2.3 物质的量 第3课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，系统梳理概念、表达式及与质量分数的换算关系，涵盖溶液稀释混合计算，衔接配制溶液的仪器选择、步骤操作及误差分析，构建从理论到实践的学习支架。 通过进阶典例与高考真题培养科学思维，实验步骤与误差分析表格强化科学探究能力，规范操作细节渗透科学态度。课中辅助教师突破重难点，课后练习助力学生巩固知识，有效查漏补缺。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 考点 1 物质的量浓度 1．物质的量浓度 （1）概念：用单位体积（1L）的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，符号为cB。 （2）表达式：cB＝ ， 其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。单位：mol/L或mol·L－1。 （3）意义：1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 （4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．溶质质量分数及与物质的量浓度的关系 （1）推导：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则c＝＝＝ mol·L－1。 （2）关系：c＝ mol·L－1（c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液密度,单位为g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g· mol-1）。 3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） 4．溶液的稀释或混合的计算 （1）浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) ①溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) ②溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) （2）相同溶质两溶液混合 (混合规则：混合前后溶质的质量不变) ①溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性) 即：w(混合)＝ ②溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 【进阶典例】 （2026高一下·云南曲靖·阶段检测）下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误；B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确；C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误；D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误；故答案选B。 解题点睛 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)。 【拔高典例】某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol·L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1 C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol·L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D．该溶液与 100mL 1.0 mol·L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 【答案】C 【解析】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；故选C。 【对点练1】（2026高一下·云南玉溪·阶段检测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L B．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA C．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol/L 【答案】B 【解析】A．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，2NA个H2O即2 mol，实际体积远小于44.8 L，A错误；B．O2和O3都是只由氧原子构成，混合气体的总质量就是氧原子总质量，氧原子总质量为48 g，氧原子物质的量，氧原子数为3NA，B正确；C．Na2O2与水反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，C错误；D．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，所得溶液浓度不是1.0 mol/L，D错误；故答案选B。 【对点练2】（25-26高三上·安徽·开学考试）已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A．完全溶解于水，转移电子数目为 B．标准状况下，分子所含电子数目为 C．溶液中，含数目为 D．当上述反应中有转移时，被氧化的数目为 【答案】D 【解析】A．的物质的量是，溶于水后一部分和水发生反应，生成和，一部分以的形式溶解在水中，则反应中转移的电子数目小于，A项错误；B．标准状况下，水为非气态，则2.24 L 分子的物质的量不是0.1 mol，所含电子数目不等于，B项错误；C．溶液中没有，1 L 溶液中，含数目为，C项错误；D．当反应中有转移时，消耗，其中被氧化，D项正确。 考点 2 配制一定物质的量浓度的溶液 1．专用仪器——容量瓶 （1）结构与规格： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 （2）使用和注意事项： ①使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 ③使用容量瓶注意“四不能”：一不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；二不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；三不能加入过冷或过热的液体；四不能配制任意体积的溶液。 2．主要仪器 （1）固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) （2）浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 3．配制过程示意图 4．配制步骤（以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例） 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1 ②称量 托盘天平称量NaOH固体30.0 g ③溶解/稀释 将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ④冷却、移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中 ⑤洗涤→ 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ⑦ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低 ⑧装瓶、贴签 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 【进阶典例】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误；B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误；C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误；D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确；故选D。 解题点睛 ①用固体配制溶液需要称量，常用称量器有电子太平（精确度0.01g或更高),托盘天平(精确度0.1g)，所以不能用托盘天平称取5.85gNaCl固体，5.85g按四舍五入只能称5.9g；称量时要左物右码；要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ②用液体配制溶液需要用量筒量取，所以用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸不用托盘天平，要用比所要量取的溶液体积稍大的量筒。 【拔高典例】（2026高一下·陕西汉中·期末）某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【答案】D 【解析】①配制1 L氯化钠溶液可选用1 L容量瓶，计算出称取氯化钠的质量为，故应称5.9 g，左物右码来操作，①正确；②称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，量筒用来量取蒸馏水，也倒入烧杯中，在烧杯中溶解，②正确；③在烧杯中溶解时用玻璃棒搅拌，③正确；④将溶解后的溶液冷却至室温，转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下，④错误；⑤转移溶液后，玻璃棒和烧杯要用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，⑤正确；⑥定容时，视线要与凹液面最低处相平，直到凹液面最低处与刻度线相切，图中仰视液面，⑥错误；⑦摇匀时，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，应为上下颠倒振荡，而非左右摇匀，⑦错误；故选D。 【对点练1】下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【解析】A．实验室没有200 mL容量瓶，配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，A错误；B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸需在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误；C．定容操作为当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，C正确；D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，D错误；故选C。 【对点练2】（2026年初升高衔接化学检测卷02）某小组利用下图装置制备NaClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成ClO，低温时生成ClO-。 （1）NaClO3的物质名称是___________。 （2）实验室需要150mL 2.00mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为___________g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是___________；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是___________(填离子符号)；装置c中制备反应的离子方程式是___________。 （4）各取少量NaClO3和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量Na2SO3溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量BaCl2溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：、___________。 ②该条件下的氧化能力：NaClO3___________NaClO。(填“>”“<”或“”) 【答案】（1）氯酸钠 （2）20.0 胶头滴管和250mL容量瓶 偏大 （3） 、 （4） < 【解析】a中二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，生成的氯气通入热水浴的装置b，高温下氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，剩余氯气通入冰水浴的装置c，低温下氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，最后尾气通入盛有氢氧化钠溶液的装置d吸收多余氯气避免污染空气，整套装置完成与的制备，后续再通过亚硫酸钠、盐酸、氯化钡的对照实验对比两种氯盐的氧化能力。 （1）由钠离子与氯酸根构成，对应的物质名称为氯酸钠； （2）实验室无150mL规格容量瓶，配制150mL 2.00mol/L NaOH溶液需选用250mL容量瓶计算溶质质量，，；配制一定物质的量浓度溶液，除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要250mL容量瓶与胶头滴管用于定容；定容时俯视刻度线，会使加入蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，根据，V偏小则配制出的溶液浓度偏大； （3）装置a是氯气制备装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水，化学方程式为；装置b内高温条件下氯气与反应，离子方程式，反应持续进行会不断生成与，因此逐渐增多的阴离子为、；装置c冰水浴低温环境下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； （4）① 2号试管中先氧化，被还原为，被氧化为，离子方程式为，之后溶液里的硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，补充离子方程式； ② 1号试管加入，最终无硫酸钡沉淀，说明该条件下无法氧化，2号试管可以氧化，由此可判断相同条件下氧化能力。 考点 3 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 1．误差的分析方法 （1）根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小 （2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高 2．常见的误差分析实例 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - 偏小 ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 偏大 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 偏小 称量时间过长 偏小 - 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 偏大 仰视读数 - 偏大 偏小 俯视读数 - 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 偏小 特别提醒 ①为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 ②定容时，俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差 。 ③准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键：准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）；准确标定所配制溶液的体积。 【进阶典例】（2026高二下·河北承德·期末）实验室利用MgCl2固体配制400 mL 1 mol/L MgCl2溶液。下列有关说法正确的是 A．若用托盘天平称量，需称量38.0 g MgCl2固体 B．容量瓶在使用前必须洗涤并烘干 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，立即用胶头滴管补加水至刻度线，会影响所配溶液的浓度 【答案】D 【解析】A．没有400 mL的容量瓶，需要配制500 mL溶液， ，，因此托盘天平需称量固体，A错误；B．容量瓶在使用前需用蒸馏水洗净，但不需要烘干，B错误；C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，C错误；D．定容并摇匀后，瓶塞处会有液体残留，发现液面低于刻度线，原因是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的瓶壁上尚未回落，属于正常现象，不影响浓度，若补加水，则溶液浓度偏低，D正确；故选D。 解题点睛 ①误差分析的思维流程： ②定容时视线引起误差的分析方法：仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低；俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。 。 【拔高典例】（2026高一下·河北保定·期末）配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制500 mL溶液，需要用托盘天平称量固体、烧杯溶解固体、玻璃棒搅拌和引流、500 mL容量瓶定容、胶头滴管定容滴加液体，所列仪器均需要，A正确；B．配制溶液的步骤为溶解、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容，对应操作顺序为②①④①③，B正确；C．与按物质的量比1:1反应，，则，，C正确；D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积偏大，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏低，D错误；故选D。 【对点练1】（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】A．配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；B．转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；C．用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意；D．溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意；故选C。 【对点练2】（2026高一下·浙江嘉兴·期中）阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 【答案】B 【解析】A．尿素的单位为，肌酐的单位为，二者均为物质的量浓度的单位，A正确；B．葡萄糖检测结果为，换算为：，又，可得换算后数值为，B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，C正确；D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，对溶液浓度无影响，D正确；故选B。 1．（2026高一下·甘肃金昌·期末）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90mg·dL-1(1L＝10dL)，该血糖检测结果用下列单位表示时，不正确的是 A．9 mg·L－1 B．5 mmol·L－1 C．5×10－3 mol·L－1 D．0.5 mmol·dL－1 【答案】A 【解析】A．将90mg·dL-1换算为mg·L-1时，1L=10dL，计算可得浓度为，不是9mg/L，A错误；B．葡萄糖摩尔质量为180g/mol，1dL中葡萄糖的物质的量为，则1L中葡萄糖的物质的量为，即浓度为5mmol·L-1，B正确；C．由B的计算可知5mmol·L-1等价于，C正确；D．1dL中葡萄糖物质的量为0.5mmol，故浓度为0.5mmol·dL-1，D正确；答案选A。 2．在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A．倾倒 B．滴加 C．读数 D．稀释 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨量筒口，操作规范，A正确；B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于量筒上方，未接触量筒内壁，操作规范，B正确；C．量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作规范，C正确；D．稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，会导致酸液飞溅，正确操作应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误；故答案选D。 3．（2026·浙江·二模）下列有关实验的说法不正确的是 A．可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B．烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 【答案】A 【解析】A．烧瓶底部面积较大，直接加热会受热不均炸裂，需垫石棉网或陶土网加热，不属于可直接加热的仪器，A错误；B．烧伤时先用洁净冷水冲洗降温，减少局部热损伤，再涂上烫伤药膏，操作正确，B正确；C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端放在刻度线以下，可避免液体附着在刻度线上方导致定容体积偏大，操作正确，C正确；D．容量瓶和分液漏斗均带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏液，操作正确，D正确；故选A。 4．（2026高一下·贵州贵阳·期中）实验室用氢氧化钠固体配制 氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．选用500 mL容量瓶 D．容量瓶洗净后必须干燥 【答案】C 【解析】A．容量瓶是专门用于定容的仪器，不能作为固体溶解的容器，氢氧化钠固体需在烧杯中溶解，A错误；B．氢氧化钠固体溶解过程会放出大量热，若溶解后立即转移，待溶液冷却至室温后体积会偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，B错误；C．实验室没有480 mL规格的容量瓶，按照“大而近”的选用原则，需选择500 mL容量瓶配制溶液，C正确；D．定容步骤还需要向容量瓶中添加蒸馏水，容量瓶洗净后残留的蒸馏水不会影响溶质的物质的量和最终溶液体积，无需干燥，D错误；故答案选C。 5．（2026·河北雄安·模拟预测）配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【答案】A 【解析】A．配制400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL容量瓶配制，用200mL容量瓶分两次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误；B．题中NaOH溶液浓度标注为，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B正确；C．NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损失、保证溶液浓度准确，C正确；D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确； 故答案为A。 6．（2026·河南信阳·模拟预测）2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B．常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C．1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D．航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 【答案】D 【解析】A．未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误；B．固态电池电解质不是气体，不能用22.4 L・mol-1计算，B错误；C．CO会水解，实际离子数小于0.1，C错误；D．1个Ar原子有18个电子，1 mol Ar含电子数为18，D正确；故选D。 7．（2026高一下·浙江宁波·期中）下列关于实验基本操作、物质制备等叙述正确的是 A．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏 B．选用石英坩埚高温熔融NaOH固体 C．用pH试纸测氯水的pH值小于7 D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．CaO可与乙醇中的水反应生成难挥发的，且不与乙醇反应，之后蒸馏可分离得到无水乙醇，A正确；B．石英坩埚主要成分为，高温下会与NaOH发生反应，腐蚀坩埚，B错误；C．氯水中含有的HClO具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH值，C错误；D．向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒应接触容量瓶刻度线以下的内壁，防止液体洒出，D错误；故选A。 8．（2026高一下·福建泉州·期中）联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为 B．溶液中数为 C．标准状况下，中含有的电子数为 D．每生成，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．未指明所处的温度和压强，无法确定的物质的量，无法计算生成的分子数，A错误；B．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误；C．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，电子数远大于，C错误；D．的摩尔质量为，的物质的量，根据反应方程式，生成时，元素从价升高到价，转移电子，即转移电子数为，D正确；故选D。 9．（2026高一下·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 B．相同体积的CO和，二者含有的原子数相同 C．的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol D．已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为一元酸 【答案】D 【解析】A．元素从游离态变为化合态时化合价可能升高也可能降低，比如单质Cu变为时被氧化，因此该元素不一定被还原，A错误；B．阿伏伽德罗定律的适用前提是同温同压，题中未指明同温同压下，无法确定相同体积的和的物质的量是否相等，无法判断原子数是否相同，B错误；C．的NaCl溶液中未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误；D．足量NaOH与反应只生成一种盐，说明只能电离出1个可被中和的，因此为一元酸，D正确；故选D。 10．（2026·湖北黄冈·模拟预测）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A．pH=1的F溶液中含有0.1NA个阳离子 B．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe为0.2NA C．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为0.1NA D．化合物G的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃、焙制糕点。 【答案】B 【解析】E是淡黄色粉末，可做供氧剂，则E应为Na2O2。Na2O2和CO2反应的方程式为。相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，空气的平均相对分子质量约为29，则D的相对分子质量约为，结合D为短周期元素的单质或化合物，可推测D为Cl2。G和F可生成CO2，可推测G为Na2CO3，B为氧气，A为钠，F为HCl，故C为H2。A．pH=1的HCl溶液中阳离子为H+，=0.1 mol/L。但没有指明F溶液的体积，故无法确定阳离子的含量，A错误；B．0.3 mol Cl2与Fe反应，转移0.3×2 mol=0.6 mol。Fe转化为FeCl3，失去电子数为3，消耗Fe的物质的量为0.6÷3 mol=0.2 mol，即0.2NA，B正确；C．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3中，根据元素守恒有，但溶液中的阴离子还有OH-，故阴离子的数目大于0.1NA，C错误；D．G为Na2CO3，焙制糕点使用的是NaHCO3，不是Na2CO3，D错误。故选B。 11．（2026高一下·甘肃金昌·期末）84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映物质的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。 （1）制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_________________________。 （2）实验室需配制100 mL 0.2 mol·L-1的次氯酸钠溶液，用托盘天平称取______g次氯酸钠固体，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______________________等(填仪器名称)。 （3）取含次氯酸钠0.2 mol·L-1的消毒液1 mL，加水稀释至200 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为___mol· L-1。 （4）为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： [实验1]向两支试管中分别加入2 mL 84消毒液，在试管l中加入2 mL水，试管2中加入2 mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。 ①实验中在试管l中加入2 mL水的目的是_______________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是______________________。 ③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是______________________________。 [实验2]测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_____________________。 【答案】（1） （2）1.5 100mL容量瓶、胶头滴管 （3）0.001 （4）做对比实验 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 温度升高，受热分解速率加快，浓度下降更快，氧化性减弱，因此ORP值下降较快 【解析】（1）制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，H2O2中的O由-1价升高为0价，共升高2价，NaClO3中Cl由+5价降为+4价，共降低2价，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目：； （2）,，托盘天平精确度为，故称量；配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要容量瓶定容、胶头滴管滴加蒸馏水； （3）取含次氯酸钠0.2 mol·L-1的消毒液1 mL，加水稀释至200 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 =0.001 mol·L-1； （4）①实验中在试管l中加入2 mL水的目的是做对比实验； ②试管2中纸片褪色更快的原因是白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强； ③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，在酸性条件下，次氯酸根离子将氯离子氧化，生成氯气，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O; ④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是温度升高，受热分解速率加快，浓度下降更快，氧化性减弱，因此ORP值下降较快。 12．（2026高一下·河北保定·阶段检测）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 （1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 （2）若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a （3）现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% （4）该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 【答案】（1） （2）B （3） （4） （5） （6）无影响 偏大 【解析】（1）标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，标准状况下3.36 L该气体的物质的量n=，3.36 L该气体的质量为8.1 g，故该气体的摩尔质量为； （2）根据表格可知，溶液中阳离子为Na+和Al3+，阳离子所带的正电荷的物质的量为，溶液中的阴离子为和X，的物质的量为a mol，根据溶液呈电中性，阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数，则X带负电荷，总电荷数为8a mol；A．的物质的量为4a mol，总电荷数为4a mol<8a mol，正负电荷总数不相等，A不符合题意；B．的物质的量为4a mol，总电荷数为 ，B符合题意；C．与会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D．的物质的量为8a mol，总电荷数为 ，正负电荷总数不相等，D不符合题意；故选B； （3）14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L，故气体总的物质的量为，设，，则 ， ，联立两式可解得：x= 0.2 mol，y=0.2 mol，故该混合气体中CO的物质的量为0.2 mol； NaOH溶液吸收混合气体中的CO2，溶液增加的质量就是CO2的质量，即m(CO2)=，故盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约8.8 g； （4）根据公式，结合浓盐酸的标签图示可知，，，，代入公式可得该盐酸的物质的量浓度为； （5）在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，即，要配制90 mL溶液需选用100 mL容量瓶，即需配制100 mL稀溶液，由已知数据，，，代入公式可得； 配制一定物质的量浓度的溶液，定容操作要求是：当液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； （6）将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，不会影响溶液的浓度，因为溶液已配制完成，转移过程中溅出，溶液的浓度不会改变，故对最终配制溶液的浓度无影响； 仰视读数导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，体积不变，物质的量偏大，故浓度也偏大。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．（2026高一下·四川内江·期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol·L⁻¹氨水溶液中含有NH3·H2O分子数少于NA B．1 mol N2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2 NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA D．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】A．仅给出氨水的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质总物质的量，不能确定分子数，A错误；B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，B错误；C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，C错误；D．和的最简式均为，因此混合气体中N、O元素的质量比恒定。可利用最简式NO₂进行计算，混合物中含NO₂单元的物质的量为，含氧原子物质的量为，数目为，D正确；故选D。 3．下列关于物质的量的叙述正确的是 A．的摩尔质量是16 g/mol B．标准状况下，中含氧原子数约为 C．25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D．将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 【答案】C 【解析】A．的相对分子质量为32，其摩尔质量应为32 g/mol，A错误；B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数约为，B错误；C．同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，和体积比为1:2，故分子个数比为1:2，C正确；D．物质的量浓度中的体积为溶液体积，溶于后溶液体积不等于1 L，所得盐酸浓度不是，D错误；故选C。 4．下列说法正确的是 A．同同下，质量相同的气体和的体积之比为2：1，则二者密度之比为2：1 B．在和的混合溶液(中性)中，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同 C．10℃时，的饱和溶液蒸发掉水后，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是 D．常温下，准确称取，配制的溶液 【答案】C 【解析】A．同温同压下，质量相同的气体，密度与体积成反比，二者体积比为，故密度比为，A错误；B．根据溶液电荷守恒：，若，则，可知，B错误；C．温度不变时，饱和溶液的浓度只和溶解度有关，蒸发水后析出晶体，剩余溶液仍为下的KCl饱和溶液，物质的量浓度仍为，C正确；D．是微溶物，常温下其饱和溶液浓度远小于，无法配制该浓度的溶液，且配制100 mL溶液所需溶质质量为，所称质量也错误，D错误；故选C。 5．（2026高一下·贵州铜仁·期末）实验室用粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯后得到精盐，然后配制的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．粗盐提纯时，除杂试剂依次为、、，过滤后再加适量稀盐酸 B．溶解、过滤、蒸发及向容量瓶转移溶液时均需使用玻璃棒，其作用相同 C．用托盘天平称取精盐，放入烧杯中进行溶解 D．定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】A．粗盐提纯时，用于除去，用于除去，可除去和过量的，因此必须在之后加入，过滤后加稀盐酸可除去过量的和，该除杂顺序合理，A正确；B．溶解时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，过滤、转移溶液时玻璃棒作用为引流，蒸发时玻璃棒作用为搅拌防止局部过热导致液体飞溅，各步骤玻璃棒作用不相同，B错误；C．实验室无80 mL规格容量瓶，需配制100 mL 1mol/L氯化钠溶液，所需质量为，托盘天平精度为0.1 g，应称取5.9 g精盐，C错误；D．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，偏小则配制溶液浓度偏高，D错误；故答案为A。 6．（2026高一下·浙江温州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．标准状况下，的体积约为 C．常温常压下，和所含分子个数比为1∶3 D．含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．仅给出溶液物质的量浓度，未告知溶液体积，无法计算物质的量与粒子数目，A错误；B．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算体积，体积远小于22.4 L，B错误；C．常温常压下，气体的体积之比等于分子物质的量之比、分子数目之比，故，分子个数比为，C正确；D．浓盐酸与加热反应，随反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸不与反应，无法完全参与氧化还原，转移电子数小于，D错误；故选C。 7．（2026高一下·湖南·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中盛有0.1 mol 和0.3 mol ，充分反应后生成的分子数为 B．1 mol·L⁻¹ NaCl水溶液中含有个 C．120 g 固体中，分子的数目为 D．标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 【答案】D 【解析】A．与合成的反应为可逆反应，无法进行完全，0.1mol 和0.3mol 充分反应生成的物质的量小于0.2mol，分子数小于，A错误；B．题干仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误；C．为共价晶体，结构为空间网状，不存在独立的分子，C错误；D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，1mol 含2mol原子，1mol 含3mol原子，因此混合气体总原子数介于到之间，在该范围内，是可能的，D正确；故选D。 8．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误；B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误；C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算，D错误；故选C。 9．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误；B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确；C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误；D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误；故选B。 10．（2026高二下·安徽合肥·期末）高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成和)，制备原理为。回答下列问题： （1）将分散到溶液中即可得到溶液。配制溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的_____、_____(填序号)操作之后。 操作a：　　　操作b： （2）设计如图乙装置制备溶液以及。已知：温度较高时，与溶液反应生成、和。 ①装置A中发生反应的离子方程式为_________________。 ②制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是_________________。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是_____。 （4）测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是_________________。 ②该装置中发生反应的离子方程式为_________________。 ③在常温常压下，反应前注射器读数为，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为，则粗产品中的纯度为_____(用含、、、的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为)。 【答案】（1）③ ④ （2） 控制反应温度，防止生成、和副反应的发生 （3）防止生成和，提升产物纯度 （4）消除滴入液体体积对气体体积测量的干扰，确保定量实验数据准确 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解（①→②）→冷却转移（③）→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液至容量瓶（操作a），因此操作a放在③之后；洗涤完成后，振荡摇匀，接下来需要向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm处（操作b），再进行胶头滴管定容（⑤），因此操作b放在④之后。 （2）①装置A中HCl被高锰酸钾氧化，生成氯气和锰离子，反应的离子方程式为。 ②根据题目信息，温度较高时，与溶液反应生成、和，无法得到NaClO溶液用于制备，故答案为“控制反应温度，防止生成、和副反应的发生”。 （3）根据题目信息，在中性或酸性环境中不稳定，故用NaOH溶液洗涤可防止生成和，提升产物纯度。 （4）①由于使用注射器测定气体体积，因此导管a的另一个作用是消除滴入液体体积对气体体积测量的干扰，确保定量实验数据准确。 ②该装置中与稀硫酸反应，生成Cu2+和O2，离子方程式为。 ③反应生成氧气使注射器读数增大，则纯度可计算为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 考点 1 物质的量浓度 1．物质的量浓度 （1）概念：用单位体积（1L）的溶液里所含溶质B的____________表示溶液组成的物理量，符号为cB。 （2）表达式：cB＝_________ ， 其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。单位：mol/L或mol·L－1。 （3）意义：1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是_________。 （4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均_________，但所含溶质的_________、_________因体积不同而改变。 2．溶质质量分数及与物质的量浓度的关系 （1）推导：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则c＝＝＝_________ mol·L－1。 （2）关系：c＝_________ mol·L－1（c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液密度,单位为g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g· mol-1）。 3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） 4．溶液的稀释或混合的计算 （1）浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的_________________________均不变) ①溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) ②溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) （2）相同溶质两溶液混合 (混合规则：混合前后溶质的_________不变) ①溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性) 即：w(混合)＝ ②溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 【进阶典例】 （2026高一下·云南曲靖·阶段检测）下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 解题点睛 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)。 【拔高典例】某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol·L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1 C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol·L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D．该溶液与 100mL 1.0 mol·L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 【对点练1】（2026高一下·云南玉溪·阶段检测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L B．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA C．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol/L 【对点练2】（25-26高三上·安徽·开学考试）已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A．完全溶解于水，转移电子数目为 B．标准状况下，分子所含电子数目为 C．溶液中，含数目为 D．当上述反应中有转移时，被氧化的数目为 考点 2 配制一定物质的量浓度的溶液 1．专用仪器——容量瓶 （1）结构与规格： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和_________ ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于____________________________________的溶液 （2）使用和注意事项： ①使用容量瓶的第一步操作是检查_________：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或_________容量瓶的容积。 如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 ③使用容量瓶注意“四不能”：一不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中____________；二不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；三不能加入过冷或过热的液体；四不能配制_________体积的溶液。 2．主要仪器 （1）固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) （2）浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、_________、100ml容量瓶、试剂瓶 3．配制过程示意图 4．配制步骤（以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例） 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 需NaOH固体的质量，计算式为_______________________________ ②称量 托盘天平称量NaOH固体_________g ③溶解/稀释 将称好的NaOH固体放入_________中，用_________蒸馏水溶解 ④冷却、移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用_________引流注入_________容量瓶中 ⑤洗涤→ 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_________ 时，改用_________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ⑦ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，_________再加水，否则结果_________ ⑧装瓶、贴签 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 【进阶典例】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 解题点睛 ①用固体配制溶液需要称量，常用称量器有电子太平（精确度0.01g或更高),托盘天平(精确度0.1g)，所以不能用托盘天平称取5.85gNaCl固体，5.85g按四舍五入只能称5.9g；称量时要左物右码；要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ②用液体配制溶液需要用量筒量取，所以用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸不用托盘天平，要用比所要量取的溶液体积稍大的量筒。 【拔高典例】（2026高一下·陕西汉中·期末）某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【对点练1】下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 【对点练2】（2026年初升高衔接化学检测卷02）某小组利用下图装置制备NaClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成ClO，低温时生成ClO-。 （1）NaClO3的物质名称是___________。 （2）实验室需要150mL 2.00mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为___________g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是___________；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是___________(填离子符号)；装置c中制备反应的离子方程式是___________。 （4）各取少量NaClO3和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量Na2SO3溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量BaCl2溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：、___________。 ②该条件下的氧化能力：NaClO3___________NaClO。(填“>”“<”或“”) 考点 3 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 1．误差的分析方法 （1）根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小 （2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c偏低 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c偏高 2．常见的误差分析实例 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - _________ ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - _________ 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - _________ 称量时间过长 偏小 - _________ ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - _________ ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 _________ ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - _________ ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 _________ 仰视读数 - 偏大 _________ 俯视读数 - 偏小 _________ 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - _________ ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 _________ ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 _________ 特别提醒 ①为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 ②定容时，俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差 。 ③准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键：准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）；准确标定所配制溶液的体积。 【进阶典例】（2026高二下·河北承德·期末）实验室利用MgCl2固体配制400 mL 1 mol/L MgCl2溶液。下列有关说法正确的是 A．若用托盘天平称量，需称量38.0 g MgCl2固体 B．容量瓶在使用前必须洗涤并烘干 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，立即用胶头滴管补加水至刻度线，会影响所配溶液的浓度 解题点睛 ①误差分析的思维流程： ②定容时视线引起误差的分析方法：仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低；俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。 。 【拔高典例】（2026高一下·河北保定·期末）配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【对点练1】（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【对点练2】（2026高一下·浙江嘉兴·期中）阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 1．（2026高一下·甘肃金昌·期末）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90mg·dL-1(1L＝10dL)，该血糖检测结果用下列单位表示时，不正确的是 A．9 mg·L－1 B．5 mmol·L－1 C．5×10－3 mol·L－1 D．0.5 mmol·dL－1 2．在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A．倾倒 B．滴加 C．读数 D．稀释 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·浙江·二模）下列有关实验的说法不正确的是 A．可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B．烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 4．（2026高一下·贵州贵阳·期中）实验室用氢氧化钠固体配制 氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．选用500 mL容量瓶 D．容量瓶洗净后必须干燥 5．（2026·河北雄安·模拟预测）配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 6．（2026·河南信阳·模拟预测）2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B．常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C．1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D．航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 7．（2026高一下·浙江宁波·期中）下列关于实验基本操作、物质制备等叙述正确的是 A．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏 B．选用石英坩埚高温熔融NaOH固体 C．用pH试纸测氯水的pH值小于7 D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 8．（2026高一下·福建泉州·期中）联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为 B．溶液中数为 C．标准状况下，中含有的电子数为 D．每生成，转移的电子数为 9．（2026高一下·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 B．相同体积的CO和，二者含有的原子数相同 C．的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol D．已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为一元酸 10．（2026·湖北黄冈·模拟预测）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A．pH=1的F溶液中含有0.1NA个阳离子 B．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe为0.2NA C．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为0.1NA D．化合物G的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃、焙制糕点。 11．（2026高一下·甘肃金昌·期末）84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映物质的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。 （1）制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_________________________。 （2）实验室需配制100 mL 0.2 mol·L-1的次氯酸钠溶液，用托盘天平称取______g次氯酸钠固体，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______________________等(填仪器名称)。 （3）取含次氯酸钠0.2 mol·L-1的消毒液1 mL，加水稀释至200 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为___mol· L-1。 （4）为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： [实验1]向两支试管中分别加入2 mL 84消毒液，在试管l中加入2 mL水，试管2中加入2 mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。 ①实验中在试管l中加入2 mL水的目的是_______________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是______________________。 ③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是______________________________。 [实验2]测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_____________________。 12．（2026高一下·河北保定·阶段检测）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 （1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 （2）若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a （3）现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% （4）该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2026高一下·四川内江·期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol·L⁻¹氨水溶液中含有NH3·H2O分子数少于NA B．1 mol N2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2 NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA D．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 3．下列关于物质的量的叙述正确的是 A．的摩尔质量是16 g/mol B．标准状况下，中含氧原子数约为 C．25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D．将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 4．下列说法正确的是 A．同同下，质量相同的气体和的体积之比为2：1，则二者密度之比为2：1 B．在和的混合溶液(中性)中，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同 C．10℃时，的饱和溶液蒸发掉水后，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是 D．常温下，准确称取，配制的溶液 5．（2026高一下·贵州铜仁·期末）实验室用粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯后得到精盐，然后配制的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．粗盐提纯时，除杂试剂依次为、、，过滤后再加适量稀盐酸 B．溶解、过滤、蒸发及向容量瓶转移溶液时均需使用玻璃棒，其作用相同 C．用托盘天平称取精盐，放入烧杯中进行溶解 D．定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低 6．（2026高一下·浙江温州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．标准状况下，的体积约为 C．常温常压下，和所含分子个数比为1∶3 D．含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为 7．（2026高一下·湖南·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中盛有0.1 mol 和0.3 mol ，充分反应后生成的分子数为 B．1 mol·L⁻¹ NaCl水溶液中含有个 C．120 g 固体中，分子的数目为 D．标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 8．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 9．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 10．（2026高二下·安徽合肥·期末）高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成和)，制备原理为。回答下列问题： （1）将分散到溶液中即可得到溶液。配制溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的_____、_____(填序号)操作之后。 操作a：　　　操作b： （2）设计如图乙装置制备溶液以及。已知：温度较高时，与溶液反应生成、和。 ①装置A中发生反应的离子方程式为_________________。 ②制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是_________________。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是_____。 （4）测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是_________________。 ②该装置中发生反应的离子方程式为_________________。 ③在常温常压下，反应前注射器读数为，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为，则粗产品中的纯度为_____(用含、、、的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $