辽宁大连文谷高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期高一期末考试 化学试卷 试卷总分：100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56 1.1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，这位化学家是 A.门捷列夫 B.道尔顿C.波义耳 D阿伏加德罗 2.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.次氯酸的电子式：H:C:O: B.原子核内有10个中子的氧原子为0 C.CSz的结构式：S-C-S D.氮离子(N子)的结构示意图： 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 化合反应 分解反应 1 3 2 氧化还原反应 复分解反应 登换反应4 A.4Na+0,=2Na,0 B.2NaHCO,Na.CO,+H.0+CO2 C.CO+Cu0Cu+Co. D.Zn+H2SO,=ZnS0,+H2 t 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.氯化钠溶液 B.医用酒精C.泥土悬浊液D.碘化银胶体 5.表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 赤铁矿 Na,02 CO H20 空气 Fe0 C02 CaCO, 液态氨气 Cu0 S02 NaCl D 冰水混合物 Na20 SiOz NaHCO A.A B.B C.C D.D 高一化学试卷第1页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.进行化学实验时要注意安全。下列说法错误的是 A.实验室加热钠时不能近距离俯视坩埚 B.金属钾着火可用泡沫灭火器灭火 C.不能用手直接接触钠，要用镊子夹取 D.氯气有毒，其相关实验要在通风橱中进行 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞溶液显红色的溶液中：NH、C1、A13、NO B.新制饱和氯水中：K'、Na、Fe2”、S0 C.澄清透明的溶液中：MnO:、NO;、S0、K D.KN0溶液中：Na'、H、C10、Ca2 8.用N以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.28gN2和C0的混合物中所含有的原子数目为4N B.常温常压下，2.24L0,中含有的分子数等于0.1N C.0.2mo1·L的BaC12溶液中含有的C1的数目为0.4N, D.78gNa02与足量C02反应，转移的电子数为N 9.下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是 进气 A.钾的焰色试验 B.用浓硫酸干燥氯气C.向容量瓶中转移溶液 D.熄灭酒精灯 10.用1L0.5mol/LKOH溶液吸收0.4molc02,反应后溶液中的K*和HCO,的物质的量浓 度之比约是 A.5:4 B.5:3 C.5:2 D.5:1 11.下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①CaCO3→CaO；②AlO3→AloH)3;③CuO→CuSO4;④Na,02→Na0H:⑤)Fe(oH)2 →Fe(oH)3;(6HCl-→Cl2 A.5个 B.4个 C.3个 D.6个 高一化学试卷第2页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.下列说法错误的是 A.共价化合物中一定含有共价键 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.单质分子中可以不存在共价键 D.HD分子中存在极性共价键(H和D为氢元素的不同核素) 13.含有氧化剂K,C,O,的溶液与亚硫酸钠(NaS0,)溶液恰好反应完全，已知参加反应的 C,0;与SO}的物质的量之比为1：3。则还原产物中元素Cr的化合价 A.+2价 B.-3价 C.+3价 D.-1价 14.已知：①PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2个+2H20;②Cl2+2FeCl2=2FeCl3;③2KI+2FeCl3=2KCl+l2+2FeCl2。 则下列判断正确的是 A.PbO2投入到Fel2溶液中，先被还原 B.①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C.Fe3*在水溶液中为红褐色 D.氧化性：PbO2>Fe3+ 15.有Fe和Fe203的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L (标况下)，向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质F的 质量为 A.5.6g B.8.4g c.11.2g D.16.8g 高一化学试卷第3页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16(12分).下列几种物质：①熔融NaHs04:②Na20:③NaH604溶液：①CO2:⑤8a(DH)2 溶液；⑥CH,2O11(兼糖)：⑦NaMnO4:⑧氨气：@饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问 题 (1)上述各物质属于电解质的是 (填编号)。 (2)固态NaHS04 S02(填“存在”或“不存在”)，NaHSO4受热熔化时的电 离方程式为 (3)向③中加入⑤至溶液中S042恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式： (4)⑨可用于实验室制备F(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式： (5)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时， 溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴定管 电性 A溶液体积 l Ⅱ 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是 A.HCI B.Na2SO4 C.H2SO4 D.NaHSO4 高一化学试卷第4页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17(15分).磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用 广泛，其制备方法有多种，"共沉淀法"制备纳米F3Oa的流程如下： NaOH溶液 水 调至p11 FeCL晶体→ 纳米 FeC,晶体→ 溶解1 沉淀Ⅱ 操作扣 烘干 Fe,0, (1)若该实验室无FeCl2晶体，现用铁粉和FeCl溶液制备FeCl2,发生反应的离子方程式 为 (2)Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，生成Fe304的离子方程式是 (3)操作Ⅲ分离Fe304的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、 (4)某同学依据上述"共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:为得到较纯净的 纳米FeO4,FeCl2与FeCl3的物质的量之比最好为 。 但实际操作时，却很难控 制这一比例，原因是 (5)经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe2+):n(Fe3)=1:1时，容易得到理想的纳米 FeO4。在此条件下，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 (6)以太阳能为热源分解F3O4,铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是 太阳能 H2O A.过程I的能量转化为太阳能→化学能 B.过程I中O2为还原产物 FeO C.过程Ⅱ中H20为氧化剂 D.产物易分离是铁氧化合物循环制H2的优点之一 ②反应Ⅱ对应的化学方程式为 高一化学试卷第5页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 18（14分)、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外 层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E 的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 (2)AE,的电子式为 (3)比较大小： ①D的最高价氧化物对应水化物的碱性 _Mg(OH)2(填“大于”或“小于”，下同) ②E的气态氢化物的稳定性HF (4)①D的氧化物和盐酸发生反应的化学方程式为 ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反 应的化学方程式为 (5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO;,使其转换为NH4,同时生成有磁性的W 的氧化物X,此反应的离子方程式为 X 与足量的H溶液反应后，溶液中Fe元素的价态为 高一化学试卷第6页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 19.(14分) 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并恻备无水FcC]。 浓硫 浓盐酸 NaOH溶液 收集器 冷水 碱石灰 0 查阅相关资料可知：无水FCl3在空气中易潮解，加热易升华。 (1)仪器a的名称为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置B盛装饱和食盐水，其作用是 同时用作安全瓶 (监测实验时装置C中是否发生堵塞)：若装置C发生堵塞， 则装置B中观察到的现象 是 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入 的物质是 (填字母)。 A 心 C D I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 (6)E中冷水的作用是 (7)装置E中的导管应接虚线框中的 (填字母)。 高一化学试卷第7页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App