湖南省大联考2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Fe~56 Co~59 Ni~59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A. 明矾可用于自来水的消毒 B. 氯化钠可用来配制生理盐水 C. 积极开发新能源，以减少环境污染 D. 合理使用农药和化肥，以提高农作物的产量 2. “化学用语”顾名思义是学习化学的专业语言。下列有关化学用语错误的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式为 B. 基态硫原子的价层电子排布式为 C. 三氧化硫分子的空间结构为 D. 氯化镁的形成过程为 3. 乙基芳樟醇可用于各种花香型日化香精，结构简式如图所示，下列有关其说法错误的是 A. 分子中所有碳原子一定不可能共平面 B. 含有2种官能团，存在顺反异构 C. 能发生取代、加聚、氧化、消去反应 D. 与加成最多可得到2种产物(不考虑立体异构) 4. 羰基硫(化学式为COS)又称氧硫化碳，在火山爆发和深海热液喷口中都会产生，工业上可用硫化氢和二氧化碳在碳酸钠、硫酸钾等催化剂存在下反应制取。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，含中子数为 B. 2.4 g COS分子中含π键数目为0.08NA C. 3.4 g硫化氢溶于水，溶液中H+的数目为 D. 1 L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中的数目为 5. 某化学兴趣小组设计下列实验装置，探究二氧化硫的制备和有关性质。下列说法正确的是 A. 装置A中，可用98%硫酸代替70%硫酸，以提高反应速率 B. 装置B中品红溶液褪色，继续通入二氧化硫又变红色 C. 装置C中溶液褪色，证明SO2有漂白性 D. 装置D中溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性 6. 下列离子方程式能正确描述相应化学反应的是 A. 少量二氧化硫通入新制的氯水中： B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： C. 向CuSO4溶液中通入过量NH3： D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 7. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，工业上的一种制法是利用FeS2还原酸性NaClO3溶液(氧化产物为硫酸钠和硫酸铁)。下列说法错误的是 A. ClO2具有较强的氧化性 B. 1molFeS2完全反应时，转移14 mol电子 C. 反应的离子方程式为 D. 当反应消耗12gFeS2时，理论上可产生1.5molClO2 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的一种化工原料分子结构式如图。已知Y、Z、W同周期，基态Y原子核外只有3个原子轨道排布有电子，基态Z原子核外s、p能级电子总数相等。下列说法正确的是 A. 最高化合价：W＞Z＞Y B. 简单氢化物的稳定性：Z＜W C. 第一电离能：Y＞Z＞W D. 该分子中Y、Z原子杂化方式不同 9. 碳酸锂(Li2CO3)微溶于水，在水中的溶解度随温度升高显著下降，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，是常用的锂离子电池原料。用盐湖卤水(含有等)制备碳酸锂的流程如图。 下列说法正确的是 A. 生石灰的主要成分为Ca(OH)2 B. “滤渣1”中只存在氢氧化镁以及少量的Ca(OH)2 C. 用玻璃棒蘸取Li2CO3溶液灼烧，可判断是否混有Na+ D. 过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 10. 近日，中国科学院大连化学物理研究所邓德会研究员、于良副研究员团队利用二维MoS2，在室温下催化甲烷与氧气高选择性转化为CH3OH，该研究为开发甲烷与氧气室温催化转化过程提供了新思路(反应机理如图)。下列说法正确的是 A. 反应过程中Mo的化合价保持不变 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 该过程总反应可表示为 D. Mo原子可与甲烷分子形成配位键 11. 近日，中国科学院院士、中国科学院大连化学物理研究所研究员包信和以及研究员汪国雄、高敦峰团队，在乙烯电催化环氧化制环氧乙烷转化利用方面取得了进展，反应原理如图。 下列说法正确的是 A. 1 mol环氧乙烷中含有3molσ键 B. 溴在水中溶解度不大，是因为溴易挥发 C. 分子内键角：乙烯分子＜水分子 D. 的沸点比的沸点高 12. 随着高分子分离膜的发展，利用电解原理不仅能够处理废水，还能实现资源的再利用。如图是一种电化学处理废水实现镍回收的装置。下列说法正确的是 A. a极连接的是电源的正极 B. 电解一段时间，盐酸的浓度变大 C. A、B膜分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 若得到镍118 g，则b极室质量减少32 g 13. 工业上利用氢气和一氧化碳合成甲醇，反应原理为。在一定温度下，向2 L密闭容器中按照物质的量之比2：1充入一定量的H2和CO，发生上述反应。测得反应过程中某些组分的浓度随时间变化关系如图(曲线a为在与曲线b相同的条件下改变某一条件后的曲线)。 下列有关说法错误的是 A. 2 s内，用H2表示的反应速率为 B. 得到曲线a改变的条件可能是压缩体积或增加CO的量 C. 体系内混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡 D. 该温度下，逆反应的化学平衡常数为 14. 乙二胺(，简写为R)是一种二元弱碱。25℃时，向(盐酸盐)溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，测得溶液中、R三种粒子的分布系数{如}与pH以及pOH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第一步水解常数的数量级为 B. a点时，溶液中 C. 曲线x表示H2N(CH2)2NH2的分布系数 D. 时，溶液的pH为7.00 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。工业上一种利用硫钴矿(主要成分为，还含有以及少量Ca、Mg等元素)制备钴的工艺流程如图所示。 已知室温下，一定浓度有关金属离子开始沉淀和沉淀完全()的pH见下表： 金属离子 开始沉淀时pH 2.2 6.5 8.9 8.2 完全沉淀时pH 3.2 8.0 10.4 9.7 回答下列问题： （1）“焙烧”前将矿石磨成细粉，目的是___________________。“滤渣1”的主要成分是_________(填化学式)。 （2）“焙烧”过程中产生的一种具有刺激性气味的污染性气体，在工业上可用于___________。图中试剂X可以为_______(填标号)。 A．CoO B．CO2 C．NH3 D．CoCO3 （3）“调pH”后，若溶液中c(Co2+)为0.1mol/L，则室温下“调pH”应控制的pH范围是_____________________。 （4）“沉钴”反应的离子方程式为__________________________；不用碳酸钠或碳酸氢钠，主要原因是____________________________________。 （5）测定钴的纯度：准确称取m g产品溶于稀硫酸中并配成溶液，取加入锥形瓶中，进行滴定。滴定终点消耗标准溶液，钴的纯度为_____________{假设其他离子均不反应，用上述字母表示出计算式，滴定原理为。若滴定结束时仰视读数，测得的钴的纯度会_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 16. 碘化亚铜(CuI)是一种灰白色固体，不溶于水和乙醇，能溶于浓硫酸、氨水、碘化钾溶液等，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂及加碘盐中的碘来源等。某化学学习小组用如图装置(部分夹持装置已省略)制备CuI。 回答下列问题： （1）装置B中仪器甲的名称是_____________；实验结束后，确认装置A的圆底烧瓶中有硫酸铜生成的操作为______________________________________________。 （2）D中足量碱石灰的作用是________________________________________；若将C中蒸馏水换成高锰酸钾溶液，可验证二氧化硫具有___________性。 （3）装置B三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）实验结束后，取一定量的C中溶液，滴入少量紫色石蕊溶液，现象为__________________。 （5）过滤得到碘化亚铜后，先用装置C中的溶液洗涤，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是________________________________________。 （6）测定碘化亚铜的纯度。精确量取a g CuI加入适量的NaOH溶液中，振荡，溶液中出现砖红色沉淀，过滤并洗涤；在滤液中加入足量酸化的双氧水，然后用Na2S2O3标准溶液滴定。 ①砖红色沉淀为___________(填化学式)。 ②若用淀粉作指示剂，则滴定终点现象为________________________________________。 17. 有机物J广泛用于心绞痛、高血压、心肌梗死以及心律失常、嗜铬细胞瘤等的治疗。工业上的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有__________组吸收峰；A可由一种二元芳香酸脱水而成，该芳香酸的化学名称为____________________________。 （2）化合物B中官能团的名称为__________、__________。 （3）H→I反应的化学方程式是_____________________________。 （4）J分子中手性碳原子的数目为__________。 （5）I→J反应的同时可能生成一种与J互为同分异构体的副产物(不考虑立体异构)，该副产物的结构简式为_____________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯()和苯胺()为原料合成的路线__________________________ (无机试剂任选)。 18. 随着我国在南海成功开采可燃冰(甲烷水合物)，甲烷的综合利用成为研究热点。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． 反应Ⅰ能够自发进行的原因是________________________________________；反应的焓变ΔH3=__________kJ/mol。 （2）科学家研究利用甲烷消除氮氧化物的污染，反应原理为。一定温度下，将2molNO2与1molCH4置于恒容绝热的密闭容器中发生上述反应，测得正反应速率随时间变化如图所示(图中标注相邻各点间隔时间相同)。 ①图中a→c，正反应速率逐渐增大的原因是____________________________________。 ②图中各点间NO2的净消耗量大多的是__________(填标号)。 A．ab B．bc C．cd （3）甲烷制备合成气的反应原理为ΔH，同时发生副反应。保持容器压强为100 kPa不变，将1 mol甲烷和3 mol水蒸气投入密闭容器中发生反应。测得平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①为提高CO的平衡产率，可采取的措施有__________________________________________(任写一条)。 ②600℃时，主反应的压强平衡常数Kp=__________(写出计算式，Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）一种以甲烷为燃料的微生物电池工作原理如图所示(电解质溶液呈酸性)。 ①写出负极电极反应式：________________________________。 ②随着电池不断放电，负极室电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Fe~56 Co~59 Ni~59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率(合理即可) ②. SiO2、CaSO4 （2） ①. 制硫酸(合理即可) ②. ACD （3） （4） ①. ②. 防止生成Co(OH)2 （5） ①. ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 待液体冷却后，将圆底烧瓶中少许液体沿烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不停搅拌，观察溶液颜色，若溶液变为蓝色则证明有硫酸铜生成(合理即可) （2） ①. 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 ②. 还原 （3） （4）溶液变红色 （5）防止CuI被空气中的氧气氧化，乙醇可使CuI快速干燥(并除去沉淀表面可能混有的单质碘) （6） ①. Cu2O ②. 当加入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复原色 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 邻苯二甲酸(或1，2-苯二甲酸) （2） ①. 羧基 ②. 酯基 （3）++HCl （4）1 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 该反应，较高温度下，可使 ②. +206 （2） ①. 正反应放热，随反应进行，绝热密闭容器中温度升高，且温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度降低对反应速率的影响，故正反应速率逐渐增大 ②. B （3） ①. 升温(或减压、及时分离出产品) ②. (或) （4） ①. ②. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $