精品解析：上海市华东师范大学附属东昌中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

华东师范大学附属东昌中学 2025学年度第一学期高二化学等级期末测试 1、试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、选择题中，标注(不定项)的试题，有1-2个正确选项；未注明的试题，只有一个正确选项。 3、相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、能源开发与资源利用(本题共32分) 1. 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，合理开发和利用它们可造福人类。 （1）等物质的量的下列物质中，内能最大的是________。 A. 水蒸气 B. 液态水 C. 冰 D. 冰水混合物 （2）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是________。 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高 （3）已知：① ； ② ，下列判断正确的是________。 A. 若反应②中改用固态硫，则消耗1 mol S(s)反应放出的热量小于20.1 kJ B. 从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合 C. 由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢 D. 氢气的燃烧热 （4）火箭的第一、二级发动机中，用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：___________________________________。 （5）已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为)： 化学键 键能/() 630 243 a 607 则反应的________(用含a的代数式表示)。 （6）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、101 kPa)； 燃料 CO (辛烷) 燃烧热/() -283.0 -890.3 -5518 据上表数据：写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________。上表所列燃料的热值最大的是________(填化学式)。 （7）50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L 溶液进行中和反应，反应前后溶液温差最高4.9℃，溶液密度近似1 g/mL，溶液比热容为，则测定的中和热________(小数点后取一位)。 （8）合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) ①由图可知合成氨反应的________，对总反应速率影响较大的是步骤________。(填写编号) ②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是________。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 氢气和甲烷可用于合成化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为2 L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。 （9）①若时，向容器中充入 mol气体(和)，反应至5 min时达到平衡，则0～5 min内的平均反应速率___________。 ②由上图可判断该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 ③判断图中、相对大小：________。(选填“<”或“>”)并说明理由：_____________________________。 【答案】（1）A （2）D （3）A （4） （5） （6） ①. ②. （7） （8） ①. ① ②. ③ ③. ② AC （9） ①. ① ②. ② 放热 ③. 较低 ④. ③ ⑤. 该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增加反应物的物质的量相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，图中对应的转化率更大，故。 【解析】 【小问1详解】 同种物质在相同物质的量时，气态的内能大于液态，液态的内能大于固态，因此等物质的量的水蒸气、液态水、冰中，水蒸气的内能最大，故选A； 【小问2详解】 A项，实验(b)中与的反应为吸热反应，错误； B项，等质量的铝片和铝粉完全反应放出的总热量相同，只是反应速率不同，错误； C项，铁质搅拌器导热性好，会导致热量散失，使测得的温度差偏小，测定结果偏低，错误； D项，固体溶于水会放出热量，使测得的温度差偏大，导致测定的中和热数值偏高，正确； 故选D； 【小问3详解】 A项，固态硫转化为气态硫需要吸收热量，因此改用固态硫时放出的热量小于，正确； B项，氢气与氧气反应放出的热量远大于与硫反应放出的热量，说明氧气更容易与氢气化合，错误； C项，生成水放出的热量更多，说明水的能量更低，热稳定性强于硫化氢，错误； D项，燃烧热要求生成稳定的氧化物，水应为液态，错误； 故选A； 【小问4详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，将②① 可得目标热化学方程式：，其； 【小问5详解】 反应的焓变 ，断裂和的化学键吸收的能量为 ，形成中的化学键放出的能量为：，因此 ； 【小问6详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，辛烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体，其热化学方程式为：，燃料的热值是指单位质量燃料完全燃烧放出的热量，计算可知 的热值为 ，在所列物质中最大； 【小问7详解】 反应生成水的物质的量为 ，溶液总质量 ，结合题意，反应放出的热量 ，则测定的中和热 ； 【小问8详解】 ①由图可知，反应物 的总能量比中间产物 高 ，而生成物 的总能量比 高 ，因此生成物总能量比反应物总能量低 ，即 ，反应速率由活化能最大的步骤决定，步骤③的活化能为 ，在所有步骤中最大，因此对总反应速率影响较大的是步骤③； ②A项，升高温度能增加活化分子百分数，正确； B项，增加浓度只能增加单位体积内活化分子总数，不能增加百分数，错误； C项，催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，从而单位体积内活化分子数增加，正确； D项，增大压强不能改变活化能，错误； 故选AC； 【小问9详解】 ①在时，的平衡转化率为，消耗的物质的量为 ，根据化学方程式，消耗的物质的量为 ，则 ； ②随着温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是放热反应（），该反应气体分子数减少（），根据 自发，在较低温度下有利于该反应自发进行； ③该反应是气体分子数减小的反应，在相同温度下，增加反应物的物质的量（即等比例增加总量）相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，图中对应的转化率更大，故初始充入量 。 二、研究有机化合物的一般方法(本题共20分) 2. 完成下列问题。 （1）已知A是顺式1，3-丁二烯，它是制菠萝酯的主要化工原料，菠萝酯的合成路线如下(部分反应条件及产物已略去) 已知：最简单的Diels—Alder反应是+。 回答下列问题： ①A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)，顺丁橡胶的链节为_________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为__________。 ②F的结构简式为_________________。 ③反应①～⑥中属于加成反应的是________(填数字序号)。 ④写出反应③的化学方程式________________________________________。 某有机物A由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，如图是该有机物的质谱图，根据信息，完成下题。 （2）A相对分子质量为________，A的分子式为_____________。如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为_____________。 （3）苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①原有取代基如：(或烃基)、、等，新导入的取代基进入苯环的邻、对位；②原有取代基如：、等，新导入的取代基进入苯环的间位。以苯为原料制取，第①步应该在苯环上引入的取代基为________，分离出生成物，再往其中加入____________(原料和催化剂)，反应生成目标产物。 【答案】（1） ①. ②. 10002 ③. CH2=CHCH2OH ④. ①②⑤ ⑤. （2） ①. 74 ②. ③. （3） ①. 硝基 ②. 液溴和溴化铁 【解析】 【分析】A是顺式1，3-丁二烯，则A为 ，A与乙烯发生已知信息的加成反应生成环己烯，环己烯与HBr发生加成反应生成C为，由反应④的产物可知，C发生水解反应生成的D为 ，环己醇发生氧化反应生成， 与CH2=CHCN发生加成反应生成E；E先发生水解反应然后酸化可得，对比、菠萝酯的结构简式，可知与CH2=CHCH2OH发生酯化反应得到菠萝酯，即F为CH2=CHCH2OH，据此解答。 【小问1详解】 ①A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)，顺丁橡胶的结构简式是，则顺丁橡胶的链节为；链节的相对分子质量是54，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为。 ②根据上述分析可知F为CH2=CHCH2OH； ③由上述分析可知，①～⑥中属于加成反应的为①②⑤； ④反应③是卤代烃与NaOH的水溶液共热发生水解反应，产生 ，反应方程式为。 【小问2详解】 质谱图最大质荷比为74，即相对分子质量为74；计算元素比例：C的个数，H的个数，O的个数，分子式为；核磁共振氢谱只有两个峰，说明分子只有两种等效氢，结合红外光谱含O-H、C-O、C-H键，A的结构简式为。 【小问3详解】 目标产物是间硝基溴苯，若先引入Br（邻对位定位基）会得到邻/对溴硝基苯的混合物，因此第一步先引入间位定位基硝基，得到硝基苯后，硝基会引导新导入的Br进入其间位，得到间硝基溴苯，因此第二步加入液溴和溴化铁（或Fe作催化剂）发生苯环溴代反应。 三、有机化合物的合成(本题共26分) 3. 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备。其合成路线如图： 已知： (、代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）有机物A()可以通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是________。 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 有机物A发生硝化反应时，只能得到对硝基甲苯 C. 该分子中的所有碳原子处于同一平面 D. 核磁共振氢谱仪显示该分子中氢原子有三组不同的峰 （2）写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂_____________；A→B的反应条件是_____________。 （3）C的名称是________。F中官能团的名称是________，________。②的反应类型是_____________。 （4）写出反应①的化学方程式_________________________________。 （5）有机物甲中有________个手性碳原子。 （6）写出一种符合下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。 ⅰ．与甲具有相同的官能团；ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 （7）下列关于E的叙述正确的是________。 A. 分子式为 B. 1 mol最多能与5 mol 发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 可以用溴水褪色检验E中含有碳碳双键 （8）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与合成G的路线相似，请以为原料设计它的合成路线________(其他所需原料自选)。(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物) 【答案】（1）C （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 光照 （3） ①. 苯甲醛 ②. 醛基 ③. 溴原子(或碳溴键) ④. 还原反应 （4） （5）1 （6）或 （7）BC （8） 【解析】 【分析】已知A为甲苯，使用A制备香料甲与有机物G，首先将A与溴单质混合光照，发生取代反应，生成B：，再将B与氢氧化钠溶液混合加热，得到C：，C与单质铜、氧气混合后，发生氧化反应，生成苯甲醛；要制备有机物G，使用苯甲醛与乙醛进行已知反应，生成有机物E：，E与溴单质发生加成反应，得到F：，最后使用氧气氧化醛基，得到G：； 要制备物质甲，苯甲醛发生反应②，得到，再发生反应①，得到物质甲； 【小问1详解】 A．煤的干馏属于化学变化，A错误； B．甲基作为邻对位定位基，会使苯环上的邻位与对位活性增强，甲苯发生硝化反应时，可能得到对硝基甲苯、邻硝基甲苯以及多取代生成物，不止生成对硝基甲苯，B错误； C．苯环上与之直接相连的原子和苯环在同一个平面上，甲苯中的所有碳原子处于同一平面，C正确； D．甲苯为对称结构，甲基、邻位、间位和对位上的氢原子所处的化学环境互不相同，即存在4种等效氢，核磁共振氢谱仪显示该分子中氢原子应有四组不同的峰，D错误； 故答案为C； 【小问2详解】 甲苯中甲基碳存在H原子，故其可以被高锰酸钾氧化，使得酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；由分析可知，要让卤素原子取代甲基上的H原子，反应条件应为光照； 【小问3详解】 由分析可知，C为苯甲醛；由分析可知，有机物F的键线式为，其含有的官能团为醛基、溴原子(或碳溴键)； 反应②中醛基转化为醇羟基，碳原子化合价降低，属于得氢的还原反应； 【小问4详解】 反应①为酯化反应，另一个反应物应为乙酸，故反应①的化学方程式为； 【小问5详解】 手性碳原子形成4根单键，且所连接的基团或原子互不相同，所标记的即为手性碳原子； 【小问6详解】 与甲具有相同的官能团，则含有碳氯键、酯基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为1:2:2:4，说明苯环上含有两个对称的亚甲基，则满足条件的结构简式为和； 【小问7详解】 A．由E的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．E中的苯环、碳碳双键与醛基均能与氢气发生加成，1 mol E最多能与5 mol氢气发生加成，B正确； C．E中碳碳双键两端碳原子分别连有互不相同的原子或基团，故E存在顺反异构，C正确； D．E中含有的醛基具有还原性，可以被溴水氧化，使其褪色，故不能用溴水褪色检验E中含有的碳碳双键，D错误； 故答案为BC； 【小问8详解】 根据题中给出的已知流程，要合成，可以先使用与甲醛反应，再与溴单质加成，最后发生醛基的氧化，则合成路线为：。 四、有机化合物的实验探究(本题共22分) 4. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯磺酰化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤Ⅰ：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 仪器a的名称为__________。烧杯中水的作用是______________________________________。甲苯需要从仪器a中慢慢滴入氯磺酸中，请说明如此操作的优点：______________。 （2）步骤Ⅱ：氨化 该步骤中，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为反应生成邻甲苯磺酰胺。若取邻甲苯磺酰氯0.15 mol，理论上需要的浓氨水________mL。另一个产物是____________________。 （3）步骤Ⅲ：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成。观察到现象为________时，停止加入溶液，其离子方程式为_______________________________________________。 （4）步骤Ⅳ：酸化 (难溶) 将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得到糖精，过滤需用到下列的仪器有________(填字母)。 （5）步骤Ⅴ：成盐 糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)与碳酸氢钠在加热条件下反应，生成糖精钠、水和一种气体，该气体为________(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠晶体的实验步骤依次为：蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收反应生成的气体，防止污染空气 ③. 控制反应速率，防止反应过于剧烈(或防止温度过高引发副反应) （2） ①. 20 ②. 和 （3） ①. 溶液的紫红色褪去 ②. （4） ACEG （5） ①. ②. 冷却结晶 ③. 过滤 【解析】 【分析】利用甲苯磺酰化法按制备糖精钠，首先甲苯与氯磺酸发生氯磺化反应生成邻甲苯磺酰氯，再与氨水发生氨化反应生成邻甲苯磺酰胺，接着在碱性条件下用高锰酸钾氧化，酸化后得到糖精，最后糖精与碳酸氢钠反应成盐得到糖精钠； 【小问1详解】 ①由仪器构造可知，仪器a带有侧管，能平衡气压，保证液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗； ②氯磺化反应中氯磺酸易水解，且反应生成，极易溶于水，烧杯中水的作用是吸收，防止污染空气； ③甲苯慢慢滴入可以控制反应速率，防止反应放热过快导致温度过高而引发副反应； 【小问2详解】 ①邻甲苯磺酰氯与一水合氨按物质的量之比反应，则邻甲苯磺酰氯需要一水合氨，需要的浓氨水体积为； ②根据原子守恒，反应方程式为，故除了生成邻甲苯磺酰胺外，还生成和； 【小问3详解】 ①溶液呈紫红色，当过量的被完全消耗时，观察到的现象是溶液的紫红色褪去； ②在碱性条件下，被还原为沉淀，被氧化为，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，配平可得离子方程式为； 【小问4详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗(C)、烧杯(E)、玻璃棒(G)，还需要铁架台(A)固定漏斗，故选ACEG； 【小问5详解】 糖精结构中的亚氨基具有一定的酸性，能与反应生成气体； 从溶液中获取易溶于水的晶体，常规操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属东昌中学 2025学年度第一学期高二化学等级期末测试 1、试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、选择题中，标注(不定项)的试题，有1-2个正确选项；未注明的试题，只有一个正确选项。 3、相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、能源开发与资源利用(本题共32分) 1. 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，合理开发和利用它们可造福人类。 （1）等物质的量的下列物质中，内能最大的是________。 A. 水蒸气 B. 液态水 C. 冰 D. 冰水混合物 （2）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是________。 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高 （3）已知：① ； ② ，下列判断正确的是________。 A. 若反应②中改用固态硫，则消耗1 mol S(s)反应放出的热量小于20.1 kJ B. 从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合 C. 由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢 D. 氢气的燃烧热 （4）火箭的第一、二级发动机中，用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：___________________________________。 （5）已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为)： 化学键 键能/() 630 243 a 607 则反应的________(用含a的代数式表示)。 （6）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、101 kPa)； 燃料 CO (辛烷) 燃烧热/() -283.0 -890.3 -5518 据上表数据：写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________。上表所列燃料的热值最大的是________(填化学式)。 （7）50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L 溶液进行中和反应，反应前后溶液温差最高4.9℃，溶液密度近似1 g/mL，溶液比热容为，则测定的中和热________(小数点后取一位)。 （8）合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) ①由图可知合成氨反应的________，对总反应速率影响较大的是步骤________。(填写编号) ②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是________。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 氢气和甲烷可用于合成化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为2 L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。 （9）①若时，向容器中充入 mol气体(和)，反应至5 min时达到平衡，则0～5 min内的平均反应速率___________。 ②由上图可判断该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 ③判断图中、相对大小：________。(选填“<”或“>”)并说明理由：_____________________________。 二、研究有机化合物的一般方法(本题共20分) 2. 完成下列问题。 （1）已知A是顺式1，3-丁二烯，它是制菠萝酯的主要化工原料，菠萝酯的合成路线如下(部分反应条件及产物已略去) 已知：最简单的Diels—Alder反应是+。 回答下列问题： ①A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)，顺丁橡胶的链节为_________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为__________。 ②F的结构简式为_________________。 ③反应①～⑥中属于加成反应的是________(填数字序号)。 ④写出反应③的化学方程式________________________________________。 某有机物A由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，如图是该有机物的质谱图，根据信息，完成下题。 （2）A相对分子质量为________，A的分子式为_____________。如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为_____________。 （3）苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①原有取代基如：(或烃基)、、等，新导入的取代基进入苯环的邻、对位；②原有取代基如：、等，新导入的取代基进入苯环的间位。以苯为原料制取，第①步应该在苯环上引入的取代基为________，分离出生成物，再往其中加入____________(原料和催化剂)，反应生成目标产物。 三、有机化合物的合成(本题共26分) 3. 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备。其合成路线如图： 已知： (、代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）有机物A()可以通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是________。 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 有机物A发生硝化反应时，只能得到对硝基甲苯 C. 该分子中的所有碳原子处于同一平面 D. 核磁共振氢谱仪显示该分子中氢原子有三组不同的峰 （2）写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂_____________；A→B的反应条件是_____________。 （3）C的名称是________。F中官能团的名称是________，________。②的反应类型是_____________。 （4）写出反应①的化学方程式_________________________________。 （5）有机物甲中有________个手性碳原子。 （6）写出一种符合下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。 ⅰ．与甲具有相同的官能团；ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 （7）下列关于E的叙述正确的是________。 A. 分子式为 B. 1 mol最多能与5 mol 发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 可以用溴水褪色检验E中含有碳碳双键 （8）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与合成G的路线相似，请以为原料设计它的合成路线________(其他所需原料自选)。(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物) 四、有机化合物的实验探究(本题共22分) 4. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯磺酰化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤Ⅰ：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 仪器a的名称为__________。烧杯中水的作用是______________________________________。甲苯需要从仪器a中慢慢滴入氯磺酸中，请说明如此操作的优点：______________。 （2）步骤Ⅱ：氨化 该步骤中，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为反应生成邻甲苯磺酰胺。若取邻甲苯磺酰氯0.15 mol，理论上需要的浓氨水________mL。另一个产物是____________________。 （3）步骤Ⅲ：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成。观察到现象为________时，停止加入溶液，其离子方程式为_______________________________________________。 （4）步骤Ⅳ：酸化 (难溶) 将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得到糖精，过滤需用到下列的仪器有________(填字母)。 （5）步骤Ⅴ：成盐 糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)与碳酸氢钠在加热条件下反应，生成糖精钠、水和一种气体，该气体为________(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠晶体的实验步骤依次为：蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $