广西南宁市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二年级化学试卷 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 秀甲天下，壮美广西。下列说法错误的是 A. 桂林地下溶洞千姿百态，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 B. 漓江竹筏漂流宁静美好，竹子的主要成分纤维素属于多糖 C. 宁明花山岩画意境深沉，壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D. 崇左德天瀑布气势雄伟，瀑布周围云雾缭绕，云、雾属于气溶胶 2. 肼(N2H4)可用作火箭推进剂，其与H2O2反应原理是：，下列描述正确的是 A. 基态H原子最高能级的电子云轮廓图为 B. H2O2的电子式为 C. 基态N原子的轨道表示式为 D. N2H4的结构式为 3. 对废旧铁钉进行预处理并进行金属的腐蚀和防护的探究实验。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．模拟外加电源法保护铁钉 A. A B. B C. C D. D 4. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中正确的是 A. 分子式为C11H13O3 B. 所有原子共平面 C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol M与足量的Na充分反应产生2 mol H2 5. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。基态W原子有3个未成对电子，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X B. 第一电离能：Y>W C. 电负性：W>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 6. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g 12C含中子数为6NA B. 标准状况下，每生成11.2 L CO2转移电子数为4NA C. 1 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 7. 下列有关硫及其化合物的离子方程式错误的是 A. Na2S溶液显碱性： B. ZnS遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： C. 向Na2S2O3中滴入稀硫酸： D. 向NaHSO3溶液中滴加稀硫酸： 8. 一种新型MoNi/NiMoO4为催化剂的镁-海水(pH=8.2)自驱动电解制氢系统如下图，在原电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 甲池为原电池，乙池为电解池 B. 在外电路中，电流从电极a流向电极d C. d的电极反应式为： D. 理论上，每通过2 mol电子，共产生2 mol H2 9. 甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程中H2O、HI为催化剂 B. 该过程中反应速率最快的是ⅱ C. 使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热 D. 若生成1 mol CH3COOH，则会释放3.05 eV的能量 10. 废耐火砖极具回收价值。某废耐火砖中主要含MgO、Al2O3、Cu，其资源化回收铝的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”时可将NaOH溶液换成氨水 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ完全相同 C. 加入过量CO2的离子方程式为： D. Z可作为流程中循环利用的物质 11. 已知：。一定压强下，H2S、CO2按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，、温度时，H2S的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2S、CO2的投料比为1：2 B. 升高温度，CO2的转化率减小 C. 曲线L对应的条件改变可能是加入催化剂 D. 温度下，CO2的平衡转化率为40% 12. 下列实验操作及现象，相关结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 分别测饱和CH3COONa溶液与饱和NaClO溶液的pH，后者pH更大 B 常温下，将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH>10 NH3·H2O为弱碱 C 加热2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色 为吸热反应 D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2~4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后再滴入4滴0.1 mol·L-1 CuCl2溶液，先产生白色沉淀，后转化为蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 已知 ，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是 A. a、c两点所处的状态为平衡状态 B. b点对应时刻改变的条件是压缩注射器活塞 C. 时，该反应的化学平衡常数K=2 D. 保持体积不变，在c点将温度升高，其透光率将会减小 14. 室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体，平衡时部分组分的随pH变化如图所示(M表示Ca2+、、或H2C2O4)。已知。下列说法错误的是 A. 表示随pH变化的曲线是Ⅰ B. pH=4.27时，溶液中 C. H2C2O4的 D. 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 碘酸钾(KIO3)是常用的食盐加碘剂。某研究小组设计实验制备KIO3并测定其纯度。 Ⅰ．制备KIO3： 步骤①：采用下图所示装置，先制备氯气，再用氯气氧化KI得到KIO3溶液。 步骤②：将步骤①中得到的KIO3溶液，加入浓盐酸，经过搅拌、冷却、过滤、洗涤等一系列操作，得到KH(IO3)2粗产品。将该粗产品溶于水，加入KOH调节pH至中性，蒸发结晶，得到KIO3产品。 Ⅱ．测定KIO3纯度：准确称取mg产品，配制成250 mL溶液作为待测液，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，加入淀粉指示剂，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液V mL。 已知：。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置B中的试剂是___________。 （3）装置C中多孔球泡装置的作用是___________；步骤①制KIO3的化学方程式是___________。 （4）步骤②中若装置C有KI剩余，加入浓盐酸会导致碘酸钾的最终产率降低的原因是___________。 （5）Ⅱ中达到滴定终点的现象是___________。 （6）该产品中KIO3的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （7）以下滴定操作会使测定结果偏低的是___________。 a．碘量瓶洗涤后没有干燥 b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．装硫代硫酸钠标准液的滴定管未润洗 d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 16. 一种利用废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2、并含少量Ni、Fe等金属元素)回收锂和钴的工艺流程如下。 已知：①LiCoO2具有氧化性且难溶于水。 ②，；溶液中离子浓度≤10-5 mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施是___________(任举一例)。 （3）“酸浸”时LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)。要使该成分沉淀完全，应调pH至少为___________。(可能用到的数据：) （5）萃取时的反应可表示为。则反萃取时加入的试剂M为___________。 （6）锂离子电池广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。一种锂离子电池的总反应为：。 上图为某共享充电宝中的锂离子电池示意图，A为石墨C6电极，此时该充电宝处于___________(填标号)。 a．被扫码外借状态 b．被一键归还状态 此时B电极的电极反应为___________。 17. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ 的___________kJ·mol-1。 （2）反应Ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发进行。 （3）绝热刚性容器中，若只发生反应Ⅱ，下列表述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol H2 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中压强不变 （4）不同压强下按照进行投料同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时CO和CH3OH(g)在含碳产物中的物质的量分数(n%)及CO2的转化率()随温度的变化如图所示。 ①图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。 ③150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是___________。 ④已知：反应，，p为组分的分压。在T1℃，压强为p3时，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=___________(用含有p3的代数式表示)。 18. 将阿司匹林()进行结构修饰合成的长效缓释阿司匹林既能保证药效，又可减轻肠胃刺激反应，其合成路线如图所示： 已知：。 （1）阿司匹林中的官能团名称为___________。 （2）A的名称为___________。 （3）C的结构简式是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）G→H的反应类型为___________。 （6）B的同系物C3H6Br2的同分异构体中，不含甲基的结构简式为___________。 （7）2，3-丁二酮()主要用于配制奶油、干酪、咖啡等食用香精。据题中信息，以H3CCH=CHCH3为原料，设计合成的路线___________。 (无机原料自选，合成路线可表示为：……目标产物) 高二年级化学试卷 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3） ①. 增大氯气与溶液的接触面积，加快反应速率 ②. （4）过量的KI和KIO3在酸性条件下会发生反应生成碘单质 （5）滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变 （6） （7）bd 【16题答案】 【答案】（1）3d74s2 （2）将正极材料粉碎、搅拌、升温等合理即可 （3） （4） ①. Fe(OH)3 ②. 3.2 （5）稀硫酸 （6） ①. b ②. 【17题答案】 【答案】（1）-90.7 （2）低温 （3）AD （4） ①. m ②. ③. 150~250℃时升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度 ④. 【18题答案】 【答案】（1）羧基、酯基 （2）乙烯 （3）HOCH2CH2OH （4）2+O22+2H2O （5）加聚反应 （6）BrCH2CH2CH2Br （7）CH3CH=CH3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $