湖北省2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

湖北省2024—2025学年秋季学期高二期末联考 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 铝粉和NaOH的混合物可用于疏通厨房管道 B. 铁粉、活性炭和无机盐等可用于制作暖贴 C. NaF、等都可作为氟化物添入牙膏 D. 锅炉内壁安装若干铜块可以有效保护锅炉 2. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 焊接金属时用溶液做除锈剂 B. 实验室用带橡胶塞的玻璃瓶盛放纯碱溶液 C. 处理工业废水时用沉淀其中的、 D. 在HCl的气氛中加热制备无水 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl中键的电子云轮廓图： B. HClO的电子式： C. 基态N原子的价电子轨道表示式： D. NaCl溶液中的水合钠离子： 4. 在相同条件下，质量均为1 g的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(放热a kJ)和水蒸气(放热bkJ)。下列说法正确的是 A. B. 的燃烧热 C. 和的总能量低于的总能量 D. 5. 下列过程中，相应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量盐酸： B. 实验室用制备氯气： C. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： D. 泡沫灭火器的反应原理： 6. 汽车尾气是城市空气的主要污染源，利用可以将尾气中的NO还原为： 。其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 改变催化剂，平衡不移动 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 移走，平衡不移动 7. 中国科学院研究团队开发了一种基于靶修饰二氧化钛的串联光热催化氧化氮气并制备硝酸的新反应体系，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. Ti位于第四周期，其基态原子核外电子排布式为 B. 反应①和反应②都属于氮的固定，氮元素均被氧化 C. 与在放电或高温的条件下也能直接生成 D. 28 g 分子中的σ键与32 g 中的π键数目相同 8. a、b、c、d是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，a元素的简单氢化物水溶液呈碱性，a和b属于同周期，b元素基态原子的s能级电子数等于p能级电子数，c元素的氢氧化物具有两性，d元素的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. a的第一电离能大于b的第一电离能 B. a元素的氢化物可能既含极性键又含非极性键 C. c元素的单质可与冷水剧烈反应产生 D. b和d组成的气体通入溶液会产生白色沉淀 9. 依据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴加4滴同浓度的KCl溶液，再滴加4滴同浓度的KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI， B 常温下，测定饱和亚硫酸溶液和碳酸溶液的pH 亚硫酸溶液的pH小 亚硫酸的酸性强于碳酸 C 加热溶液，观察颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 反应： D 向放置一段时间的脱氧剂(主要成分为还原铁粉)中加入足量稀盐酸，再滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 脱氧剂未变质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲表示反应， B. 图乙表示向的稀醋酸中加水稀释时溶液的导电性变化 C. 图丙中时刻可逆反应达到平衡状态 D. 图丁中电流表指针为零时说明达到平衡状态 11. 某温度下按下式分解： 。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 …… 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法正确的是 A. 2～4 min内的平均反应速率为 B. 4 min时，的实际浓度小于 C. 若起始则2 min时 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低，平衡向右移动 12. 以为原料制备炭黑有利于促进实现“碳中和”，反应具体流程如图所示。已知：①“过程Ⅰ”生成1 mol炭黑的反应热为；②“过程Ⅱ”的热化学方程式为。下列说法错误的是 A. FeO为催化剂，为中间产物 B. “过程Ⅰ”中生成炭黑的反应为熵减的过程 C. 加入的平衡向右移动 D. 制备炭黑的热化学方程式为 13. 抑制剂是一种用来阻滞或降低化学反应速度的物质。化学反应在有抑制剂和无抑制剂的条件下反应历程如图所示，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是 A. 无抑制剂时，M能达到的最高浓度更大 B. 有、无抑制剂反应历程都分2步进行 C. 加入抑制剂，会降低B的平衡产率 D. 温度越高，抑制剂的效果越好 14. 微生物脱盐电池是一种利用微生物处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化的装置。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 处理后的有机废水酸性增强，导电性也增强 B. 当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐5.85 g C. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 D. 该装置发生的总反应为 15. 常温下，向 mL浓度均为x 的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A. B. b点溶液中 C. 若c点溶液中，则BA溶液显碱性 D. 滴加BOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硼及其化合物在很多领域都有应用价值。回答下列问题： （1）下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的为________(填标号)。状态A变为状态B所得原子光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A． B． C． D． （2）氨硼烷()是一种具有潜力的固体储氢材料，其中B为价，N为价。基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。H、B、N三种元素，在元素周期表中所属分区与其他两种不同的是________(用元素符号表示，下同)，三种元素电负性从大到小的顺序为________。 （3）硼砂()可以用作焊接的助熔剂，在水中可解离出等物质的量浓度的和该溶液在一定温度下有固定的pH。其中，为一元弱酸，电离方程式为 ①计算的硼砂溶液的pH为________。 ②B、O、Na元素的第一电离能数据如下表所示，X、Y、Z中表示O元素的是________。基态氧原子有________个自旋平行的2p电子。 元素 电离能 X Y Z 1313 496 800 17. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量MgO、等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （2）“酸浸”后，钛元素主要以形式存在，写出生成的离子方程式：_________________。为了促进滤液①中的水解，可采取的措施有________(填标号)。 a．加水 b．加热 c．加盐酸 （3）“氯化”中发生反应 ，该反应在200℃达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是____________。 （4）镁在800～1000℃还原可制取Ti，钠在700～800℃也可以还原制取Ti．相关物质的熔沸点如下表所示。 Na NaCl Mg Ti 熔点/℃ 97 801 649 714 1668 沸点/℃ 883 1465 1090 1412 3287 136 下列说法正确的是________(填标号)。 A. 两种方法都需要排除空气的影响，都可用氮气作保护气 B. 700～800℃Na制取Ti的反应生成了气态物质 C. Mg制取的Ti含有、Mg等杂质，可通过蒸馏提纯 D. Na与溶液也可以反应生成Ti （5）对“滤液②”的处理中第i步需加入足量双氧水，其作用是______________。 （6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中________。[已知：；、、] （7）由制备的化学方程式为_________________。 18. 氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金和有机合成等领域，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯()水溶液或硫代硫酸钠()溶液来处理，以减轻环境污染。 Ⅰ．制备二氧化氯()并处理NaCN （1）用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，写出生成的电极反应方程式_______________________。 （2）NaCN用二氧化氯()水溶液处理后，被氧化为两种无污染气体。这两种气体是________。 Ⅱ．制备硫代硫酸钠()并处理NaCN 制备硫代硫酸钠的反应原理为：。 （3）利用下图仪器，组装制备。连接顺序为a→________(填接口标号)。 （4）装置Ⅲ中的pH不能小于7，用离子方程式解释其原因为__________________。 （5）用的标准溶液测定所得硫代硫酸钠晶体()的纯度：取10.00 g产品配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用浓度为的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.90 19.10 ①滴定时，碘的标准溶液应选择________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，下列赶出碱式滴定管气泡的操作正确的是________(填标号)。 ②()产品的纯度为________(结果保留三位有效数字)。 （6）等物质的量的与NaCN发生反应，生成和另一种盐，该盐可以检验，该盐的化学式为________。 19. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容条件下，下列叙述能说明反应Ⅱ处于平衡状态的是________(填标号)。 A. 体系压强不再变化 B. C. 和的物质的量相等 D. 气体平均摩尔质量不变 （3）恒温恒压下，向反应Ⅲ的平衡体系中加入一定量的(不参与反应)，反应Ⅲ的平衡向________(填“左”或“右”)移动，的转化率将________(填“减小”“不变”或“增大”)。 （4）360℃时，在固定容积的容器中充入一定量的和，保持初始压强不变，改变进行上述反应，平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图所示。 ①图中表示转化率、产率变化的曲线分别是________、________(填标号)。A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点的温度A________C(填“＞”或“＜”)。 ②按投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，的平衡转化率为，和的分压相等，则反应Ⅰ的________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 湖北省2024—2025学年秋季学期高二期末联考 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 发射 （2） ①. 哑铃 ②. H ③. N>H>B （3） ①. 9.23 ②. X ③. 3 【17题答案】 【答案】（1）SiO2 （2） ①. FeTiO3 + 4H+ +4Cl- = Fe2+ ++ 2H2O ②. ab （3）该条件下虽然平衡转化率很高，但反应速率极慢，实际生产中升高温度可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高生产效率 （4）C （5）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （6） （7）2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O43CO2↑ + H2O + 2LiFePO4 【18题答案】 【答案】（1）Cl-+ 2H2O -5e- = ClO2↑ + 4H+ （2）CO2、N2 （3）c b d e f （4）+2H+=S↓+SO2↑+H2O （5） ①. 酸式 ②. C ③. 94.2% （6）NaSCN 【19题答案】 【答案】（1）低温 （2）B （3） ①. 左 ②. 减小 （4） ①. a ②. c ③. ＜ ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $