湖北省部分省级示范高中2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期期末测试 高二化学试卷 满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Pb：207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 习总书记指出科技命脉要牢牢掌握在自己手中，下列化学科技解读错误的是 A. 在金刚石表面排列氢原子和氟原子可大大提高信息储存量 B. 油车中三元催化器的催化剂提高了有害物质的平衡转化率 C. 合成氨工业中原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理 D. 飞秒化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A. 基态铬原子的简化电子排布式： B. 基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 硫离子的结构示意图： 3. 盐类水解在生产生活中应用广泛，下列过程与盐类的水解无关的是 A. 用饱和溶液去除铁锈 B. 向牙膏中添加氟化物以预防龋齿 C. 以为原料制备纳米 D. 加入少量盐酸以保存溶液 4. 美育是五育的重要组成部分，化学之美随处可见。下列叙述错误的是 A. 转化美：溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝 B. 现象美：五彩缤纷的烟花与电子跃迁有关 C. 平衡美：石蕊的显色变化与平衡移动有关 D. 光谱美：原子光谱是连续的线状谱线 5. 方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是 A. 水解的总反应： B. 惰性电极电解丙烯腈制备己二腈： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向NaClO溶液中通入少量： 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和反应后气体分子总数为 B. 标准状况下氢氧燃料电池正极消耗气体，电路中转移电子数为 C. 的和混合溶液中 D. 通入水中， 7. 化学实验能有效提高同学们的科学素养。用如图所示装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 图1：在铁制品上镀致密铜镀层 B. 图2：排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡 C. 图3：探究浓度对化学反应速率的影响 D. 图4：测定中和反应的反应热 8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X核外电子只有一种自旋取向，与能形成两种常见的化合物和，基态原子有两个未成对电子，的简单离子是同周期元素中离子半径最小的，R是同周期元素中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 基态原子第一电离能： B. 可通过电解熔融获得单质 C. 溶液蒸干可得到无水 D. 溶液可以做除锈剂 9. 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较和结合能力 用计分别测定溶液和溶液 溶液pH大 结合能力： B 探究和KSCN反应是否为可逆反应 向溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色，加KCl后无变化 与KSCN的反应不可逆 C 探究温度对化学平衡的影响 加热盛有溶液的试管 加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色 转化为的反应为吸热反应 D 比较AgCl、AgI的大小 向4mL0.1mol/LAgNO溶液中先滴加两滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对图像变化的描述正确的是 A. 图1若表示反应，则该反应在高温下可自发进行 B. 图2中时刻，反应已达平衡状态 C. 图3表示反应在压缩体积时速率变化情况 D. 图4中B%若表示某反应物的物质的量分数，则该反应 11. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理。 下列说法正确的是 A. 同一条件下，若为食盐水，开关分别连接时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B. 若为模拟海水，开关未闭合时铁棒上点表面铁锈最多 C. 若为正极，开关连接时，铁棒防腐的方式称为外加电流法 D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 12. 类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实推断出的结果正确的是 A. 原子核外电子先填满层再填层，则电子先填满层再填层 B. 溶液中与因水解无法大量共存，则溶液中与也因水解无法大量共存 C. 第一电离能大于，则第二电离能大于 D. 溶于溶液生成，则也能溶于溶液生成 13. 三价铁离子催化分解的微观机制是非常复杂的，该过程可能发生了如图所示的反应历程，已知水溶液中三价铁主要以(紫色)形式存在。 下列说法错误的是 A. 反应过程中溶液呈现棕黄色可能是因为三价铁离子在水溶液中少部分水解所致 B. 该反应的历程中既有极性键的断裂和生成，又有非极性键的形成 C. 为该反应的催化剂，可以降低该反应的活化能和焓变 D. 可以增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率 14. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示随的变化曲线 B. 该温度下，的数量级是 C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液中： 15. 25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. 上述过程中 B. 只有阶段①存在平衡 C. 通过实验数据可知，整个实验过程加入的和的物质的量相等 D. 由图可知与反应的速率比沉淀溶解平衡移动的速率更快 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________(填字母)。 a． b． c． d． （2）基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有________种；Ti原子的最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。 （3）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。是无色的原因是_____________________________。 （4）用表示元素的第电离能，则图、、中代表第三周期元素随原子序数递增的变化的是________(填字母)。 （5）已知电负性，则中的化合价为________，在浓溶液中发生反应的化学方程式为________________________________。 17. 磷酸亚铁锂()电池广泛应用于新能源汽车，电池的正极主要由磷酸亚铁锂、炭黑和集流体铝箔构成。从报废的磷酸亚铁锂电池的正极材料中回收锂资源的流程如图所示。 已知：①的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.74 ②常温下，，。 ③不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）中的价电子排布式为_________。 （2）“碱浸”的作用________。 （3）“酸浸”步骤中温度高于40°C浸取率会逐渐下降，原因是_________________________________。 （4）“酸浸”步骤中的作用是_______________________________(用离子方程式表示)。 （5）“调pH”后，常温下测得滤液pH=8，则滤液中含铁元素的离子浓度为________。 （6）“系列操作”包括洗涤、干燥，则洗涤时选择的试剂是________。 A．热水 B．冷水 C．饱和碳酸钠溶液 （7）磷酸亚铁锂锂离子电池是一种高效的二次电池，其放电的工作原理如图所示，写出充电时阳极的电极反应式：________________。 18. 某小组同学用石墨作电极利用下图装置电解饱和氯化铜溶液。 Ⅰ．理论预测 （1）阴极上发生的实验现象是_________________；阳极发生的电极反应式为_________________。 Ⅱ．实验探索： 小组同学在实际电解过程中，意外地观察到：阴极碳棒上端表面覆盖一层白色的薄膜，且电极附近液体变为棕黑色。 （2）该小组经过查阅资料和实验验证，a极上产生的“白色薄膜”为CuCl，则a极产生该物质的电极反应式为______________________________。 （3）若将电解液更换为溶液进行实验，a电极不会产生白色物质。由此可知，a电极产生的白色物质与____________因素有关。 （4）关于阴极区液体中棕黑色物质的成分，小组同学进一步查阅资料，提出以下猜想。 ①猜想1.生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜； 若猜想1成立，则阴极上产生氢氧化铜的电极反应是________________。 ②猜想2.可能是与高浓度的发生络合反应所致。 实验A：向的溶液中加入________，溶液呈现绿色，没有变成棕黑色。 实验结论：溶液颜色呈现棕黑色不是由于与高浓度的发生络合反应所致。 ③猜想3.黑色物质可能是纳米铜粉。 猜想4.可能是含有一价铜离子的络合物(棕黑色)。 实验B：取黑色液体于试管中，加入稀，试管口有红棕色气体产生，则甲同学认为猜想3正确。乙同学认为甲同学的结论不合理，原因是________________________________________________。小组同学结合其他实验和资料，最终确定了黑色物质的成分。 19. 随着我国“碳达峰”“碳中和”目标的确定，和合成备受关注。回答以下相关问题： （1）用非金属催化剂实现催化还原制备甲醇的反应历程如图所示： 要使上述合成甲醇的反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。 A. B. C. D. （2）催化加氢合成甲醇的反应主要发生以下反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①相同温度下，反应Ⅲ的=________。 ②在和催化剂下，向密闭容器中充入和，平衡时、的选择性随温度的变化如图所示。 [或CO的选择性] 图中X曲线代表___________(填化学式)的选择性；在上述条件下，250℃时，反应达到平衡时测得的物质的量为，的物质的量为，则反应Ⅱ的压强平衡常数__________(以平衡分压代替平衡时的浓度表示)。 ③催化加氢合成甲醇的催化剂的催化效果如下图(左)，则在实际工业生产中的最佳催化剂为________；若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，当温度升高到330℃以上时甲醇的生成速率开始降低，试分析可能的原因是________________________________________。 （3）一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的装置如上图(右)，电解质溶液1为由、吡啶和组成的饱和水溶液，电极为选择性薄膜材料和电极。若用铅蓄电池代替恒压电源，当消耗标准状况下时，正极质量变化为________g。 湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期期末测试 高二化学试卷 满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Pb：207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）cd （2） ①. 6 ②. 球形 （3）的价电子排布式为，没有未成对电子 （4）a （5） ①. -1 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）除去铝 （3）温度升高，受热分解 （4） （5） （6）A （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 有红色固体析出 ②. （2） （3）电解质溶液的阴离子 （4） ①. ②. 固体至不再溶解 ③. 正一价的铜也可能还原稀硝酸，生成的遇空气变为红棕色 【19题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. 0.125 ④. ⑤. 副反应的，温度升高利于副反应更多地正向进行，副反应的选择性提高，主反应选择性降低，导致单位时间内甲醇生成速率下降；催化剂在温度高于330℃失去活性，导致速率下降 （3）96 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $