四川省眉山中学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

眉山中学2023级高二上学期期末考试 化学试卷 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：Ca 40 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(包括14个小题，共42分。) 1. 下列有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 A. 化学与农业：可撒石膏治理盐碱地 B. 化学与环境：用可降解聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料制作手办，可减少白色污染 C. 化学与应用：在锌和稀硫酸反应的体系中，为了加快反应速率，常常采用粗锌 D. 化学与生活：泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和 2. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 3. 反应 ，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 移走一部分NH4HCO3固体 C. 其他条件不变，升高温度 D. 保持压强不变，充入氮气 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、 B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 0.1mol·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中：、Al3+、、 5. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A. 25℃时，溶液的pH=4 B. 等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同 C. 常温下NaR溶液的pH>7 D. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 6. 25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是 A. 25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同 B. 加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小 C. 25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3 D. 25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7 7. 以为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 将一定体积CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. <0 B. 在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态 C. 1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数K=4 D. 反应温度较高时， 主要还原产物为 FeO 8. 下列实验能达到相应目的的是 A B C D A. 测中和热 B. 排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 制备无水固体 D. 研究浓度对与转化平衡的影响 9. 化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 新制氯水中加入少量CaCO3，可增加溶液中HClO的浓度：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素： C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀： D. 锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3： 10. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸互为同系物 B. 乙酰水杨酸能与金属钠反应，但不能与反应 C. 乙酸酐的分子式为 D. 该反应的类型为加成反应 11. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B. “一系列操作”中包含灼烧、电解 C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 12. 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A. 转化I中Mn的化合价未发生变化 B. 催化氧化过程中有共价键的断裂 C. 催化氧化过程的总反应为：O2＋2H2O＋2S2-4OH-+2S D. 催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 13. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成22.4L 时，外电路中通过6mol电子 14. 为二元弱酸，常温下，将溶液滴入溶液中，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定实验可选择酚酞作指示剂 B. 时，溶液中 C. 溶液中存在关系： D. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(包括4个小题，共58分。) 15. 碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，、、等无机弱酸及其盐。回答下列问题： （1）的电子式为________。 （2）氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是_____________。 （3）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_________。 （4）已知时，、、的电离平衡常数如下表。 / ①时，某溶液的，则由水电离出的_________。关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。 A． B． C． ②时，将溶液和溶液混合并充分反应，所得溶液呈______（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ③将少量通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。 16. Ⅰ.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的NO、转化为无污染的和，反应的化学方程为。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 体系压强不变 B. 体系温度不变 C. 混合气体密度不变 D. （2）用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应： ___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) （3）已知：的正反应速率方程为，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入 D. 恒压时，再充入 Ⅱ.已知 （4）对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。 ①的平衡体积分数：甲___________乙(选填“>”、“=”或“<”)。 ②若甲中起始压强为，平衡时CO转化率为50%，该反应的___________。(用含的式子表示) 17. 亚硝酸钙是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验用与制备亚硝酸钙装置如图所示（夹持装置已略去）。 回答下列问题： （1）盛装稀硝酸的仪器名称为________。 （2）加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是________。 （3）装置A中反应的化学方程式为________。 （4）上述装置有一处明显不足，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是________。 （5）此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质，现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。 实验原理： 实验步骤： Ⅰ．称量产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤； Ⅱ．将滤液配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量饱和溶液，煮沸，冷却； Ⅲ．再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸； Ⅳ．加入4滴指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。 ①步骤Ⅳ中盛装标准溶液的仪器名称是________。 ②所得产品中硝酸钙的质量分数为________ ③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是________。 A．盛装标准液前未用标准液润洗滴定管 B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出 C．达到滴定终点时，仰视读数 18. 科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。 已知：①LiCoO2难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 Fe3+ Fe2+ Co3+ 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0 ③Li2CO3的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示。 （1）化合物LiCoO2中钴元素的化合价为___________。 （2）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为LixCy+Li1−xCoO2=LiCoO2+Cy，则此时正极的电极反应式为___________。 （3）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为___________。 （4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有___________(任写一条)。 （5）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为___________。 （6）“沉钴”过程，检验CoCO3沉淀是否洗净的实验操作为___________。 （7）“沉锂”后，洗涤Li2CO3的实验操作为___________。 眉山中学2023级高二上学期期末考试 化学试卷 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：Ca 40 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(包括14个小题，共42分。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(包括4个小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. BC ③. 酸性 ④. 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. -361.22 ②. ① （3）AC （4）CD （5） ①. > ②. 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）排除装置中的空气，防止其中的将生成的NO氧化为 （3） （4）在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶 （5） ①. 酸式滴定管 ②. ③. B 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）搅拌或适当升温或适当增大硫酸、双氧水的浓度 （5）3.7≤pH<7.0 （6）取最后一次洗涤液加入试管中，用稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀则洗净，反之，未洗净 （7）用玻璃棒引流向过滤漏斗中加热水浸没沉淀，静待水自然流下，重复操作2～3次即可 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $