精品解析：山西省2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年高一1月期末质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. 碳化硅芯片属于金属材料 C. 可燃冰(主要是)属于混合物 D. 自行车车架表面喷漆可防止生锈 2. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 实验中涉及有毒气体，应在通风橱中进行操作 B. 氢氧化钠溶液不慎溅入眼中，立即用硼酸溶液中和 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属起火，应用沙土或灭火毯（石棉布）盖灭 3. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A. 19F的质子数是19 B. 19F与20Ne原子的中子数相等 C. 该过程发生了化学变化 D. 钙原子K层与L层电子数相等 4. 硝酸钾是一种复合肥，宜在种植水果、蔬菜等时使用。下列关于的说法中错误的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于硝酸盐 C. 从元素种类看，属于氧化物 D. 从物质种类看，属于纯净物 5. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是 A. Na+的结构示意图： B. Cl2的电子式：Cl︰Cl C. H2O的空间结构：V形 D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ 6. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 7. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 8. 下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A. 高炉炼铁时焦炭转化为CO作氧化剂 B. 是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 用铁粉去除溶液中的 D. 可用于治疗缺铁性贫血 9. 下列对实验装置图的分析中正确的是 A. 用图甲装置检验干燥无漂白性 B. 用图乙装置区分和S C. 用图丙装置测定新制氯水的 D. 用图丁装置制备并长时间观察 10. 生活因化学更美好。下列对化学物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 稀土元素加入钢中形成特种钢 稀土元素可增加钢的韧性、抗氧化性等 B 石墨用作制绘画用的铅笔芯 石墨具有良好的导电性 C 铝可用于制作高压输电线 纯铝的硬度大 D 碳酸氢钠可用于发酵馒头 碳酸氢钠属于盐 A. A B. B C. C D. D 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下氦气中含有氦原子的数目为 B. 固体中含有的阴离子数目为 C. 与足量完全反应，转移的电子数目为 D. 、，由和组成的混合气体所含原子数为 12. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 B. b可用于实验室制取 C. 酸性条件下，c与d可反应生成 D. d均易溶于水 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 中含有的一定是共价键 B. X的原子半径一定大于Y的原子半径 C. 为酸性氧化物 D. 最简单氢化物热稳定性： 14. 富镁渣中含有硅酸镁()及少量、等杂质。由富镁渣湿法制备硫酸镁晶体的一种工艺流程如下（硫酸镁的溶解度曲线如图所示，难溶于水)。 下列说法错误的是 A. 酸浸时硅酸镁发生反应为 B. 浸出液中主要含有溶质、、 C. 加入的目的是调节溶液的，使杂质离子转化为、沉淀 D. 将滤液浓缩、蒸发结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 人体内含多种元素，有K、、、、I、等。回答下列问题： （1）根据图示碘的质子数为___________；碘在元素周期表中的位置为___________。 （2）将少量单质K投入盛有溶液的水槽中产生的实验现象为___________。 （3）实验比较、的金属性以及、I的非金属性。 实验目的 比较、的金属性 比较、I的非金属性 实验试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 新制氯水、溶液、蒸馏水 实验装置 实验步骤 ①向试管中加入溶液，然后滴加过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成的分装两支试管，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。 ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解。 向点滴板孔穴1、2中滴加新制氯水。 解释 ①向溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________。 ②与溶液反应的化学方程式为___________。 ③孔穴1内的现象是___________。 ④孔穴2的作用是___________。 ⑤使用新制氯水而不是久置氯水的原因是___________。 结论 金属性：___________(填“>”“<”或“=”) 由孔穴1内的反应可得到的结论是氧化性：。 16. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。 （2）粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 ①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。 ③“一系列操作”是指_______(填字母)。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制0.1 的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。 ②用 的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。 17. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）目前用量最大、用途最广的金属为_____________（填化学式，下同），将其置于氧气中点燃生成的物质为_____________。 （2）一般用_____________(填试剂名称)通过颜色变化检验溶液中是否含有。 （3）聚硅硫酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图所示： 已知：二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水。 ①将废铁渣粉碎的目的是____________________________________。 ②“酸浸”时，通入的目的是____________________________________（用离子方程式表示）。 ③滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 ④“浓度检测”是先用将还原（）；再用的酸性溶液测定的量()，则、和三者中还原性最强的是___________；若取“浓度检测”溶液100 mL，最后消耗80 mL溶液，则原溶液中浓度为___________。 18. 四氯化钛()常用作烟幕弹。某实验小组设计如图所示装置（夹持装置已省略），用与炭粉、制备。 已知：①四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”。 ②的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （2）装置B的作用为______________________________________________；装置C中盛装的试剂为___________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________（炭粉转化为CO）。 （4）装置E中仪器m的名称为___________；冷凝管进水口为___________（填“a”或“b”）。 （5）有同学提出装置F中水汽也能使生成的水解，故可以用___________（填试剂名称）代替NaOH溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高一1月期末质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. 碳化硅芯片属于金属材料 C. 可燃冰(主要是)属于混合物 D. 自行车车架表面喷漆可防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确； B．碳化硅芯片属于无机非金属材料，B错误； C．可燃冰为甲烷水合物，主要是此外还含部分其它杂质，属于混合物，C正确； D．自行车车架表面喷漆可隔绝水和氧气，防止生锈，D正确； 故选B。 2. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 实验中涉及有毒气体，应在通风橱中进行操作 B. 氢氧化钠溶液不慎溅入眼中，立即用硼酸溶液中和 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属起火，应用沙土或灭火毯（石棉布）盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．有毒气体会危害人体并污染实验室环境，应在通风橱中进行有关操作以减少有毒气体逸散，A正确； B．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，溅入眼中后应立即用大量清水持续冲洗，并在冲洗时眨眼，不能用硼酸溶液中和，以免延误冲洗并造成进一步伤害，B错误； C．二氧化碳不导电，电器起火时应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C正确； D．活泼金属可与水反应，有些还能在二氧化碳中燃烧，因此应用沙土或灭火毯覆盖以隔绝空气，D正确； 故选B。 3. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A. 19F的质子数是19 B. 19F与20Ne原子的中子数相等 C. 该过程发生了化学变化 D. 钙原子K层与L层电子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟是9号元素，则其质子数为9，19是其质量数，A错误； B．19F的中子数=19-9=10，20Ne的中子数=20-10=10，两者相等，B正确； C．核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误； D．钙原子(原子序数20)的电子层分布为K(2)、L(8)、M(8)、N(2)，K层与L层电子数不等，D错误； 故答案为：B。 4. 硝酸钾是一种复合肥，宜在种植水果、蔬菜等时使用。下列关于的说法中错误的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于硝酸盐 C. 从元素种类看，属于氧化物 D. 从物质种类看，属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的阳离子是，含该阳离子的盐属于钾盐，A正确； B．的阴离子是，含该阴离子的盐属于硝酸盐，B正确； C．氧化物只由两种元素组成且其中一种是氧元素，含K、N、O三种元素，不属于氧化物，C错误； D．是具有固定组成的化合物，属于纯净物，D正确； 故选C。 5. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是 A. Na+的结构示意图： B. Cl2的电子式：Cl︰Cl C. H2O的空间结构：V形 D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+的核电荷数为11，最外层电子数为8，结构示意图为：，A错误； B．Cl2的电子式，B错误； C．是H2O的结构式，空间结构：V形，C正确； D．Na2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式应为Na2SO4=2Na++，D错误； 故选C。 6. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，据此分析回答。 【详解】A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2 > ClO2，C正确； D．ClO2摩尔质量为67.5 g/mol，135 g ClO2物质的量为2 mol。生成2 mol ClO2时，Cl2中2 mol Cl原子（0→-1）共得2 mol电子，转移电子为2 mol，非4 mol，D错误； 故答案选Ｃ。 7. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性比较(H2SO3 > HClO)涉及非最高价含氧酸，元素周期律通常用于解释最高价含氧酸酸性(基于非金属性强弱)，即不能用元素周期律解释，A不合题意； B．沸点比较(NH3 > CH4)取决于分子间作用力(如氢键)，而非元素周期律，B不合题意； C．热稳定性比较(Na2CO3 > NaHCO3)由化合物自身结构决定(碳酸氢盐易分解)，与元素周期律无关，C不合题意； D．简单离子半径比较(S2- > Cl-)可用元素周期律解释：S和Cl同周期，S2-与Cl-为等电子体(18电子)，核电荷数S(16)小于Cl(17)，故S2-半径大于Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 8. 下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A. 高炉炼铁时焦炭转化为CO作氧化剂 B. 是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 用铁粉去除溶液中的 D. 可用于治疗缺铁性贫血 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁时焦炭转化为，还原作还原剂，A错误； B．是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，B错误； C．与反应生成，且不引入新杂质，C正确； D．治疗缺铁性贫血用的是，D错误； 故答案选C。 9. 下列对实验装置图的分析中正确的是 A. 用图甲装置检验干燥无漂白性 B. 用图乙装置区分和S C. 用图丙装置测定新制氯水的 D. 用图丁装置制备并长时间观察 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中布条为湿润的红色布条，干燥Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性会使布条褪色，无法检验干燥Cl2无漂白性，A错误； B．Na2O2与水反应生成O2（有气泡产生），S与水不反应（无明显现象），可通过是否产生气体可区分二者，B正确； C．新制氯水中含HClO，HClO具有强氧化性会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，C错误； D．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，否则滴加氢氧化钠溶液带入的空气中的氧气会将白色的氢氧化亚铁沉淀氧化，则图丁无法达到制取氢氧化亚铁沉淀并长时间观察其颜色的实验目的，D错误； 故选B。 10. 生活因化学更美好。下列对化学物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 稀土元素加入钢中形成特种钢 稀土元素可增加钢的韧性、抗氧化性等 B 石墨用作制绘画用的铅笔芯 石墨具有良好的导电性 C 铝可用于制作高压输电线 纯铝的硬度大 D 碳酸氢钠可用于发酵馒头 碳酸氢钠属于盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素加入钢中有多种作用，例如可改变合金的结构增加钢的韧性、抗氧化性等，A正确； B．石墨质软且有颜色，可用作制绘画用的铅笔芯，B错误； C．铝可用于制作高压输电线是因为其导电性好，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解产生，且能与发酵产生的酸反应生成，使馒头疏松多孔，因此可用于发酵馒头，D错误； 故答案选A。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下氦气中含有氦原子的数目为 B. 固体中含有的阴离子数目为 C. 与足量完全反应，转移的电子数目为 D. 、，由和组成的混合气体所含原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L氦气（）的物质的量为，氦气为单原子分子，故含氦原子数目为，A不符合题意； B．78 g的物质的量为，由和构成，含阴离子数目为，B符合题意； C．与反应时，为氧化剂，0.1 mol完全反应转移电子数为，C不符合题意； D．、不是标准状况，22.4 L混合气体的物质的量不是，含原子数不是，D不符合题意； 故选B。 12. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 B. b可用于实验室制取 C. 酸性条件下，c与d可反应生成 D. d均易溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为氯元素呈+1价的酸，即HClO；b为氯元素呈+5价的盐，c为氯元素呈+1价的盐，d为氯元素呈−1价的盐。 【详解】A．a为HClO，HClO见光易分解，反应为，光照会使含氯消毒剂的有效成分损失，故需避光保存，A正确； B．b为氯元素呈+5价的盐，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解，反应为，可用于实验室制取氧气，B正确； C．c中的氯为+1价，d中的氯为−1价，酸性条件下二者发生归中反应，离子方程式为，可生成氯气，C正确； D．d为氯元素呈−1价的盐，即氯化物，氯化物并非均易溶于水，例如AgCl难溶于水，D错误； 故选D。 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 中含有的一定是共价键 B. X的原子半径一定大于Y的原子半径 C. 为酸性氧化物 D. 最简单氢化物热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，说明X是H或Li或Na，Y的元素序数比X大，且Y与Z同主族，说明X不可能位于第三周期，X是H或Li，X与Y形成  ，Y是O元素，Z为S元素，W是Cl元素。 【详解】A．由分析可知，X2Y是H2O（含共价键）或Li2O（含离子键），因此不一定是共价键，A错误； B．同周期主族元素从左往右，原子半径依次减小，若X是H，原子半径小于Y（O）；若X是Li，原子半径大于Y（O），B错误； C．由分析可知，ZY2为SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，C正确； D．由分析可知，Z（S）的最简单氢化物为H2S，W（Cl）的最简单氢化物为HCl。同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性HCl＞H2S，D错误； 故选C。 14. 富镁渣中含有硅酸镁()及少量、等杂质。由富镁渣湿法制备硫酸镁晶体的一种工艺流程如下（硫酸镁的溶解度曲线如图所示，难溶于水)。 下列说法错误的是 A. 酸浸时硅酸镁发生反应为 B. 浸出液中主要含有溶质、、 C. 加入的目的是调节溶液的，使杂质离子转化为、沉淀 D. 将滤液浓缩、蒸发结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．“酸浸”时发生反应：、、，A正确； B．浸出渣的主要成分为，浸出液中含有、和，B错误； C．加入可将氧化为，再加入MgO调节可得到和沉淀，C正确； D．过滤后将滤液浓缩后控制温度结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 人体内含多种元素，有K、、、、I、等。回答下列问题： （1）根据图示碘的质子数为___________；碘在元素周期表中的位置为___________。 （2）将少量单质K投入盛有溶液的水槽中产生的实验现象为___________。 （3）实验比较、的金属性以及、I的非金属性。 实验目的 比较、的金属性 比较、I的非金属性 实验试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 新制氯水、溶液、蒸馏水 实验装置 实验步骤 ①向试管中加入溶液，然后滴加过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成的分装两支试管，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。 ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解。 向点滴板孔穴1、2中滴加新制氯水。 解释 ①向溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________。 ②与溶液反应的化学方程式为___________。 ③孔穴1内的现象是___________。 ④孔穴2的作用是___________。 ⑤使用新制氯水而不是久置氯水的原因是___________。 结论 金属性：___________(填“>”“<”或“=”) 由孔穴1内的反应可得到的结论是氧化性：。 【答案】（1） ①. 53 ②. 第五周期第ⅦA族 （2）K在液面上迅速熔成光亮小球并剧烈燃烧，伴随爆炸声，溶液黄色褪去，生成红褐色沉淀 （3） ①. ②. ③. 溶液由无色变为棕黄色 ④. 对照实验 ⑤. 久置氯水不含，无法氧化 ⑥. ＞ 【解析】 【分析】实验比较Mg、Al的金属性的依据是二者的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，比较Cl、I的非金属性的依据是单质间的置换反应，据此分析； 【小问1详解】 根据图示碘的质子数为53；原子结构示意图碘元素有5个电子层（等于周期数）最外层有7个电子（等于族序数），故碘在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅦA族； 【小问2详解】 将少量单质K投入盛有溶液的水槽中，K与水反应（）放热，K在液面上迅速熔成光亮小球并剧烈燃烧，伴随爆炸声，溶液黄色褪去，生成红褐色沉淀，反应为； 【小问3详解】 ①向溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方程式为：； ②是两性氢氧化物与强酸、强碱都反应，则与溶液反应的化学方程式为：； ③溶液无色，滴加新制氯水，若溶液由无色变为棕黄色，说明新制氯水中的将氧化为碘单质，碘水为棕黄色，故孔穴1内现象是溶液无色变为棕黄色； ④孔穴2的作用是作空白对照实验； ⑤使用新制氯水而不是久置氯水的原因是：久置氯水不含，无法氧化； ⑥根据实验只能在盐酸中溶解，则只有碱性，与强酸、强碱都反应，故具有两性，故碱性＞，由此可得金属性：Mg＞Al。 16. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。 （2）粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 ①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。 ③“一系列操作”是指_______(填字母)。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制0.1 的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。 ②用 的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。 【答案】（1）NaCl （2） ①. 除尽溶液中的 ②. 、 ③. C （3） ①. BD ②. 4.2 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 偏小 【解析】 【分析】(2)先向粗盐溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，将杂质硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡并过滤除去；再向滤液1中加入过量氢氧化钠溶液沉淀镁离子，再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子，同时除去过量的钡离子；过滤后，滤液2中还残留着过量的氢氧根离子和碳酸根离子，此时加入盐酸调节pH至3~4，将这两种离子除去；结合氯化钾和氯化钠的溶解度差异，对溶液进行蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，在较高温度下让大部分氯化钠结晶析出，而氯化钾仍留在溶液中，最终得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其化学式为NaCl； 【小问2详解】 ①Ba2+与会生成BaSO4沉淀，稍过量的BaCl2溶液可确保溶液中被完全除去，则步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是：除尽溶液中的； ②流程中加入的NaOH、Na2CO3均过量，会引入，盐酸可以与它们反应，从而除去这两种杂质离子，则步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有； ③从溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度升高明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小；趁热过滤可在较高温度下使溶解度较大的KCl留在溶液中，同时分离出大部分NaCl晶体，减少NaCl的损失，则“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，故选C； 【小问3详解】 ①配制0.1 的盐酸溶液需使用量筒(量取浓盐酸)、烧杯(稀释)、玻璃棒(搅拌与引流)、一定规格的容量瓶、胶头滴管(定容)，则图中配制时必须使用的仪器有胶头滴管、容量瓶，故选BD； ②根据，可得； ③A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小； B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶，会导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大； C．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，导致所加的水偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小。 17. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）目前用量最大、用途最广的金属为_____________（填化学式，下同），将其置于氧气中点燃生成的物质为_____________。 （2）一般用_____________(填试剂名称)通过颜色变化检验溶液中是否含有。 （3）聚硅硫酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图所示： 已知：二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水。 ①将废铁渣粉碎的目的是____________________________________。 ②“酸浸”时，通入的目的是____________________________________（用离子方程式表示）。 ③滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 ④“浓度检测”是先用将还原（）；再用的酸性溶液测定的量()，则、和三者中还原性最强的是___________；若取“浓度检测”溶液100 mL，最后消耗80 mL溶液，则原溶液中浓度为___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2）硫氰化钾溶液 （3） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. ③. C、 ④. ⑤. 1.2 【解析】 【小问1详解】 铁是目前用量最大、用途最广的金属，化学式为Fe；铁在氧气中点燃生成； 【小问2详解】 含的溶液与硫氰化钾溶液作用时会出现血红色，因此可用硫氰化钾溶液检验该离子； 【小问3详解】 ①粉碎使废铁渣与硫酸的接触面积增大，可加快酸浸，提高酸浸效率； ②四氧化三铁酸浸后会产生亚铁离子，通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为； ③二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水，碳也不溶于硫酸，故滤渣的主要成分为C、； ④二价锡能将铁离子还原为亚铁离子，说明氯化亚锡的还原性强于亚铁离子；酸性重铬酸钾可将亚铁离子氧化为铁离子并生成铬离子，说明亚铁离子的还原性强于铬离子。因此三者的还原性顺序为，还原性最强的是氯化亚锡； 酸性重铬酸钾与亚铁离子的反应为。由该方程式可知，每1 mol重铬酸根离子可氧化6 mol亚铁离子。，还原后溶液中的亚铁离子与原溶液中的铁离子等物质的量，故，所以。 18. 四氯化钛()常用作烟幕弹。某实验小组设计如图所示装置（夹持装置已省略），用与炭粉、制备。 已知：①四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”。 ②的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （2）装置B的作用为______________________________________________；装置C中盛装的试剂为___________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________（炭粉转化为CO）。 （4）装置E中仪器m的名称为___________；冷凝管进水口为___________（填“a”或“b”）。 （5）有同学提出装置F中水汽也能使生成的水解，故可以用___________（填试剂名称）代替NaOH溶液。 【答案】（1） （2） ①. 除去混合气中的HCl ②. 浓硫酸 （3） （4） ①. 锥形瓶 ②. a （5）碱石灰 【解析】 【分析】A中产生的含杂质氯气先经B、C处理，再进入D与炭粉和二氧化钛反应；生成的四氯化钛在E中冷凝，剩余气体进入F。 【小问1详解】 二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，锰元素由+4价降低到+2价，氯元素由−1价升高到0价。根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问2详解】 A中生成的氯气混有HCl和水蒸气。B中的饱和食盐水可吸收HCl并减小氯气的溶解损失，故B用于除去混合气中的HCl；经B处理后的气体仍含水蒸气，C中盛装浓硫酸可干燥气体，防止生成的四氯化钛水解； 【小问3详解】 题目限定炭粉转化为CO。二氧化钛提供2个氧原子，故生成2CO并需要2C；四氯化钛含4个氯原子，故需要2个氯气分子。配平后，化学方程式为； 【小问4详解】 图中m所指仪器为锥形瓶。冷却水应下进上出，使冷凝管夹套充满冷却水；图中a口位于下部，故进水口为a； 【小问5详解】 NaOH溶液会向装置中引入水蒸气，使生成的四氯化钛水解；碱石灰能吸收未反应的氯气且不会引入水蒸气，故可用碱石灰代替NaOH溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $