内蒙古霍林郭勒市第一中学2024-2025学年高二上学期期末学业质量检测 化学试题

霍林郭勒市第一中学2024—2025学年第一学期高二年级期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Ni-59 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A. 液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 B. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 C. 氯化钠不能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂 D. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂 2. 若n=3，以下能级符号错误的是 A. np B. nd C. nf D. ns 3. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：；；。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol ，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 4. 下列各组物质属于同分异构体且为位置异构的是 A. CH3CH2OH和CH3CHO B. 和 C. 和 D. CH3CH(OH)CH2CH2CH3和 5. 关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是 A. 分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B. 分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转 C. 中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D. 乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键 6. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. B. C. D. 7. 超分子化学的研究日益深入。分离和就借助了超分子的“分子识别”特性，分离流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 超分子是通过分子间相互作用形成的高分子 B. 氯仿的作用是溶解“杯酚” C. “杯酚”是极性分子 D. 和互为同素异形体 8. 电化学降解的原理如图所示。下列说法正确的是 A. N为电源的正极 B. 电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大 C. Pt电极上的反应式为 D. 每生成，左侧溶液质量减少3.2g 9. 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s2，它违背了泡利原理 B. 原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道 C. 该元素的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 10. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A． 酸性： 非金属性 B． 与钠反应的剧烈程度： 羟基的极性 C． 键角： 中心原子的杂化方式 D． 熔点：<NaBF4 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 12. 铁镁合金是目前储氢密度较高的材料之一，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a。下列说法正确的是 A. 合金储氢的过程是物理变化 B. 铁镁合金中存在金属键和离子键 C. 晶体中Fe的配位数为4 D. 晶胞中Fe与Mg的最短距离为 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为 A. B. C. D. 14. 下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A. ①③⑦ B. 只有⑥ C. ②④⑤⑦ D. ⑤⑥ 15. 常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10－5 B. 溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点 C. 当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋) D. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL 二、填空题 16. 我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 （1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_______种。 （3）Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_______，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 （4）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：_______。 （5）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_______，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为_______。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于加快反应速率的措施是________（填序号），有利于提高平衡转化率的措施是________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步： 第二步： 则合成尿素总反应的热化学方程式为________。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A．反应速率： B．同时断裂2 mol 键和1 mol 键 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，Y点速率________（填“>”“<”或“=”，下同）；容器内压强________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的________（用含的代数式表示）。 Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： （4）该装置中，当电路中通过2 mol电子时，产生标况下的体积为________L；阴极的电极反应式为________。 18. 配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟(如图1)可用于鉴别 Ni2+，嘧啶衍生物(如图2)是形成高韧性超分子的单体，冠醚(如图3)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子。 回答下列问题： （1）基态 Ni2+核外未成对电子的数目为______。 （2）丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为，相同压强下，该配合物的沸点低于丁二酮肟的原因为_______。 （3）Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x=_______。 （4）图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为______。 （5）冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na+、K+，其主要原因为________；乙的名称为______。 （6）金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为________(用含π的代式表示)。 19. 可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有_______(答2点)。 （3）滤渣①的主要成分有_______(填化学式)。 （4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为_______，第二步加入的主要作用为_______。 （5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为_______。 （6）“操作X”为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 霍林郭勒市第一中学2024—2025学年第一学期高二年级期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Ni-59 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1）D （2）3 （3） ①. 直线形 ②. 发射 （4）N的原子半径比P小、电负性比P大，使得NH3分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近、斥力大 （5） ①. 孤电子对 ②. sp3 【17题答案】 【答案】（1） ①. C ②. B （2） （3） ①. BD ②. > ③. < ④. （4） ①. 11.2 ②. 【18题答案】 【答案】（1）2 （2）丁二酮肟与生成的配合物存在分子内氢键，丁二酮肟可形成分子间氢键 （3）4 （4） （5） ①. 和的半径不同，分别适配甲、乙两种冠醚中不同大小的空穴 ②. 18-冠-6 （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2）适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等 （3）、 （4） ①. ②. 调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀 （5） （6）蒸发浓缩(或加热浓缩) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $