湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024～2025学年度云学名校联盟高二年级期末考试 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 B. 医学上的钡餐透视，常用做内服造影剂 C. 人体血浆pH降至7.2以下会引起酸中毒 D. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增加肥效 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 酸碱指示剂的颜色变化 B. 固体溶于浓盐酸后再稀释至所需浓度 C. 用溶液将闪锌矿（ZnS）转化为铜蓝（CuS） D. 工业合成氨选定的温度为400～500℃ 3. 下列关于原子结构与元素性质的说法中正确的是 A. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量相等的电子 B. 前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理 C. 金属性越强，第一电离能越小，因此金属性Mg＞Al，第一电离能Mg＜Al D. 元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，单质的氧化性越强 4. 下列说法中错误的是 A. 硝酸铵固体的溶解和碳酸氢钠与盐酸的反应都是吸热反应 B. 用惰性电极分别电解稀硫酸和溶液，一段时间后溶液的pH均减小 C. 利用阳极氧化处理铝制品的表面，增强耐腐蚀性 D. ； ，则 5. 变压吸附法是利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的方法。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。下列有关说法正确的是 A. 过程1，空气通过时，氧分子更容易被吸附 B. 过程2，增大压强能将被吸附的气体冲洗出去 C. 过程2提供高纯度氧气 D. 过程2完成后，分子筛吸附材料恢复吸附能力 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示氟化氢的形成过程： B. 原子的简化电子排布式为： C. 的价电子排布图： D. Cs原子的原子结构示意图为： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中数目小于 B. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 C. 120 g 晶体中所含离子数为 D. 的NaClO溶液中含有的的数目为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和氨盐水中投入干冰： B. 向盐碱地施加适量石膏可以降低土壤的碱性： C. 将四氯化钛滴入沸水中并加热： D. 将二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： 9. 根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 在25℃和40℃时，分别测溶液的pH，25℃时pH大于40℃时 水解常数： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： D 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸＞硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A. 一段时间后，观察到滤纸a点变蓝 B. b极为阴极，发生还原反应 C. 盐桥中的电解质可换成溶液 D. 电子流向， 11. 标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1 mol化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1 mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在含氯阴离子中，最不稳定 B. 的标准摩尔生成焓最大，最不稳定 C. D. 氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 12. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 该阴离子中铜元素的化合价为 B. 元素电负性：Y＜X＜Z C. 基态原子的第一电离能：W＜X＜Y D. W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5.下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第六周期 B. 滤液Ⅰ的主要成分是硅酸钠和钨酸钠 C. 流程中“调pH”范围应为7.3～8.0 D. “系列操作”步骤仅涉及物理变化 14. 向溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示（其中M代表或）。下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 时，溶液中 C. 的平衡常数的值为 D. 用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好 15. 固态的分解反应如下，某温度达平衡时总压强为p。 。该温度下，刚性密闭容器中放入固体，达平衡后以上2种固体均大量存在。下列说法正确的是 A. 当的体积分数不变可以判断此反应达平衡 B. 缩小容器体积，再次平衡后总压强增大 C. D. 加入固体，再次平衡后(以上3种固体均大量存在)分压不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 某小组同学欲探究溶液与溶液的反应，进行如下实验。 查阅资料：ⅰ。AgSCN为白色固体，； ⅱ。 。 序号 实验操作 实验现象 ① 将溶液与溶液(调)混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加 ② 将溶液与溶液(调)混合后密封 数小时内，未观察到明显现象 ③ 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 （1）取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，写出该反应的化学方程式___________________。 （2）实验②中未观察到明显变化，说明__________________。 （3）实验③中，稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请从平衡常数的角度解释现象：___________________。 （4）综合实验①～③可知，实验①中发生反应的离子方程式为________________。 （5）小组同学用标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应过滤后溶液中的浓度(不考虑溶液混合引起体积变化)，消耗KSCN标准溶液V mL。指示滴定终点的现象为________，滤液中________。 （6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 工业上常用软锰矿(主要成分为)，含少量、、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）锰元素基态原子的价电子轨道表示式为________，同周期中________(填元素名称)元素的基态原子和锰元素基态原子具有相同数目的d电子。 （2）“酸浸”时软锰矿中少量发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）加入“调pH”时，调节pH的范围为________(结果保留小数点后两位)，pH不高于5.4的原因是：__________________。 （4）“电解”时阳极发生反应的方程式为_______________________。 （5）“焙烧”时除生成产物还有和生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （6）为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为________。 18. 按要求完成下列小题： （1）一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压(单位为kPa)表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。 回答下列问题： ①若第Ⅰ步反应消耗1 mol ，吸收a kJ热量，第Ⅰ步的热化学方程式为_________________。该反应________(填“低温”或“高温”)下自发进行。 ②甲烷水蒸气重整制氢反应：，在1000℃时，________，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③已知上述制氢过程中存在副反应：。压强为100 kPa时，将的混合气体投入温度为的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140 kPa，分压为5 kPa，则平衡时的平衡转化率为________(结果保留3位有效数字)，该温度下副反应的________(结果保留2位有效数字)。 （2）25℃时，溶液中含硫物种的物质的量分数(x)随pH的变化如下图所示。 ①溶液浓缩时会闻到臭味，用离子方程式表示原因________。 ②25℃时，的溶液中________1(填“＞”“＜”或“=”)。 19. 某兴趣小组研究重铬酸钾()的性质及制备。已知：。 （1）为证明溶液酸碱性对与之间相互转化的影响，兴趣小组的同学们设计并进行如下实验。 ①已知浓硫酸溶于水放热，因此设计a步骤的意图是________。 ②同学们分析：仅按照上图所示实验现象，此实验不能达到预期目的。将上述实验最终得到的溶液继续________(填所需操作及观察到的现象)，可达到实验目的。 （2）在酸性环境具有较强的氧化性，能使乙醇氧化为乙酸，常用于检验司机是否酒驾，写出该反应的离子方程式：_____________________。若有1 mol乙酸生成，该反应转移电子数为________。 （3）以铬酸钾()为原料，采用膜电解法可制备，装置如图所示(其中，a、b分别为或KOH中的一种)。 ①b为________。 ②阴极的电极反应式是_____________________。 ③以为原料制备时，可以采用膜电解法而不能直接加酸制备的原因是_______________。 ④若电解前两侧溶液质量相等，产品KOH和留在装置中，当电解过程中转移1 mol电子时，理论上两侧溶液的质量差为________。 2024～2025学年度云学名校联盟高二年级期末考试 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1） （2）时，不能明显地氧化(写时硝酸根或硝酸不与二价铁反应) （3）平衡 ，反应进行完全 （4） （5） ①. 滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色，半分钟不变色 ②. （6）偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 铬 （2） （3） ①. 4.67 ②. 在pH高于5.4时易被氧化 （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. 10000 ④. 吸热 ⑤. 33.3% ⑥. 0.43 （2） ①. 、 ②. ＜ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 欲排除放热对该反应的影响[或排除浓硫酸稀释放热对反应的影响或验证(或排除)温度对反应的影响] ②. 冷却至室温，加热后的溶液恢复黄色而加入浓硫酸的溶液仍为橙色(冷却至室温，溶液颜色变浅，a中颜色浅于b （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 膜电解法不会引入其他阴离子，产品纯度高 ④. 85 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $