四川省仁寿县第一中学校2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

仁寿一中北校区2024-2025学年高二上半期期末考试 化学试卷 满分100分，考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求） 1．既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 2．下列选项中为弱电解质的是 A．NH3•H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3 3．下列做法或措施与反应速率无关的是 A．将熟食放在冰箱中储存 B．肉制品制作过程中添加适量的防腐剂 C．合成氨采用以铁触媒为主体的催化剂 D．侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳 4．下列说法正确的是 A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达平衡，转化率将增大 B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动 D．在恒温条件下，当反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加 5．下列说法错误的是 A．反应速率越快，观察到的现象越明显 B．某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变 C．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，稳定性：石墨>金刚石 D．的熵变 6．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 0.1mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 2H2O (l) ===2H2 (g)+ O2 (g) ΔH=+285.8 kJ/mol C．的燃烧热 则有    D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 7．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，该进程如图所示。则下列说法错误的是 A．曲线对应总反应为   B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂一定参与化学反应，从而改变了反应进程 8．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B．催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C．过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D．由图可知比稳定 9．已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知：m+n＞p C．若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应 D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．30min时该反应使用了催化剂 B．8min时A的反应速率为 C．反应方程式中的，正反应为放热反应 D．40min时该反应可能为增大压强，平衡逆向移动 11．在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A．反应速率 B．容器内压强不再随时间变化而发生变化 C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D．容器内 12．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 13．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是 A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡 B．该反应的平衡常数表达式 C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动 D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大 14．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 A．c(H+)   B．c(F− )  C．Ka (HF)   D． 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共4题，共58分） 15．(14分)按要求回答下列问题： (1)下列变化属于吸热反应的是 （填序号）。 ①钠与冷水的反应     ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应     ③蓝矾失水变为白色粉末     ④干冰升华 ⑤固体溶于水 (2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为 。（结果保留小数点后一位） (3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为 ，试写出该反应的热化学方程式为 。 (4)试比较反应热的大小： ①      则 （填“＞”或“＜”，下同）。 ②已知常温时红磷比白磷稳定。       则 。 (5)已知：25℃、101kPa时， ①   ②   ③   则   。 16．(14分)回答下列问题 (1)在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)已知反应：  。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。 17．(16分)某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。 (1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[]，记录如下： c(H2O2)/mol/L 0.0010 0.0015 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①请写出反应的离子方程式 。 ②从实验数据可知：当H2O2浓度小于0.0312mol/L时，请结合有效碰撞原理解释改变H2O2浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因： 。 ③对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性 。 ④为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料： 资料显示：，H2O2溶液中存在平衡： 请用平衡移动原理解释速率忽然减小的原因 。 (2)龙龙继续进行实验II，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊作用，该作用是 ，该离子最有可能是 。 ②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 滴下5滴溶液观察完全褪色时间为t秒，然后 。 (3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是 。 a．增大KMnO4溶液浓度 b．增大H2O2溶液浓度 c．加入合适的催化剂 18．(14分)氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题： (1)      某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。 (2)已知反应的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，且只受温度影响，并随温度升高而增大。时，在2L恒容密闭容器中充入气体发生反应，不同时刻测得容器中如下表所示： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 (mol) 2.0 1.6 1.3 1.1 1.0 1.0 ①1~4s该反应的平均速率 。 ②温度达到化学平衡时，该反应 。 ③若将容器的温度改为，其他条件不变，当时，则 (填“＜”“>”或“=”)。 (3)对于反应  。保持其他初始条件不变，催化反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。随温度的升高，NO的转化率先增大后减小，理由是 ；图中A点如果延长反应时间能 (填“提高”“降低”或“不影响”)NO转化率；图中B点如果增加的浓度能 (填“提高” “降低”或“不影响”)NO转化率。 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 仁寿一中北校区2024-2025学年高二上半期期末考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B A D A D B C 题号 11 12 13 14 答案 D B C D 15．（14分） (1)②③ (2)14.3kJ (3)   （系数和焓变值可成比例调整） (4)＜ ＜ (5) 16．（14分） (1)＞ 正向 不变 (2)不变 (3) 320℃ 催化剂2 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动） 17．（16分） (1) ① ②过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 ③ ④当过氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小 (2) ①催化作用 Mn2+ ②先滴入9滴0.05 mol/L MnSO4溶液，再滴加5滴0.05mol/L KMnO4 [c(H+)=5.0mol/L]溶液；完全褪色时间远小于t秒 (3)ac 18．（14分） (1)   (2) 0.1mol/（L·s） 0.253 ＞ (3) A点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大：A点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，NO转化率降低 提高 提高 第 页，共4页1 学科网（北京）股份有限公司 $$