辽宁省沈阳市普通高中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年上学期沈阳市普通高中一年级期未考试试卷 化学 命题：沈阳市第二十四中学富应华 沈阳市铁路实验中学何珊 审题：沈阳市教育研究院黄南 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡 指定区域。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在本试卷上无效。其他试题用黑色水性 笔答在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Cu64 第I卷（选择题42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。 1,化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B.Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和C可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比高碳钢的含碳量低 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H+、Ca2+、C1-、Co B.Na+、Mg2+、sO、OH C.K+、Na+、OH、Cl D.Cu2+、Ba2+、C、SO 3,下列化学用语表述正确的是 oa A.盐酸中的水合氢离子示意图：① B.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4Na+H+SO c.用电子式表示HC的形成过程：H个C江：→HT:d: 失6×e D.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KCIO3+6HC1=KC1+3C1,↑+3H,O 得1×6e 高一化学第1页（共8页) 4.由FeCl,与HO反应可制得Fe(OH3胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 CI CI FeO+ FeO+ FeO FeO+ [Fe(OH)3]m FeO CI [Fe(OH)3]m'nFeO(n-x)CI)xCI cr 胶粒 FeO* FeO+ 扩散层 FeO" 胶团 C 吸附层 Cr 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A.Fe(OHD3胶粒因吸附离子带正电荷 B.在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌 C.N个FeCl,与HO完全反应可生成N个Fe(OHD3胶体粒子 D.FeCl溶液与Fe(OHD3胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 5.铀核裂变过程可表示为：2U+。n=Ba+Kr+3。n,下列说法错误的是 A.8K的质子数为36，属于0族元素 B.U和U互为同位素，化学性质几乎相同 C.Ba原子核内有88个中子，质量数为144 D.235g铀核裂变过程净产生中子数为3NA 6.下列“类比”合理的是 A.钠保存在煤油中，则钾也可保存在煤油中 B.沸点：C2<B<Iz,则沸点：Li<Na<K C.HCI溶于水导电，属于电解质；则CO2溶于水后导电，也属于电解质 D.往NCO,固体中滴几滴水后温度升高，则往NaHCO,固体中滴几滴水后温度也升高 7.实验室需用胆矾配制80mL0.1molL1CSO4溶液，下列说法正确的是 A.用电子天平准确称量CuS045H20的质量为2.00g B.配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100L容量瓶、胶头滴管 C.定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 D.用稀硫酸洗涤后的铂丝蘸取该溶液，灼烧观察到蓝色火焰，证明溶液含Cu2+ 高一化学第2页（共8页） 8.己知NaCI可抑制Cl2与水的反应。常温下分别将C2通入到等体积的5moL1NaCl 溶液、2molL1NaCl溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的pH-时间曲线如图所示： 6 2mol·L 'NaCi溶液 3 2 10100200,300400500 时间/s 下列说法错误的是 A.曲线a对应的是5molL1NaCI溶液 B.400s后，C12的溶解均达到饱和 C.实验后，溶液长时间放置，pH均保持不变 D.Cl2与水的反应为：Ck+H2O一H+CI+HCIO 9.常温下，将0.1mol L1NaOH溶液逐滴加入到10mL等浓度的HCl溶液中，将 0.Imol-L1CH3CoOH溶液逐滴加入到10mL等浓度的NaOH溶液中，实验过程中溶 液的导电能力如图所示。下列说法错误的是 导 电 能 力 e② 010 20 V/mL A,曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCI溶液中的导电能力变化 B.b点溶液显碱性 C.d点和e点溶液均显电中性 D.等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 10.己知2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H0,标准状况下若消耗448LF2,下列叙述错误的是 A.OF2中F的化合价为-1价 B.转移电子的物质的量为4mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.生成的氧化产物的物质的量为1mol 高一化学第3页（共8页） 11.我国四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S+2NO3+3C=KS+3CO2↑+N2↑， 用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.等质量的12C、13C、14C中所含中子数相等 B.3.2g硫粉中所含电子的数目为0.6Na C.标准状况下，每生成8.96L气体，需消耗3.2g硫粉 D.0.1molL1K2S溶液中，K的数目为0.2N 12.下列推理不合理的是 选项 已知 结论 A Mg(OHD2是中强碱 MgO是碱性氧化物 B Zno+2HCI=ZnCl2+H2O Zno 2NaOH+H2O=Naz[Zn(OH)4] Zn0是两性氧化物 Fe2O3+6HCI=2FeC13+3H2O Fe2O3 6NaOH+3H2O2Nas[Fe(OH)6] FezO3是两性氧化物 D Mn2O,是金属氧化物 Mn2O7不是酸性氧化物 13.铋酸钠(NBiO)是一种新型的光催化剂，已知B+无色且稳定。现取一定量稀硫 酸酸化的MSO4溶液，向其中先加入适量铋酸钠，溶液变为紫红色；再加入过量 双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡；再加入适量淀粉KI溶液，溶液缓慢变成蓝 色。下列物质中氧化性最强的是 A.NaBiO3 B.KMnO4 C.02 D.I2 14.在酸性环境中，纳米复合材料Fe/Ni去除污染水体中NO,的反应过程(Ni不参与 反应)如下图所示： 吸附 解吸 NO NO NO NO, 纳米Fe/Ni 吸附 Ni 复合材料 NO Fe 下列说法错误的是 A.去除NO3的总反应离子方程式为NO?+4Fe+10H+=4Fe2++NH+3H0 B.处理过程中纳米Fe/Ni复合材料作催化剂 C.反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 D.步骤i的离子方程式为NO?+Fe+2H=NO,+Fe2++HO 高一化学第4页（共8页） 第IⅡ卷（非选择题58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铝、铁的部分“价一类”二维图如图所示： 化合价 +6 ■a g■f +3十 b FeCls c +2 ■d0十 含铝物质类别 含铁物质类别 氢氧化物盐氧化物单质 单质氧化物盐氢氧化物 回答下列问题： (1)一定条件下，FeCl3与NaCIo、NaOH反应生成物质a,则物质a为 电解质（填“强”或“弱”）。 (2)已知锌与Fe2+反应速率较慢，若向FCl3溶液中加入足量锌片充分反应，可观 察到反应过程中溶液的颜色变化为 ,为检测反应后的溶液中是否含有Fe+, 应选择的试剂为 (填化学式)。 (3)FeCl3在水中可发生反应Fe3++3HO一Fe(OD3+3H,已知若H被消耗， Fe(OD生成量会增加。则可以向FeCl3溶液中加入 (填物质类别)可以实现这一目的。 (4)下列物质间的转化可一步实现的是 (填序号)。 ①c→b ②d→e ③e→f ④e→g (5)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞， 可以使用管道疏通剂解决。某固体管道疏通剂的主要成分有NOH和铝粉，用化学方 程式解释其疏通原理 高一化学第5页（共8页） 16.(14分) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示的化合物是一种优 良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏），由四种元素形成。 回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置为 (2)W、X、Y三种简单离子中，离子半径最大的是」 (填离子符号)。 (3)W、X、Z三种元素的简单氢化物中，沸点最高的空间结构为 形。 (4)Y2W2含有的化学键类型为 (5)已知元素砷(As)在Z的下一周期，与Z同族。依据元素周期律推测：Z与 As的简单氢化物稳定性较弱的氢化物是 (填化学式)。 (6)含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 HNO3 0 一元酸 O=N-0-H H2SO4 二元酸 H-0-S-0-H O H:PO2 一元酸 H-O-P-H 己知HPO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3,由此推测HPO3为 (填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)，其结构式为 高一化学第6页（共8页） 17.(14分) 我国从2000年起就逐渐用C1O2取代C对饮用水进行消毒。某实验小组利用干燥 的氯气和固体亚氯酸钠(NaC102)制备ClO2。实验装置如下图所示： 干燥空气 浓盐酸 碱石灰 KMnO, NaClO, 冰水浴 A B D E 已知：常温下，CIO2为有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易 溶于水。当CO2浓度较大时易发生爆炸。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 (2)装置C中可选用的试剂是 （填字母)。 a.浓硫酸 b.五氧化二磷 c.碱石灰 d.无水氯化钙 (3)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是 装置D中制备ClO2的化学方程式为C2+2 NaC1o2=2NaC1+2CIO2,当1 mol Cl2完全 反应，转移电子数为 Na。 (4)装置E收集C1O2时需要用冰水浴，其作用是 若将E中收集到的ClO2加入HO2和NaOH的混合溶液中，可生成NaCIo2,该反应的离 子方程式为 (5)F装置的作用为 高一化学第7页（共8页） 18.(16分) 碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。侯氏制碱法的工 艺流程图如下： 过量 NaOH 过量试剂1 溶液 过量试剂2 固体 NH CO 滤液 粗盐水（含 氯化镁、硫 酸钠和氯化 沉淀 过滤1 氨化 碳酸化 过滤Ⅱ 灼烧 钙杂质) 流程1 流程Ⅱ 流程Ⅲ 回答下列问题： (1)流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，加试剂2 发生反应的离子方程式为 (2)过滤I后是否需要加稀盐酸酸化 (填“是”或“否)，理由是 (3)流程IⅡ中先通入NH3后通入CO2,理由是 总反应的化学方程式为 0 (4)下列分析正确的是 A.沉淀池中可以析出NaHCO3沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度 B.向饱和NaCl溶液中通入足量CO2也无沉淀析出是因为Na的浓度不足 C.该工艺流程中可以循环利用的气体物质是CO2 D.过滤Ⅱ后的滤液中主要溶质的用途之一为作化肥 (5)过滤IⅡ后得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4CI等杂质，检验该 晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 (6)把6.0g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体 先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2增重1.4g,则产品的纯度为_% (保留3位有效数字)。 高一化学第8页（共8页）2025-2026学年上学期沈阳市普通高中一年级期末考试试卷 化学答题卡 考生禁填 姓名 准考 缺考考生，由监考员贴 贴条形码区 证号 条形码，并用2B铅笔涂一 右面的缺考标记。 1.答卷前，考生须在答题卡和试卷上规定的位置，准确填写本人姓名，准考证号，并核对准条形码上的信息，确认无误 填涂样例 后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 正确填涂 注意事项 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答趣无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 日 1ABCD] 6[A][8[C[D 11A□B]D 2ABC 7LABCD 12A□B]G]D] 3A□B☐G D 8ABCD 13ABCD 4☐I☑ 9AB60 14▣8D 5AB]C]D 10ABC 非选择题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■