精品解析：内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期末联考试卷 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D. 有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A项错误； B．升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误； C．催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正逆反应速率均增大，C项错误； D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，D项正确； 答案选D。 2. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．若 ，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误； B．某反应过程有自发性不代表该过程是否一定会发生，B项错误； C．反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确； D．根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误； 答案选C。 3. 下列解释实验现象或事实的表达式不正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 醋酸溶液中存在电离平衡： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钙微溶不能拆，离子方程式为，A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为O2＋2H2O＋4e=4OH－，B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸在溶液中电离出醋酸根离子和水合氢离子，电离方程式为，C正确； D．电解精炼铜的阴极Cu2+得电子生成Cu，反应式为Cu2++2e－=Cu，D正确； 故选A。 4. 已知：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C. 反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 D. 使用催化剂能提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数可表示为，A项错误； B．平衡时升高温度，v（正）、v（逆）均增大，B项错误； C．正反应放热，焓变=反应物断键所需能量总和-生成物成键所释放的能量总和，则反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和，C项正确； D．催化剂不能使平衡移动，因此使用催化剂不能提高的平衡产率，D项错误； 故选C。 5. 在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. ②③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 C. 使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 D. ③④的过程中断裂了极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，①中物质具有的总能量比⑥中物质具有的总能量更大，故反应是一个放热反应即，A正确； B．由题干图示信息可知，②③需要的活化能最大，该步反应速率最慢，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，B正确； C．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而加快反应速率，但不影响反应热，因为反应热与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关，C错误； D．由题干图示信息可知，③④的过程中断裂了C-O极性共价键，D正确； 故答案为：C。 6. 已知：①； ②。转化为的热量变化为 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应，则反应，所以1mol转化为，放出的热量为，故选A。 7. 常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，，。加水稀释草酸溶液，浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离。 【详解】A．，加水稀释，氢离子浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以减小，A不符合题意； B．，加水稀释，浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以增大，B不符合题意； C．加水稀释浓度减小，所以减小，C不符合题意； D．只与温度有关，稀释过程不变，不变，D符合题意； 故选D 8. 为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式如下： ①； ② 下列关于联合生产的说法正确的是 A. 反应在任何温度下均不能自发进行 B. 通过电解溶液可以实现镁的再生 C. “还原”时，每生成，反应共转移电子 D. 电解饱和食盐水时，阴极附近溶液降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，得：，反应为吸热、熵减反应，根据反应能自发进行，则该反应在任何温度下均不能自发进行，A项正确； B．通过电解熔融可以实现镁的再生，B项错误； C．还原反应时，电子转移情况为，每生成（物质的量为），共转移，C项错误； D．电解饱和食盐水时，阴极附近氢离子放电生成氢气，水电离出氢氧根离子浓度变大，溶液升高，D项错误； 故选A。 9. 根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能漂白pH试纸，无法用pH试纸测得其溶液pH，所以题给实验无法达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目，A项错误； B．由于加入的是饱和溶液，溶液中的而生成沉淀，所以向滤渣中加入盐酸有气体(二氧化碳)生成，该实验无法比较和的溶度积常数大小，B项错误； C．与I-以个数比1：1发生反应，由于所给溶液过量，上清液中一定有，取上层清液滴加溶液，与反应一定能生成血红色络合物，不能得到该反应是可逆反应的结论，C项错误； D．根据电解原理，阴极是水中得电子生成，阴极式为，阴极附近浓度增大，和结合生成白色沉淀，D项正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中的数目为 B. 常温下，1L溶液中氮原子数目为 C. 的溶液含有的数目一定小于 D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下的溶液中，，溶液体积为1L，因此的数目为，A错误； B．1个中含有2个氮原子，由元素质量守恒可知，溶液中氮原子数为，B正确； C．缺溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，C错误； D．粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目，D错误 答案选B。 11. 在一定温度下可发生反应：。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A. 内的平均生成速率为 B. 温度下发生该反应，的平衡转化率为50% C. 温度下的平衡常数分别为，若，则 D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表格数据，内的浓度降低，则的浓度增大的平均生成速率为，A正确； B．温度下，达到平衡时的浓度降低的平衡转化率为，B正确； C．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，温度下的平衡常数分别为，若，则，C正确； D．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则，D错误； 故选D。 12. 利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O B. 装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变 D. 标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为燃料电池，负极N2H4失电子生成N2和H2O负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，A错误； B．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以装置甲中离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．装置甲总反应为N2H4+O2=N2+4H2O，有水生成，一段时间后，装置甲中电解质溶液的pH减小，C错误； D．标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，电路中转移0.4mol电子，装置乙阳极上氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒，放出0.1mol氧气，标准状况下的体积为2.24L，D正确； 故答案为：D。 13. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 室温下，的盐酸溶液中， D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误； B．电离出的抑制了水的电离，B正确； C．室温下，的盐酸溶液中，C错误； D．酸、碱性溶液中，由水电离出的与都相等，D错误； 故选B。 14. 燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 若溶液中，则溶液的 D. 向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，，由于电离常数，的水解常数，可知电离程度大于水解程度，且还存在水解，则，A项正确； B．溶液中，根据电荷守恒，有，B项正确； C．，则，当，即，C项错误； D．向溶液中通入空气，反应的离子方程式为，D项正确； 故答案选C。 15. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度相等 B. 该实验不能证明的比的小 C. 水的电离程度： D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，时生成蓝色沉淀时生成的沉淀为，说明，原溶液中和的物质的量浓度不相等，A错误； B．由图可知，的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明的比的小，B错误； C．a点时溶质为和点时为点时为和，镁离子水解促进水的电离，抑制水的电离，对水的电离无影响，故水的电离程度：，C正确； D．要想生成沉淀，必须满足，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差电池，如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料制备二氧化锰、难溶性，如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。 回答下列问题： （1）图甲中离子交换膜R_______(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 （2）图甲中b极与图乙中_______(填“A”或“B”)极连接。 （3）图乙中阴极的电极反应式为_______。 （4）电解一段时间后溶液中浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是_______。 （5）电解结束，加入溶液过滤除去，再加入过量的溶液可得。写出加入溶液发生反应的离子方程式：_______。 （6）已知图甲中交换膜两侧溶液都是，忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备质量为_______g。 【答案】（1）阴离子 （2）A （3）LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O （4） ①. 增大 ②. 反应生成了锰离子，溶液中锰离子浓度增大 （5） （6） 【解析】 【分析】图甲为离子浓差电池，左侧硫酸铜浓度大，右侧硫酸铜浓度小，负极铜失去电子，所以b为负极，铜离子浓度增大，两侧离子浓度趋于相等，则离子交换膜R是阴离子交换膜，两侧离子浓度趋于相等；图乙装置为电解池，电极A为与直流电源负极相连的阴极，酸性条件下，LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O，电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，则电解的总反应方程式为，据此解答。 【小问1详解】 离子浓差电池的两侧离子浓度趋于相等，左侧硫酸铜浓度大，右侧硫酸铜浓度小，负极铜失去电子，所以b为负极，铜离子浓度增大，两侧离子浓度趋于相等，离子交换膜R是阴离子交换膜； 【小问2详解】 电极A上LiMn2O4得到电子发生还原反应生成锰离子，为阴极，图甲中b极与图乙中A极连接； 小问3详解】 图乙中阴极的电极反应式为LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O； 【小问4详解】 由分析可知，电解的总反应方程式为，反应生成了锰离子，溶液中锰离子浓度增大； 【小问5详解】 加入过量的溶液得，根据反应物和产物及发生的条件，可得发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 图甲中交换膜两侧溶液都是，左侧硫酸铜为1mol，右侧硫酸铜为0.2mol，左侧硫酸根离子向右侧转移0.4mol，会停止放电，必有0.8mol电子转移，利用图甲作电源，根据电极反应式2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，可知制备理论上制备0.4mol，质量为。 17. 、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。 ①25℃时，___________。 ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为___________时应停止通入。 ④溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的操作及现象为___________。 ②该样品中的纯度为___________。 ③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. ②. ③. 5 ④. 酸 （2） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ②. 84% ③. D 【解析】 【分析】25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c(OH-)增大，c()减小，c()先增大后减小，c()增大，则。 【小问1详解】 ①25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c(OH-)增大，c()减小，c()先增大后减小，c()增大，当c()=c()时，pH=1.9，c(H+)=mol/L，=； ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在电荷守恒：； ③由图可知，pH=5时，的物质的量分数最高，、的物质的量分数几乎为零，若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为5时应停止通入； ④由图可知，当pH=7.2时，c()=c()，Ka2== c(H+)=，溶液中的水解常数为Kh=，则的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。 【小问2详解】 ①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； ②由反应，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 mol·L-1×16×10-3L=8×10-4mol，则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000mol·L-1×28×10-3L-8×10-4mol =2×10-3mol，该反应的离子方程式为，则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3mol，m(Na2SO3)=nM=2×10-3mol×126g/mol=0.252g，Na2SO3的含量为=84%； ④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，A不符合题意； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算与样品反应的碘的物质的量偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故答案为：D。 18. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示(金属离子的起始浓度为)： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 3.3 9.9 9.5 回答下列问题： （1）“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是_______。 （2）“操作I”产生的滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“操作III”是获得电解液的关键环节。 ①“操作III”中先加入适量，发生反应的离子方程式为_______。 ②再加入调节反应液的范围为_______。 ③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有。设计实验方案加以检验：_______。 （4）处理含的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为_______；除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则溶液中_______[已知时，]。 （5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为_______。 【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2）Cu （3） ①. ②. 或 ③. 取少量待测电解液于试管中，向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有 （4） ① ②. （5） 【解析】 【分析】加入稀硫酸，铜不溶，过滤，滤液含有，向滤液加入锌，活化剂，锌粉会与产生合金除去钴，向除钴后的溶液中加入溶液氧化，加入氧化锌调节使沉淀后经过滤除去，电解含有的溶液，可得镉单质，据此解答。 【小问1详解】 粉碎铜镉渣的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率。 【小问2详解】 铜与稀硫酸不反应，则操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为。 【小问3详解】 ①双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为：。 ②根据表格中的信息可知在时，能确保沉淀完全，而不会沉淀，因此pH范围为。 ③若加入的双氧水不足，则待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可，方法为：取待电解液少量与试管中，加入无现象，再加入双氧水，溶液变血红色，则含有铁元素。 【小问4详解】 根据溶度积常数大小可知越小，溶解度越小，沉淀越完全，因此处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为。 除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则，可知溶液中碳酸根浓度是，再根据，可知。 【小问5详解】 在电镀过程中，待镀物品作为阴极，与直流电源的负极相连。阳极采用金属锌，提供锌离子，电解液为含的溶液，阴极电极反应式为。 19. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：I．； II．； III．； IV．。 ①反应①的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②_______。 （2）以为原料合成涉及的主要反应如下： I．； II．。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.当2个键断裂，同时断裂一个键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应II的平衡常数为_______。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是_______(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. （2） ①. CD ②. ③. （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①当时，反应可自发进行，反应①，气体分子总数减小，即，欲使，则在低温条件下该反应能自发进行； 根据盖斯定律，反应Ⅳ的，； 【小问2详解】 ①A．水、甲醇中均存在，当2个键断裂，同时断裂一个键，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应为恒温恒容条件，各物质均为气体，则密度不是变量，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．平衡相对分子量，总质量不变，两个反应同时发生，气体分子数减小，平均相对分子量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．体积分数是变量，保持不变时，反应达到平衡，E正确； 故选：CD； ②向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，反应Ⅰ的变化量：，反应Ⅱ的变化量：，此时容器中，，，，，，；反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 燃料电池氧化反应在负极发生，a为负极，b为正极，a极的电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期末联考试卷 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D. 有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 2. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 3. 下列解释实验现象或事实的表达式不正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 醋酸溶液中存在电离平衡： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 4. 已知：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C. 反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 D. 使用催化剂能提高的平衡产率 5. 在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. ②③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 C. 使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 D. ③④的过程中断裂了极性共价键 6 已知：①； ②。转化为的热量变化为 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 7. 常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A. B. C D. 8. 为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式如下： ①； ②。 下列关于联合生产的说法正确的是 A. 反应在任何温度下均不能自发进行 B. 通过电解溶液可以实现镁的再生 C. “还原”时，每生成，反应共转移电子 D. 电解饱和食盐水时，阴极附近溶液降低 9. 根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中的数目为 B. 常温下，1L溶液中氮原子数目为 C. 的溶液含有的数目一定小于 D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 11. 在一定温度下可发生反应：。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A. 内的平均生成速率为 B. 温度下发生该反应，的平衡转化率为50% C. 温度下的平衡常数分别为，若，则 D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则 12. 利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O B. 装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变 D. 标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体 13. 我国科学家在一颗距离地球100光年行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 室温下，的盐酸溶液中， D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 14. 燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A 溶液中： B. 溶液中： C. 若溶液中，则溶液的 D. 向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 15. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度相等 B. 该实验不能证明的比的小 C. 水的电离程度： D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差电池，如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料制备二氧化锰、难溶性，如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。 回答下列问题： （1）图甲中离子交换膜R是_______(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 （2）图甲中b极与图乙中_______(填“A”或“B”)极连接。 （3）图乙中阴极的电极反应式为_______。 （4）电解一段时间后溶液中浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是_______。 （5）电解结束，加入溶液过滤除去，再加入过量的溶液可得。写出加入溶液发生反应的离子方程式：_______。 （6）已知图甲中交换膜两侧溶液都是，忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备质量为_______g。 17. 、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。 ①25℃时，___________。 ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为___________时应停止通入。 ④溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的操作及现象为___________。 ②该样品中的纯度为___________。 ③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示(金属离子的起始浓度为)： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 3.3 9.9 9.5 回答下列问题： （1）“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是_______。 （2）“操作I”产生的滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“操作III”是获得电解液的关键环节。 ①“操作III”中先加入适量，发生反应的离子方程式为_______。 ②再加入调节反应液的范围为_______。 ③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有。设计实验方案加以检验：_______。 （4）处理含的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为_______；除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则溶液中_______[已知时，]。 （5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为_______。 19. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：I．； II．； III．； IV． ①反应①的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②_______。 （2）以为原料合成涉及的主要反应如下： I．； II．。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.当2个键断裂，同时断裂一个键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应II的平衡常数为_______。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是_______(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $