上海市同济大学第一附属中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

上海市同济大学第一附属中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是 A. 以CO2为原料人工合成淀粉 B. 煤燃烧前将它粉碎后利用 C. 加快石油等化石燃料的开采和使用 D. 将秸秆加工转化为乙醇燃料 2. 下列各组物质中，互称为同系物的是 A. 氧气和臭氧 B. 和 C. 正丁烷和异丁烷 D. 甲烷和丙烷 3. 下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. BaSO4 4. 下列物质的水溶液常温下小于7的是 A. B. C. D. 5. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl- 6. 科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示。下列关于说法正确的是 A. 属于环烃 B. 与石墨互为同素异形体 C. 与互为同位素 D. 所有原子均满足8电子稳定结构 7. 以下各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Fe3+、MnO、NO、K+ B. S2-、NO、H+、K+ C. Fe3+、Cl-、Na+、OH- D. H+、NO、Cl-、NH 8. 在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的质量 C. 混合气体的总物质的量浓度 D. 混合气体的总物质的量 9. 在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1 B. 醋酸与水以任意比互溶 C. 10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 10. 下列有关电离平衡的叙述错误的是 A. 氯化钠溶液中不存在电离平衡 B. 达到平衡时电离过程仍在不断进行 C. 达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度、分子浓度不变 D. 温度改变(其它条件不变时)电离平衡必发生移动 11. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka(HF) C. D. 12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c() C. 向1 L 1 mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) D. 25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7 13. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是 A. 平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1 B. 恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅 C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深 D. 当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态 14. 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 15. 已知中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是(   ) A. 1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) B. 500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.1mol/L的NaOH(aq) C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq) D. 1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) 16. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前锥形瓶未用待测液润洗 17. 已知的燃烧热为，CO的燃烧热为。现有和CO组成的混合气体56.0L(折合标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A. CO燃烧的热化学方程式为 B. 燃烧的热化学方程式为 C. 燃烧前的混合气体中，的体积分数为40% D. 混合气体燃烧后若生成的水为气态，则放热大于710.0kJ 18. 关于合成氨工业的说法错误的是 A. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B. 工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C. 从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压 D. 为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化 19. 在一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：，反应10min后达到平衡，此时D的物质的量浓度为，下列说法中不正确的是 A. 从反应开始到达到平衡的10min内的平均反应速率 B. 反应达到平衡时B的平衡浓度是 C. 恒温时，若将体积缩小一半，则D的平衡浓度大于 D. 平衡后增大A的浓度(再充入气体A)，再次达到新平衡时B的转化率一定大于50% 20. pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH的增大先变大后变小 B. 草酸的电离常数Ka1=1×10-1.3；Ka2=1×10-4.3 C. 向pH=4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D. =10-3 二、综合题(共60分) 21. 烷烃是重要的化工原料和能源物质。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是____________(填字母)。 A. B. C. D. （2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： 实验中可观察到的现象有____________(填字母)(不定项)。 A. 试管内液面上升，最终充满试管 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管内有少量白雾生成 （3）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 ①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为________________________。 ②写出X的所有同分异构体的结构简式____________。 ③关于X和Y的说法正确的是____________(填字母)。 A．最简式相同 B．都易使酸性KMnO4溶液褪色 C．都有4种一氯代物 D．X和Y互为同分异构体 （4）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。 ①“立方烷”的分子式是________________________。 ②“立方烷”的六氯代物具有同分异构体的数目是____________。 22. 常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： （1）计算该温度时NH3·H2O的电离平衡常数Kb的值_______。 （2）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c (H+)由大到小顺序为_______。(填字母) （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_____ A. c (H+)·c (OH-) B. C. D. 23. 人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请完成下列各题： （1）下列符合实际并用于工业生产的是_______。 A. NaOH与盐酸中和反应制NaCl B. H2和Cl2光照制HCl C. Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D. 用硫磺制硫酸 （2）有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是_______。 A. 二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B. 吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 C. 转化器中装有催化剂 D. 以硫磺为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 （3）在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是_______。 A. 从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B. 从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C. 从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D. 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 （4）工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、转化器、吸收塔，如图所示的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题： ①写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的化学反应方程式：_______。 ②图中的乙、丙装置分别相当于工业上制取硫酸装置中的_______、_______。 ③从乙装置中出来的气体中含有_______。 ④丙装置的作用为_______，丁装置中的现象为_______。 ⑤本实验设计还存在的较明显缺陷是_______。 24. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。回答下列问题： （1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)；等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是_______。 （2）时，次氯酸的；亚硫酸的、。将少量的通入溶液中反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。 ①的电离常数为_______。 ②当加入盐酸的体积为时，溶液中_______(用计算式表示)。 （4）溶液与溶液反应会生成沉淀。已知：常温下，，则转化为的平衡常数_______。 上海市同济大学第一附属中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 二、综合题(共60分) 【21题答案】 【答案】（1）D （2）CD （3） ①. 催化剂 ②. 、 ③. C （4） ①. ②. 3 【22题答案】 【答案】（1）10-5 （2）d>c>b （3）ACD 【23题答案】 【答案】（1）D （2）ABC （3）C （4） ①. ②. 接触室 ③. 吸收塔 ④. 、、 ⑤. 吸收 ⑥. 有酸雾产生 ⑦. 缺少尾气处理装置 【24题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） （3） ①. ②. （4）90 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $