内溶解的氧气，防止氧气氧化燃料，避免燃料损耗；还可以使生成的顺利排出电池内部等。 四、氨 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用。 27. 写出氨分子的结构式_______。 28. 工业合成氨中，氮气在催化剂上吸附活化是总反应中的_______，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应进行。 29. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是_________。 A. 使用催化剂 B. 移走氨气 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积 30. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是_______。 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定生产温度为400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氢，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 氨热分解法制氢：反应原理为，该反应在常温常压下的能量变化如图： 31. 该反应的ΔH = _____ kJ/mol。 32. 该条件下，反应的，则反应能够自发进行的温度范围是______K。（答案取整数） 33. 若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的ΔH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 不同温度下，不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图1），测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示（图2温度范围内，催化剂活性不变）。 34. 下列说法正确的是_______（不定项） A. 低温时，催化效果最好的是催化剂Ⅲ B. 如果用膜分离技术及时分离出，可以提高氨气的分解率 C. 处与处氨分解反应的平衡常数K相等 D. 要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 35. 温度越高，的分解率越接近平衡分解率的原因是__________________________。 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 36. 阳极电极反应式为___________。 37. 当外电路转移2 mol电子时，右室的质量减少_________g。 【答案】27. 28. 决速步骤（或慢反应） 29. D 30. D 31. +92 32. >465 33. 不变 34. AB 35. 温度越高，反应速率越快，在相同的反应时间内越接近平衡状态 36. 37. 36 【解析】 【27题详解】 氨分子中，氮原子分别与三个氢原子形成一条共价单键，因此结构式为； 【28题详解】 多步反应的总速率由最慢步骤决定，氮气在催化剂表面的吸附活化最慢，因此该过程为决速步骤； 【29题详解】 A．催化剂可同时加快正、逆反应速率，但不改变平衡组成，不能增大反应物的平衡转化率，A错误； B．移走氨气可使平衡向右移动并增大反应物转化率，但未提高正反应速率，B错误； C．合成氨为放热反应，升高温度虽能加快反应速率，但平衡向左移动，反应物转化率降低，C错误； D．缩小容器体积使气体浓度增大，反应速率加快，同时平衡向气体物质的量减小的正反应方向移动，反应物转化率增大，D正确； 故选D； 【30题详解】 A．充入过量空气使氧气浓度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移动，二氧化硫转化率提高，可用勒夏特列原理解释，A错误； B．饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气与水的反应，降低氯气在水中的溶解损失，可用勒夏特列原理解释，B错误； C．氢氧化钠使溶液中氢氧根离子浓度增大，氨水的电离平衡向左移动，氨逸出，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．合成氨的正反应放热，低温有利于平衡向生成氨的方向移动，工业上选择400～500℃是为了兼顾反应速率和催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D； 【31题详解】 能量图中，1 mol氨分解时体系能量升高46 kJ，原反应消耗2 mol氨，因此； 【32题详解】 反应自发进行的条件为。将焓变、熵变代入得，按题意将临界值取整数，温度范围为； 【33题详解】 催化剂只改变反应途径和反应速率，不改变反应物与生成物的能量，因此反应的ΔH不变； 【34题详解】 A．图2低温区中，催化剂Ⅲ对应的氨分解率最高，说明其催化效果最好，A正确； B．及时分离，氨分解平衡向生成物方向移动，分解率提高，B正确； C．氨分解吸热，绝热管中气体从处流向处时温度降低，平衡常数K只与温度有关，因此两处的平衡常数不相等，C错误； D．加压使氨分解平衡向气体物质的量减小的方向移动，氨的平衡分解率降低，不能使X点移到c点，D错误； 故选AB； 【35题详解】 题给范围内催化剂活性不变，温度升高使反应速率加快，在相同停留时间内反应进行得更充分，因此氨的实际分解率更接近平衡分解率； 【36题详解】 左室中氨转化为氮气，发生氧化反应，因此左电极为阳极，在碱性条件下配平，阳极反应为； 【37题详解】 右室为阴极，阴极反应为。当转移2 mol电子时，1 mol氢气逸出右室，同时2 mol氢氧根离子经阴离子交换膜迁入左室，右室质量减少2 g + 34 g = 36 g。 五、珍珠粉样品碳酸钙含量测定 珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素B等。贝壳粉是用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等。贝壳粉的碳酸钙含量高达98%，但有机质含量较低。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占5%左右。 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： Ⅰ．用电子天平称取珍珠粉样品0.1500 g，试样置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿。 Ⅱ．向锥形瓶中加入的HCl标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 Ⅲ．用少量水冲洗锥形瓶内壁，加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液逐滴滴定。 38. 碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为_________。 39. 向锥形瓶中加入HCl时反应的离子方程式_________。 40. 滴定管的准备：在滴定管用待盛液润洗前的操作是_________。 41. 取5.00 mL HCl使用的仪器可以用_________。（不定项） A. 5 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 滴定管 D. 5 mL移液管 42. 若达到此次滴定化学计量点时，锥形瓶中滴定溶液的体积为40 mL，化学计量点前后半滴（约0.02 mL）溶液的pH为滴定突跃范围。该滴定的突跃范围_________。 A. 4.0-10.0 B. 4.3-9.7 C. 4.7-9.3 D. 5.3-8.7 43. 判断达到滴定终点的现象为________________________。 44. 第一次滴定时氢氧化钠溶液的初读数如图，读数为_________mL。 45. 三次平行实验，其他数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48 mL、20.60 mL、22.05 mL。计算该样品碳酸钙的质量分数，并判断该样品是否为珍珠粉__________________。 46. 下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是_________。（不定项） A. 溶解碳酸钙时加热时间过长 B. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C. 盛酸滴定管未用HCl标准溶液润洗 D. 盛碱滴定管未用NaOH标准溶液润洗 【答案】38. 39. 40. 检漏并用蒸馏水洗涤 41. CD 42. B 43. 滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液显浅红色，且半分钟内不恢复为无色 44. 3.10 45. 98.2%，不是珍珠粉 46. AC 【解析】 【分析】向样品中加入已知物质的量且过量的HCl标准溶液，使碳酸钙完全反应，再用NaOH标准溶液滴定剩余盐酸。由加入盐酸与剩余盐酸的物质的量之差求碳酸钙消耗的盐酸，结合1 mol碳酸钙消耗2 mol氢离子的计量关系计算碳酸钙含量；滴定终点和误差分析均以剩余盐酸的测定为依据。 【38题详解】 碳酸钙是难溶盐，在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡式为； 【39题详解】 盐酸是强酸，碳酸钙是难溶固体，离子方程式中盐酸拆成氢离子，碳酸钙保留化学式，反应的离子方程式为； 【40题详解】 滴定管使用前应先检漏，并用蒸馏水洗涤干净，再用待盛液润洗，以免待盛液被残留水稀释； 【41题详解】 A．5 mL量筒的精度不能满足5.00 mL的量取要求，A错误； B．10 mL量筒的精度不能满足5.00 mL的量取要求，B错误； C．滴定管可估读到0.01 mL，能准确放出5.00 mL溶液，C正确； D．5 mL移液管可准确移取其标称体积5.00 mL，D正确； 故选CD； 【42题详解】 化学计量点前半滴时，过量氢离子的浓度及pH满足；化学计量点后半滴时，过量氢氧根离子的浓度及pH满足，所以滴定突跃范围为4.3～9.7。 故选B； 【43题详解】 酚酞在酸性溶液中呈无色，当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液后，溶液显浅红色，且半分钟内不恢复为无色，即达到滴定终点； 【44题详解】 图中滴定管刻度自上而下增大，最小分度为0.1 mL，凹液面最低点位于3.0 mL刻线下方第一小格，估读到0.01 mL，读数为3.10 mL； 【45题详解】 碳酸钙与盐酸、剩余盐酸与NaOH的反应计量关系分别为、。由此可知1 mol碳酸钙消耗2 mol盐酸，剩余盐酸与NaOH按1∶1反应。 22.05 mL与另外两次结果相差较大，舍去；其余两次所用NaOH标准溶液的平均体积为。 样品中碳酸钙的物质的量为。 碳酸钙的质量分数为。样品中非碳酸钙成分至多为1.8%，与珍珠粉有机质约占5%不相符，且碳酸钙含量接近贝壳粉的98%，所以该样品不是珍珠粉； 【46题详解】 A．加热时间过长会使HCl挥发，滴定时剩余盐酸减少，NaOH标准溶液的消耗体积偏小，按盐酸的标称加入量计算时，所得碳酸钙质量分数偏大，A正确； B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读数差包含填充气泡的体积，记录的NaOH标准溶液体积大于实际进入锥形瓶的体积，所得碳酸钙质量分数偏小，B错误； C．盛酸滴定管未用HCl标准溶液润洗，残留水使HCl标准溶液被稀释，实际加入的盐酸少于标称值，而计算仍使用标称加入量，所得碳酸钙质量分数偏大，C正确； D．盛碱滴定管未用NaOH标准溶液润洗，残留水使NaOH标准溶液被稀释，达到终点所需体积偏大，按标称浓度计算会高估剩余盐酸，所得碳酸钙质量分数偏小，D错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师嘉高2025学年第一学期高二年级 化学学科(等级)期末试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、传统燃料的尾气处理 煤、石油等传统化石能源在燃料领域具有重要的作用。煤炭直接燃烧会产生废气，其中主要的物质包括、、等。 1. 下列说法正确的是________。 A. 的降水通常称为酸雨 B. 、、都是无色气体 C. 氮氧化物()会造成光化学烟雾 D. 、、的水溶液均导电，所以、、都是电解质 2. 下列制备、收集及尾气处理装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的是________。 甲 乙 A．制备并收集NO B．制备并收集 丙 丁 C．制备 D．制备并收集： 3. 下列说法正确的是________。(不定项) A. 和都具有漂白性，因为二者都有强氧化性 B. 铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应 C. 合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率 D. 常温下，pH均为5的盐酸与溶液中，后者水的电离程度更大 二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分)可吸收烟气中的并制备无水，其流程如图1。 已知：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，和的溶解度曲线如图3。 25℃时，和的电离常数如下表所示。 4. 溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______________。 5. 等浓度的和溶液，________(填“”、“”或“”)，请依据电离平衡常数分析原因：_____________________________。 6. 为提高的产率，应控制吸收塔中的pH为________。 A. 1~2 B. 4~5 C. 6~7 D. 9~10 7. 吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________(写出1种即可)。 8. 从中和塔得到的溶液中要获得无水固体，需控制温度______________，同时还要______________，以防止氧化。 二、探究与醋酸溶液的反应 实验小组探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。 9. 制备的离子方程式为____________________________________。 10. 若向产生的中加入足量NaOH溶液会产生________（填化学式）。 11. 过滤、洗涤。 ①过滤时不会用到的仪器是________。（不定项） A． B． C． D． E． ②沉淀洗涤干净的标准为_________________________________________________。 12. 已知：25℃，的、醋酸的、，计算的平衡常数，判断醋酸能否溶解_______________________。（写出计算过程） Ⅱ．将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸（mL）+水（mL） 1.0+0 1.0+1.0 1.0+3.0 1.0+4.0 澄清时间 8 min 21 min 2 h 2 h 13. 实验结论是：____________________________________________________________。 Ⅲ．已知：25℃，的，溶液的。 14. 溶液呈中性的原因是：________________________________________。 15. 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____________。 A. 大 B. 一样 C. 小 D. 无法确定 16. 工业上主要通过电解熔融的氧化铝来制备金属铝，而不用氯化铝的原因是__________。 三、肼 肼的化学式为，其中N为价，为二元弱碱，在工业上应用广泛。 17. 常温下肼在水溶液中的电离分两步进行： 第一步电离： 第二步电离：__________________________ 请补充第二步的电离方程式_____________________。 催化氧化的产物与温度相关，反应如下： (i) (ii) 18. 已知 ，计算_____。 19. 下列有关叙述正确的是_____。 A. 大气固氮的产物为NO。 B. 的燃烧热为。 C. 反应(i)涉及的元素中，非金属性最强的是氮元素。 D. 与2 mol HCl完全反应得到中性溶液。 20. 肼常作为火箭推进剂中的燃料，火箭发射升空时的化学反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是_____________。 A. 是还原剂 B. 只是氧化产物 C. 氧化产物和还原产物的个数比是 D. 中H元素被氧化 21. 反应(i)的____0，该反应_________________。 A. ；在任意温度下自发进行 B. ；在低温下自发进行 C. ；在高温下自发进行 D. ；任意温度下都无法自发进行 22. 产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。 关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是______。 A. 室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使产率增大 B. 当与NO的产率相等时，参与反应的和的物质的量之比为 C. 温度从400℃升到900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大 D. 温度高于900℃时，与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断 23. 某温度下，向4 L恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，平衡时生成0.4 mol NO和。计算该温度下反应(ii)的平衡常数_________。 研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银()电池，可将含吡唑银的废水缓慢释放出的进行沉积回收，装置如下图所示。 24. 电极b为_____极。 25. 电极a上发生的电极反应方程式是____________。 26. 电池工作时，需要在过程中不断通入，分析可能的原因。(任写一条)____________________________________________________________。 四、氨 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用。 27. 写出氨分子的结构式_______。 28. 工业合成氨中，氮气在催化剂上吸附活化是总反应中的_______，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应进行。 29. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是_________。 A. 使用催化剂 B. 移走氨气 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积 30. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是_______。 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定生产温度为400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氢，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 氨热分解法制氢：反应原理为，该反应在常温常压下的能量变化如图： 31. 该反应的ΔH = _____ kJ/mol。 32. 该条件下，反应的，则反应能够自发进行的温度范围是______K。（答案取整数） 33. 若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的ΔH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 不同温度下，不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图1），测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示（图2温度范围内，催化剂活性不变）。 34. 下列说法正确的是_______（不定项） A. 低温时，催化效果最好的是催化剂Ⅲ B. 如果用膜分离技术及时分离出，可以提高氨气的分解率 C. 处与处氨分解反应的平衡常数K相等 D. 要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 35. 温度越高，的分解率越接近平衡分解率的原因是__________________________。 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 36. 阳极电极反应式为___________。 37. 当外电路转移2 mol电子时，右室的质量减少_________g。 五、珍珠粉样品碳酸钙含量测定 珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素B等。贝壳粉是用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等。贝壳粉的碳酸钙含量高达98%，但有机质含量较低。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占5%左右。 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： Ⅰ．用电子天平称取珍珠粉样品0.1500 g，试样置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿。 Ⅱ．向锥形瓶中加入的HCl标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 Ⅲ．用少量水冲洗锥形瓶内壁，加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液逐滴滴定。 38. 碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为_________。 39. 向锥形瓶中加入HCl时反应的离子方程式_________。 40. 滴定管的准备：在滴定管用待盛液润洗前的操作是_________。 41. 取5.00 mL HCl使用的仪器可以用_________。（不定项） A. 5 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 滴定管 D. 5 mL移液管 42. 若达到此次滴定化学计量点时，锥形瓶中滴定溶液的体积为40 mL，化学计量点前后半滴（约0.02 mL）溶液的pH为滴定突跃范围。该滴定的突跃范围_________。 A. 4.0-10.0 B. 4.3-9.7 C. 4.7-9.3 D. 5.3-8.7 43. 判断达到滴定终点的现象为________________________。 44. 第一次滴定时氢氧化钠溶液的初读数如图，读数为_________mL。 45. 三次平行实验，其他数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48 mL、20.60 mL、22.05 mL。计算该样品碳酸钙的质量分数，并判断该样品是否为珍珠粉__________________。 46. 下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是_________。（不定项） A. 溶解碳酸钙时加热时间过长 B. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C. 盛酸滴定管未用HCl标准溶液润洗 D. 盛碱滴定管未用NaOH标准溶液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $