１.1 物质的分类及转化（深度学习辅导讲义）高一化学人教版必修第一册

本讲义聚焦“物质的分类及转化”核心知识点，系统梳理物质组成（元素、微粒关系）、分类方法（交叉分类法、树状分类法）、性质与变化（物理与化学变化辨析）及分散系（胶体特性与制备），构建从宏观到微观、从概念到应用的递进式学习支架。 该资料通过对比表格（如纯净物与混合物、物理与化学变化）培养科学思维，结合Fe(OH)3胶体制备实验强化科学探究能力，典例与变式练习助力知识巩固。课中辅助教师高效授课，课后帮助学生查漏补缺，体现化学观念与科学态度的培养。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 物质的组成1 1. 元素、物质及微粒间的关系 （1） 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 注：“基”与“官能团”、“原子团”的区别 ① 基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ② 官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③ “基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2） 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3） 元素与物质的关系 （4） 原子与物质的关系 2. 同素异形体 （1） 概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2） 形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3） 性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 （4） 常见元素的同素异形体 氧元素：O2和O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。 3. 混合物和纯净物 （1） 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2） 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3） 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 4. 元素、微粒及物质间的关系图 注：只含一种元素的物质不一定是单质，如如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 物质的分类2 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 1. 简单分类法——交叉分类法和树状分类法 （1） 交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2） 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3） 树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 物质的性质与变化3 1. 物理性质和化学性质 比较 变化 物理变化 化学变化 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 2. 物理变化和化学变化 （1）物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 宏观 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化 微观 没有化学键的断裂和形成 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成，本质是原子的重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 注：① 化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ② 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③ 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④ 物理变化与化学变化的判断方法 从宏观上判断——有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断——有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 （2）化学反应的分类 化学反应 （3）单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 注：（1） 从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 （2） 物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 （3） 常见物质间转化的几个误区 ① S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ② Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③ NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④ Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤ Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 （4）酸、碱、盐的性质 ① 不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 ② 不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－(填离子符号)，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。 ③ 盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 a. 含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 b. 含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 （5）不同类别的无机物之间转化的一般规律 ① 金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ② 非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （6）物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、 汽化、 液化、 酸化、 氢化、氧化、水化 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 注：常见的易混淆物质变化 (1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 (2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （7）物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 （8）常见物质的转化规律 ① “强制弱”规律 分类 实例 化学方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COONa＋HCl=== CH3COOH＋NaCl 碱 FeCl3＋NaOH FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl ② “易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其化学方程式为BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ③ “难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 分散系4 1.概念 一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 2.分类 （1）按照分散质粒子的大小 （2）按照分散质和分散剂的状态 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 胶体5 1.胶体的性质 （1）丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 （2）布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 （3）电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 （4）聚沉 ① 概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 ② 方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 ③ 应用，如制作豆腐、明矾净水等。 （5） 介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 注：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 2.Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 （3）胶体的应用 ① 工业除杂、除尘 ② 土壤的保肥作用 ③ 豆腐的制作原理 ④ 江河入海口处形成三角沙洲 ⑤ 明矾的净水作用 注：（1） 利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 （2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 （3）Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 （4）胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 （5）胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 （6）书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ① 用“===”而不用“”； ② Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③ 反应条件是“△”； ④ HCl后不能标“↑”符号。 物质组成的判断1 典例1下列说法正确的是 A.纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 典例2下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A.CO、C2H5OH、H2SO4、I2 B.CaO、H2、HCl、H2O C.SO3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 变式1现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。 物质的分类2 典例1将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是 分类 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O C HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH NH4Cl Fe2O3 SO3 典例2对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 无氧酸 根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 二元酸 三元酸 根据电离程度 强酸 弱酸 根据沸点高低 高沸点酸 低沸点酸 盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 酸式盐 碱式盐 典例3垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是 A B C D 垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸 垃圾分类 变式1请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 变式2表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 物质的变化与性质3 典例1下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是 A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然 典例2通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是____________(填序号，下同)；属于化学变化的是___________。 典例3明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是 A.X为SO2 B.现代工业用稀硫酸吸收SO3 C.上述转化流程涉及分解、化合和置换反应 D.制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理 变式1下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 变式2已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________ ____________________________________________________________________________________。 分散系及其分类4 典例1“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 变式1朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A.光是一种胶体 B.雾是一种胶体 C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m D.发生丁达尔效应 胶体的组成、性质、制备及应用5 典例1我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是 A.光束照射时可观察到丁达尔现象 B.常温下具有良好的耐酸、耐碱性 C.可用于处理海面的漏油 D.净水过程是化学变化 典例2（胶体的制备）某班同学在化学实验课上利用必修1教材的实验方法制备氢氧化铁胶体，方法如下：在一个洁净的烧杯中加入蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，得到透明的红褐色液体。化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （1）判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的________________进行验证。 （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ① 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_____________________________________________________________。 ② 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是______________________ ________________________________________________。 ③ 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是_________________ _______________________________________________________。 （3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ① 先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________________。 ② 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________________________________________________。 典例3下列事实与胶体性质无关的是 ① 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ② 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③ 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④ 往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤ 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥ FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 ⑦ 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ②④⑥⑦ B. ②⑥ C. ①②④⑦ D. ①③④⑤⑦ 变式1（胶体的组成和性质）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3× 10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A.“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液 变式2下列叙述正确的是 A.卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质 B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅 D.《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质 纯净物与混合物的区分1 1.纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 2.混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 3.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 4.结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 5.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 6.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 7.熟悉常见的混合物 ① 气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 ② 液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 ③ 固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 物质分类方法概念辨析2 1. 酸性氧化物和碱性氧化物 a. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d. 酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e. 溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 2. 几元酸：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 易错胶体知识归纳333 1.在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 2.胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 3.掌握净水剂及其作用原理：胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附水中的悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。 ◆能力强化练 1.2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A. “长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢 B. 制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维 C. 返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维 D. 返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等 2.由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是 A.CaOCl2 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. BiONO3 D. K3[Fe(CN)6] 3.我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法正确的是 A.铜锡合金有固定熔点，属于纯净物 B.青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化 C.调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能 D.古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜 4.近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是 A.氢、氧两种元素只能组成H2O B.导热性、折射率、导电性属于水的化学性质 C.0 ℃时冰的密度比液态水的密度小 D.液态水两种形态间的转化属于化学变化 5.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A.化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6.下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A.全部 B. 只有②④⑤⑥ C. 只有①②③⑤ D. 只有③④⑤⑥ 7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 8.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：____________________________________________________。 （3）写出④⑤的化学方程式： ④______________________________________________________________________； ⑤______________________________________________________________________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________。 9.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于________，其分散质是________。 ◆综合拔高练 10.下列有关物质的组成与分类正确的是 A.糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成 B.光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料 C.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物 D.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨 11.下列物质与类别不对应的是 选项 A B C D 物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液 类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物 12.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是 A.①② B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥ 13.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 14.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ①指南针　②黑火药　③转轮排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　⑦湿法炼铜 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥ 15.下列变化中，属于物理变化的是 A．氯气液化 B．石油裂化 C．金属钝化 D．蔗糖炭化 16.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 17.酰氯类物质有多种，如磺酰氯(SO2Cl2)、亚硫酰氯(SOCl2)、碳酰氯(COCl2)等，磺酰氯(SO2Cl2)能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为______________________________________________________。 亚硫酰氯(SOCl2)和氯磺酸(ClSO3H)均能剧烈水解，写出相应的化学方程式：__________________________ ____________________________________________________。 18.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （１）其中操作正确的同学是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。 （２）涉及到的化学方程式是________________________________。 （３）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________，此现象利用了胶体的一种性质，称为__________ ______________________。 （４）向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是___________________，原因是_________________；若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象____________________________________。 ◆高考真题练 19.（2026 河南）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A．A B．B C．C D．D 20.（2025 天津）下列比较结果，错误的是 A.　熔点：石英>苯酚 B.　热稳定性： C.　离子半径： D.　分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 物质的组成1 1. 元素、物质及微粒间的关系 （1） 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 注：“基”与“官能团”、“原子团”的区别 ① 基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ② 官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③ “基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2） 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3） 元素与物质的关系 （4） 原子与物质的关系 2. 同素异形体 （1） 概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2） 形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3） 性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 （4） 常见元素的同素异形体 氧元素：O2和O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。 3. 混合物和纯净物 （1） 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2） 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3） 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 4. 元素、微粒及物质间的关系图 注：只含一种元素的物质不一定是单质，如如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 物质的分类2 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 1. 简单分类法——交叉分类法和树状分类法 （1） 交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2） 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3） 树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 物质的性质与变化3 1. 物理性质和化学性质 比较 变化 物理变化 化学变化 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 2. 物理变化和化学变化 （1）物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 宏观 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化 微观 没有化学键的断裂和形成 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成，本质是原子的重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 注：① 化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ② 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③ 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④ 物理变化与化学变化的判断方法 从宏观上判断——有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断——有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 （2）化学反应的分类 化学反应 （3）单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 注：（1） 从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 （2） 物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 （3） 常见物质间转化的几个误区 ① S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ② Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③ NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④ Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤ Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 （4）酸、碱、盐的性质 ① 不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 ② 不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－(填离子符号)，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。 ③ 盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 a. 含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 b. 含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 （5）不同类别的无机物之间转化的一般规律 ① 金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ② 非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （6）物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、 汽化、 液化、 酸化、 氢化、氧化、水化 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 注：常见的易混淆物质变化 (1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 (2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （7）物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 （8）常见物质的转化规律 ① “强制弱”规律 分类 实例 化学方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COONa＋HCl=== CH3COOH＋NaCl 碱 FeCl3＋NaOH FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl ② “易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其化学方程式为BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ③ “难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 分散系4 1.概念 一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 2.分类 （1）按照分散质粒子的大小 （2）按照分散质和分散剂的状态 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 胶体5 1.胶体的性质 （1）丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 （2）布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 （3）电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 （4）聚沉 ① 概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 ② 方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 ③ 应用，如制作豆腐、明矾净水等。 （5） 介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 注：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 2.Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 （3）胶体的应用 ① 工业除杂、除尘 ② 土壤的保肥作用 ③ 豆腐的制作原理 ④ 江河入海口处形成三角沙洲 ⑤ 明矾的净水作用 注：（1） 利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 （2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 （3）Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 （4）胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 （5）胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 （6）书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ① 用“===”而不用“”； ② Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③ 反应条件是“△”； ④ HCl后不能标“↑”符号。 物质组成的判断1 典例1下列说法正确的是 A.纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 【答案】C 【解析】氧气、臭氧可组成由一种元素形成的混合物，A错误；HD由两种原子组成，但属于纯净物，B错误；FeCl2、FeCl3可形成一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的混合物，D错误。 故选C。 典例2下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A.CO、C2H5OH、H2SO4、I2 B.CaO、H2、HCl、H2O C.SO3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 【答案】A 【解析】CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成的。 故选A。 变式1现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。 【答案】①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ 物质的分类2 典例1将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是 分类 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O C HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH NH4Cl Fe2O3 SO3 【答案】C 【解析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。A项，Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；B项，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C项，HNO3为酸，KOH为碱，CaCO3为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故C正确；D项，NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，是酸式盐，故D错误。 故选C。 典例2对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 无氧酸 根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 二元酸 三元酸 根据电离程度 强酸 弱酸 根据沸点高低 高沸点酸 低沸点酸 盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 酸式盐 碱式盐 【答案】②③⑤ ①④⑥ ①②⑥ ③④ ⑤ ①②③ ④⑤⑥ ③⑤ ①②④⑥ ⑦⑩ ⑧ ⑨ 典例3垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是 A B C D 垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸 垃圾分类 【答案】A 【解析】A项，废荧光灯管属于有害垃圾，不是可回收物，A项错误，符合题意；B项，丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B项正确，不符合题意；C项，废药品属于有害垃圾，C项正确，不符合题意；D项，卫生间废纸属于其它垃圾，D项正确，不符合题意。 故选A。 变式1请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 【答案】　①　②⑨　③⑦　④⑤　⑥　⑧　⑩　⑪ 变式2表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 【答案】C 【解析】硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，酸是化合物，属于电解质，故D错误。 故选C。 物质的变化与性质3 典例1下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是 A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然 【答案】A 【解析】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符；C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D与题意不符。 故选A。 典例2通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是____________(填序号，下同)；属于化学变化的是___________。 【答案】①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 典例3明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是 A.X为SO2 B.现代工业用稀硫酸吸收SO3 C.上述转化流程涉及分解、化合和置换反应 D.制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理 【答案】A 【解析】A．硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫和氧化铁，根据化合价变化分析，有1mol氧化铁生成，铁元素失去2mol电子，化合物中的硫原子有2mol，若都生成三氧化硫，则转移4mol电子，不遵循电子守恒，若生成1mol三氧化硫，则转移2mol电子，遵循电子守恒，故另一产物中含有+4价硫，即X为二氧化硫，A正确；B．工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸雾，影响吸收效率，B错误；C．硫酸亚铁煅烧为分解反应，三氧化硫和水反应为化合反应，硝酸钾和硫酸反应为复分解反应，该过程中没有置换反应，C错误；D．硝酸和硫酸都为强酸，用硫酸制取硝酸是利用难挥发性酸制取挥发性酸，D错误。 故选A。 变式1下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 【答案】C 【解析】“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包括化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。 故选C。 变式2已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________ ____________________________________________________________________________________。 【答案】H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 分散系及其分类4 典例1“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】胶体的分散质直径在1-100nm之间，则将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体可以产生丁达尔现象，能够透过滤纸，静置后不会析出黑色沉淀，则②③④正确。 故选B。 变式1朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A.光是一种胶体 B.雾是一种胶体 C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m D.发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m，具有胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应。 故选C。 胶体的组成、性质、制备及应用5 典例1我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是 A.光束照射时可观察到丁达尔现象 B.常温下具有良好的耐酸、耐碱性 C.可用于处理海面的漏油 D.净水过程是化学变化 【答案】D 【解析】A．“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”属于胶体，因此光束照射时可观察到丁达尔现象，A正确；B．碳的性质稳定，常温下，不与酸、碱发生反应，因此常温下具有良好的耐酸、耐碱性，B正确；C．由于胶体具有吸附性，因此可用于处理海面的漏油，C正确；D．其净水过程利用的是吸附原理，没有产生新物质，因此是物理变化，不是化学变化，D错误。 故选D。 典例2（胶体的制备）某班同学在化学实验课上利用必修1教材的实验方法制备氢氧化铁胶体，方法如下：在一个洁净的烧杯中加入蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，得到透明的红褐色液体。化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （1）判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的________________进行验证。 （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ① 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_____________________________________________________________。 ② 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是______________________ ________________________________________________。 ③ 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是_________________ _______________________________________________________。 （3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ① 先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________________。 ② 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________________________________________________。 【答案】（1）丁达尔效应 （2）①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3的量太少 ②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉 （3）①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】（2）①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。（3）加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。 典例3下列事实与胶体性质无关的是 ① 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ② 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③ 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④ 往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤ 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥ FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 ⑦ 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ②④⑥⑦ B. ②⑥ C. ①②④⑦ D. ①③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关；⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，⑥与胶体性质无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关。 故选B。 变式1（胶体的组成和性质）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3× 10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A.“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液 【答案】C 【解析】A项，“钴酞菁”分子是纯净物，不具有丁达尔效应，故A错误；B项，“钴酞菁”分子(直径为1.3× 10-9 m)，能透过滤纸，故B错误；C项，为“钴酞菁”的分子(直径为1.3× 10-9 m)恢复了磁性，改变了它的物理性质 ，故C正确；D项，将“钴酞菁”分子分散到水中能形成胶体，故D错误. 故选C。 变式2下列叙述正确的是 A.卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质 B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅 D.《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质 【答案】D 【解析】A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质，A项错误；B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm，B项错误；C．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，C项错误；D．墨汁具有胶体的性质，D项正确。 故选D。 纯净物与混合物的区分1 1.纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 2.混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 3.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 4.结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 5.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 6.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 7.熟悉常见的混合物 ① 气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 ② 液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 ③ 固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 物质分类方法概念辨析2 1. 酸性氧化物和碱性氧化物 a. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d. 酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e. 溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 2. 几元酸：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 易错胶体知识归纳333 1.在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 2.胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 3.掌握净水剂及其作用原理：胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附水中的悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。 ◆能力强化练 1.2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A. “长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢 B. 制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维 C. 返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维 D. 返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等 【答案】A 【解析】A项，液氧和液氢为O2和H2，主要成分均为非金属单质，故A符合题意；B项，高强度芳纶纤维属于有机高分子材料，不是单质，故B不符合题意；C项，高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，不是单质，故C不符合题意；D项，铁粉属于金属单质，故D不符合题意。 故选A。 2.由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是 A.CaOCl2 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. BiONO3 D. K3[Fe(CN)6] 【答案】A 【解析】CaOCl2的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；BiONO3中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故C错误；K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种阴离子的盐，不是混盐，故D错误。 故选A。 3.我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法正确的是 A.铜锡合金有固定熔点，属于纯净物 B.青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化 C.调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能 D.古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜 【答案】D 【解析】A．铜锡合金中铜、锡比例不同时熔点有所不同，属于混合物，A错误；B．青铜的冶炼、铸造、雕刻，铸造、雕刻不属于化学变化，B错误；C．调整青铜中铜、锡的比例可以影响青铜的熔点、硬度等，C错误；D．古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜：、火法炼铜:，D正确。 故选D。 4.近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是 A.氢、氧两种元素只能组成H2O B.导热性、折射率、导电性属于水的化学性质 C.0 ℃时冰的密度比液态水的密度小 D.液态水两种形态间的转化属于化学变化 【答案】C 【解析】A项，氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，错误；B项，导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，错误；C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。 故选C。 5.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A.化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】该过程中发生的反应依次是CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)；CaO＋H2O=== Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。 故选C。 6.下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A.全部 B. 只有②④⑤⑥ C. 只有①②③⑤ D. 只有③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：H2S＋CuSO4 ===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应：H2SO4＋2CH3COONa=== 2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。 故选A。 7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】B 【解析】“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A、C错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确；在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误。 故选B。 8.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：____________________________________________________。 （3）写出④⑤的化学方程式： ④______________________________________________________________________； ⑤______________________________________________________________________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________。 【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4)①　②③　④ 9.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于________，其分散质是________。 【答案】（1）①　②④　④　（2）胶体　金颗粒 ◆综合拔高练 10.下列有关物质的组成与分类正确的是 A.糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成 B.光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料 C.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物 D.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨 【答案】A 【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，B项错误；汽油、柴油仍是烃的混合物，C项错误；碳的氧化物与形成酸雨无关，D项错误。 故选A。 11.下列物质与类别不对应的是 选项 A B C D 物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液 类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物 【答案】A 【解析】小苏打是NaHCO3，属于盐，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不符合题意；淀粉是天然高分子，C项不符合题意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故“84”消毒液属于混合物，D项不符合题意。 故选A。 12.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是 A.①② B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，基本营养物质是糖类、蛋白质和油脂；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。 故选C。 13.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；“侯氏联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱和副产物氯化铵，发生了化学变化，B不符合题意；CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D符合题意。 故选D。 14.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ①指南针　②黑火药　③转轮排字　④黏土制陶瓷　⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　⑦湿法炼铜 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】B 【解析】⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确。 故选B。 15.下列变化中，属于物理变化的是 A．氯气液化 B．石油裂化 C．金属钝化 D．蔗糖炭化 【答案】A 【解析】没有新物质生成的变化属于物理变化。A．氯气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B．石油裂化是指在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．金属钝化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D．蔗糖炭化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故答案选A。 16.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 【答案】B 【解析】若A为NaOH溶液，D为CO2，NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，A正确；若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误；若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，C正确；若A为H2S，D为O2，H2S可与O2反应生成S，S可与O2反应生成SO2，H2S可与SO2反应生成S，D正确。 故选B。 17.酰氯类物质有多种，如磺酰氯(SO2Cl2)、亚硫酰氯(SOCl2)、碳酰氯(COCl2)等，磺酰氯(SO2Cl2)能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为______________________________________________________。 亚硫酰氯(SOCl2)和氯磺酸(ClSO3H)均能剧烈水解，写出相应的化学方程式：__________________________ ____________________________________________________。 【答案】SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl、ClSO3H＋H2O===H2SO4＋HCl 18.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （１）其中操作正确的同学是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。 （２）涉及到的化学方程式是________________________________。 （３）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________，此现象利用了胶体的一种性质，称为__________ ______________________。 （４）向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是___________________，原因是_________________；若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象____________________________________。 【答案】（每空2分）(1)丙 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向能观察能看到一条光亮的“通路” ； 丁达尔效应 (4)产生红褐色沉淀 加入电解质后，胶体发生聚沉 先产生红褐色沉淀，后溶解 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，答案选丙；（2）根据上述分析，涉及到的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（3）胶体具有丁达尔效应，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向能观察能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢氧化铁胶体。（4）向氢氧化铁胶体中加入电解质饱和硫酸铵溶液，电离出的离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，所以产生的现象是产生红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉；因为硫酸能和氢氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁，所以若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解。 ◆高考真题练 19.（2026 河南）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选；C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选；D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选。 故选D。 20.（2025 天津）下列比较结果，错误的是 A.　熔点：石英>苯酚 B.　热稳定性： C.　离子半径： D.　分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【详解】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确；B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误；C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确；D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确。 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $