精品解析：山东省济南市商河弘德中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

商河弘德中学2025-2026学年度高一上学期第三次月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mn55　Na23　Ca40　Cl35.5　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，会腐蚀金属表面，导致钢和铝制品氧化或钝化，因此不适用于其消毒，A正确； B．苏打是碳酸钠，面点膨松剂通常使用小苏打（碳酸氢钠），因其在加热时可直接分解产气，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe³⁺还原为更易吸收的Fe²⁺，因此食用富含维生素C的食物有助于铁元素吸收，C正确； D．鸭蛋壳为半透膜，允许Na⁺和Cl⁻通过渗透进入蛋内，使蛋白质盐析凝固，形成咸鸭蛋，D正确； 故选B。 2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用作饮用水消毒剂 B. 用作食品干燥剂 C. 用作潜水艇的供氧剂 D. 溶液用作覆铜板腐蚀液 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2作为消毒剂时，Cl的化合价从+4降低到-1价，发生还原反应，涉及氧化还原反应，A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，O的化合价从-1变为0和-2，发生歧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．收集 B．加热试管中的液体 C．制取胶体 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，导管应该长进短出，A错误； B．给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多，B错误； C．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．油层能隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化，能实现实验目的，D正确； 故选D。 4. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉应使用石灰乳[]，不能拆写为离子，正确的离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式遗漏了Cu2+和OH-的反应，正确的应为，B错误； C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液，与反应生成NH3·H2O，与OH-反应生成和H2O，离子方程式正确，C正确； D．三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板，反应生成Fe2+和Cu2+，不是单质铁，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算离子总数，A错误； B．23gNa（1mol）与反应生成0.5mol，对应分子，B正确； C．与足量Fe反应转移0.2mol电子（→2Cl⁻，得2个电子），对应0.2NA，C正确； D．11.2L混合气体（0.5mol）中CO和均为双原子分子，总原子数为0.5×2×=，D正确； 故选A。 7. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃的顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．选点燃①处酒精灯产生水主蒸汽，赶走空气，点燃②处酒精灯发生反应，A正确； B．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，B正确； C．反应为，C错误； D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选C。 8. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B CO C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖是非电解质；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2HPO3是正盐，不是酸式盐；CO不是酸性氧化物，B错误； C．KOH是碱；BaSO4是电解质；NaHSO4是酸式盐；CaO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，D错误； 故答案选C。 9. 某无色透明溶液可能含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子只有 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 无法确定原溶液中是否含有，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子；根据①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是或者它们的混合物；初步说明溶液中含有中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为，可能有，则原溶液中一定含有，可能有，则无；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为，说明原溶液中含有；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子，据此分析回答问题； 【详解】A．根据分析可知原溶液中一定含有，A错误； B．根据分析可知原溶液中一定不存在的离子只有，B正确； C．根据分析和电荷守恒，原溶液中一定含，C错误； D．根据分析原溶液中一定含有，所以实验①中得到的白色沉淀是的混合物，D错误； 故答案为B。 10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2. 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，碱性溶液中会有部分转化为，含的溶液为黄色。下列说法正确的是 A. 实验开始至5s，铬元素被氧化 B. 实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑ C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D. 80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cr为+6价，根据图2，实验开始至5s，铬元素的化合价为+6价，铬元素的化合价没有发生变化，因此铬元素没有被氧化，A错误； B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+，铬元素的化合价降低，则双氧水中的O元素被氧化生成氧气，总反应的离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B正确； C．已知：深蓝色溶液中生成了CrO5；30s时，在溶液中加入氢氧化钠，80s时，铬元素的化合价为+6价，可能是过氧化氢在碱性溶液中氧化性更强，将Cr3+氧化的结果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有过氧键，具有强氧化性，将Cr3+氧化的结果，C错误； D．80s时，铬元素的化合价为+6价，溶液显碱性，溶液中存在的应该是，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液呈红色 溶液一定是酸 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体本身是电中性的，胶体粒子才带电荷，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，发生聚沉，生成红褐色沉淀，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液，在蛋白质溶液中有一条光亮的通路，说明此蛋白质溶液属于胶体，D正确； 故答案选D。 12. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误； B．由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误； C．根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确； D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选CD。 13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．三价铁有氧化性，可以氧化碘离子，方程式为：，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可以发生归中反应，方程式为：，不能大量共存，B正确； C．相互之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，方程式为：，不能大量共存，D错误； 故选BC。 14. 下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 【答案】AC 【解析】 【详解】A．假设一定质量Na2CO3与NaOH混合物为mg，其中各物质的量分别为xmol和ymol，可得106x+40y=m，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体为NaCl，根据钠元素质量守恒可得生成(2x+y)mol NaCl，测定该NaCl固体质量为ng，则(2x+y)×58.5=n，联立两个方程可得碳酸钠的物质的量，进而计算出Na2CO3的质量分数，方案可行，故A正确； B．二氧化碳溶于水，会与水反应生成碳酸，所以将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积偏小，方案不可行，故B错误； C．碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量及质量分数，故方法可行，故C正确； D．碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，所以加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重，测定的结果不准确，故D错误； 故选：AC。 15. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法错误的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移电子 C. 反应②中做还原剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为 【答案】B 【解析】 【分析】氯酸钠在硫酸溶液中将二氧化硫氧化为硫酸根离子，产物为硫酸氢钠和二氧化氯，反应①的离子方程式为。二氧化氯在氢氧化钠溶液中将过氧化氢氧化为氧单质，产物为氧气和亚氯酸钠，反应②的离子方程式为。 【详解】A．反应①中是还原剂，是还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的规律，可知还原性，A正确； B．题干未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误； C．反应②中中元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，作还原剂，是氧化产物，C正确； D．根据反应关系式，制得1 mol消耗0.5 mol和0.5 mol，二者物质的量之和为1 mol，D正确； 故本题选B。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是_________________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为_________________________、__________________________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2）NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O （3） ①. SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O ②. Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl （4）D 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①Cu为单质、⑦胶体为混合物，二者均不属于电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质；②（盐）、③（强碱）、④（盐）、⑥（强碱）、⑧纯醋酸（酸）均符合电解质定义，故本题选②③④⑥⑧； 【小问2详解】 离子方程式对应强酸（或可完全电离出的强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。题给物质中为强酸的酸式盐，水溶液中可完全电离出，为强碱，二者反应生成可溶性硫酸钠和水，符合该离子方程式，写成化学方程式为； 【小问3详解】 第一步：酸性氧化物与强碱反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；第二步：硅酸钠与盐酸发生复分解反应，生成难溶的硅酸沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl； 【小问4详解】 A．由胶团结构可知，胶粒吸附带正电荷，A错误； B．胶体粒子是多个分子的聚集体，16.25g（0.1mol）水解生成的胶体粒子数目远小于，B错误； C．胶体粒子的直径介于之间，不属于胶体粒子直径范围，C错误； D．带相反电荷的胶体混合时会发生聚沉，已知胶粒带正电，二者混合析出沉淀，说明硅酸胶体胶粒带负电荷，D正确； 故本题选D。 17. Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液pH的关系如图所示。 （4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为______________________________________________________________________________。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 12.5 ②. 21.7 （3）①③⑤②④ （4） ①. 25 ②. 取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净 【解析】 【分析】实验室没有480mL的容量瓶，欲配制的硫酸铜溶液，根据“大而近”的原则应选用500mL容量瓶。配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。由硫酸铜制备碱式碳酸铜过程中，由图可知，与的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高。据此分析解答。 【小问1详解】 配制的硫酸铜溶液，需要500mL容量瓶，定容时，需要胶头滴管，故缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 取用①来配制该硫酸铜溶液，硫酸铜的质量为 ，需用托盘天平称量12.5g；若取用②来配制，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，假设所选用硫酸铜溶液的体积V mL，则，解得V=21.7 mL； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，结合题目已知步骤，可知主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④； 【小问4详解】 通过图可知，与的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高。向烧杯中加入溶液，根据与的比值是1.2，可得关系式 ，解得V=25mL，则还需向烧杯中加入溶液；沉淀是否洗涤干净，可检验沉淀是否还附有硫酸根离子，步骤为：取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加溶液，若无沉淀生成 ，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净。 18. 过氧化钙是一种微溶于水的白色固体，广泛用于水产养殖、污水处理等方面。 （1）与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。请结合化学方程式和必要的文字说明解释与水反应较缓慢的原因___________。 （2）实验室可用下列装置制备过氧化钙。 按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为(填字母编号)___________。装置Ⅳ中的试剂为___________，装置Ⅲ的作用是___________。 （3）上述实验制得的样品中会混有少量氧化钙。用下图装置测定样品中的质量分数。 ①与稀盐酸反应的化学方程式为___________ ②若称取样品的质量是，测得生成气体的体积为(已换算成标准状况)，则样品中的质量分数为___________。 （4）一种工业制备过氧化钙的过程如下： 步骤Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过氧化钙(CaO2)微溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，生成的Ca(OH)2微溶于水，会覆盖在过氧化钙表面 （2） ①. agfbced或aggcbed ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中，使得制得的过氧化钙不纯 （3） ①. 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ ②. 72% （4）Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水剧烈反应，但由于过氧化钙(CaO2)微溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，生成的Ca(OH)2微溶于水，会覆盖在过氧化钙的表面，使过氧化钙与水反应较过氧化钠缓慢。 【小问2详解】 由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(Ⅰ)→气体干燥装置(Ⅳ)→O2与钙高温下反应的装置(Ⅱ)→防外界空气进入(Ⅲ)，故答案为agfbced或agfcbed；装置Ⅳ的作用是干燥氧气，因此选用的试剂为浓硫酸；装置Ⅲ中的试剂为碱石灰，其作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中，使制得的过氧化钙不纯。 【小问3详解】 ①CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑； ②氧气物质的量为=0.005mol，则CaO2的物质的量为0.01mol，样品中CaO2的质量分数为=72%； 【小问4详解】 根据题意，步骤Ⅰ中产生的是CaO2·8H2O，没有发生化合价变化，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O。 19. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式_______。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）光亮的通路或丁达尔效应 （2） （3） （4） ①. Fe2O3 ②. （5） ①. 还原 ②. （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：光亮的通路或丁达尔效应； 【小问2详解】 H2C2O4是二元弱酸，与少量KOH溶液反应生成草酸氢钾和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 分析可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 FeC2O4固体灼烧得到铁的红色氧化物为；反应中FeC2O4部分碳化合价由+3变为+4、部分由+3变为+2，产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则两者电子得失相同；铁元素化合价由+2变为+3，反应中氧气为氧化剂，氧气中氧元素化合价由0变为-2，由电子转移守恒，则FeC2O4与的系数比为4:1，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①该过程中纳米铁粉中铁元素化合价升高，体现还原性；反应中铁元素化合价由+2变为+3，氮化合价由+5变为0，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 最终纳米铁被氧化为Fe2＋，结合图，则总反应为铁和硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原生成铵根离子和亚铁离子，根据质量守恒，还生成水，反应中铁化合价由0变为+2，氮化合价由+5变为-3，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：。 20. 某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验Ⅰ：KMnO4的制备。 利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：＋2H2O=＋MnO2↓＋4OH-。 （1）a的作用为_______________________________。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为______________________________________________________。装置B中的实验现象为______________________________________________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是__________________________________。 实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。 （4）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填标号)。 A. 定容时，俯视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （5）该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。 （6）利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________________________(用离子方程式表示)。若补血剂为m g，测定消耗0.1 mol·L−1的KMnO4溶液100 mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为___________(用含m的代数式表示)。 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2） ①. ②. 溶液由绿色变为紫红色 （3）装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置 （4）CD （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本题分为两部分实验。实验Ⅰ为制备：装置A中利用浓盐酸和漂白粉发生归中反应制备；生成的通入装置B中，在浓强碱性环境下将绿色的氧化为紫红色的；装置C用于吸收尾气。由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，若不除去会中和B中的强碱，导致发生歧化反应而降低产率。实验Ⅱ为测定铁元素含量：利用酸性溶液的强氧化性滴定补血剂中的，通过消耗的量定量计算铁元素的质量分数。滴定过程中不能用盐酸酸化，因为会氧化产生误差。 【小问1详解】 导管a连通了恒压滴液漏斗的上部和烧瓶，其作用是平衡漏斗与烧瓶内的气压，使漏斗中的浓盐酸能够顺利滴下。 【小问2详解】 装置A中，漂白粉的有效成分次氯酸钙与浓盐酸发生归中反应生成氯气，化学方程式为；装置B中，通入的将绿色的氧化为紫红色的，故实验现象为溶液由绿色变为紫红色。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，产生的中混有气体。进入装置B会消耗溶液中的，使碱性减弱，导致发生歧化反应生成，从而降低的产率，因此该装置的缺陷是缺少除去中混有的气体的装置。 【小问4详解】 A．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，A错误； B．容量瓶内有少量蒸馏水对最终溶液体积和溶质物质的量无影响，浓度不变，B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，溶液浓度偏低，C正确； D．定容摇匀后液面下降是正常现象，再补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 具有强氧化性，能将盐酸中的氧化为，导致消耗的增多，产生实验误差；反应的离子方程式为。 【小问6详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，实验原理的离子方程式为；测定消耗的溶液（即），其物质的量为。根据离子方程式可知，。则补血剂中铁元素的质量为，该补血剂中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商河弘德中学2025-2026学年度高一上学期第三次月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mn55　Na23　Ca40　Cl35.5　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用作饮用水消毒剂 B. 用作食品干燥剂 C. 用作潜水艇的供氧剂 D. 溶液用作覆铜板腐蚀液 3. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．收集 B．加热试管中的液体 C．制取胶体 D．制取 A. A B. B C. C D. D 4. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 7. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃的顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 8. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B CO C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 9. 某无色透明溶液可能含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子只有 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 无法确定原溶液中是否含有，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2. 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，碱性溶液中会有部分转化为，含的溶液为黄色。下列说法正确的是 A. 实验开始至5s，铬元素被氧化 B. 实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑ C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D. 80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液呈红色 溶液一定是酸 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 14. 下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 15. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法错误的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移电子 C. 反应②中做还原剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是_________________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为_________________________、__________________________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 17. Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液pH的关系如图所示。 （4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为______________________________________________________________________________。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 18. 过氧化钙是一种微溶于水的白色固体，广泛用于水产养殖、污水处理等方面。 （1）与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。请结合化学方程式和必要的文字说明解释与水反应较缓慢的原因___________。 （2）实验室可用下列装置制备过氧化钙。 按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为(填字母编号)___________。装置Ⅳ中的试剂为___________，装置Ⅲ的作用是___________。 （3）上述实验制得的样品中会混有少量氧化钙。用下图装置测定样品中的质量分数。 ①与稀盐酸反应的化学方程式为___________ ②若称取样品的质量是，测得生成气体的体积为(已换算成标准状况)，则样品中的质量分数为___________。 （4）一种工业制备过氧化钙的过程如下： 步骤Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 19. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式_______。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 20. 某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验Ⅰ：KMnO4的制备。 利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：＋2H2O=＋MnO2↓＋4OH-。 （1）a的作用为_______________________________。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为______________________________________________________。装置B中的实验现象为______________________________________________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是__________________________________。 实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。 （4）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填标号)。 A. 定容时，俯视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （5）该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。 （6）利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________________________(用离子方程式表示)。若补血剂为m g，测定消耗0.1 mol·L−1的KMnO4溶液100 mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为___________(用含m的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $