内蒙古大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

内蒙古大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填涂；请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 C. 将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 用FeCl3腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了FeCl3溶液的强酸性 2. 下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A. 基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B. 激发态的电子轨道表示式： C. 基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D. 基态原子有16种能量不同的电子 3. 餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A. 电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B. 电镀液需要不断更换 C. 阳极反应式为 D. 铁电极应与电源负极相连 4. 已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，下列措施中，既可以提高氨气平衡时的产率又可以加快反应速率的是 A. 采用高温条件 B. 加入适当的催化剂 C. 增大压强 D. 将氨气液化并不断移去液氨 5. 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是 A. x＝10－2y B. x >y C. x＝y D. x＝102y 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液：、、、 B. 常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 C. 的混合液：、、、 D. 常温下的溶液中、、、 7. 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液滴入溶液有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 B 向浓度均为的和混合溶液中滴加 先出现黄色沉淀 还原性强于 C 室温时，用试纸测某浓度的溶液的 测得 溶液中 D 用计测量相同浓度溶液和溶液的值 溶液的值大于溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液得固体 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 将纯水加热至较高温度，水的pH<7： C. 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红： D. 电解精炼铜时，阳极得到2 mol电子时，阴极质量增加64 g 10. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是 A. 通电后，阳极附近pH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极 C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成 11. 下图所示装置中，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2或2与3相连，b电极均为流出极 12. T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A. B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C. a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D. 当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 13. 已知：25°C时，，。下列说法正确的是 A. 25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B. 25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 C. 25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D. 25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为 14. 下列说法正确的是 A. 浓度相等的①；②；③；④；⑤；⑥溶液中：大小顺序为②＞⑥＞⑤＞③＞④＞① B. 常温下，将0.1 mol/L的溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合（pH=9）： C. 常温下，溶液的pH=8，则溶液中： D. 常温下，NaB溶液的pH=8， 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 第Ⅱ卷 (非选择题) 16. 按要求回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为____________，钒原子核外有______种能量不同的电子。 （2）Co在周期表中的位置为______________。基态Co原子的简化电子排布式为______________，其M层上有______种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是______（填元素符号）。 （3）基态P原子价层电子排布式为__________。其最高能级的电子云形状是__________。 （4）画出的结构示意图：__________。 （5）下列叙述中，正确的是__________（填字母）。 A. 各电子层含有的原子轨道数为 B. 各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D. s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 17. 已知25℃时，，。 （1）向溶液中加入NaOH固体，要生成沉淀，溶液中最小为______mol/L。 （2）向浓度均为的和混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀，当两种沉淀共存时，______（保留两位小数）。 （3）的水解平衡常数约为______（保留1位小数）。 （4）25℃，已知溶液的pH=8，则HA的=______（近似值）。 （5）25℃，在HA与NaA的混合液中，当时，，则25℃时，HA的=______，的=______。 （6）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的______________，充分反应后过滤，即可除去。 （7）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式____________________________。 18. 草酸（）是一种常见的二元弱酸，其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占70%。请回答下列问题。 （1）25℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如图所示： ①草酸的电离常数分别为与，则=______。 ②滴定过程中pH=7时，溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。 ③的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________。 ④按投料比配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是______（填序号）。 A．该溶液的pH为4.2 B． C． D． （2）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 ①滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 ②滴定过程中的离子反应方程式为______________________________________。 ③达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 ④下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 ⑤该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 19. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）B极是电源的______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。 （2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_____________________________，阳极上产生气体的颜色为________。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72 L的气体，则D电极的质量增加________g。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的______。 Ⅱ．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。 （4）左侧的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解槽的阳极反应为____________。 Ⅲ．利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水(主要含有，以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应，最后Cr3+以Cr(OH)3的形式除去。 （5）该电解池阳极的电极反应式为__________________________，若处理的废水，理论上电路中转移______mol电子。 内蒙古大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填涂；请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (非选择题) 【16题答案】 【答案】（1） ①. （或） ②. 7 （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 9 ④. N （3） ①. ②. 哑铃形 （4） （5）D 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. （6）（或 、 等合理答案） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1000 ②. ＞ ③. ④. CD （2） ①. 甲 ②. 0.80 mL ③. ④. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ⑤. b、d、f、g ⑥. 73.8% 【19题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 正 （2） ①. ②. 黄绿色 ③. 12.8 （3） ①. G ②. （4） ①. 阴 ②. （5） ①. ②. 12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $