2.2 氯及其化合物（深度学习辅导讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氯及其化合物的性质、制备与应用，系统梳理氯气的物理化学性质（从原子结构分析氧化性、歧化反应），氯水的成分与多重性质，氯的氧化物、含氧酸及其盐（如漂白剂），氯气的实验室与工业制备，以及卤素性质递变与离子检验，构建“性质-制备-应用-检验”的完整学习支架。 该资料通过对比表格（如液氯、新制与久置氯水的成分性质比较）、实验装置改进设计（如制备装置气压平衡）和典例变式训练，培养科学思维中的分类比较与证据推理能力。实验安全提示（如钢瓶贮运液氯）强化科学态度与责任，课中辅助教师实验教学，课后通过能力强化练和高考真题练帮助学生查漏补缺，提升知识应用能力。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 氯气的性质及用途1 1. 物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 注：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2. 化学性质 （1） 从氯的原子结构认识氯气的氧化性 ① 与金属反应 Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 ② 与非金属（H2、P、Si）反应 H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰（H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸） ③ 与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 （2） 从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 ① 与水反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO） ② 与碱反应 与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3. 氯气的用途 （1） 制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) （2） 工业制盐酸 （3） 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 注：（1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 （2）1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 （3）工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。 氯水的成分和性质2 1. 氯水的成分 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电离和三个不完全反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl===H＋＋Cl－，HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： 2. 氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 注：（1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 （2）不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 （3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 （4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氯的常见氧化物3 1. 一氧化二氯 （1） 性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。 （2） 外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。 （3） 制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO； 也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 2. 二氧化氯 （1） 物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 （2） 制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O （3） 用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。 氯的含氧酸及其盐4 1. 氯的含氧酸 （1） 氯的含氧酸的种类 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸) （2） 氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 （3） 次氯酸 不稳定性 2HClO2HCl＋O2↑（氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处） 强氧化性 a. 能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 b. 杀菌、消毒。 弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2 ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO ② 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 2. 氯的含氧酸盐 （1） “84”消毒液：主要成分为NaCl、NaClO，有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 （2） 漂白粉 ① 成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ② 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③ 漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ④ 久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 （3） NaClO2(亚氯酸钠) ① 性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 ② 用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 注：（1）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 （2）向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 （3）次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 （4）84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。 （5）氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。 （6）常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 氯气的制备5 1. 制取原理 实验室通常用强氧化剂MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。 （1）用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （2）其他制备Cl2的化学反应原理（特点：不需要加热） ① 14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ② 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③ 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④ 4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 2. 实验装置 实验装置改进 （1） 制备装置 橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 （2） 净化装置 改进作用：①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 （3） 干燥装置 改进作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。 3. 制取流程 （1） 制备装置类型：固体＋液体气体 （2） 净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 （3） 收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集 ②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。 （4） 验满方法：①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满； ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满； ③根据氯气的颜色，装置充满了黄绿色气体，则证明已集满。 （5） 尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 注：实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 4. 工业制法 电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 卤素及卤素离子的检验65666 1. 卤素的性质 （1） 溴、碘单质的物理性质 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性及 溶液颜色 水中 溶解度不大，橙色 溶解度不大，黄色 有机溶剂中 易溶，橙红色 易溶，紫红色 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝 （2） 卤素单质性质的相似性 ① 都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 ② 都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。 ③ 都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。 ④ 都能与碱溶液反应。 （3） 卤素单质的递变性 ① 颜色逐渐加深 ② 熔、沸点逐渐升高 ③ 密度―→逐渐增大 ④ 氧化性逐渐减弱 （4） 卤素性质的特殊性 氟：①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； ②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。 溴：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质； ②Br2易溶于有机溶剂； ③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘：①淀粉遇I2变色； ②I2加热时易升华； ③I2易溶于有机溶剂； ④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。 卤化银：AgBr、AgI均具有感光性，见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，AgI可用于人工降雨。 （5） 卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 注：（1）F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 （2）氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 （3）卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 （4）加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 2. 卤素离子的检验方法 （1） AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 （2） 置换——萃取法 未知液　有机层呈 （3） 氧化——淀粉法检验I－ 未知液未知液　蓝色溶液，表明有I－ 氯及其重要化合物的性质及应用1 典例1下列有关氯气的说法不正确的是 A. 常温下用钢瓶储运液氯 B. 光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 典例2氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B. Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 典例3二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题： （1） NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式： _________________________ ____________________________________________________。 （2） ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO和ClO，写出反应的离子方程式： ____________________________________________________________________________________。 【答案】5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O变式1根据下列装置图回答问题： （1） 装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_____________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________________________________________。 （2） 装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________________________。 （3） 实验开始后，观察装置C中的现象是____________________________________________________。 （4） 通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是______________________________________________。 （5） 装置E中发生反应的离子方程式是________________________________________________________。 （6） 装置F的作用是_______________________________________________________。 变式2向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是 A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱 氯水成分及性质探究2 典例1下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 典例2为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B. 实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 变式1用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一：________________________________________________________________________。 猜想二：________________________________________________________________________。 请用简单的实验方法证明你的猜想： __________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 含氯消毒剂的性质及应用3 典例1某消毒液的主要成分为，已知饱和溶液的pH约为11.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 该消毒液可用溶液吸收制备： B. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： C. 该消毒液加白醋，可增强漂白作用： D. 该消毒液中加少量溶液生成红褐色沉淀： 变式1春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是 A. 漂粉精 B. 洁厕灵 C. 碘酒 D. 臭氧 变式2某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 氯气的制备4 典例1利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B. 乙的作用为除去中的HCl C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液 典例2无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示： E和G用来收集产物。回答下列问题： （1） 实验室采用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为__________________，浓盐酸的性质为___________，除去氯气中的挥发出的氯化氢的试剂为__________。 （2） 在E、G处收集产物是利用了FeCl3________的性质。 （3） 实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________。 可通过________________(填简单操作)，使实验能继续进行。 （4） I中反应的离子方程式为___________________________。 （5） 某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00 g，该次实验的产率是_____。 （6） 实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为_______________ _________________________。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是________________。 变式1实验室利用反应制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备 B．净化 C．干燥 D．收集 变式2如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是      A. 将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B. 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 卤素的性质及其应用5 典例1下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是 A. 装置a中发生的反应为 B. 装置b中漏斗的作用是平衡压强 C. I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性 D. 可利用该实验装置证明氧化性： 变式1某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1） A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 （2） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________________。 （3） B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________________。 （4） 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________。 （5） 过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________________。 （6） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。 卤素离子的检验6 5 典例1下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C. 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 变式1下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 含氯物质的化学性质1 1. 氯气 2. 次氯酸 3. “84”消毒液 4. 漂白粉 氯气制备233 1. 反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 2. 加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 3. 实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 4. 尾气处理时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 ◆能力强化练 1. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A. Cl2在通常状况下呈黄绿色 B. 能与NaOH溶液反应 C. 铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D. H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰 2. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 3. 将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D. 漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH ===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO 4. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B. a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1 C. t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 5. 实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 6. 实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4 mL 0.2% NaClO2溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5% HCl溶液装入分液漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2 min用注射器取样1 mL，测定NaClO2溶液的浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是 A. 碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2 ＋4H2O B. 做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl溶液，防止ClO2聚集 C. 分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用 D. 实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出 7. 实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是    A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙处理余氯 C. 用装置丙除去氯化氢 D. 用装置戊检验氯气 8. 下列关于卤素的叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A. ①③⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④ 9. 下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C. 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－ 10. 亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在常温下合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 已知：①亚硝酰氯易水解，能与O2反应； ②沸点：NOCl为－5.5 ℃，Cl2为－34 ℃，NO为－152 ℃； ③常温下，2NO ＋ Cl2===2NOCl、2NO2＋Cl2===2NO2Cl。 请回答下列问题： （1） NOCl中N元素的化合价为________；NOCl水解生成两种酸，其化学方程式为_________________________________________________________________________________。 （2） 实验所需的NO在A装置中制得，反应的离子方程式为_____________________。 （3） 装置B中所盛试剂为________，其作用是_______________________________________________。 （4） 实验开始时，先关闭K3，打开K2、K4，从a处通一段时间氩气，其目的是____________________ ________________________________________________________________。然后在a处接废气处理装置，关闭K1、K4，打开K3，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，当观察到D中______________时， 关闭K2，打开K1、K4 ，通干燥纯净的Cl2。 （5） 为收集产物和分离未反应的两种原料， E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置E的温度(T)区间应控制在__________________________________________，装置F 的U形管中收集到的是________。 ◆综合拔高练 11. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 12. 用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① － 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液 (调至pH＝7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。 下列对于该实验的分析不正确的是 A. Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B. ②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 13. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B. 过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O C. 吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 14. 在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是 A. 加入K＋、NH、SO、I－等离子，可以大量共存 B. 可用pH试纸测定该溶液的pH C. 向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O D. 该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子数约为6.02×1023 15. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol C. 当转移电子为n mol时，则0.15<n<0.25 D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1 16. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是 A. NaClO2的名称是亚氯酸钠 B. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此反应的离子方程式为2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O C. “电解”中阴极反应的主要产物是Cl2 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 17. 某学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如图，下列说法不正确的是 A. 加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性 B. 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气 C. 从安全角度出发，在装置A、B之间应添加防止堵塞导管 D. 除了氯气外，升华的FeCl3、未除尽的O2都可使B中溶液变蓝 18. 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 19. 某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C. 根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D. 上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 20. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 21. 某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 （1） 比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接_________，________接________，________接________。 （2） 装置④烧瓶中反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3） 装置①中的现象是______________________，装置②中的现象是______________________，装置③的作用是_____________________________________________________________________。 （4） 装置②中反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （5） 若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中，产生的现象是_______ ___。 （6） 向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________。 22. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1） 盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。 （2） b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是______________________________， 采用冰水浴冷却的目的是_________________________________________________。 （3） d的作用是______________，可选用试剂______（填标号）。 A. Na2S B. NaCl C. Ca(OH)2 D. H2SO4 （4） 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，_____________，干燥，得到KClO3晶体。 （5） 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。 ◆高考真题练 23. （2026 河南）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 氯气的性质及用途1 1. 物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 注：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2. 化学性质 （1） 从氯的原子结构认识氯气的氧化性 ① 与金属反应 Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 ② 与非金属（H2、P、Si）反应 H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰（H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸） ③ 与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 （2） 从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 ① 与水反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO） ② 与碱反应 与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3. 氯气的用途 （1） 制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) （2） 工业制盐酸 （3） 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 注：（1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 （2）1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 （3）工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。 氯水的成分和性质2 1. 氯水的成分 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电离和三个不完全反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl===H＋＋Cl－，HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： 2. 氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 注：（1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 （2）不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 （3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 （4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氯的常见氧化物3 1. 一氧化二氯 （1） 性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。 （2） 外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。 （3） 制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO； 也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 2. 二氧化氯 （1） 物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 （2） 制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O （3） 用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。 氯的含氧酸及其盐4 1. 氯的含氧酸 （1） 氯的含氧酸的种类 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸) （2） 氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 （3） 次氯酸 不稳定性 2HClO2HCl＋O2↑（氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处） 强氧化性 a. 能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 b. 杀菌、消毒。 弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2 ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO ② 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 2. 氯的含氧酸盐 （1） “84”消毒液：主要成分为NaCl、NaClO，有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 （2） 漂白粉 ① 成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ② 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③ 漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ④ 久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 （3） NaClO2(亚氯酸钠) ① 性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 ② 用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 注：（1）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 （2）向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 （3）次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 （4）84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。 （5）氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。 （6）常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 氯气的制备5 1. 制取原理 实验室通常用强氧化剂MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。 （1）用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （2）其他制备Cl2的化学反应原理（特点：不需要加热） ① 14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ② 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③ 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④ 4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 2. 实验装置 实验装置改进 （1） 制备装置 橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 （2） 净化装置 改进作用：①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 （3） 干燥装置 改进作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。 3. 制取流程 （1） 制备装置类型：固体＋液体气体 （2） 净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 （3） 收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集 ②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。 （4） 验满方法：①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满； ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满； ③根据氯气的颜色，装置充满了黄绿色气体，则证明已集满。 （5） 尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 注：实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 4. 工业制法 电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 卤素及卤素离子的检验65666 1. 卤素的性质 （1） 溴、碘单质的物理性质 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性及 溶液颜色 水中 溶解度不大，橙色 溶解度不大，黄色 有机溶剂中 易溶，橙红色 易溶，紫红色 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝 （2） 卤素单质性质的相似性 ① 都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 ② 都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。 ③ 都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。 ④ 都能与碱溶液反应。 （3） 卤素单质的递变性 ① 颜色逐渐加深 ② 熔、沸点逐渐升高 ③ 密度―→逐渐增大 ④ 氧化性逐渐减弱 （4） 卤素性质的特殊性 氟：①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； ②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。 溴：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质； ②Br2易溶于有机溶剂； ③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘：①淀粉遇I2变色； ②I2加热时易升华； ③I2易溶于有机溶剂； ④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。 卤化银：AgBr、AgI均具有感光性，见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，AgI可用于人工降雨。 （5） 卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 注：（1）F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 （2）氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 （3）卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 （4）加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 2. 卤素离子的检验方法 （1） AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 （2） 置换——萃取法 未知液　有机层呈 （3） 氧化——淀粉法检验I－ 未知液未知液　蓝色溶液，表明有I－ 氯及其重要化合物的性质及应用1 典例1下列有关氯气的说法不正确的是 A. 常温下用钢瓶储运液氯 B. 光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 【答案】D 【解析】常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。 故选D。 典例2氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B. Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】A 【解析】A．氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；B．氯气和溴化钠反应溴，是利用氯气的氧化性，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不稳定性，C错误；D．氯化铁具有氧化性格，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误。 故选A。 典例3二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题： （1） NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式： _________________________ ____________________________________________________。 （2） ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO和ClO，写出反应的离子方程式： ____________________________________________________________________________________。 【答案】5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O 变式1根据下列装置图回答问题： （1） 装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_____________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________________________________________。 （2） 装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________________________。 （3） 实验开始后，观察装置C中的现象是____________________________________________________。 （4） 通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是______________________________________________。 （5） 装置E中发生反应的离子方程式是________________________________________________________。 （6） 装置F的作用是_______________________________________________________。 【答案】（1）干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　（3）溶液先变红后褪色　（4）H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　（5）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　（6）吸收氯气，防止污染环境 变式2向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是 A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱 【答案】A 【分析】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，向饱和氯水中加入少量固体，HClO 和Na2SO3发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl2浓度减小，据此解答。 【解析】A．反应生成HCl，溶液pH减小，A正确；B．Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；C．次氯酸浓度减少，漂白性减弱，C错误；D．生成的HCl、Na2SO4为强电解质，导电性增强，D错误. 故选A。 氯水成分及性质探究2 典例1下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 【答案】① Cl2 ② Cl－ ③ H＋ ④ H＋、HClO 典例2为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B. 实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 【答案】B 【解析】紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A正确；碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；新制氯水中有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D正确。 故选B。 变式1用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一：________________________________________________________________________。 猜想二：________________________________________________________________________。 请用简单的实验方法证明你的猜想： __________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 【答案】猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色　猜想二：氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的 含氯消毒剂的性质及应用3 典例1某消毒液的主要成分为，已知饱和溶液的pH约为11.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 该消毒液可用溶液吸收制备： B. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： C. 该消毒液加白醋，可增强漂白作用： D. 该消毒液中加少量溶液生成红褐色沉淀： 【答案】D 【解析】A．用溶液吸收可以制备NaClO，即发生，故A合理；B．消毒液中的ClO-与洁厕灵中的Cl-酸性条件下会反应产生，即发生，故B合理；C．该消毒液中的NaClO和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用：，故C合理；D．该消毒液呈碱性，所以加少量溶液，会发生，故D不合理。 故选D。 变式1春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是 A. 漂粉精 B. 洁厕灵 C. 碘酒 D. 臭氧 【答案】B 【解析】A．漂粉精中含有次氯酸钙，次氯酸钙能与CO2、H2O反应生成HClO具有消毒作用，漂粉精为消毒剂，A错误；B．洁厕灵的主要成分为较高浓度的盐酸，不具备消毒作用，不是消毒剂，B正确；C．碘酒中碘单质具有氧化性，能杀菌消毒，碘酒是消毒剂，C错误；D．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，臭氧是消毒剂，D错误。 故选B。 变式2某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 【答案】B 【解析】已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。 故选B。 氯气的制备4 典例1利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B. 乙的作用为除去中的HCl C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液 【答案】A 【解析】A．装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A错误；B．装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去中的HCl，故B正确；C．Cl2与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正确。 故选A。 典例2无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示： E和G用来收集产物。回答下列问题： （1） 实验室采用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为__________________，浓盐酸的性质为___________，除去氯气中的挥发出的氯化氢的试剂为__________。 （2） 在E、G处收集产物是利用了FeCl3________的性质。 （3） 实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________。 可通过________________(填简单操作)，使实验能继续进行。 （4） I中反应的离子方程式为___________________________。 （5） 某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00 g，该次实验的产率是_____。 （6） 实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为_______________ _________________________。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是________________。 【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　酸性、还原性　饱和食盐水　（2）易升华　（3）有气泡产生　适当加热F处　（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　（5）80.00%　（6）FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋12HCl↑＋6SO2↑　铁氰化钾 【解析】（1）实验室采用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，其反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中HCl被氧化，且有盐和水生成，表现为还原性和酸性；除去氯气中的HCl用饱和食盐水； （2）在高温下，氯化铁易升华变成气态，E和G装置接收产物是利用了氯化铁易升华的性质； （3）若F处堵塞，则因为气压上升，B处会出现气泡，解决方法为适当加热F处； （4）I装置为尾气处理装置，吸收多余的氯气，其反应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； （5）根据反应2Fe＋3Cl22FeCl3，5.6 g铁粉理论上制得氯化铁的质量x g，则＝，解得x＝16.25，由产率＝×100%＝×100%＝80%； （6）实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，利用了SoCl2与水反应，使FeCl3·6H2O晶体失去结晶水，其反应为FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋12HCl↑＋6SO2↑，检验亚铁离子可用铁氰化钾溶液，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀。 变式1实验室利用反应制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备 B．净化 C．干燥 D．收集 【答案】B 【解析】A．常温下，固体能和浓盐酸反应制取氯气，A正确；B．氯气和氯化氢气体均能与饱和溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误；C．浓硫酸可用来干燥氯气，C正确；D．氯气的密度比空气的大，采用向上排空气法(即“长进短出”)收集氯气，D正确。 故选B。 变式2如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是      A. 将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B. 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。 故选C。 卤素的性质及其应用5 典例1下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是 A. 装置a中发生的反应为 B. 装置b中漏斗的作用是平衡压强 C. I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性 D. 可利用该实验装置证明氧化性： 【答案】A 【分析】a装置用于制备氯气，b中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致b瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；Ⅰ的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白性，原理是Cl2溶于水产生HClO，HClO具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干燥的Cl2不能使Ⅱ中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；NaBr、KI溶液的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向NaBr中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将少量溶液加入KI溶液中，Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，进入装有KI溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Br2进入KI中，置换出I-产生I2，I2被苯萃取，苯层显紫红色，注意Cl2也可以氧化I-产生I2，所以氯气要适量。 【解析】A．装置a中没有加热装置，可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，离子反应为2MnO+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O，A错误；B ．b中饱和食盐水的作用是减少Cl2的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B正确；C．根据分析，I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的不具有漂白性，C正确；D．Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，可证明氧化性：，由于Br2可以氧化I-产生I2，可证明，可利用该实验装置证明氧化性：，D正确。 故选A。 变式1某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1） A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 （2） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________________。 （3） B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________________。 （4） 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________。 （5） 过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________________。 （6） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。 【答案】（1） 　（2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 （3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色　（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　（6）原子半径逐渐增大 【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 卤素离子的检验6 5 典例1下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C. 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 【答案】D 【解析】　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取I2而显紫色，不能证明含有Br－；D项，加入足量FeCl3溶液，由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，先生成I2，用CCl4萃取后，分离出I2，在无色的水层中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明有AgBr生成，则含有Br－。 故选D。 变式1下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 【答案】B 【解析】A选项，淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液的实验不合理；B选项，KIO3与KI在酸性情况下反应生成I2，正确；C选项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，错误；D选项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 故选B。 含氯物质的化学性质1 1. 氯气 2. 次氯酸 3. “84”消毒液 4. 漂白粉 氯气制备233 1. 反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 2. 加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 3. 实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 4. 尾气处理时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 ◆能力强化练 1. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A. Cl2在通常状况下呈黄绿色 B. 能与NaOH溶液反应 C. 铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D. H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰 【答案】C 【解析】在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故B正确；氯气氧化性较强，与铁反应生成氯化铁，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。 故选C。 2. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】B 【解析】A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。 故选B。 3. 将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D. 漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH ===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO 【答案】C 【解析】将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中，发生氧化还原反应，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，故A正确；漂白粉溶液与盐酸混合，氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和H2O，故B正确；漂白粉溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，其反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，故C错误；漂白粉溶液加入适量醋酸，会发生反应：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO，在短时间内HClO的浓度增大，能提高其漂白效率，故D正确。 故选C。 4. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B. a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1 C. t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 【答案】D 【解析】溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到 ClO－与ClO物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2～t4，n(ClO)增大，n(ClO－)减小，结合转移电子守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ClO，故C正确；二氧化硫具有强还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。 故选D。 5. 实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 【答案】D 【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，故D符合题意。 故选D。 6. 实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4 mL 0.2% NaClO2溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5% HCl溶液装入分液漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2 min用注射器取样1 mL，测定NaClO2溶液的浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是 A. 碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2 ＋4H2O B. 做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl溶液，防止ClO2聚集 C. 分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用 D. 实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出 【答案】D 【解析】ClO2污染空气，可用酸性KI溶液吸收，A项正确；实验前先打开真空泵，再打开分液漏斗活塞，让盐酸一次性加入发生器，产生的ClO2快速被抽走，防止聚集爆炸，B项正确；实验过程中，为使真空泵工作顺畅，分液漏斗活塞应保持打开状态，空气从分液漏斗进入发生器，起到搅拌的作用，C项正确、D项错误。 故选D。 7. 实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是    A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙处理余氯 C. 用装置丙除去氯化氢 D. 用装置戊检验氯气 【答案】A 【解析】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；B．氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；C．生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；D．氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确. 故选A。 8. 下列关于卤素的叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A. ①③⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④ 【答案】C 【解析】易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢等，④错误。 故选C。 9. 下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C. 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－ 【答案】D 【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，错误；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生，错误。 故选D。 10. 亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在常温下合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 已知：①亚硝酰氯易水解，能与O2反应； ②沸点：NOCl为－5.5 ℃，Cl2为－34 ℃，NO为－152 ℃； ③常温下，2NO ＋ Cl2===2NOCl、2NO2＋Cl2===2NO2Cl。 请回答下列问题： （1） NOCl中N元素的化合价为________；NOCl水解生成两种酸，其化学方程式为_________________________________________________________________________________。 （2） 实验所需的NO在A装置中制得，反应的离子方程式为_____________________。 （3） 装置B中所盛试剂为________，其作用是_______________________________________________。 （4） 实验开始时，先关闭K3，打开K2、K4，从a处通一段时间氩气，其目的是____________________ ________________________________________________________________。然后在a处接废气处理装置，关闭K1、K4，打开K3，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，当观察到D中______________时， 关闭K2，打开K1、K4 ，通干燥纯净的Cl2。 （5） 为收集产物和分离未反应的两种原料， E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置E的温度(T)区间应控制在__________________________________________，装置F 的U形管中收集到的是________。 【答案】（1）＋3　NOCl＋H2O===HCl＋HNO2　（2）Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O （3）水　将NO2转化为NO　（4）将E、F装置中的空气排出，防止亚硝酰氯水解和被氧气氧化　红棕色气体消失　（6）－34 ℃≤T＜－5.5 ℃　Cl2 【解析】（1）NOCl中N的非金属性最弱，为正价，O为－2价，Cl为－1价，所以N元素的化合价为＋3价；NOCl水解生成两种酸，分别为盐酸和亚硝酸，其化学方程式为NOCl＋H2O===HCl＋HNO2。（2）在装置A中，NaNO2和硫酸酸化的FeSO4发生氧化还原反应，NaNO2被Fe2＋还原为NO，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为Fe2＋＋ NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。（3）装置A中生成了NO，装置A的液面上方有空气，空气中的氧气能将NO氧化为NO2，所以装置B中装有水，可以将NO2转化为NO。（4）亚硝酰氯易水解，能与O2反应，实验开始时，先关闭K3，打开K2、K4，从a处通一段时间氩气，其目的是将装置E、F中的空气排出，以免生成的NOCl和空气中的水蒸气、氧气反应。 然后在a处接废气处理装置，关闭K1、K4，打开K3，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，装置A产生的NO气体进入B中，混有的NO2被B中的水转化为NO，但装置B、C的液面上方有空气，NO会被氧化为NO2，装置D中的空气也能将NO氧化为NO2，所以在D中能观察到红棕色的气体，A装置中不断产生的NO将生成的NO2从K2排出，当观察到D中红棕色消失时，D中充满了纯净的NO, 此时关闭K2，打开K1、K4 ，通干燥纯净的Cl2和NO反应。（5）为收集产物NOCl和分离未反应的两种原料NO和Cl2，根据三种物质的沸点，装置E的温度应控制在－34 ℃≤T＜－5.5 ℃，可收集NOCl，装置F的温度要低于－34 ℃，可将未反应的原料氯气冷凝。 ◆综合拔高练 11. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 【答案】B 【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。 故选B。 12. 用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① － 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液 (调至pH＝7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。 下列对于该实验的分析不正确的是 A. Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B. ②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 【答案】B 【解析】次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，C正确；④中反应为Cl2＋HCO===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 故选B。 13. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B. 过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O C. 吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 【答案】D 【解析】过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，ClO－为氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，Ni2O3为还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确；过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B项正确；Ca2＋与SO结合生成微溶的CaSO4，CaSO4会覆盖在催化剂表面，不利于反应进行，D项错误。 故选D。 14. 在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是 A. 加入K＋、NH、SO、I－等离子，可以大量共存 B. 可用pH试纸测定该溶液的pH C. 向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O D. 该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，故B错误；Ca(ClO)2溶液显碱性，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；ClO－与Cl－发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，反应中每产生1 mol Cl2转移1 mol电子，即转移电子数约为6.02×1023，故D正确。 故选D。 15. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol C. 当转移电子为n mol时，则0.15<n<0.25 D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1 【答案】C 【解析】根据化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)为2∶1，当氧化产物只有NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)为6∶5，故6∶5＜n(Na＋)∶n(Cl－)＜2∶1,7∶3＞2∶1，A错误；由于反应后体系中没有NaOH，故NaOH反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03 L×10 mol·L－1＝0.3 mol，根据氯元素守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15 mol，B错误；根据上述化学方程式可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3 mol××1＝0.15 mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3 mol××1＝0.25 mol，则0.15＜n＜0.25，C正确；令n(NaCl)＝5 mol，n(NaClO)＝1 mol，n(NaClO3)＝1 mol，生成NaCl获得的电子为5 mol×1＝5 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1 mol×1＋1 mol×5＝6 mol，得失电子不相等，D错误。 故选C。 16. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是 A. NaClO2的名称是亚氯酸钠 B. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此反应的离子方程式为2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O C. “电解”中阴极反应的主要产物是Cl2 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】电解装置中阴极上ClO2得电子生成ClO，阳极上Cl－失电子生成Cl2 ，C错误。 故选C。 17. 某学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如图，下列说法不正确的是 A. 加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性 B. 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气 C. 从安全角度出发，在装置A、B之间应添加防止堵塞导管 D. 除了氯气外，升华的FeCl3、未除尽的O2都可使B中溶液变蓝 【答案】B 【解析】FeCl3升华后产生的气体也为黄色，B错误；FeCl3固体易升华，对于易升华的物质要注意采取安全措施，C正确；空气中的O2、Cl2、FeCl3都有氧化性，均可将KI氧化为I2，D正确。 故选B。 18. 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【解析】图1装置中为恒压分液漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 故选A。 19. 某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C. 根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D. 上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性：I－＞Br－，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。 故选C。 20. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 【答案】B 【解析】A项，淀粉-KI溶液一般作为指示剂，用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定滴定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 故选B。 21. 某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 （1） 比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接_________，________接________，________接________。 （2） 装置④烧瓶中反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3） 装置①中的现象是______________________，装置②中的现象是______________________，装置③的作用是_____________________________________________________________________。 （4） 装置②中反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （5） 若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中，产生的现象是_______ ___。 （6） 向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________。 【答案】(1)c　d　a　b　e　(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(3)溶液变蓝色　溶液变橙黄色　吸收剩余的Cl2　(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(5)溶液变棕黄色　(6)溶液蓝色褪去　3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O 【解析】比较卤素单质的氧化性强弱，应该将Cl2通入NaBr和淀粉-KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，溶液变为橙黄色，Cl2通入淀粉-KI溶液中置换出I2，溶液变蓝色。反应后的①中加入足量的NaOH溶液发生反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，会使溶液蓝色褪去。 22. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1） 盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。 （2） b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是______________________________， 采用冰水浴冷却的目的是_________________________________________________。 （3） d的作用是______________，可选用试剂______（填标号）。 A. Na2S B. NaCl C. Ca(OH)2 D. H2SO4 （4） 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，_____________，干燥，得到KClO3晶体。 （5） 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）圆底烧瓶　饱和食盐水（2）水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　（3）吸收尾气(Cl2)　AC （4）过滤　少量(冷)水洗涤　（5）紫　小于 【解析】由题干信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b装置用于制备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。 （1）盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。（2）b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。（3）d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。（4）从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。（5）碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2号试管中溶液变棕色说明生成I2，1号试管中没有颜色变化，说明没有生成I2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。 ◆高考真题练 23. （2026 河南）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 【答案】C 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确；B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确；C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误；D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $