湖南省大联考2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B D B B D C D B C A 1.A【解析】明矾水解可产生氢氧化铝胶体，可用于自来水的净化，但不能消毒，A错误：氯化钠可用于配制 0.9%的生理盐水，B正确；积极开发新能源，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等污染物的排放，减少 污染，C正确：农药和化肥的过度使用，会造成水体污染，故要合理使用以提高农作物产量，D正确。 HC CH 2.C【解析】顺-2-丁烯的结构简式为 ,A正确：硫为16号元素，基态硫原子的价层电子排布 H H 式为383p,B正确；S0,的中心硫原子的价层电子对数为3+号×(6-3×2)=3，S0,的空间结构为平面三角 形，C错误；用电子式表示MgC2的形成过程为：C.+xMg×+C:→[：C:]Mg”[:CI:],D正确。 3.D【解析】与羟基相连的碳为饱和碳原子，其与周围所连的三个碳原子一定不共面，A正确：含有碳碳双健和 羟基2种官能团，右侧碳碳双键同侧相连的两个基团均不相同，故存在顺反异构，B正确；含碳碳双键可发生加 聚、氧化反应，含羟基可发生取代反应，与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，C正确； 与Br21：1加成有2种产物，1：2加成有1种产物，共有3种加成产物，D错误。 4.B【解析】常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故2.24L气体物质的量小于0.1mol,1个C8O含16个中 子，常温下，2.24LC8O含中子数小于1.6Na,A错误：2.4gCOS的物质的量为0.04mol,1个COS中存在2 个π键，0.04 mol COS中含π键数目为0.08NA,B正确；硫化氢为弱电解质，不可能完全电离，C错误；溶液中 CO会水解，数目小于0.1NA,D错误。 5.D【解析】98%的浓硫酸中氢离子浓度小，反应速率反而减慢，A错误；二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热才 能又变红色，B错误；高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫氧化硫离子生成硫沉淀，D 正确。 6.D【解析】二氧化硫具有还原性，会被氯水中的氯气氧化，生成硫酸，A项错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶 液反应至中性，生成硫酸钠、硫酸钡、水，反应的离子方程式为2H+十SO十Ba+十2OH一一BaSO,￥十 2H2O,B项错误；氨气过量，氢氧化铜会溶解生成铜氨配离子，C项错误；用NzSO3溶液吸收少量的Cl2,Cl2 具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO,同时产生的H+与剩余的部分SO结合生成HSO,C2被还原 为C1,反应的离子方程式为3SO号+Cl2十H2O=2HS05+2C1十SO号，D项正确。 7.B【解析】ClO中氯元素由+5价降低到十4价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，FS2中铁元 素从十2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从一1价升高到十6价，失去7个电子，因此1个FS2发生反 应时失去15个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得：15ClO方十FeS2十14H+一15C1O2个+Fe3+十 2SO十7H2O。CIO2是高效消毒剂，具有较强氧化性，A项正确；由分析可知，1 mol FeS2发生反应时失去15 mol电子，B项错误；由分析可知，反应的离子方程式为15ClO5+FeS2十14H+一15CIO2个+Fe3+十2SO+ 7H2O,C项正确；消耗FeS12g(即0.1mol)时，产生1.5 mol ClO2,D项正确。 8.B【解析】基态Y原子核外只有3个原子轨道排布有电子，则Y为硼元素，Y形成4个共价键，说明其中Z一Y 为配位键：基态Z原子核外S、P能级电子总数相等，则Z为氧元素：W形成1个共价键，原子序数大于氧，且与 氧元素同周期，则W为氟元素；X形成1个共价健，原子序数小于哪，故X为氢元素。氧没有最高正价，氟没有 正价，A错误；简单氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，即氟化氢稳定性大于水，B正确；同周期元素从左 到右第一电离能总体上呈增大趋势，故第一电离能：W>Z>Y,C错误；硼原子和氧原子均为sp3杂化，D错误。 化学参考答案一1 9.D【解析】生石灰主要成分为氧化钙，A错误；“滤渣1”中可能还含有硫酸钙，B错误；玻璃棒本身含有Na十，会 产生干扰，C错误；过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确。 10.C【解析】由图可知，转化过程中Mo的成键数目发生变化，故化合价发生改变，A错误；没有非极性键的形 成，B错误；根据图像，该过程总反应可表示为2CH,十0，催化剂2CH0H,C正确；甲烷分子中碳原子没有孤 电子对，不能形成配位键，D错误。 11.D【解析】1ol环氧乙烷中含有7mol。键，A错误；涣是非极性分子，不易溶于水这种极性溶剂，和挥发性 无关，B错误；乙烯为平面结构，键角为120°，水为V形结构，键角为105°，C错误；两者相对分子质量接近，但 2一澳乙醇分子间能形成氢键，沸点较高，D正确。 12.B【解析】观察图像，要想得到金属镍，a极应为阴极，与电源负极相连，A错误；电解时，阴极镍离子放电，氯 离子经过阴离子交换膜进入中间产品室，阳极水放电，氢离子经过阳离子交换膜进入中间产品室，故盐酸浓度 增大，B正确；由B选项分析可知，A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，C错误；得到镍118g(即2 mol),则转移电子4mol,b极室减少2mol水的质量，即36g,D错误。 13.C【解析】观察图像，可知反应前CO的浓度为0.010mol/L,H2的浓度为0.020mol/L,2s后CO浓度为 0.004mol/L、甲醇浓度为0.006mol/L,则氢气浓度为0.008mol/L,则用H2表示的反应速率为0.006mol· L1·s1,A正确；该温度下，逆反应的化学平街常数为0.008×0.004-28×10，D正确；根据图像变化 0.006 3 和反应方程式，可知得到曲线α改变的条件可能是加压或增加反应物的量，B正确；恒温恒容下，纯气体反应， 气体总质量始终不变，体系内气体密度一直不变，不能作为平衡的判定依据，C错误。 14.A【解析】乙二胺[HN(CH)2NH2]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。随着酸性增加， H2N(CH2)2NH2浓度减小、H2N(CH2)2NHg浓度先增大后减小、HN(CH2)zNH浓度增大；故 H2N(CH2)2NH2、HzN(CH2)2NH、HN(CH2)2NH写对应曲线分别为2、y、x;由N点可知， H.N(CH-):NH].=d[NC)zNH],此时pH=9.93,pOH=407,则Ku=cHNC),N,c(OH) c[HN(CH)2NH 104m,同理由M点可知，Ke=HNC)2N:COH)-=105。R国*水解方程式RH+H0一 c[H2N(CH2)2NH] R·0叶H,水解平衡常数K=瓷=10，即数量级为107，A正确：根搭电荷守恤，有：2z(RE)十 c(RH)十c(H)十c(Na)=c(C)十c(OH),因a,点c(RH)=c(RH),推出3c(RH)+c(H)十c(Na)= c(C)十c(OH),a点呈弱酸性，即c(H)>c(OH),故3c(RH)十c(Na)<c(CI),B错误；由分析可知，曲线之 表示HN(CH,NH的分布系数，C错误：根据KXKe=c[NC)一(OH)=10L2,当溶液中 c[H2N(CH2 )2NH2 c[HN(CH)2NH]=c[HN(CH)zNH]时，可得c(OH)=1051,pH=8.39,D错误。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)增大接触面积，加快反应速率（合理即可，1分）SiO2、CSO(答对一个给1分，有错不给分) (2)制硫酸（合理即可，1分）ACD(少选给1分，有错不给分) (3)3.2≤pH<7.7 (4)Co2++2HCO5-CoCO3￥+CO2↑+H2O防止生成Co(OH)2(1分) 5)2XV×103×5的 一×100%（合理即可）偏高(1分) 72 【解析】硫钻矿经过培烧得到金属氧化物，用硫酸溶解得到的“滤渣1”为硫酸钙和二氧化硅，滤液中含铁离子、 钙离子、镁离子、钻离子，调节溶液H使铁离子变为沉淀除去，再加入氟化铵得到氟化钙和氟化镁沉淀，再向 滤液中加入碳酸氢铵得到碳酸钻，然后还原得到Co2(CO)8,Co2(CO)g经灼烧得到钻。 (1)将硫钻矿粉碎，可增大接触面积，加快反应速率；由分析可知，加入硫酸，生成的硫酸钙微溶，可形成沉淀， 二氧化硅与硫酸不反应，也会形成沉淀。 化学参考答案一2 (2)焙烧产生的具有刺激性气味的气体为二氧化硫，可用于制硫酸等。“调节pH”是使F3+沉淀，可加入难溶 于水的钻的化合物，如氧化钻、氢氧化钻、碳酸钻等，也可加入氨水、氨气等。 (3)由已知可知，沉淀完全时，对应的c(Co2+)=1.0×105mol/L,pH=9.7,c(Ht)=1.0×1097mol/L, c(OH)=1.0X10-43mol/L,Kp=c(Co2+)×c2(OH)=1.0X10-5×(1.0×10-43)2=1.0×10-1.6。Fe3+ 完全沉淀的pH为3.2，Co2+浓度为0.1mol·L1开始沉淀时c(OH)= /1.0X1018.6 0.1 =1.0×10-63 mol/L,c(H+)=1.0×10-7mol/L,pH=7.7,因此“调pH”应控制的pH范围是3.2≤pH<7.7。 (4)根据电荷守恒，可知“沉钻”操作中发生反应的离子方程式为Co+十2HCO5一CoCO3↓十CO2个+ H2O;碳酸钠或碳酸氢钠溶液的碱性较强，可能生成Co(OH)2。 (5)由已知反应可得关系式Co+一[Fe(CN).]严-，可得溶流中c(C心)为学ol/L,则样品中钻的物质的量 为货×y×100l,故产品中钻的质量分数为园 cYXV1×10-3×59 ×100%。仰视读数会造成V偏大，则 测定结果偏高。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)待液体冷却后，将少许圆底烧瓶中液体沿烧杯内壁缓慢倒入到盛有水的烧杯中，同 时用玻璃棒不停搅拌（合理即可） (2)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(1分)还原(1分) (3)2Cu2++S02+2I+2H20—2Cul↓+SO+4H (4)溶液变红色(1分) (5)防止CuI被空气中的氧气氧化，乙醇可使Cl快速干燥（并除去沉淀表面可能混有的单质碘） (6)①Cu2O②当加入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复原色 【解析】(1)根据图示可知仪器甲的名称是恒压滴液漏斗；圆底烧瓶中存在浓硫酸，故要等液体冷却后，将少许 圆底烧瓶中液体沿烧杯内壁缓慢倒入到盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不停搅拌。 (2)碱石灰可吸收多余的二氧化硫，防止产生大气污染；高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾褪色可证明二氧化硫 具有还原性。 (3)在装置B三颈烧瓶中SO2、CuSO,、KI发生氧化还原反应制取Cul,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结 合物质存在形式可知发生反应的离子方程式为2Cu++SO2十2I+2H2O—2Cul4+SO房十4H+。 (4)SO2易溶于水并产生少量H2SO3,故反应后C中溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变红色。 (5)装置C中的蒸馏水中溶有SO2及产生的少量H2SO3,先用装置C中的溶液洗涤制得的Cul,可以防止Cl 被空气中的氧气氧化，然后再用无水乙醇洗涤，可使C快速千燥并溶解沉淀表面可能混有的单质碘。 (6)①Cul与NaOH溶液反应产生了砖红色的Cu2O,同时产生Nal,H2O。 ②加入双氧水，可氧化碘化钠生成碘单质，加入淀粉溶液，溶液变蓝色，终点时碘完全反应，溶液蓝色褪去。 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)2邻苯二甲酸（或1,2-苯二甲酸） (2)羧基(1分)酯基(1分) (4)1 NHC(CH,) 化学参考答案一3 COOH KMnO,/H' (6) (3分) 【解析】(1)由A的结构可知，A有2种等效氢，即核磁共振氢请上有2组吸收峰；A是酸酐，可由邻苯二甲酸脱 水得到。 (2)由B的结构可知，其官能团的名称为羧基、酯基。 (3)根据反应前后原子的变化，可知另一种产物为HC1,则化学方程式 +HCI (4)手性碳首先必须是饱和碳原子，然后其周围连接的四个基团互不相同，故J分子中只有与羟基相连的碳原 子为手性碳原子。 (5)反应生成J的过程中，分子中的三元环上的一个CO断裂 ,也有可能是另一个C—O断裂， NHC(CHJ) ,生成的是一种与J互为同分异构体的副产物，结构简式为 (6)由上述有机物的转化关系可知，以甲苯和苯胺为主要原料制备 的合成路线为 CH, COOH COOH 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 与SOC2发生取代反应生成 d,然后 CI与H2N 发生取代反应生成 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)该反应△H>0、△S>0,较高温度下，可使△G=△H一T△S<0+206 (2)①正反应放热，随反应进行，绝热密闭容器中温度升高，反应速率加快 ②A(1分) (3)①升温（或减压、及时分离出产品） @88×82x88x8.08(8) (4)①CH4一2e+H2O—CH,OH+2H②减小 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得CH(g)+H2O(g)一CO(g)十3H2(g),△H=△H1-△H2= 165 kJ/mol-(-41 kJ/mol)=+206 kJ/mol. (2)①由图可知，由α到c,反应物浓度减小，但反应速率逐渐增大，故正反应为放热反应，温度升高对反应速奉 的影响大于反应物浓度降低对反应速率的影响。 ②正反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，正 逆反应速率的差值在减小，又因为时间间隔相同，则NO2的净消耗量ab段最大。 (3)①由图可知，温度升高，平衡时CH4的物质的量分数减小，故主反应△H>0,且副反应△H<0,可知欲提 高CO的平衡产率，可采取的措施有升温、减压、及时分离出产品等。 ②甲烷的初始物质的量为1ol,水蒸气的物质的量为3mol,设转化的甲烷的物质的量为x,设转化的一氧化 碳的物质的量为y,列三段式： 化学参考答案一4 CH,(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2 (g) 起始(mol) 0 0 转化(mol) x x 3x 平衡(mol) 1-x 3一x 2 3x CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g) 起始(mol) x 3-x 0 3x 转化(mol) y y y y 平衡(mol) x-y 3-x-y 3x+y 由图可知，600℃时，CH的物质的量分数为0.04，各气体的总物质的量为(1一x)十(x一y)十(3一x一y)十y 十(3x十)=4十2红，+2=0.04，解得z=号ml.由图可知，600℃时，平衡时的物质的量分数为 0.50,可以得到：90=0.5，解得y=音m0l,平衡时C0的物质的量为日mol-告mol=号m0l,C0的物质 9 1 的量分数为品=006，CH的物质的量分数为0.04，H,0的物质的量分数为0.32，H,的物质的量分数为 9 0.50,主反应的压强平衡常数的计算式为K,=)2CO=00X0.5100X008(kPa)= p(H2O)(CH)(100×0.32)×(100×0.04) 4X32(kPa)2. 6×503 (4)①右侧为负极，甲烷失电子生成甲醇，中间为质子交换膜，可知电解质溶液为酸性，根据得失电子守恒，可 得电极方程式为CH4一2e+H2O一CHOH+2H。 ②反应生成的氢离子移向左侧，反应消耗了水，电解质浓度增大，溶液酸性增强，H减小。 化学参考答案一5 1 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：<m></m> 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1.化学与人类生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是( ) A A.明矾可用于自来水的消毒 B.氯化钠可用来配制生理盐水 C.积极开发新能源，以减少环境污染 D.合理使用农药和化肥，以提高农作物的产量 【解析】明矾水解可产生氢氧化铝胶体，可用于自来水的净化，但不能消毒，A错误； 氯化钠可用于配制 的生理盐水，B正确；积极开发新能源，减少化石燃料的使用， 可以减少废气、废渣等污染物的排放，减少污染，C正确；农药和化肥的过度使用，会 造成水体污染，故要合理使用以提高农作物产量，D正确。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 2.“化学用语”顾名思义是学习化学的专业语言。下列有关化学用语错误的是( ) C A.顺 丁烯的结构简式为 B.基态硫原子的价层电子排布式为 C.三氧化硫分子的空间结构为 D.氯化镁的形成过程为 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 【解析】顺 丁烯的结构简式为 ，A正确；硫为16号元素，基态硫原 子的价层电子排布式为，B正确； 的中心硫原子的价层电子对数为 ，的空间结构为平面三角形，C错误；用电子式表示 的 形成过程为 ，D正确。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 3.乙基芳樟醇可用于各种花香型日化香精，结构简式如图所示，下列有关其说法错误的 是( ) D A.分子中所有碳原子一定不可能共平面 B.含有2种官能团，存在顺反异构 C.能发生取代、加聚、氧化、消去反应 D.与 加成最多可得到2种产物（不考虑立体异构） 【解析】与羟基相连的碳为饱和碳原子，其与周围所连的三个碳原子一定不共面，A正 确；含有碳碳双键和羟基2种官能团，右侧碳碳双键同侧相连的两个基团均不相同，故 存在顺反异构，B正确；含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，含羟基可发生取代反应， 与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，C正确；与 加成 有2种产物， 加成有1种产物，共有3种加成产物，D错误。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 4.羰基硫（化学式为 ）又称氧硫化碳，在火山爆发和深海热液喷口中都会产生，工 业上可用硫化氢和二氧化碳在碳酸钠、硫酸钾等催化剂存在下反应制取。设 为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) B A.常温下，含中子数为 B.分子中含 键数目为 C.硫化氢溶于水，溶液中的数目为 D.的碳酸钠溶液中的数目为 【解析】常温下，气体摩尔体积大于，故气体物质的量小于 ， 1个含16个中子，常温下，含中子数小于，A错误； 的物 质的量为，1个中存在2个 键，中含 键数目为 ，B正 确；硫化氢为弱电解质，不可能完全电离，C错误；溶液中 会水解，数目小于 ，D错误。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 5.某化学兴趣小组设计下列实验装置，探究二氧化硫的制备和有关性质。下列说法正确 的是( ) D A.装置A中，可用硫酸代替 硫酸， 以提高反应速率 B.装置B中品红溶液褪色，继续通入二氧 化硫又变红色 C.装置C中溶液褪色，证明 有漂白性 D.装置D中溶液变浑浊，体现了 的氧 化性 【解析】 的浓硫酸中氢离子浓度小，反应速率反而减慢，A错误；二氧化硫可以使 品红溶液褪色，加热才能又变红色，B错误；高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原 性，C错误；二氧化硫氧化硫离子生成硫沉淀，D正确。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 6.下列离子方程式能正确描述相应化学反应的是( ) D A.少量二氧化硫通入新制的氯水中： B.向溶液中滴加 溶液至中性： C.向溶液中通入过量 D.用溶液吸收少量 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 【解析】二氧化硫具有还原性，会被氯水中的氯气氧化，生成硫酸，A项错误； 溶液与 溶液反应至中性，生成硫酸钠、硫酸钡、水，反应的离子方程 式为 ，B项错误；氨气过量，氢氧化铜 会溶解生成铜氨配离子，C项错误；用溶液吸收少量的， 具有强氧化性， 可将部分氧化为，同时产生的与剩余的部分结合生成， 被还 原为，反应的离子方程式为 ，D项正确。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 7.二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，工业上的一种制法是利用还原酸性 溶液（氧化产物为硫酸钠和硫酸铁）。下列说法错误的是( ) B A. 具有较强的氧化性 B.完全反应时，转移 电子 C.反应的离子方程式为 D.当反应消耗时，理论上可产生 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 【解析】中氯元素由价降低到 价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电 子，中铁元素从价升高到价，失去1个电子，硫元素从价升高到 价，失 去7个电子，因此1个 发生反应时失去15个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平 可得：。 是高效消毒剂， 具有较强氧化性，A项正确；由分析可知，发生反应时失去 电子，B项 错误；由分析可知，反应的离子方程式为 ，C项正确；消耗 （即）时，产生 ，D项正确。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 8.、、、 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的一种化工 原料分子结构式如图。已知、、同周期，基态 原子核外只有3个原子轨道排布有电 子，基态原子核外、 能级电子总数相等。下列说法正确的是( ) B A.最高化合价： B.简单氢化物的稳定性： C.第一电离能： D.该分子中、 原子杂化方式不同 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 【解析】基态原子核外只有3个原子轨道排布有电子，则为硼元素， 形成4个共价键， 说明其中为配位键；基态原子核外、能级电子总数相等，则为氧元素； 形 成1个共价键，原子序数大于氧，且与氧元素同周期，则为氟元素； 形成1个共价键， 原子序数小于硼，故 为氢元素。氧没有最高正价，氟没有正价，A错误；简单氢化物 的稳定性取决于元素的非金属性，即氟化氢稳定性大于水，B正确；同周期元素从左到 右第一电离能总体上呈增大趋势，故第一电离能: ，C错误；硼原子和氧原子 均为 杂化，D错误。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 9.碳酸锂 微溶于水，在水中的溶解度随温度升高显著下降，可用于制陶瓷、药 物、催化剂等，是常用的锂离子电池原料。用盐湖卤水（含有、、 、、 、 等）制备碳酸锂的流程如图。下列说法正确的是( ) D A.生石灰的主要成分为 B.“滤渣1”中只存在氢氧化镁以及少量的 C.用玻璃棒蘸取 溶液灼烧，可判断是否混有 D.过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 【解析】生石灰主要成分为氧化钙，A错误；“滤渣1”中可能还含有硫酸钙，B错误；玻 璃棒本身含有 ,会产生干扰，C错误；过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒， D正确。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 10.近日，中国科学院大连化学物理研究所邓德会研究员、于良副研究员团队利用二维 ，在室温下催化甲烷与氧气高选择性转化为 ，该研究为开发甲烷与氧气室 温催化转化过程提供了新思路（反应机理如图）。下列说法正确的是( ) C A.反应过程中 的化合价保持不变 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.该过程总反应可表示为 D. 原子可与甲烷分子形成配位键 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 【解析】由图可知，转化过程中 的成键数目发生变化，故化合价发生改变，A错误； 没有非极性键的形成，B错误；根据图像，该过程总反应可表示为 ，C正确；甲烷分子中碳原子没有孤电子对，不能形成配位键， D错误。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11.近日，中国科学院院士、中国科学院大连化学物理研究所研究员包信和以及研究员 汪国雄、高敦峰团队，在乙烯电催化环氧化制环氧乙烷转化利用方面取得了进展，反应 原理如图。 下列说法正确的是( ) D A.环氧乙烷中含有 键 B.溴在水中溶解度不大，是因为溴易挥发 C.分子内键角：乙烯分子 水分子 D.的沸点比 的沸点高 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【解析】环氧乙烷中含有 键，A错误；溴是非极性分子，不易溶于水这种 极性溶剂，和挥发性无关，B错误；乙烯为平面结构，键角为 ，水为 形结构，键 角为 ，C错误；两者相对分子质量接近，但 溴乙醇分子间能形成氢键，沸点较 高，D正确。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 12.随着高分子分离膜的发展，利用电解原理不仅能够处理废 水，还能实现资源的再利用。如图是一种电化学处理废水实现 镍回收的装置。下列说法正确的是( ) B A. 极连接的是电源的正极 B.电解一段时间，盐酸的浓度变大 C.A、B膜分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.若得到镍，则极室质量减少 【解析】观察图像，要想得到金属镍， 极应为阴极，与电源负极相连，A错误；电解 时，阴极镍离子放电，氯离子经过阴离子交换膜进入中间产品室，阳极水放电，氢离子 经过阳离子交换膜进入中间产品室，故盐酸浓度增大，B正确；由B选项分析可知，A膜 为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，C错误；得到镍（即 ），则转移电子 ，极室减少水的质量，即 ，D错误。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 13.工业上利用氢气和一氧化碳合成甲醇，反应原理为 。在 一定温度下，向密闭容器中按照物质的量之比充入一定量的和 ，发生上述 反应。测得反应过程中某些组分的浓度随时间变化关系如图（曲线为在与曲线 相同的 条件下改变某一条件后的曲线）。 下列有关说法错误的是( ) C A.内，用表示的反应速率为 B.得到曲线改变的条件可能是压缩体积或增加 的量 C.体系内混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡 D.该温度下，逆反应的化学平衡常数为 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 【解析】观察图像，可知反应前的浓度为，的浓度为 ， 后浓度为、甲醇浓度为，则氢气浓度为 ，则 用表示的反应速率为 ，A正确；该温度下，逆反应的化学平衡常 数为，D正确；根据图像变化和反应方程式，可知得到曲线 改变的条件可能是加压或增加反应物的量，B正确；恒温恒容下，纯气体反应，气体总 质量始终不变，体系内气体密度一直不变，不能作为平衡的判定依据，C错误。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 14.乙二胺 ，简写为是一种二元弱碱。 时，向 （盐酸盐）溶液中缓慢加入 固体（溶液体积变化忽略不计），测得溶 液中 、、三种粒子的分布系数 与以及 与 的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A A.第一步水解常数的数量级为 B.点时，溶液中 C.曲线表示 的分布系数 D.时，溶液的 为7.00 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 【解析】乙二胺 是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。随着 酸性增加，浓度减小、 浓度先增大后减小、 浓度增大；故、、 对应 曲线分别为、、；由点可知， ，此时 ，，则，同理由 点可知， 。 水解方程式 ，水解平衡常数，即数量级为 ， 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 A正确；根据电荷守恒，有： ， 因点，推出， 点呈 弱酸性，即，故 ，B错误； 由分析可知，曲线表示 的分布系数，C错误；根据 ，当溶液中 时，可得，， 错误。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分）钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原 料。工业上一种利用硫钴矿（主要成分为，还含有、以及少量、 等 元素）制备钴的工艺流程如图所示。 已知室温下，一定浓度有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 见 下表： 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 金属离子 开始沉淀时 2.2 6.5 8.9 8.2 完全沉淀时 3.2 8.0 10.4 9.7 回答下列问题： 【解析】硫钴矿经过焙烧得到金属氧化物，用硫酸溶解得到的“滤渣1”为硫酸钙和二氧 化硅，滤液中含铁离子、钙离子、镁离子、钴离子，调节溶液 使铁离子变为沉淀除 去，再加入氟化铵得到氟化钙和氟化镁沉淀，再向滤液中加入碳酸氢铵得到碳酸钴，然 后还原得到， 经灼烧得到钴。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 （1）“焙烧”前将矿石磨成细粉，目的是_________________________________________ _____。“滤渣1”的主要成分是__________________________________________ （填化学式）。 增大接触面积，加快反应速率（合理即可，1分） 、（答对一个给1分，有错不给分） 【解析】将硫钴矿粉碎，可增大接触面积，加快反应速率；由分析可知，加入硫酸，生 成的硫酸钙微溶，可形成沉淀，二氧化硅与硫酸不反应，也会形成沉淀。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 （2）“焙烧”过程中产生的一种具有刺激性气味的污染性气体，在工业上可用于_______ __________________。图中试剂 可以为______________________________（填标号）。 A. B. C. D. 制硫酸（合理即可，1分） （少选给1分，有错不给分） 【解析】焙烧产生的具有刺激性气味的气体为二氧化硫，可用于制硫酸等。“调节 ”是 使 沉淀，可加入难溶于水的钴的化合物，如氧化钴、氢氧化钴、碳酸钴等，也可加 入氨水、氨气等。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 （3）“调”后，若溶液中为，则室温下“调”应控制的 范围是 ______________。 【解析】由已知可知，沉淀完全时，对应的， ， ， ， 。 完全沉 淀的为，浓度为 开始沉淀时 ，， ， 因此“调”应控制的范围是 。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 （4）“沉钴”反应的离子方程式为_____________________________________；不用碳酸 钠或碳酸氢钠，主要原因是________________________。 防止生成（1分） 【解析】根据电荷守恒，可知“沉钴”操作中发生反应的离子方程式为 ；碳酸钠或碳酸氢钠溶液的碱性较强，可能生 成 。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 （5）测定钴的纯度：准确称取产品溶于稀硫酸中并配成溶液，取 加入锥 形瓶中，进行滴定。滴定终点消耗标准溶液 ，钴的纯度为 _ ________________________________{假设其他离子均不反应，用上述字母表示出计算 式，滴定原理为 。若滴定结束时仰视读数， 测得的钴的纯度会_____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （合理即可） 偏高（1分） 【解析】由已知反应可得关系式，可得溶液中为 ， 则样品中钴的物质的量为 ，故产品中钴的质量分数为 。仰视读数会造成 偏大，则测定结果偏高。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 16.（14分）碘化亚铜 是一种灰白色固体，不溶于水和乙醇，能溶于浓硫酸、氨水、 碘化钾溶液等，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂及加碘盐中的碘来源 等。某化学学习小组用如图装置（部分夹持装置已省略）制备 。 回答下列问题： 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 （1）装置B中仪器甲的名称是_____________________；实验结束后，确认装置A的圆 底烧瓶中有硫酸铜生成的操作为________________________________________________ _________________________________________________________。 恒压滴液漏斗（1分） 待液体冷却后，将少许圆底烧瓶中液体沿烧杯内壁缓慢倒入到盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不停搅拌（合理即可） 【解析】根据图示可知仪器甲的名称是恒压滴液漏斗；圆底烧瓶中存在浓硫酸，故要等 液体冷却后，将少许圆底烧瓶中液体沿烧杯内壁缓慢倒入到盛有水的烧杯中，同时用玻 璃棒不停搅拌。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 （2）D中足量碱石灰的作用是_________________________________________；若将C 中蒸馏水换成高锰酸钾溶液，可验证二氧化硫具有_____________性。 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（1分） 还原（1分） 【解析】碱石灰可吸收多余的二氧化硫，防止产生大气污染；高锰酸钾具有氧化性，高 锰酸钾褪色可证明二氧化硫具有还原性。 （3）装置B三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________ ______________。 【解析】在装置B三颈烧瓶中、、发生氧化还原反应制取 ，根据电子守 恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质存在形式可知发生反应的离子方程式为 。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 （4）实验结束后，取一定量的C中溶液，滴入少量紫色石蕊溶液，现象为___________ ________。 溶液变红色（1分） 【解析】易溶于水并产生少量 ，故反应后C中溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液 后，溶液变红色。 （5）过滤得到碘化亚铜后，先用装置C中的溶液洗涤，然后再用无水乙醇洗涤，可能 的原因是____________________________________________________________________ _______________。 防止被空气中的氧气氧化，乙醇可使快速干燥（并除去沉淀表面可能混有的单质碘） 【解析】装置C中的蒸馏水中溶有及产生的少量 ，先用装置C中的溶液洗涤制 得的，可以防止被空气中的氧气氧化，然后再用无水乙醇洗涤，可使 快速干 燥并溶解沉淀表面可能混有的单质碘。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 （6）测定碘化亚铜的纯度。精确量取加入适量的 溶液中，振荡，溶液中出 现砖红色沉淀，过滤并洗涤；在滤液中加入足量酸化的双氧水，然后用 标准溶 液滴定。 ①砖红色沉淀为______（填化学式）。 【解析】与溶液反应产生了砖红色的，同时产生、 。 ②若用淀粉作指示剂，则滴定终点现象为________________________________________ _________________________________。 当加入最后半滴标准溶液，溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复原色 【解析】加入双氧水，可氧化碘化钠生成碘单质，加入淀粉溶液，溶液变蓝色，终点时 碘完全反应，溶液蓝色褪去。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 17.（15分）有机物 广泛用于心绞痛、高血压、心肌梗死以及心律失常、嗜铬细胞瘤等 的治疗。工业上的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 （1）化合物A在核磁共振氢谱上有___组吸收峰；A可由一种二元芳香酸脱水而成，该 芳香酸的化学名称为________________________________。 2 邻苯二甲酸（或1，苯二甲酸） 【解析】由A的结构可知，A有2种等效氢，即核磁共振氢谱上有2组吸收峰；A是酸酐， 可由邻苯二甲酸脱水得到。 （2）化合物B中官能团的名称为_____________、_____________。 羧基（1分） 酯基（1分） 【解析】由B的结构可知，其官能团的名称为羧基、酯基。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 （3） 反应的化学方程式是_ ___________________________________。 【解析】根据反应前后原子的变化，可知另一种产物为 ，则化学方程式 为 。 （4） 分子中手性碳原子的数目为___。 1 【解析】手性碳首先必须是饱和碳原子，然后其周围连接的四个基团互不相同，故 分 子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 （5）反应的同时可能生成一种与 互为同分异构体的副产物（不考虑立体异构）， 该副产物的结构简式为_ ______________。 【解析】反应生成的过程中，分子中的三元环上的一个 断裂： ，也有可 能是另一个断裂，即 ，生成的是一种与 互为同分异构体的副产物，结构 简式为 。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯（ ）和苯胺 （ ）为原料合成 的路线（无机试剂任选）。 【答案】 （3分） 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 【解析】由上述有机物的转化关系可知，以甲苯和苯胺为主要原料制备 的合成路线为 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 ， 与 发生取代反应生成 ，然后 与 发生取代反应生 成 。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 44 18.（15分）随着我国在南海成功开采可燃冰（甲烷水合物），甲烷的综合利用成为研 究热点。 回答下列问题： （1）已知：Ⅰ. Ⅱ. 反应Ⅰ能够自发进行的原因是___________________________________________________ ________； 反应的焓变______ 。 该反应、，较高温度下，可使 【解析】根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ得 ， 。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 （2）科学家研究利用甲烷消除氮氧化物的污染，反应原理为 。一定温度下，将 与 置于恒容绝热的密闭容器中发生上述反应，测 得正反应速率随时间变化如图所示（图中标注相邻各点间隔时间相 同）。 ①图中 ，正反应速率逐渐增大的原因是_____________________________________ _________________________。 正反应放热，随反应进行，绝热密闭容器中温度升高，反应速率加快 【解析】由图可知，由到 ，反应物浓度减小，但反应速率逐渐增大，故正反应为放热 反应，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度降低对反应速率的影响。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 46 ②图中各点间 的净消耗量大多的是___（填标号）。 A A. B. C. 【解析】正反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率增大程度 大于正反应速率增大程度，正逆反应速率的差值在减小，又因为时间间隔相同，则 的净消耗量 段最大。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 47 （3）甲烷制备合成气的反应原理为 ，同时发生副 反应。保持容器压强为不变，将 甲烷和 水蒸气投入密闭容器中发生反应。测得平衡时 各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①为提高 的平衡产率，可采取的措施有________________________________ （任写一条）。 升温（或减压、及时分离出产品） 【解析】由图可知，温度升高，平衡时的物质的量分数减小，故主反应 ，且副 反应,可知欲提高 的平衡产率，可采取的措施有升温、减压、及时分离出产品等。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 48 ②时，主反应的压强平衡常数_ _________________________ （写出计算式，是以分压表示的平衡常数，分压 总压×物质的量分数）。 或 【解析】甲烷的初始物质的量为，水蒸气的物质的量为 ，设转化的甲烷的物 质的量为，设转化的一氧化碳的物质的量为 ，列三段式： 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 49 由图可知，时，的物质的量分数为 ，各气体的总物质的量为 ，，解得 。 由图可知，时，平衡时的物质的量分数为，可以得到： ，解得 ，平衡时的物质的量为， 的物质的量分数为 ，的物质的量分数为，的物质的量分数为， 的物质的量分 数为 ，主反应的压强平衡常数的计算式为 。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 50 （4）一种以甲烷为燃料的微生物电池工作原理如图所示（电解质溶液呈酸性）。 ①写出负极电极反应式：________________________________。 【解析】右侧为负极，甲烷失电子生成甲醇，中间为质子交换膜，可知电解质溶液为酸 性，根据得失电子守恒，可得电极方程式为 。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 51 ②随着电池不断放电，负极室电解质溶液的 ______（填“增大”“减小”或“不变”）。 减小 【解析】反应生成的氢离子移向左侧，反应消耗了水，电解质浓度增大，溶液酸性增 强， 减小。 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 52 53 $$姓 名 8X,批素对能类算夜在语饵 准考证号 绝密★启用 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 前中千论 早顾的，因超官师S年舍夏 化学 项见法路，出梁，渠世，外强尘送湖夏 最高化合价：W 等麻睡徐面途量数世相已国 剂华整此独的碳溶中球秋瑞系所光最山火年，关部现得又（己0）长先岸出品基装 崇装贵藏式向仪好，陆血可干疏出游传聘频南，棉领场中知岸一序读 注意事项： 县浴南好风 ,1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。03周，市廊 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。可低可园州美 事面茶础骑不所的小张兴学门某， 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16S~32Fe56Co59Ni~5g 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.化学与人类生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 品8阳用西，中A置装 金细强缩损计算装以在 A.明矾可用于自来水的消毒 装化头0种弃保项群来款中强家过 B.氯化钠可用来配制生理盐水 下列之晚验02工费村，希坐鲜音中0留辈，0 C.积极开发新能源，以减少环境污染 的因学}功时批明灰写式干腐风可 D.合理使用农药和化肥，以提高农作物的产量 开十0尼，中水端将人满出异景处 2.“化学用语”顾名思义是学习化学的专业语言。下列有关化学用语错误的是0向 (HOHC CH 0:H量好人中解路020的 A.顺-2-丁烯的结构简式为 D出02队量英呢密0记：用国 所寄0期冠正分通 H H业工，质家的原高，全安丹一县希理 B.基态硫原子的价层电子排布式为3s23p 的勇尝出吸师油麻防长静岸 数升理的臣年庄只DA C.三氧化硫分子的空间结构为〔 oml并，场试项全完2aHlo而1国 世%叶00手议呼t干离的物贝 D.氯化镁的形成过程为：C干xMgx子C:→[：CJMg[xC:]2g1过指员岂 化学试题第1页（共8页） 3.乙基芳樟醇可用于各种花香型日化香精，结构简式如图所示，下列有关其说法错误的是 发反应，正反应理 图中标样部书而时新球痘 A.分子中所有碳原子一定不可能共平面 S08市京 B.含有2种官能团，存在顺反异构 C.能发生取代、加聚、氧化、消去反应 D.与Br2加成最多可得到2种产物（不考虑立体异构） 4.羰基硫（化学式为COS)又称氧硫化碳，在火山爆发和深海热液喷口中都会产生，工业上可用硫 化氢和二氧化碳在碳酸钠、硫酸钾等催化剂存在下反应制取。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.常温下，2.241C8O含中子数为1.6NA花事，各54装型，明誉 B.2.4gCOS分子中含π键数目为0.08NA,a补盘器的 C.3.4g硫化氢溶于水，溶液中H的数目为0.2NA D.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中CO-的数目为0.1VA 5.某化学兴趣小组设计下列实验装置，探究二氧化硫的制备和有关性质。下列说法正确的是 尾气处理 面宽平见校路阳健积留同 品红 酸性 NaS 溶液 KMnO, 溶液 兰京一来只中点个N仙，S0,周体706硫酸 溶液 ,员共发大本数， A B C 0 《的装真日合程 A.装置A中，可用98%硫酸代替70%硫酸，以提高反应速率 限，中，尘失人外 B.装置B中品红溶液褪色，继续通人二氧化硫又变红色 害所的水来由神中得相 C.装置C中溶液褪色，证明SO2有漂白性 福画单味来用问林旗西 D.装置D中溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性 6.下列离子方程式能正确描述相应化学反应的是 桌心数烟，通式干册班 A.少量二氧化硫通入新制的氯水中：SO2+HO十2CIO一SO+2HC1O 大明取合回 B.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OHD2溶液至中性：H+S+Ba2++OH一BaSO,↓+H,O C.向CuSO,溶液中通入过量NH3:Cu++2NH+2H2O=Cu(OH)2￥+2NH D.用NaSO3溶液吸收少量CL2:3SO3+Cl2+H2O—2HSO方+2CI-+SO 7.二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，工业上的一种制法是利用FeS还原酸性NaCIO3溶液 (氧化产物为硫酸钠和硫酸铁)。下列说法错误的是 发干出眼干感县且 A.ClO2具有较强的氧化性 B.1 mol FeS2完全反应时，转移14mol电子 争。武益回边的干心部团学于口 C.反应的离子方程式为15C1O+FeS+14H一15C1O2↑+Fe++2S0+7HO D.当反应消耗12gFeS2时，理论上可产生1.5 mol ClO2 车“：群织的写最国 化学试题第2页（共8页） 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的一种化工原料分子 结构式如图。已知Y、Z、W同周期，基态Y原子核外只有3个原子轨道排布有电子，基态Z原 、子核外s、P能级电子总数相等。下列说法正确的是 与州以及0 2的变北关系加所家 显的的打 时R X-ZY-W 马。o8舟含中款S形o, X W 型感将代因氨，大不预游中水市斯日 A.最高化合价：W>Z>Y 干食水>干公邻S:日细内干代 B.简单氢化物的稳定性：Z<W 高克脂南H头附的月0HO0H夏 C.第一电离能：Y>Z>W D.该分子中Y、Z原子杂化方式不同 提切下证可而中租肤，颜数的离代千代高春函8 9.碳酸锂(LzCO)微溶于水，在水中的溶解度随温度升高显著下降，可用于制陶瓷、药物、催化剂 等，是常用的锂离子电池原料。用盐湖卤水（含有Na、Li、Ca+、Mg+、CI、SO等）制备 碳酸锂的流程如图。 R 生石灰碳酸锂碳酸钠 C曲进一表示N DR)=e(R时 浓缩卤水一→沉镁→沉钙→沉锂→碳酸锂 滤渣1 滤渣2 滤液 对面觉现申县的对武进6 下列说法正确的是热合原合空，制属合一头神中业 A.生石灰的主要成分为Ca(OH)2 还合兴线年测位字何限表效工 B.“滤渣1”中只存在氢氧化镁以及少量的C(OH)2心量面室是d颂，811厅隆菩口 C.用玻璃棒蘸取Li2CO溶液灼烧，可判断是否混有Na合期册一麻甲业T8 D,过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒中而 10.近日，中国科学院大连化学物理研究所邓德会研究员、于良副研究员团队利用二维MoS,在 室温下催化甲烷与氧气高选择性转化为CHOH,该研究为开发甲烷与氧气室温催化转化过 程提供了新思路（反应机理如图）。下列说法正确的是 2CH,OH 回整下列间 “有烧房将 ”的中成 2CH 、的转起出总关春顶可 A.反应过程中Mo的化合价保持不变 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 解温吸斯可的浓的必发册修界 变不林知更密户合内 C.该过程总反应可表示为2CH,十O2 催化剂 2CHOH D.Mo原子可与甲烷分子形成配位键 顶平坐计的面安货，不备岗 化学试题第3页（共8页） 11.近日，中国科学院院士、中国科学院大连化学物理研究所研究员包信和以及研究员汪国雄、高 敦峰团队，在乙烯电催化环氧化制环氧乙烷转化利用方面取得了进展，反应原理如图。 闲证作通 CH,-CH, O-HOCH.CH-Br OH Br:.H,O 下列说法正确的是 @标准帝液L情的地度有 A.1mol环氧乙烷中含有3molo键 明上述子母示出计算式，通定原班为(。 B.溴在水中溶解度不大，是因为溴易挥发 若南定纳中时礼答部篇脑至 C.分子内键角：乙烯分子<水分子 WS:出安低心座单面过 D.BrCH-CH2OH的沸点比CH,Br的沸点高 12.随着高分子分离膜的发展，利用电解原理不仅能够处理废水，还能实现资源的再利用。如图 是一种电化学处理废水实现镍回收的装置。下列说法正确的是 05师通 电源 B题 排南近中干场幽闭用常暴， 图胶理帝明强 含NC,废水稀盐酸稀硫酸 A.a极连接的是电源的正极 B.电解一段时间，盐酸的浓度变大 景的第五本新位网 C,A、B膜分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 1出的长要生的状是，A D.若得到镍118g,则b极室质量减少32g))m量夏分只中”1 13.工业上利用氢气和一氧化碳合成甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)一CHOH(g)。在 定温度下，向2L密闭容器中按照物质的量之比2：1充入一定量的H2和CO,发生上述反 应。测得反应过程中某些组分的浓度随时间变化关系如图（曲线a为在与曲线b相同的条件 此下改变某一条件后的曲线)。开达，O拉高产岸已甲量T室 ↑ca·L,好千图破底时边安)留返所到 换化高适被 0.010 3置B 0.005 4)实结束后 一定量的C 34/ ，可的因 下列有关说法错误的是 A.2s内，用H2表示的反应速率为0.006mol·L1·s1 B.得到曲线a改变的条件可能是压缩体积或增加CO的量 非用酸出期件中等动英园 C.体系内混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡 H水试不缘西加灵总雪须 D.该温度下，逆反应的化学平衡常数为8×10 最的瓶班邻千甲早西干风心d 化学试题第4页（共8页） 14.乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为R)是一种二元弱碱。25℃时，向0.10mol·LRH2Cl2 (盐酸盐)溶液中缓慢加入NOH固体（溶液体积变化忽略不计），测得溶液中RH,RH+、R 三种粒子的分布系数ò如[HN(CH),NH,]=c[HN(CH)2NH] 0.10mol·L-1 与pH以及pOH与 qLq- 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 宝所，安班，中 POH 尺题 会真的浅弹聊10置 .(05 0.8 B简单如化 7.15 0.6 7.00 M(685.05) N993.05 隆W顺米度 0.4 花期（代D8 P0.2- 4.07 101112pH 药物化剂 A.RH+第一步水解常数的数量级为10一7 B.a点时，溶液中3c(RH+)+c(Na)>c(CI) C.曲线x表示H2N(CH2)2NH2的分布系数 D.c(R)=c(RH+)时，溶液的pH为7.O0 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。工业上 一种利用硫钴矿（主要成分为CoS4,还含有FeS2、SiO2以及少量Ca、Mg等元素）制备钴的工 艺流程如图所示。 HS0,试剂X NHF NH,HCO H.CO 硫钴矿粉→焙烧→酸溶→调p一→除钙镁→沉结→C0c0,→还原C%,(C0,→灼烧C0 滤渣1 滤渣2 已知室温下，一定浓度有关金属离子开始沉淀和沉淀完全(c≤10-5mol·L1)的pH见下表： 金属离子 Fe Fe Mg Co 我频经高题 开始沉淀时pH 2.2 6.5 8.9 8.2 完全沉淀时pH 3.2 8.0 10.4 9.7 三日置娇(8 回答下列问题： 项，束纯( (1)“焙烧”前将矿石磨成细粉，目的是 。■国米。“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“焙烧”过程中产生的一种具有刺激性气味的污染性气体，在工业上可用于 图中试剂X可以为 (填标号)】 A.CoO B.CO. C.NH 现中 D.CoCO (3)“调pH”后，若溶液中c(Co+)为0.1mol·L1,则室温下“调pH”应控制的pH范围是 大职点类安斋限，悦不部升得务甲苦 化学试题第5页（共8页） (4)“沉钴”反应的离子方程式为思氏：不用碳酸钠或碳酸氢钠， ,主要原因是 ·(5)测定钴的纯度：准确称取mg产品溶于稀硫酸中并配成1mL溶液，取V2mL加入锥形 瓶中，进行滴定。滴定终点消耗cmol/LK[Fe(CN),]标准溶液VmL,钴的纯度为 环乙{假设其他离子均不反应，用上述字母表示出计算式，滴定原理为C+ [Fe(CN)63-一Co++[Fe(CN)。])。若滴定结束时仰视读数，测得的钴的纯度会 (填“偏高”“偏低”或“不变”) 16.(14分)碘化亚铜(CI)是一种灰白色固体，不溶于水和乙醇，能溶于浓硫酸、氨水、碘化钾溶 液等，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂及加碘盐中的碘来源等。某化学学习 小组用如图装置（部分夹持装置已省略）制备CuI 量选的这常银水赴一推日以 的十(H牙8中客，阳克金日 CuSO.溶液 浓硫酸 足量碱石灰不芽生联曲 鑫-H以力-（分.1 A:极在安的是是 K溶液8 其以大木)题酰强非， 工业阳料尾绿硬 铜屑 电壁授拌器 ，金合 合柄高电最样（代）， 工绝命抽嘴爱国 蒸馏水)钙棉部积保惊 B C 飞@网成县燕得 回答下列问题： (1)装置B中仪器甲的名称是 :实验结束后，确认装置A的圆底烧瓶中有硫酸铜 生成的操作为 (2)D中足量碱石灰的作用是 ;若将C中蒸馏水 换成高锰酸钾溶液，可验证二氧化硫具有 性。 (3)装置B三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 (4)实验结束后，取一定量的C中溶液，滴入少量紫色石蕊溶液，现象为 显(5)过滤得到碘化亚铜后，先用装置C中的溶液洗涤，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是 (6)测定碘化亚铜的纯度。精确量取a g Cul加入适量的NOH溶液中，振荡，溶液中出现砖 红色沉淀，过滤并洗涤；在滤液中加入足量酸化的双氧水，然后用N2S2O3标准溶液滴定。 显出①砖红色沉淀为 (填化学式)。m.0比6)中等告：言日4断“( ②若用淀粉作指示剂，则滴定终点现象为 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)有机物J广泛用于心绞痛、高血压、心肌梗死以及心律失常、嗜铬细胞瘤等的治疗。工 业上的一种合成路线如图所示。m1已OS, e0H图 OH H COOCH COOCH COOCH COOCH 00 H 甲醇 因起的大清香桌或边灵面一中密④ 回答下列问题： 的大是裤所的Q个同克谷中图⑧ (1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰；A可由一种二元芳香酸脱水而成，该芳 香酸的化学名称为 甲( 0开+(00 (2)化合物B中官能团的名称为 (3)H→1反应的化学方程式是 一一9馬已说0 (4)J分子中手性碳原子的数目为 (5)1→J反应的同时可能生成一种与J互为同分异构体的副产物（不考虑立体异构），该副产 物的结构简式为 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯( CH3)和苯胺 -NH2)为原料合成 的路线（无机试剂任选）。高哥世 H 清理家好平登泥通可生.函03 (及在强函宽萨X用启一别代，婴举满平留 位以女师是病课的网的烟书工斯中心的影代急甲出师一 18.(15分)随着我国在南海成功开采可燃冰（甲烷水合物），甲烷的综合利用成为研究热点。 回答下列问题： (1)已知：I.CH(g)+2H2O(g)—CO2(g)+4H2(g)△H1=+165kJ/mol Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ/mo】 对中班政出可了 反应I能够自发进行的原因是 反应CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)的焓变△H3= kJ/mol。 化学试题第7页（共8页） E(2)科学家研究利用甲烷消除氮氧化物的污染，反应原理为CH,(g)十2NO2(g)一CO2(g)+ 2H2O(g)十N2(g)。一定温度下，将2 mol NO2与1 mol CH4置于恒容绝热的密闭容器中 发生上述反应，测得正反应速率随时间变化如图所示（图中标注相邻各点间隔时间相同）。 分 含有2种他顺反界 心能发生取代，加去反 ,与成多得到 t/min 中部会产生，业上可用 ①图中a→c,正反应速率逐渐增大的原因是 一。的 ②图中各点间NO2的净消耗量大多的是 (填标号) :四回低客恒 长效，Aab清装元Bbc由：C,cd 在土备定共期磁A游合计( (3)甲烷制备合成气的反应原理为CH(g)十HO(g)一CO(g)十3H(g)△H,同时发生副反 应CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H(g)△H=-41k/mol。保持容器压强为100kPa不 变，将1mol甲烷和3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应。测得平衡时各组分的物质的量 分数与温度的关系如图所示。 物质的量分数 大县麦的湖期年中干中 0.6 女细新，（群民引立数半不）诗 0.5 a600C.0.50 H格数尘靠可同的应凤北 0.4 .b600℃，0.32) 达发的国 0.3 HO 苯味(H0 0.2 冷▣合品，净得话1日赞刻（行 0.1 c(600℃.0.04 u装发A中，可用8 450550650750850温度/℃ ①为提高CO的平衡产率，可采取的措施有 合诛冠武(（任写一条）。 ②600℃时，主反应的压强平衡常数K。= (kPa)2(写出计算式，K。是以分压表示 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)一种以甲烷为燃料的微生物电池工作原理如图所示（电解质溶液呈酸性）。 用电器 向NS液中高 向00溶报中4过 0= 于CH,OH ,马装病师如因味合的缘 微 血前南同外游代.81 化是一种安金，的 物 月5团数间牌可的位调 CH HS+(2)D.1:球日( A0有的 质子交换膜 a)0H-()00 ①写出负极电极反应式： ②随着电池不断放电，负极室电解质溶液的pH （填“增大“减小”或“不变”）。 D当反应活 0日+)10网 化学试题第8页（共8页）