湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

高二期末化学答案 第 1 页 共 2 页 2024～2025 学年度云学名校联盟高二年级期末考试 化学答案及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B A D C A B C D B A D C D 16、（1）Ag+2HNO3= AgNO3+NO2↑+H2O （2分）（按答案给分。气体符号不写扣 1分） （2）pH＝3时， 3NO  不能明显地氧化 Fe2＋ （1分）（写 pH=3时硝酸根或硝酸不与二价铁反 应，都可给分） （3）平衡 Fe(SCN)3(aq)+3Ag+ (aq) 3AgSCN(s)+Fe3+(aq) K=4.5×1032 >105，反应进行完全。 （2分） （4）Ag++ Fe2+ Ag↓+ Fe3+（2分）（写等号也给分，Ag没有沉淀符号扣 1分） （5）滴入最后半滴 KSCN溶液，溶液变为红色，半分钟不变色。（2分） r （2分） （6）偏高（2分） 17、（1） （2分） 铬（1分） （2）Fe2O3+ SO2+ H2SO4=2FeSO4+ H2O（2分） （3） 4.67 （2分） 在 pH高于 5.4时Mn2+易被 O2氧化 （1分） （4）Mn2+-2e-+2H2O= MnO2+4H+（2分） （5） 1：4（2分） （6）H2SO4（2分，写成 H2SO4、O2也得 2分）（写稀硫酸给分，但是只写氧气应该只给 1分） 18、① CH4(g)+NiFe2O4(s) 太阳光 CO(g)+2H2(g)+2FeO(s)+NiO(s) △ H=+aKJ·mol -1 （2分） 高温（1分）（热化学方程式书写正确△H没有正号扣一分，没写太阳光扣一分，其他写错了不给 高二期末化学答案 第 2 页 共 2 页 分） ② 10000（2分） 吸热（1分） ③ 33.3％ （2分） 0.43（2分） ④S2－ +H2O HS－ +OH－ HS－+H2O H2S+OH－ （2分）（方程式有一个便给一分） ⑤ <（2分） 19、（1）① 欲排除放热对该反应的影响 ：（排除浓硫酸稀释放热对反应的影响（验证或排除温 度对反应的的影响给 1分）（2分） ② 冷却至室温，加热后的溶液恢复黄色而加入浓硫酸的溶 液仍为橙色 （2分）（冷却至室温，溶液颜色变浅，a中颜色浅于 b（操作对给 1分，现象颜色 没突出两溶液的差异不给分） （2）2Cr2O72－+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH +11H2O（2分） 4 NA（1分） （3）① K2CrO4（1分） ② 2H2O+2e-=H2↑+2OH－（2分） ③ 膜电解法不会引入其他阴离子，产品纯度高（2分） ④ 85（2分） 2024~2025学年度云学名校联盟高二年级期末考试 化学试卷 命题学校：崇阳一中 命题人：刘四新 审题单位：云学研究院 考试时间：2025年1月17日14：30-17：05 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H1N14016Na23Mg24S32K39Fe56C52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A.电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 B.医学上的钡餐透视，常用BaCO,做内服造影剂 C.人体血浆pH降至7.2以下会引起酸中毒 D,草木灰和铵态氮肥混合施用可增加肥效 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.酸碱指示剂的颜色变化 B.固体SbCl3溶于浓盐酸后再稀释至所需浓度 C.用CuSO4溶液将闪锌矿旷(ZnS)转化为铜蓝(CuS)D.工业合成氨选定的温度为400-500℃ 3.下列关于原子结构与元素性质的说法中正确的是 A.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量相等的电子 B.前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理 C,金属性越强，第一电离能越小，因此金属性Mg>A1,第一电离能Mg<Al D.元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，单质的氧化性越强 k.下列说法中错误的是 A.硝酸铵固体的溶解和碳酸氢钠与盐酸的反应都是吸热反应 B.用惰性电极分别电解稀硫酸和Cu(NO3)2溶液，一段时间后溶液的pH均减小 C利用阳极氧化处理铝制品的表面，增强耐腐蚀性 D.2H2(g)+O2(g)=2HO(1)△H1:2H2(g)+O2(g-2H20(g)△五，则△H<△H 高二期末化学试卷第1页共8页 5,变压吸附法是利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的方法。过程1和过程2交替为 行，可连续生产大量高纯度氧气。下列有关说法正确的是 吸附量/L·kg 15 分子筛吸附材料 N, 过程1 排出气体 105 03 「过程2 解吸气体↓ 0246810压强/10P阳 图1分子筛制氧机的工作原理 图2N2、O,在分子筛上的吸附曲线 A过程1，空气通过时，氧分子更容易被吸附B过程2，增大压强能将被吸附的气体冲洗出去 C过程2提供高纯度氧气 D.过程2完成后，分子筛吸附材料恢复吸附能力 6.下列化学用语表述正确的是 A用电子式表示氟化氢的形成过程： H:→H:求： B.3Se原子的简化电子排布式为：[Ar4s24p C.Fe2+的价电子排布图： D.Cs原子的原子结构示意图为： 7设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.向1L0.1molL1CHC0OH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中NH4数目小于0.1NA B.25℃时，pH=5的NH4CI溶液中，由水电离出的H数目为105NA C.I20 g NaHSO4晶体中所含离子数为3NA D.1L1moL1的NaCIo溶液中含有的ClO的数目为Na 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向饱和氨盐水中投入千冰固体：2NH+H20+2C1+C02=C032+2NHL4C1↓ B.向盐碱地施加适量石膏可以降低土壤的碱性：CaS04(s)HC02(aq)亡CaCO(s)+S0&2(aq) C.将四氯化钛滴入沸水中并加热：TiC14+4H20△Ti(OD4(胶体)+4H+4C1 D.将二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：S02+H2O+CIO=HCIO+HSO3 高二期末化学试卷第2页共8页 c5. 扫描全能王创建 9,根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 在25C和40℃时，分别测0.1molL1CH3C00Na溶 CH3COONa水解常数： 液的pH,25℃时pH大于40C时 Kh(40C)>Kh(25C) 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴 铁粉未发生变质 B KSCN溶液，无明显现象 常温下，分别向浓度均为0.1molL的FeSO4和 溶度积常数：Ksp(FeS)> c CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 Ksp(CuS) 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大 电离程度：盐酸硫酸 D 小相同的铝片，前者反应速率更快 l0.一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶 滤纸 液（滴加了淀粉-KI溶液）浸湿，将开关K闭合后， oa bo 下列说法正确的是 Zn CU A.一段时间后，观察到滤纸a点变蓝 盐桥琼脂一 Bb极为阴极，发生还原反应 饱和KC溶液) C盐桥中的电解质可换成BaNO32溶液 D.电子流向Zn→a,b+Cu ZnSO,溶液 CuSO,溶液 11.标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定 -180 4a(-1-16刀 的单质生成1mol化合物时的焓变。最稳定单质 目-160 3-140 的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液 -120: 中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合 b(+1,-107) -100 d(+5,-104) 价关系如图所示。下列叙述正确的是 -80 A.在含氯阴离子中，CI最不稳定 60 B.CO2的标准摩尔生成焓最大，最不稳定 -2-10+1+2+3+4+56+7+8 氯元素的化合价 C.3CIO (aq)=C1O3 (aq)+2CI (aq)+117KJ-mol D.氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 高二期末化学武卷第3页共8页 12某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， 其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为sp”。下列说法正确的是 A该阴离子中铜元素的化合价为+3 B元素电负性：Y<X<Z C,基态原子的第一电离能：W<X<Y D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 I3.中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨矿（主要成分为FeWO、MmWO4,含少量SiO2)为原料 治炼钨的流程如图所示： 纯碱空气 系列 操作 黑钨矿 粉碎 焙烧 水浸→滤液I→ 调pH 滤液江 H2WO4→WO3→W 7 C02 Fe203 滤渣 MnO2 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，Si032和W02开始沉淀的pH分别为10.3和73， 完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是 A.4W位于元素周期表第六周期 B.滤液I的主要成分是硅酸钠和钨酸钠 C.流程中“调pH范围应为7.3-8.0 D.“系列操作”步骤仅涉及物理变化 14.向AgNO3溶液中滴加NaC1溶液，发生反应 9 Ag+CI=AgCl(S)和AgCI(s)+CI=[AgCL。 lg[cQM/molL1]与-g[c(C1)molL-]的关系如图所示（其中 7 2.52,722) M代表Ag或[AgC]厂)。下列说法错误的是 6 A.c(C1)=10-1molL时，溶液中c(CI门>c([AgC2)>c(Ag) 0 1234567 B.c(CI=102.52molL时，溶液中cNO3)>2c([AgC]) -Ig[c(CI-)/(mol-L-)] C.Ag*+2C1→[AgC]的平衡常数K的值为10504 D.用C沉淀Ag,溶液中CI浓度过大时，沉淀效果不好 高二期末化学试卷第4页共8页 扫描全能王创建 15.固态NaHCO的分解反应如下，某温度达平衡时总压强为p。 2NaHC0(s)亡Na2C03(s)HC0z(g)+H2O(g)P=4×l03Pa该温度下，刚性密闭容器中放入 NHCO,固体，达平衡后以上2种固体均大量存在。下列说法正确的是 A当CO2的体积分数不变可以判断此反应达平衡 B缩小容器体积，再次平衡后总压强增大 CKp=1.6×107Pa2 D.加入NH.HCO3固体，再次平衡后（以上3种固体均大量存在）CO2分压不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分) 某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。 查阅资料：i.AgSCN为白色固体，Ksp(AgSCN)=1.0x10I2: i.Fe3t+3SCN、≠Fe(SC为 K=2.24×103 序号 实验操作 实验现象 将2mL0.04moL1AgNO3溶 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后， ① 液与2mL0.04molL-1FeS04 溶液颜色无变化，沉淀不增加 溶液（调pH=3)混合后密封 将2mL0.04mol-L1NaNO3溶 ② 液与2mL0.04molL1FeS04溶 数小时内，未观察到明显现象 液（调pH=3)混合后密封 取少量①中反应后的上层清 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白 ③ 液，逐滴加入KSCN溶液 色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 (1)取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，写出该反应的化 学方程式 (2)实验②中未观察到明显变化，说明 (3)实验③中，稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请从平衡常数的角度解释现象： (4)综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为 高二期末化学试卷第5页共8页 (5)小组同学用Cmol-LI KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应过滤后溶液中的 Ag浓度（不考虑溶液混合引起体积变化），消耗KSCN标准溶液VL。指示滴定终点的现象为 滤液中c(Ag) molL-1。 (6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag)】 (填“偏高“偏低”或“无彩响門。 17.(14分) 工业上常用软锰矿（主要成分为MmO2,含少量Fe2O3、Al2O、SiO2)和Li2CO3合成电极材料 LMnO4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 S0,稀硫酸M血C03O2 Li,CO3 软锰矿→酸设→调氧化电解 →M血O2→焙烧→LiM血，O4 滤渣虹 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 稀疏酸、K,0→溶獬→一系列操作→KA1(S0,212H,0 已知：①Mm2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被O2氧化： ②当溶液中某离子浓度cQM+≤1.0×105molL1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种 沉淀的Ksp如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 2.0×1039 1.0×10-33 2.0×10-13 5.0×10-17 回答下列问题： (1)锰元素基态原子的价电子轨道表示式为 同周期中 (填 元素名称)元素的基态原子和锰元素基态原子具有相同数目的d电子。 (2)“酸浸"时软锰矿中少量F2O3发生反应的化学方程式为 (3)加入M血CO3“调pH"时，调节pH的范围为 ≤pH<5.4(结果保留小数点后两位)， pH不高于5.4的原因是： (4)“电解时阳极发生反应的方程式为 (5)“焙烧时除生成产物LiM204,还有C02和O2生成，氧化产物与还原产物的物质的量 之比为 (6)为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为 高二期末化学试卷第6页共8页 ▣ 扫描全能王创建 ▣ 18.14分) (1)一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压（单位为 kPa)表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。 太阳光 第步 CH-→Nie0可C0、马 0 第I步HOg)FeO(s)Nio()s→ 7008流90010007℃ NiFeO(s) 甲烷重整制氢反应分步示意图 第缸、步反应gK。T图像 回答下列问题： ①若第I步反应消耗1 mol CH4,吸收akJ热量，第I步的热化学方程式为 该反应 (填“低温”或“高温”)下自发进行。 ②甲烷水蒸气重整制氢反应：CH4(g十H20(g)亡C0(g+3H(g),在1000℃时， K。= (kPa2,该反应为 (填“放热”或“吸热門反应。 ③已知上述制氢过程中存在副反应：CO(g)+Hz0(g)亡COz(g+H2(g)。压强为100kPa 时，将nH2O):(CH4-3:】的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气 重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa,C02分压为5kPa,则平衡时H20 的平衡转化率为 (结果保留3位有效数字)，该温度下副反应的Kc= (结果 保留2位有效数字)。 (2)25C时，Na2S溶液中含疏物种的物质的量分数(x)随pH的变化如下图所示， 1.0 0.8 0.6 HS 0.4 HS 02 0.0 5 678 9pH101Ⅱ2B4 ④N2S溶液浓缩时会闻到臭味，用离子方程式表示原因 ⑤25℃时，0.01mol-L1的NaS溶液中cS2 c(OH-) 1(填<"或-”)。 高二期末化学试卷，第7页共8页 19.（14分) 某兴趣小组研究重铬酸钾(K2C2O7)的性质及制备。己知： 2C02（黄色)+2H±C0(橙色)+H20。 (1)为证明溶液酸碱性对CO42与C202之间相互转化的影响，兴趣小组的同学们设计并 进行如下实验。 加热 溶液颜色加深， 0.1mol·L a 加入 变为橙色 黄色溶液 K2Cr2O:(aq) NaOH(aq) 5滴浓硫酸 溶液颜色加深， b 变为橙色 ①已知浓疏酸溶于水放热，因此设计a步骤的意图是 ②同学们分析：仅按照上图所示实验现象，此实验不能达到预期目的。将上述实验最终得 的溶液继续 (填所需操作及观察到的现 象)，可达到实验目的。 (2)K2C2O,在酸性环境具有较强的氧化性，能使乙醇氧化为乙酸，常用于检验司机是否 驾，写出该反应的离子方程式： 。若有1mol 酸生成，该反应转移电子数为 (3)以铬酸钾(K2CO4)为原料，采用膜电解法可制备K2Cr2O7,装置如图所示（其中，a b分别为K2CO4或KOH中的一种)。 ①b为。 不锈钢 惰性电梱 ②阴极的电极反应式是 ③以K2CO4为原料制备KzCr2O,时，可以采用膜电 a溶液 b溶液 解法而不能直接加酸制备的原因是 离子交换膜 ④若电解前两侧溶液质量相等，产品KO和 K2Cr20,留在装置中，当电解过程中转移1mol电子时，理论上两侧溶液的质量差为 高二期末化学试卷第8页共8页 ■ 扫描全能王创建