山西省部分地市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

山西省部分地市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 金属钠着火可使用二氧化碳灭火器灭火 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成稳定金属氢化物的材料 C. C919大飞机的机身材料使用了大量铝合金，铝合金具有密度大、耐腐蚀性好等特点 D. 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的“通路”，说明混有扬尘的空气属于胶体 2. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 铁制品生锈 B. 盐酸去除铜器上的铜锈 C. 光合作用 D. 食品包装袋中放置脱氧剂 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的碳原子： C. 与互为同位素 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂 B. 金属铝能与碱反应，可用作盛装饮料的易拉罐 C. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用于道路和广场照明 D. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 g由和组成的混合物中含有的离子数为 B. 的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C. 1 mol Fe粉与足量高温水蒸气充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，某气体的密度为个该气体分子的质量约为16 g 6. 如图是铷元素(Rb)在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法正确的是 A. B. 金属Rb的密度小于金属K C. 金属Rb可与水剧烈反应 D. RbOH的碱性比NaOH弱 7. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．验证铁与水蒸气反应有生成 D．除去中含有的HCl A. A B. B C. C D. D 8. 某同学准备用新制氯水做如下实验，对预期的实验现象、新制氯水中起直接作用的主要微粒的分析不完全正确的是 选项 所加试剂 实验现象 主要微粒 A 无 新制氯水颜色为黄绿色 B 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液先变红后褪色 、 C 固体 产生气泡 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 溶于足量稀硝酸中： B. 金属Al溶于NaOH溶液中： C. 与硫酸反应： D. 溶于稀硝酸： 10. 下面是某同学对元素周期表进行的有关总结，其中正确的是 A. 周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 B. 第IA族元素都是碱金属元素，第VIIA族元素都是卤素 C. 若与的核外电子排布相同，则 D. 在元素周期表中硅、锗均位于金属与非金属的交界处，常用作催化剂材料 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 观察到黄色火焰 待测液中一定含有钠盐 B 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用传感器、pH传感器、传感器采集数据 溶液pH变小，Cl− 浓度变大，体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 C 将一块状金属钠放置于空气中一段时间后，向所得固体中加入盐酸 产生较多的气泡 钠已全部转化为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置，斜线区域没有元素填充。下列有关说法正确的是 A. 表中涉及的元素中，金属性最强的是Na B. c对应的单质放入热水中有气体生成 C. 灰色区域的元素包括金属元素和非金属元素 D. 表中涉及的元素中，最易与发生化合反应的是d对应的单质 13. 某同学用如图装置探究钠与新配制的溶液（过量）的反应，钠包裹在带孔铜箔内。下列说法错误的是 A. 该装置可以控制反应的发生与停止 B. 反应过程中铜箔未参与反应 C. 反应过程中生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D. 充分反应后，溶液中的阳离子主要为 14. 物质间的转化体现了化学核心素养之——“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中甲、乙、丙均含有同一种元素(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若甲为，丙为NaCl，上述转化可实现 B. 若甲为，丁为，则丙为 C. 若甲为C，丁为，则乙为 D. 若甲为NaOH，丁为，则反应①的离子方程式为 15. 已知在酸性条件下，能发生歧化反应：。现将投入含有和足量的混合溶液中充分反应(忽略空气中的影响)。下列说法中正确的是 A. 当时，固体恰好完全溶解 B. 当时，溶液中 C. 当时，溶液中 D. 当时，得到单质Cu的质量为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 紫菜中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定紫菜中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： I．配制溶液： （1）配制过程中必须用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有______________。 （2）定容的具体操作：将蒸馏水____________________________，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 移液时，烧杯中溶液部分溅出 C. 定容时，俯视刻度线 D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 II．测定紫菜中铁元素含量(已知紫菜提取液中铁元素以和的形式存在)： 步骤一 称量100.0 g紫菜，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉，过滤 步骤二 向滤液中逐滴加入的溶液至10 mL时，恰好完全反应 （4）“步骤一”中加入过量铜粉的作用是_________________。“步骤一”中涉及的几步操作(如下图所示)能达到实验目的是_______ (填字母)。 A．图甲称量100.0 g紫菜 B．图乙将紫菜灼烧成灰 C．图丙用稀硫酸溶解灰烬 D．图丁过滤得到滤液 （5）补充完整步骤二中发生反应的离子方程式______________。 ___________=____________ （6）实验测得100.0 g紫菜中铁的质量为_______mg。 17. 下列六种元素A～F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B 地壳中含量最高的非金属元素 C 金属性最强的短周期元素 D 周期数等于族序数 E L层电子数与总电子数之比为1：2 F 最外层电子比次外层电子少1个 （1）A在元素周期表中的位置是_____________。 （2）B、C、E的原子半径由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示，下同)。 （3）化合物CF是一种调味剂，写出CF的电子式：_____________。 （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 （5）E、F的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)。 （6）B、C形成的某种化合物，可用作供氧剂，该化合物中的化学键类型是____________(若含有共价键，写明是极性共价键还是非极性共价键)。 （7）某元素X与E属于同族相邻元素且X的原子序数大于E，X属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，下列关于X及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A．原子序数为24 B．最低负化合价为-2 C．简单气态氢化物的稳定性比E的强 D．最高价氧化物对应的水化物为 18. 羟基氧化铁（FeOOH，Fe为+3价）俗称铁黄，可用作黄色颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其他杂质不考虑）为原料制取FeOOH的部分工艺流程如下： 已知：①铁黄不与水反应，不与水和反应； ②“过程II”发生反应：，该环境下，（Fe为+2价）与稀不反应。 （1）“过程I”的化学方程式为____________________________________，滤渣1中的物质有____________（填化学式）。 （2）“过程II”中作____________剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （3）“过程III”中生成铁黄沉淀的离子方程式为________________________，NaOH的作用除用于生成铁黄外，还有____________。 （4）FeOOH加热分解可生成，写出其反应的化学方程式：____________________________。 （5）若“滤渣2”的成分除外还有淡黄色的单质硫，写出与生成单质硫的离子方程式：____________________________________。 19. KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴。某小组设计实验制备KClO和，实验装置如图所示。已知与KOH反应，在时的氧化产物是KClO，在时的氧化产物是。回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。B装置中的试剂是________________________(填名称)。 （2）C装置中反应的离子方程式为____________________________________。 （3）D装置中缺少一种仪器，它的名称是____________。 （4）已知KCl的溶解度受温度影响变化较小，的溶解度受温度影响变化较大。分离D装置中所需产品的操作是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）制备结束后，为探究KClO溶液在不同酸碱条件下的漂白性强弱，分别取三块相同规格的有色布条置于a、b、c三支试管中，加入下列试剂并观察现象。 实验 溶液／ml 添加试剂 现象 a 5.0 2.0 mL蒸馏水 较快褪色 b 5.0 溶液 较慢褪色 c 5.0 稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性____________(填“增强”“减弱”或“无影响”)。实验c中的硫酸不能用盐酸代替，原因可能是____________________________________。 山西省部分地市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）50 mL容量瓶 （2）注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线处 （3）ABD （4） ①. 确保将完全转化为 ②. C （5） （6）28 【17题答案】 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5）HCl （6）离子键和非极性共价键 （7） ①. 非金属 ②. B 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原 ②. 1：7 （3） ①. ②. 中和滤液2中的酸 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. (浓) ②. 饱和食盐水 （2） （3）温度计 （4）降温结晶 （5） ①. 增强 ②. 盐酸与KClO反应会生成，污染环境 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $