精品解析：湖北省武汉部分地区2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷

高二化学试卷 考试时间：75分钟　分值：100分 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A. B. NaOH C. NaCl D. 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. 含有 B. pH<7 C. D. 滴加酚酞溶液不变红 3. 下列关于电解池的叙述不正确的是 A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 与电源负极相连的是电解池的阴极 C. 在电解池的阳极发生的是氧化反应 D. 若用铁做阴极，则铁不会被氧化 4. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质 C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 5. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL B. (50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL 6. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 7. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 8. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 9. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 的电离： D. 水溶液中的电离： 10. 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 11. 下列有关说法正确的是 A. 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B. 工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极 C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D. 溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少 12. 图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A. A B. B C. C D. D 13. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 14. 设NA为阿伏加 德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过电子数目为2NA D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 15. 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. 稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大 C. 若a>9，则X、Y都是弱碱 D. 用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy 二、非选择题(共55分) 16. 填空 （1）在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是_____；还要加入少量铁粉，目的是_____。 （2）把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空： Na2CO3溶液_____；Al2(SO4)3溶液_____；AlCl3溶液_____。 （3）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_____； （4）已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 ①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是_____，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是_____。 ②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=_____。 17. 在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题： （1）向氨水中加入少量水，则溶液中将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL盐酸。 ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_____7(填“>”、“˂”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_____。 ②若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V_____20mL(填“>” “˂”或“=”)，溶液中、、、的大小关系为_____。 ③若加入盐酸体积V=20mL，则此时溶液中_____mol/L。 （3）向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入1mL0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色原因：_____。 （4）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知，则溶液中_____mol/L。 18. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式为_____。 （2）乙池中C(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_____。 （3）当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)，转移的电子数为_____。 （4）丙池中_____(填“E”或“F”)极析出铜。 （5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）反应一段时间后右侧烧杯Cu2+浓度_____(填增大，减小或不变)。 19. 现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是_____(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_____(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_____mL。 （3）实验中判断滴定终点的现象是_____。 （4）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_____mol/L。 （5）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_____(填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 考试时间：75分钟　分值：100分 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A. B. NaOH C. NaCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出的H+抑制水的电离，A不合题意； B．NaOH电离出的OH-抑制水的电离，B不合题意； C．NaCl电离出的Na+和Cl-，对水的电离无影响，C不合题意； D．电离出的碳酸根离子能够发生水解，对水的电离起促进作用，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. 含有 B. pH<7 C. D. 滴加酚酞溶液不变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，选项A错误； B．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH<7的溶液不一定是酸溶液，如100℃的水pH约为6，仍为中性，选项B错误； C．当c(OH-)＜c(H+)，则溶液呈酸性，当c(OH-)= c(H+)，则溶液呈中性，当c(OH-)＞c(H+)，则溶液呈碱性，选项C正确； D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，选项D错误； 答案选C。 3. 下列关于电解池的叙述不正确的是 A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 与电源负极相连的是电解池的阴极 C. 在电解池的阳极发生的是氧化反应 D. 若用铁做阴极，则铁不会被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．与电源正极相连的是电解池的阳极，A错误； B．与电源负极相连的是电解池的阴极，B正确； C．在电解池的阳极发生的是失去电子的氧化反应，C正确； D．若用铁做阴极，则铁被保护，不会被氧化，D正确， 答案选A。 4. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质 C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。 【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。 5. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL B. (50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL 【答案】C 【解析】 【详解】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50-a)mL，故答案选C。 6. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； ②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； 综上所述，②③符合题意，答案选B。 7. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，故A错误； B．a为与电源负极相连是阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH值增大，故B正确； C．用外加电源的阴极保护法保护金属，被保护的金属应该接电源的负极，即钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，锌是负极，所以Cl－移向甲烧杯，故D错误。 答案选B。 8. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误； B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确； C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确； D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确； 故选A。 9. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 电离： D. 水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误； B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误； C. 多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确； D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误； 故选C。 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉过量，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则H+的物质的量不变但浓度减小。 【详解】①加入NaOH固体，会与HCl反应使溶液中H+的物质的量减少，造成氢气的生成量减少，①不符合题意； ②加水稀释，会使溶液中H+的物质的量浓度减小，可以减缓反应速率同时又不影响氢气的生成量，②符合题意； ③加入适量的HCl，会增加溶液中氢离子的物质的量，使产生氢气变多，反应速率加快，③不符合题意； ④加入CH3COONa（固体），醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，但不影响氢离子的总量，④符合题意； 综上所述，②④符合题意，答案选D。 11. 下列有关说法正确的是 A. 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B. 工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极 C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D. 溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电过程中，正极上二氧化铅转化为硫酸铅，负极上铅单质转化为硫酸铅，两极质量均增加，A错误； B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极，作为电解池阳极，发生氧化反应，B正确； C．使用催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，C错误； D．CH3COOH溶液加水稀释后，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，D错误； 故选B。 12. 图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，生成H2和O2的质量比为2×2:32=1:8，而不是2:1，A错误； B．Ag＋的氧化性强于Cu2＋，因此向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量时，Zn先置换出Ag，再置换出Cu。因此开始时，Cu(NO3)2的质量不变，随后减少，直到完全置换，Cu(NO3)2的质量降为0，B正确； C．加热KMnO4时，KMnO4受热分解，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，随着KMnO4受热分解，残留固体从KMnO4变为K2MnO4和MnO2，Mn的质量分数从升高到，而不是不变，C错误； D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn，由于H2SO4不足，H2SO4完全反应，H2SO4的量是一样的，因此生成H2的量是相同的，D错误； 答案选B。 13. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中锌失去电子化合价升高，做负极，锰元素化合价降低，为正极，A项正确； B．氢氧化钾是电解质，起导电作用，B项错误； C．工作时电子从锌流向二氧化锰，C项错误； D．锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，D项错误； 故选A。 14. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子，即0.25NA个，故A错误； B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为1×10−13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10−13mol/L×1L=1×10-13mol，即水电离的OH−离子数目为1×10−13 NA，故B错误； C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移4mol电子，则电路中通过的电子数目为4 NA，故C错误； D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，2.0gH218O与D2O的物质的量为0.1mol，又每个H218O与D2O分子中均含有10个中子，故0.1mol该混合物中所含中子数为NA，故D正确； 故选D。 15. 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. 稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大 C. 若a>9，则X、Y都是弱碱 D. 用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy 【答案】C 【解析】 【分析】因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，据此进行分析。 【详解】A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释后，pH(Y)> pH(X)，所以X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)小，故B错误； C．当a=9时，X为强碱，若9<a<11时，则X、Y都是弱碱，则C正确； D．据以上分析可知，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx< Vy，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16 填空 （1）在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是_____；还要加入少量铁粉，目的是_____。 （2）把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空： Na2CO3溶液_____；Al2(SO4)3溶液_____；AlCl3溶液_____。 （3）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_____； （4）已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 ①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是_____，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是_____。 ②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=_____。 【答案】（1） ①. 促进水解反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，抑制Fe2+水解 ②. 防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ （2） ①. Na2CO3 ②. Al2(SO4)3 ③. Al2O3 （3）HX>HY>HZ （4） ①. BaSO4 ②. BaSO4 ③. 0.04(或4×10-2) 【解析】 【小问1详解】 Fe2+在水溶液中易水解，发生的水解反应式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可以促进水解平衡逆向移动，抑制Fe2+水解；Fe2+容易被氧化为Fe3+，在氯化亚铁溶液中加入少量铁粉，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以防止Fe2+被氧化。 【小问2详解】 Na2CO3溶液中存在+H2O+OH-，加热促进水解，溶液中NaHCO3和NaOH的浓度增大，两者继续反应生成Na2CO3和水，则最终蒸干并灼烧得到固体为Na2CO3；Al2(SO4)3溶液中Al3+水解生成的硫酸难挥发，会抑制Al3+水解，加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到的固体物质还是Al2(SO4)3；AlCl3溶液中Al3+水解生成氢氧化铝和氯化氢，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则所得物质为Al2O3。 【小问3详解】 酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液 pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X-、Y-、Z-的水解程度逐渐增大，酸性：HX＞HY＞HZ；则酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ。 【小问4详解】 ①胃酸中含有盐酸，BaSO4和BaCO3均为沉淀，硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，医疗上做“钡餐”的是BaSO4；已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，可知硫酸钡更难溶，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是BaSO4； ②反应(i)，平衡常数K=。 17. 在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题： （1）向氨水中加入少量水，则溶液中将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL盐酸。 ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_____7(填“>”、“˂”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_____。 ②若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V_____20mL(填“>” “˂”或“=”)，溶液中、、、的大小关系为_____。 ③若加入盐酸的体积V=20mL，则此时溶液中_____mol/L。 （3）向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入1mL0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：_____。 （4）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知，则溶液中_____mol/L。 【答案】（1）增大 （2） ①. < ②. ③. < ④. c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) ⑤. 0.05 （3） （4）2.2ｘ10-12 【解析】 【小问1详解】 向氨水中加入少量水，和都减小，又可知Kb不变，则溶液中将增大； 小问2详解】 ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的溶质为氯化铵，又因为铵根离子在溶液中会发生水解，其水解方程式为：，所以其pH<7； ②由于恰好完全反应溶液显酸性，若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V<20 mL；若所得溶液pH=7，则，结合电荷守恒式可知，，且溶质浓度大于水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度，即溶液中离子浓度大小关系为：c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)； ③若加入盐酸的体积V=20mL，溶液体积由0.02L增大为0.04L，氯离子浓度变为原来的一半，根据物料守恒可知，； 【小问3详解】 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入1mL0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，说明镁离子与一水合氨发生复分解反应，其离子方程式为：，且根据用量可知，一水合氨少量，镁离子过量，继续加入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀变为红褐色，说明氢氧化镁沉淀向氢氧化铁沉淀转化，该过程发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据水的离子积结合pH=10的溶液，可知氢氧根离子浓度，再根据溶度积公式可知，。 18. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式为_____。 （2）乙池中C(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_____。 （3）当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)，转移的电子数为_____。 （4）丙池中_____(填“E”或“F”)极析出铜。 （5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）反应一段时间后右侧烧杯Cu2+浓度_____(填增大，减小或不变)。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. O2+4H++4e-=2H2O （2） ①. 阳极 ②. 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （3） ①. 280 ②. 0.05NA （4）F （5）增大 （6）减小 【解析】 【分析】A极加入CH3OH，B极通入O2，则该电池为原电池，其中A极为负极，B极为正极；从而得出乙池、丙池为电解池，其中C极与电源的正极相连，为阳极，D极为阴极；F极与阴极相连，为阴极，E极为阳极。 【小问1详解】 根据分析，甲池为原电池，通入O2电极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O； 【小问2详解】 乙池中C(石墨)电极的名称为：阳极，该电解池为电解硝酸银溶液，总反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3； 【小问3详解】 乙池中，D极生成Ag，质量为5.4g，n(Ag)=，转移0.05mol电子，消耗1mol氧气转移4mol电子，则甲池中理论上消耗O2的体积为(标准状况)，转移的电子数为：； 小问4详解】 丙池中，F极为阴极，Cu2+在该电极上得电子生成Cu，所以F极析出铜； 【小问5详解】 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以丙中溶液的pH将增大； 【小问6详解】 右侧烧杯中铜离子得电子生成铜，反应一段时间后Cu2+浓度减小。 19. 现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是_____(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_____(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_____mL。 （3）实验中判断滴定终点的现象是_____。 （4）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_____mol/L。 （5）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_____(填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. BAFEDC ②. 丙 （2）26.30 （3）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）0.2632 （5）AE 【解析】 【分析】中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调解液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定。 【小问1详解】 根据分析，正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C； 排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙； 【小问2详解】 滴定前，读出示数为0.60mL，滴定后，读出示数为26.90mL，则该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.30mL； 【小问3详解】 实验中用酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 三次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为：26.30mL、30.00mL、26.34mL，舍弃第二组数据，则平均消耗氢氧化钠溶液的体积为：26.32mL，根据反应比例关系，； 【小问5详解】 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，A符合题意；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对滴定结果没有影响，B不符合题意；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，则待测液的浓度偏小，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，C不符合题意；D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，D不符合题意；E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，E符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $