精品解析：陕西省西安市西北大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025～2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷 本试卷共8页，25题，满分100分，时间100分钟 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分) 1. 作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是 A. 干净的空气属于气溶胶 B. Fe(OH)3胶体属于纯净物 C. 用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 2. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的气体摩尔体积约为 B. 所含质子的数目为 C. 和所占的体积约为 D. 常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为 4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 5. 下列说法错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有钠盐，可能有钾盐 C. 除去 CO2气体中 HCl， 通过饱和 NaHCO3溶液洗气、干燥 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 FeCl3和 FeCl2 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 8. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 与足量盐酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀硫酸反应： 10. 为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 11. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明扩散速度比分子快 C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 12. 下列说法正确的是 A. 将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B. VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C. 将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D. 将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 13. 短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 非金属性： D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 15. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 16. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 17. 一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3， 分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是 A. 滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+ B. 加入5.6g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2g C. 用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象 D. 先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2+ 18. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 19. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度之比为 B. a点时溶液中阳离子有、、 C. 点时溶液中发生的反应为： D. 点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算 20. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 二、解答题(共55分) 21. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 （4）上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→_______→_______→e （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 （6）简述定容的具体实验操作：___________。 22. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。 （2）②的最高价氧化物的结构式为___________；⑧的最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________、___________。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子半径比铷的原子半径___________(填“大”或“小”)。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________ ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。 ④下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 23. 已知A为生活中常见的金属单质，各物质间相互转化如图所示： 回答下列问题： （1）写出B和D的化学式：B___________；D___________。 （2）E转化为F的化学方程式为___________。 （3）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为___________。 （4）下列装置能较长时间观察到E的颜色的是___________(填标号)。 （5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下表： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。 ②酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为___________。 （6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取83 g Na2FeO4，消耗NaClO___________mol。 24. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOCl2沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(SCl2的沸点为59℃)，实验室通过如图装置合成SOCl2。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 （6）若反应器中通入560 mLCl2和896 mLSO2 (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态SCl2，最后得到5.355 g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________%。 25. 写出下列化学反应的方程式(注：(6)(9)写离子方程式，其余写化学方程式)： （1）钠在空气中燃烧___________。 （2）过氧化钠与二氧化碳反应___________。 （3）工业上制取漂白粉的反应___________。 （4）铁与水蒸气在高温下反应___________。 （5）氯气与水的反应___________。 （6）向三氯化铁溶液中加入铜粉(离子方程式) ___________。 （7）铝与氢氧化钠溶液反应___________。 （8）铜与浓硫酸反应___________。 （9）向新制氯水中通入二氧化硫(离子方程式) ___________。 （10）硫化氢与二氧化硫反应___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷 本试卷共8页，25题，满分100分，时间100分钟 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分) 1. 作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是 A. 干净的空气属于气溶胶 B. Fe(OH)3胶体属于纯净物 C. 用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干净的空气是气体混合物，主要成分为氮气、氧气等，气溶胶需固体或液体微粒分散在气体中，若无悬浮颗粒则不形成气溶胶，A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，由Fe(OH)3微粒分散在分散剂中组成，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．葡萄糖溶液和NaCl溶液均为真溶液，无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误； D．云雾属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 2. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，故A项正确； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故B项错误； C．Ca(NO3)2、NaNO3都属于盐类，按阴离子进行分类，都属于硝酸盐，故C项正确； D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH，故D项正确； 故本题选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的气体摩尔体积约为 B. 所含质子的数目为 C. 和所占的体积约为 D. 常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明是在标准状况下，无法计算，A项错误； B．1molCO中含有中子14mol，2.8gCO为0.1mol，则含有的质子数目为，B项正确； C．没有说明是在标准状况下，无法计算，C项错误； D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，含有的分子数小于，D项错误； 答案选B。 4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18个族，A错误； B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确； C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此“统称为碱金属元素”的说法错误，C错误； D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有钠盐，可能有钾盐 C. 除去 CO2气体中 HCl， 通过饱和 NaHCO3溶液洗气、干燥 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 FeCl3和 FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应生成CaCO3沉淀、Na2CO3等，既有沉淀生成又有气体逸出，A正确； B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中含有钠元素，没有透过蓝色三玻璃观察焰色，则可能有钾盐，但不一定有钠盐，B错误； C．除去 CO2气体中的HCl，通过饱和 NaHCO3溶液洗气，吸收HCl，同时生成CO2，然后干燥除去水蒸气，从而得到干燥纯净的CO2，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液能将Cl-氧化，也能将Fe2+氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 FeCl3和 FeCl2，D正确； 故选B。 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的方程式中，每摩尔反应消耗两摩尔钠，钠共失去两摩尔电子，故正确的转移方程式为，A错误； B．氯酸钾与盐酸进行归中反应制备氯气，故电子转移的方程式为，B错误； C．铜被浓硫酸氧化，应是铜失去电子，其电子转移方程式为，C错误； D．氯气与碱溶液反应，氯气发生歧化反应，其电子转移方程式为，D正确； 故答案为D。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、互不反应，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，含大量OH-，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含大量Cl-的溶液中，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，含大量H+，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 8. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4在反应中提供酸性环境，未参与氧化还原反应，其H、O和S元素化合价均不变未得到电子，A错误； B．KIO3中碘元素氧化态从+5降至0，发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．还原性物质是指失去电子的能力，I-在反应中失电子被氧化为I2，是还原剂，还原性强于I2（氧化产物），故I2 > I-说法反了，C错误； D．反应中生成3 mol I2时，KIO3中1 mol I得5 mol e-（氧化态+5→0），5 mol I-失5 mol e-（氧化态-1→0），电子转移总量为5 mol，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 与足量盐酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而不是置换出铜，总离子方程式为，A错误； B．碳酸钡是难溶物，与足量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式中应保留化学式，反应为，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，C错误； D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 10. 为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓起的更快说明碳酸氢钠产生气体速率快于碳酸钠，故A正确； B．由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，所以装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制碳酸钠和碳酸氢钠溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，故D正确； 故选B。 11. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明扩散速度比分子快 C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误； B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误； D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B. VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C. 将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D. 将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．原Na2SO4物质的量为0.03 L × 0.5 mol/L = 0.015 mol，Na+物质的量为0.03 mol，稀释至0.5 L后浓度为，A错误； B．Mg2+物质的量为，物质的量为，浓度，B错误； C．4.0 g NaOH物质的量为，形成1 L溶液后浓度为，C正确； D．混合后溶液的物质的量浓度应为，D错误； 故选C。 13. 短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 非金属性： D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x，x+(x-1)+x=14，解得x=5，故X为N，Y为Si、Z为P。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，B正确； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：，C错误； D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故：，D正确； 故选C。 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 15. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误； B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误； C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 16. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，实验过程中发生的反应为铁铝合金完全与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，向反应后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为四羟基合铝酸钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁；由铁原子个数守恒可知，合金中铁的质量为×2×56g/mol=11.2g，由反应生成标准状况下氢气的体积为7.84L可知，合金中铝的质量为××27g/mol=2.7g，则m=11.2g+2.7g=13.9g。 【详解】A．由分析可知，m=11.2g+2.7g=13.9g，故A错误； B．由分析可知，合金中铁、铝的物质的量为0.2mol、0.1mol，则合金完全溶解消耗盐酸的物质的量至少为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，故B正确； C．由分析可知，合金中铝的物质的量为0.1mol，则铝的质量分数为≈19.4%，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算mg合金与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的体积，故D错误； 故选B。 17. 一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3， 分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是 A. 滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+ B. 加入5.6g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2g C. 用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象 D. 先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．三价铁遇到硫氰化钾后溶液会变成红色，故滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+，A正确； B．原溶液中盐酸有剩余，加入铁粉后会和盐酸反应，故无法通过铁的量计算四氧化三铁的量，B错误；； C．溶液中有三价铁离子，可以和铜单质反应，故用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，会发现有铜被溶解，C错误； D．溶液变红也可能是原来溶液中就有三价铁而使溶液变红，D错误； 故选A。 18. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【分析】实验时挤压胶头滴管，向试管中滴入几滴浓硫酸，固体与浓硫酸反应：，得到二氧化硫，根据实验现象探究的性质。 【详解】A．具有酸性和漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故其只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．使碘水褪色：，体现的还原性，使品红溶液褪色体现的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明和反应生成，中硫元素化合价下降，体现的氧化性，C正确； D．滤纸④上发生反应：可知每析出的硫单质，则转移电子；析出的固体硫，物质的量，故反应转移电子，D错误； 故答案选C。 19. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度之比为 B. a点时溶液中阳离子有、、 C. 点时溶液中发生的反应为： D. 点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性：，加入铁粉时，铁先与Fe3+发生反应；当溶液中的Fe3+完全反应后，再与溶液中的Cu2+发生反应，据此分析解题。 【详解】A．当加入铁粉质量为0.56g以下，发生反应，故溶液中，溶液中；当加入铁粉的质量为0.56~1.68g时，发生反应：， 则溶液中，故溶液中；溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为1:2，A正确； B．a点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：， a点溶液中存在的阳离子有、、  ，B正确； C．b点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：，C正确； D．当加入铁粉的质量大于1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点（2.24，1.84）可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等， c点溶液中的铁离子、铜离子全部参与反应，溶液为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁物质的量浓度为，D错误； 故答案为：D。 20. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液无色排除，石蕊变红确定含并排除；产生沉淀确定含并排除；结合 “离子数目相等” 和电荷守恒，确定必含，最终推得原溶液一定含、、，一定不含、、，根据电荷守恒，则一定不含。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含、、，A正确； B．溶液无色，故不含；溶液含，故不含，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含、、，一定不含，C错误； D．溶液含，不含，因此实验 Ⅱ 的白色沉淀只有，无，D错误； 故答案选A。 二、解答题(共55分) 21. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 （4）上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→_______→_______→e （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 （6）简述定容的具体实验操作：___________。 【答案】（1）1000mL容量瓶 （2）28.6 （3）A （4）f→a （5） ①. 偏小 ②. 偏大 （6）将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切 【解析】 【小问1详解】 配制950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应该选用1000mL容量瓶配制溶液（实验室没有950 mL容量瓶）， 故图a中的仪器为胶头滴管、1000mL容量瓶； 【小问2详解】 选用1000mL容量瓶进行配制溶液，称取碳酸钠晶体的质量为； 【小问3详解】 A．容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不需干燥后再配制溶液，B错误； C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，C错误； D．氢氧化钠应该放在烧杯中溶解，D错误； 故答案选A； 【小问4详解】 配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述操作顺序为c→b→d→f→a→e； 【小问5详解】 ①缺少洗涤操作，溶质损失，所配溶液的浓度偏小； ②定容时，俯视凹液面，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大； 【小问6详解】 将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 22. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。 （2）②的最高价氧化物的结构式为___________；⑧的最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________、___________。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子半径比铷的原子半径___________(填“大”或“小”)。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________ ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。 ④下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. O=C=O ②. HClO4 （3） ①. ②. （4）BD （5） ①. 大 ②. ③. 强 ④. B 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。 【小问1详解】 地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ②为C，其最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O；⑧为Cl，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4； 【小问3详解】 ①、④、⑤分别为H、O和Na，其中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2，电子式分别为、； 【小问4详解】 A．W是第四周期与O同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，A不符合题意； B．W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，B符合题意； C．W的非金属性比硫弱，故最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，C不符合题意； D．单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了，D符合题意； 故答案选BD； 【小问5详解】 ①Cs与Rb同族，且位于Rb的下一周期，Cs的半径更大；②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为；③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强；④A．与铯同主族的氢元素为非金属元素，A错误； B．铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，B正确； C．碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，C错误； D．金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故答案选B。 23. 已知A为生活中常见的金属单质，各物质间相互转化如图所示： 回答下列问题： （1）写出B和D的化学式：B___________；D___________。 （2）E转化为F的化学方程式为___________。 （3）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为___________。 （4）下列装置能较长时间观察到E的颜色的是___________(填标号)。 （5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下表： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。 ②酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为___________。 （6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取83 g Na2FeO4，消耗NaClO___________mol。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. KCl （2） （3） （4）①②④ （5） ①. KClO3 ②. （6）0.75 【解析】 【分析】A为生活中常见金属，与盐酸反应生成气体和B溶液，结合白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F的特征，确定A为Fe；B为Fe与盐酸反应生成的FeCl2；D溶液焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明含K+，且与硝酸银反应生成白色沉淀，确定D为KCl，白色沉淀E为，则C为KOH，在空气中被氧化为红褐色沉淀F（）；F与盐酸反应生成G溶液，故G为FeCl3。 【小问1详解】 由分析可知，B为FeCl2；D为KCl； 【小问2详解】 在空气中被氧化为，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 FeCl3与Fe发生归中反应生成FeCl2，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①可以利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，防止被氧化，故可以较长时间看到氢氧化亚铁的颜色，①正确； ②首先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，随后关闭止水夹，可以把硫酸亚铁溶液压到右侧的氢氧化钠溶液中，发生反应产生，故可以较长时间看到氢氧化亚铁的颜色，②正确； ③空气中的氧气很容易混入溶液中，容易被氧化，不能较长时间看到的颜色，③错误； ④煤油可以隔绝空气，防止被氧化，故可以较长时间看到的颜色，④正确；故答案选①②④； 【小问5详解】 ①设氧化剂均为1 mol，各物质得电子数为：KMnO4（Mn化合价从+7降为+2）得5 mol e⁻；KClO3（Cl化合价从+5降为-1）得6 mol e⁻；H2O2（O化合价从-1降为-2）得2 mol e⁻；Cl2（Cl化合价从0降为-1）得2 mol e⁻，得电子数越多，氧化生成的越多，因此最多的是KClO3；②酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得Na2FeO4，反应的方程式为，则。 24. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOCl2沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(SCl2的沸点为59℃)，实验室通过如图装置合成SOCl2。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 （6）若反应器中通入560 mLCl2和896 mLSO2 (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态SCl2，最后得到5.355 g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________%。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）冷凝回流，增大原料的利用率 （5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （6）90.0 【解析】 【分析】装置A中是通过与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2（MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O）；生成的气体通过盛装饱和食盐水的装置B除去Cl2中混有的HCl杂质；再通过盛装浓硫酸的装置C，进行干燥Cl2，防止水蒸气进入后续装置；装置G中是通过Na2SO3与70%浓硫酸反应制备SO2（Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O）；生成的SO2通过盛装浓硫酸的装置F进行干燥，同样为了避免水蒸气干扰；经干燥后的Cl2、SO2进入装置D，在活性炭催化下，Cl2、SO2与液态SCl2发生反应生成SOCl2；装置E为冷凝管，作用是冷凝回流SCl2（沸点59℃），提高原料利用率，同时碱石灰可吸收多余的Cl2、SO2（防止污染空气），并阻挡空气中的水蒸气进入装置D； 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 经分析可知，装置A中发生反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 经分析可知，装置B中盛放的试剂名称为饱和食盐水；装置F中盛放的试剂名称为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问4详解】 装置E为冷凝管，作用是冷凝回流，增大原料的利用率，故答案为：冷凝回流，增大原料的利用率； 【小问5详解】 SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，因此SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； 【小问6详解】 由反应原理及所给信息可知，SO2过量，反应中消耗Cl2的体积为560 mL，物质的量为，则SOCl2理论产量为0.025mol2119g/mol=5.95g，则SOCl2的产率为，故答案为：90.0。 25. 写出下列化学反应的方程式(注：(6)(9)写离子方程式，其余写化学方程式)： （1）钠在空气中燃烧___________。 （2）过氧化钠与二氧化碳反应___________。 （3）工业上制取漂白粉的反应___________。 （4）铁与水蒸气在高温下反应___________。 （5）氯气与水的反应___________。 （6）向三氯化铁溶液中加入铜粉(离子方程式) ___________。 （7）铝与氢氧化钠溶液反应___________。 （8）铜与浓硫酸反应___________。 （9）向新制氯水中通入二氧化硫(离子方程式) ___________。 （10）硫化氢与二氧化硫反应___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中燃烧的化学方程式为。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。 【小问3详解】 工业上通过氯气溶于氢氧化钙制取漂白粉，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 氯气与水反应的化学方程式为。 【小问6详解】 向三氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式为。 【小问7详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，该反应的化学方程式为。 【小问8详解】 铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫和硫酸铜，该反应的化学方程式为。 【小问9详解】 向新制氯水中通入二氧化硫，该反应的离子方程式为。 【小问10详解】 硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成硫单质，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $