学易金卷：高一化学上学期第一次月考（山东专用，鲁科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 2. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 3.【改编】在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 4.下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 5.某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是 A. 钠氯气中燃烧产生黄色火焰 B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D. 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收 6.在由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质的质量为 B. 该混合液中溶质的物质的量为 C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 可选用容量瓶将该混合液稀释至 7 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 利用加热法可除去中混有的少量杂质 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2 C. 钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用 8.某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、NO、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.25 mol∙L-1 B. 0.5 mol∙L-1 C. 0.3 mol∙L-1 D. 0.35 mol∙L-1 9.某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 10．【新考法】“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 11. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B. 在标准状况下，CO和的混合物22.4L。所含的碳原子数为 C. 24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D. 3.2g和混合气体中的氧原子数为 12. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 13.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 A. 装置X也可作制取等气体的发生装置 B. ②中所盛试剂为饱和溶液 C. ③的作用是吸收尾气 D. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 14．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为3：1或1：1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(15分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁：某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44g/mol，该气体质量为11g，则： （1）①该气体的物质的量为___________； ②该气体在标准状况下的体积约为___________； ③该气体所含原子总数为___________个； （2）电子数为的Al的质量为___________g； （3）在27.2g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为________； （4）同温同压下同体积的和（g）所含原子个数比为___________； （5）某溶液500mL含，该溶液的物质的量浓度是___________。 16. (15分)日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为_______g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容盘瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% （5）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。 （6）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要量取_______(保留小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。 （8）取上述配制好的碳酸钠溶液，缓慢滴加入上述配制好的稀盐酸中，充分反应，可生成气体的体积为_______。(在标况下计量) 17. （15分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd；饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl；CCl4的密度大于水。) （1）请将图中各装置连接完整(填写装置中字母)：c→_____→______→_____→______→a→b→h。________ （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。 A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 煤油 D. 稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。 （4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况，甲同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体，而乙同学认为仅生成Na2CO3是不可能的，请你说出不可能的理由________。 （5）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。 Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。 Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中仍有黑色固体剩余，将溶液中剩余固体过滤、干燥，灼烧后又生成使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。 18. (13分)元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为___________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)___________。 A. B. C. D. （3）是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉有效成分的化学式是___________，漂白粉生效原理___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 【答案】B 【解析】石胆能化铁为铜涉及反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则题给叙述涉及化学变化，A不符合题意；北京冬奥会场馆使用二氧化碳跨临界直接制冰的过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意；二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖的过程中，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意；利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇的过程中，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意。 2. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 【答案】D 【解析】化学工艺的发展只要遵循绿色化学，不会带来严重的环境污染，A错误；阿伏加德罗的主要贡献是提出分子假说，即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，原子论是道尔顿提出的，奠定了现代化学的基础，B错误；化学研究能认识分子和创造分子，还能通过先进技术操纵分子和原子，C错误；屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素，D正确。 3.【改编】在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 【答案】C 【解析】HCl呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中存在Cl2，不能说明溶液中有HCl分子存在，A不正确；用强光照射新制氯水一段时间后，发生反应2HClO2HCl+O2↑，溶液pH减小，说明溶液中有HCl存在，B不正确；将铁片加入新制氯水中，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，有无色气泡产生，此气体应为H2，说明溶液中有HCl存在，C正确；新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，D错误。 4.下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】①硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，所以16gCuSO4·5H2O的物质的量为mol，16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的体积也不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故错误；②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，14g N2的物质的量为0.5mol；由于两种气体均为双原子分子，因此两种气体含有的原子数相同，故正确；③1个氯离子中含有18个电子，因此1 molCl-含有18NA个电子，故错误；④根据定义，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同，故正确；⑤根据气态方程可知：PV=nRT，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑥根据ρ=，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确。 5.某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是 A. 钠氯气中燃烧产生黄色火焰 B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D. 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收 【答案】D 【解析】钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误。 6.在由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质的质量为 B. 该混合液中溶质的物质的量为 C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 可选用容量瓶将该混合液稀释至 【答案】C 【解析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的质量为0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g，A正确；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，B正确；氯化钠提供的氯离子的物质的量为0.1mol，氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，根据氯离子守恒，由CaCl2提供的n(Cl-)=0.3mol-0.1mol-0.1mol=0.1mol，则n(CaCl2)=0.05mol，c(CaCl2)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L，C错误；先将0.1L该混合液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000 mL容量瓶中定容后备用，D正确。 7 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 利用加热法可除去中混有的少量杂质 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2 C. 钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用 【答案】B 【解析】Na2O在空气中受热被氧化生成Na2O2，则Na2O会被除去，A错误；Na在空气中燃烧的产物为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为，阴阳离子数之比为1:2，B正确；所以Na投入盐酸中，钠先与盐酸反应生成氢气，过量的钠才会和水反应，C错误；在水中加入一定量的，其会与水反应生成高浓度的NaOH，对鱼苗有害，所以Na2O2可以作为供氧剂，但不能直接投入鱼苗群中，D错误。 8.某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、NO、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.25 mol∙L-1 B. 0.5 mol∙L-1 C. 0.3 mol∙L-1 D. 0.35 mol∙L-1 【答案】A 【解析】某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、NO、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，根据电荷守恒2c()+c(NO)=2c(Mg2+)+c(K+)，2c()+0.3 mol∙L-1=2×0.2 mol∙L-1+0.4 mol∙L-1，则c()=0.25 mol∙L-1。 9.某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，D正确。 10．【新考法】“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 【答案】D 【解析】a为NaH，b和c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热源分解，故甲为Na2CO3，乙为NaHCO3； NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误；甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误；将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误；b和c为Na2O、Na2O2，Na2O与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色(有探究实验表明，Na2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)，D正确。 11. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B. 在标准状况下，CO和的混合物22.4L。所含的碳原子数为 C. 24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D. 3.2g和混合气体中的氧原子数为 【答案】B 【解析】标况下，1mol气体体积为22.4L，常温常压时，温度更高，气体体积变大，1mol气体体积大于22.4L，故A错误；在标准状况下，CO和CO2的混合物22.4L，所含的碳原子数为×1×NA/mol=NA，故B正确；题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol求算气体体积，故C错误；氧气和臭氧互同素异形体，3.2g其混合物中氧原子数为×NAmol-1=0.2NA，故D错误。 12. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】碳酸钠溶液不能用于治疗胃病，碳酸氢钠和氢氧化铝可以用于治疗胃病，1描述错误，故A错误；向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠先变红色后褪色，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠有漂白性，故1描述错误，2描述不准确，故B错误； 金属钠具有强还原性，1描述正确；钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，2描述错误，主要是因为钠的还原性太强，遇到硫酸铜溶液先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误；碳酸氢钠作发酵粉，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠溶解度，两者没有因果关系，故D正确。 13.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 A. 装置X也可作制取等气体的发生装置 B. ②中所盛试剂为饱和溶液 C. ③的作用是吸收尾气 D. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 【答案】A 【解析】图中分液漏斗中可以为双氧水溶液，圆底烧瓶中为二氧化锰固体，在二氧化锰的催化作用下，双氧水分解为氧气，②为浓硫酸，起到干燥氧气的作用，硬质玻璃管中为金属钠，③中可以盛放碱石灰，阻止外界空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置和金属钠反应。 氢气的制备一般通过锌粒与稀硫酸反应制备，为固体+溶液气体的反应，可以通过装置X来发生；制取二氧化碳可以用碳酸钙固体和稀盐酸来制取，，此时也可采用装置X制备，A正确；氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：2H2O2 2H2O+O2↑，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，B错误；外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，C错误；若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，D错误。 14．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为3：1或1：1 【答案】A 【解析】反应前体积占整个容器体积的，则CO2和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1：4，原子数之比为3：8，故A错误；将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，故B正确；反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确；通过图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设CO2为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式2H2+O22H2O分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3:1，或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能2:2=1:1，故D正确。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(15分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁：某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44g/mol，该气体质量为11g，则： （1）①该气体的物质的量为___________； ②该气体在标准状况下的体积约为___________； ③该气体所含原子总数为___________个； （2）电子数为的Al的质量为___________g； （3）在27.2g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为________； （4）同温同压下同体积的和（g）所含原子个数比为___________； （5）某溶液500mL含，该溶液的物质的量浓度是___________。 【答案】（1）①.②③ （2） （3）65 （4）3∶4 （5） 【解析】（1）①； ②；该气体分子为三原子分子，则所含原子总数：； （2）电子数为的Al的物质的量为0.1mol，则其质量：； （3）某二价金属的氯化物中含有，说明该氯化物物质的量为0.2mol，质量为27.2g，则其摩尔质量：，该金属元素相对原子质量：； （4）同温同压下同体积的和物质的量相同，所含原子个数比：3∶4； （5），即对应物质的量为0.1mol，物质的量为0.05mol，溶液浓度：。 16. (15分)日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为_______g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容盘瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% （5）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。 （6）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要量取_______(保留小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。 （8）取上述配制好的碳酸钠溶液，缓慢滴加入上述配制好的稀盐酸中，充分反应，可生成气体的体积为_______。(在标况下计量) 【答案】（1）AC 玻璃棒 500mL容量瓶 （2）5.3 （3）①③⑤②④ （4）偏低 （5）11.9 （6） BC （7）8.4 （8）0.448L 【解析】（1）实验室要配制溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，若用浓溶液来配制，需要用量筒量取浓溶液体积，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后胶头滴管定容，所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗； （2）用托盘天平称取的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g。 （3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会导致溶质减少，因此会使配制出的溶液浓度偏低。 （5）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L＝11.9 mol/L。 （6）根据n＝cV可知溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关系，A不符合；溶液是均一稳定的，所以溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B符合；溶液是均一稳定的，所以溶液的密度不随所取体积的多少而变化，C符合；根据n＝cV可知溶液中的数目与溶液体积有关系，D不符合； （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL。 （8）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，碳酸钠溶液中n(Na2CO3)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，稀盐酸中n(HCl)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，由方程式可知，生成0.02molCO2，标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 17. （15分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd；饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl；CCl4的密度大于水。) （1）请将图中各装置连接完整(填写装置中字母)：c→_____→______→_____→______→a→b→h。________ （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。 A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 煤油 D. 稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。 （4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况，甲同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体，而乙同学认为仅生成Na2CO3是不可能的，请你说出不可能的理由________。 （5）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。 Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。 Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中仍有黑色固体剩余，将溶液中剩余固体过滤、干燥，灼烧后又生成使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。 【答案】（1）fgdc （2）BD （3）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊 （4）只有Na元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应的原理 （5）2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】探究钠与CO2的反应时，首先要制取CO2，然后进行除杂和净化，再做CO2与Na反应的实验，最后还要检验反应的产物。装置①为CO2与Na反应的装置，②为制取CO2的装置，③为CO2的干燥装置，④为除去CO2中混入的HCl的装置，⑤为检验CO2和吸收CO的装置。 （1）依据实验目的，图中各装置的连接顺序为②④③①⑤，则接口顺序为：c→f→g→d→c→a→b→h。 （2）若发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入试剂。H2SO4溶液与CaCO3反应，生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的继续进行，A不符合题意；CCl4不溶于水，密度比水大，虽然与CaCO3不反应，但可增大液体体积，使盐酸能与CaCO3接触并发生反应，B符合题意；煤油密度比水小，浮在水面上，不能让盐酸与CaCO3接触，不能让反应发生，C不符合题意；稀硝酸与CaCO3也能反应并生成CO2气体，D符合题意； （3）装置内的空气会干扰CO2与Na的反应，在点燃酒精灯之前应排尽装置内的空气，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯。 （4）甲同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体，乙同学分析发现没有化合价降低的元素，认为仅生成Na2CO3是不可能的，不可能的理由是：只有Na元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应的原理。 （5）Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，则表明生成CO，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则其为Na2CO3，反应方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO。 Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体为Na2CO3；将溶液中剩余固体过滤、干燥，灼烧后又生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则此固体为C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 18. (13分)元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为___________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)___________。 A. B. C. D. （3）是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉有效成分的化学式是___________，漂白粉生效原理___________。 【答案】（1） （2）BD （3） （4） 【解析】（1）Y为Cl的+7价的氧化物，Y的化学式为； （2）也是强酸，强酸之间不发生反应，A不符合题意；是活泼金属，能与强酸发生置换反应，B符合题意；是难溶性盐，且与不发生复分解反应，C不符合题意；能与强酸发生反应，D符合题意； （3）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，则与反应的化学方程式为：； （4）工业上制备漂白粉，是利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为：；漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为；漂白粉生效时，与空气中的、反应生成，具有漂白、杀菌作用，原理的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C C D C B A D D B D A A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（1）①. （2分） ②（2分） ③（2分） （2）（2分） （3）65（2分） （4）3∶4（2分） （5）（3分） 16. （1）AC（2分） 玻璃棒（1分） 500mL容量瓶（1分） （2）5.3（1分） （3）①③⑤②④（2分） （4）偏低 （1分） （5）11.9（1分） （6） BC （2分） （7）8.4（2分） （8）0.448L（2分） 17. （1）fgdc （4分） （2）BD （2分） （3）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊（2分） （4）只有Na元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应的原理（3分） （5）2Na+2CO2Na2CO3+CO （2分） 4Na+3CO22Na2CO3+C（2分） 18.（1）（2分） （2）BD （2分） （3）（2分） （4）（2分） （2分） （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （15分） （ 1 ） ________ _______________ _____________ （ 2 ） ________ （ 3 ） ________ （ 4 ） ________ （ 5 ） ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16．（15分） （1） ________ _______________ _____________ （2）________ （ 3 ）________ （4）________ （ 5 ）_______ （6）________ （ 7 ） _______ （ 8 ） _______ 17．（15分） （ 1 ） ________ （ 2 ） ________ （ 3 ） ________ ____________________ （ 4 ） _____ ___ __________________ ____ （5） ______________ ___ __________________ 18．（13分） （ 1 ） ________ （ 2 ） ________ （ 3 ） ____________________________ （ 4 ） ______________________________ ________ ____________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) 4 (5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分) (1) (2) (3) (6) (7) (8) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 2. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 3.【改编】在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 4.下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 5.某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是 A. 钠氯气中燃烧产生黄色火焰 B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D. 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收 6.在由组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是 离子 物质的量浓度 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质的质量为 B. 该混合液中溶质的物质的量为 C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 可选用容量瓶将该混合液稀释至 7 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 利用加热法可除去中混有的少量杂质 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2 C. 钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用 8.某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、NO、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.25 mol∙L-1 B. 0.5 mol∙L-1 C. 0.3 mol∙L-1 D. 0.35 mol∙L-1 9.某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 10．【新考法】“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 11. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B. 在标准状况下，CO和的混合物22.4L。所含的碳原子数为 C. 24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D. 3.2g和混合气体中的氧原子数为 12. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 13.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 A. 装置X也可作制取等气体的发生装置 B. ②中所盛试剂为饱和溶液 C. ③的作用是吸收尾气 D. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 14．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为3：1或1：1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(15分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁：某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44g/mol，该气体质量为11g，则： （1）①该气体的物质的量为___________； ②该气体在标准状况下的体积约为___________； ③该气体所含原子总数为___________个； （2）电子数为的Al的质量为___________g； （3）在27.2g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为________； （4）同温同压下同体积的和（g）所含原子个数比为___________； （5）某溶液500mL含，该溶液的物质的量浓度是___________。 16. (15分)日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为_______g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容盘瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% （5）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。 （6）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要量取_______(保留小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。 （8）取上述配制好的碳酸钠溶液，缓慢滴加入上述配制好的稀盐酸中，充分反应，可生成气体的体积为_______。(在标况下计量) 17. （15分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd；饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl；CCl4的密度大于水。) （1）请将图中各装置连接完整(填写装置中字母)：c→_____→______→_____→______→a→b→h。________ （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。 A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 煤油 D. 稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。 （4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况，甲同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体，而乙同学认为仅生成Na2CO3是不可能的，请你说出不可能的理由________。 （5）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。 Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。 Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中仍有黑色固体剩余，将溶液中剩余固体过滤、干燥，灼烧后又生成使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。 18. (13分)元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为___________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)___________。 A. B. C. D. （3）是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉有效成分的化学式是___________，漂白粉生效原理___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $