精品解析：贵州省贵阳市南湖实验中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试卷

贵阳市南湖实验中学2025-2026第一学期11月高二11月考 化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是 A. 丝绸 B. 玉器 C. 陶器 D. 青铜器 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸是由蚕丝纺织成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A正确； B．玉器成分含有二氧化硅、金属氧化物等，属于无机物，故B错误； C．陶瓷为硅酸盐产品，属于无机物，故C错误； D．青铜成分是铜锡合金，属于无机物，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为4的氦原子： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 镁原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氦的原子序数为2，因此中子数为4的氦原子：，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误； C．KOH的电子式：，C错误； D．镁原子为12号元素，原子的结构示意图：，D正确； 故选D。 3. 0.5 mol氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B.    C.    D.    【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应产物为气态水，题干指明生成液态水，且1mol氢气燃烧放出的热量应为285.8kJ，聚集状态和焓变数值均错误，A错误； B．0.5mol氢气燃烧放出142.9kJ热量，1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，焓变数值错误，B错误； C．1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，放热反应ΔH为负值，热化学方程式的聚集状态、焓变符号及数值均正确，C正确； D．氢气燃烧属于放热反应，ΔH应为负值，焓变符号错误，D错误； 故答案选C。 4. 下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O+OH-叙述正确的是 A. 加水后，溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量氯化铵固体，促进一水合氨的电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释促进电离，溶液电离出的的物质的量n()增加，故A正确； B．加入浓盐酸，与反应，导致c()减小，故B错误； C．加入浓NaOH会增大浓度，使平衡逆向移动，故C错误； D．加入使浓度增大，抑制的电离，故D错误； 故选A。 5. 反应 ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的浓度 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D. 容器内的温度不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器内气体的浓度比为1:3:2，可能出现在反应过程中的某一时刻，不能说明达到平衡，A不符合题意； B．恒压条件下，压强始终不变，无法作为平衡判断依据，B错误； C．断开H-H键和生成N-H键均属于正反应方向，未体现逆反应速率，无法判断平衡，C错误； D．绝热条件下，温度变化由反应热决定，温度不变说明反应停止放热，即达平衡，D正确； 故答案选D。 6. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。 D. 在溶液中，为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol中的电子数为1mol[(7+14)—1]NA=10NA，故A错误 B．标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积公式，故B错误； C．将20mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到100mL，溶液浓度用稀释公式计算C1V1=C2V2，套入公式0.02L0.5mol/L=C20.1L，则C2=0.1mol/L，故C正确； D．CH3COOH是弱酸，弱电解质，CH3COOH不能完全被电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1mol/L，故D错误； 故本题选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸与氢氧化钾溶液反应： B. 铁与盐酸反应： C. 氯气与水反应： D. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不可拆，正确的离子方程式为，A错误； B．盐酸是强酸，书写离子方程式时需要拆，故正确的离子方程式为，B错误； C．氯气与水发生可逆反应，生成次氯酸和盐酸，而次氯酸为弱酸，不可拆，故正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应，实质上是溶液中的硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故答案选D。 9. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是 A. 为原电池的负极 B. 上发生的反应为 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 电子从经导线流向 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn的活泼性大于Cu，Zn易失去电子发生氧化反应，为负极，A正确； B．Cu为正极，H+得电子发生还原反应生成氢气，正极反应式为：，B正确； C．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，C正确； D．原电池中电子从负极经过外电路流向正极，电子从Zn经导线流向Cu，D错误； 答案选D。 10. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 11. NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B. C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为2NO(g)=N2O2(g)，即反应I中O2没有参与反应，故不能说O2浓度越大，反应I速率越大，A错误； B．由题干反应历程图可知， ，B错误； C．已知：Ea1＜Ea2，即第Ⅰ步反应的活化能比第Ⅱ步小，反应的活化能越大反应速率越慢，故第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤，C正确； D．反应开始时由于N2O2的生产速率大于消耗速率，导致N2O2的浓度增大，但随着反应进行NO浓度减小，N2O2的生成速率减慢，导致N2O2又减小，即反应过程中N2O2浓度先增大后减小，D错误； 故答案为：C。 12. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置配有隔热层减少热量散失，同时配备温度计、环形玻璃搅拌器，可准确测定中和反应反应热，A不符合题意； B．与不反应，不影响的分解速率，改变的浓度无法探究反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意； C．可通过测定相同时间内生成氢气的体积，或生成相同体积氢气所用的时间，计算锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置可达到实验目的，C不符合题意； D．反应，为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 加入可以加快的分解速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，2SO2+O22SO3，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．可乐瓶内存在CO2(g)+H2O⇋H2CO3，打开可乐瓶盖，压强减小，平衡逆向移动，有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．纯碱为Na2CO3，碳酸钠水解显碱性，，升高温度，平衡正向移动，OH-浓度增大，洗涤油污的能力强，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．分解用作催化剂，催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选D。 14. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2<p1，且p1条件下，氨气的百分含量更大，A错误； B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，B错误； C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法  B、加热分解  C、结晶法  D、分液法  E、蒸馏法  F、过滤法 ①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ②__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ③__________分离水和苯的混合物。 ④__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。 （2）实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3并探究其性质。(装置如图所示)。 ①仪器a的名称是_________。 ②装置丙的作用是__________________。 （3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：，该反应的生成物中，属于非电解质的物质是__________(填化学式，下同)，属于电解质的物质是__________，其电离方程式为_________________。 【答案】（1） ①. F ②. C ③. D ④. E （2） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸、尾气处理 （3） ①. CO2 ②. K2S ③. 【解析】 【小问1详解】 ①沙子难溶于饱和食盐水，固液混合物的分离选用过滤法，故答案选F。 ②硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小，可用降温结晶的方法从混合溶液中获得硝酸钾，故答案选C。 ③水和苯不互溶，混合后分层，选用分液法分离，故答案选D。 ④四氯化碳和甲苯互溶，且二者沸点差值较大，选用蒸馏法分离，故答案选E。 【小问2详解】 ①仪器a带有活塞，可控制液体滴加速率，为分液漏斗。 ②反应生成的属于有毒气体，会污染环境，酸性高锰酸钾溶液可与反应，吸收多余；装置中的倒扣漏斗可防止液体倒吸。 【小问3详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此生成物中的首先排除。自身不能电离，属于非电解质；是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硫离子，。 16. 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质； （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式________________。 （2）滤渣A的主要成分为_______；滤渣A的用途是_______(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________________。 （3）工艺流程第三步中，选用足量二氧化碳作酸化剂，写出该反应的离子方程式：________________；若酸化剂选用足量稀盐酸能否制得Al(OH)3沉淀，用离子方程式说明________________。 （4）电解制铝的过程中，使用的是熔融氧化铝，不使用氯化铝的原因是________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 制造红色油漆 ③. 引流 （3） ①. ②. （4）氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电 【解析】 【分析】溶解步骤：向铝土矿（主成分为​，含少量​杂质）中加入足量溶液，仅两性氧化物​和强碱反应生成可溶于水的，碱性氧化物不与反应。第一次过滤：分离出不溶于碱液的固体滤渣A，得到溶有铝元素的滤液；酸化步骤：向上述滤液中通入足量，和反应，析出​沉淀；第二次过滤：分离出​固体，得到含的滤液；灼烧步骤：加热使其分解，得到​固体，同时生成水蒸气；电解步骤：电解熔融状态的​，在阴极得到金属铝单质； 【小问1详解】 铝土矿中的是两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠和水；杂质​属于碱性氧化物，和溶液不反应，因此仅需书写​与的反应； 【小问2详解】 滤渣A的主要成分为不与溶液反应的；为红色固体，可以用于制造红色油漆；过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 第三步通入足量​时，四羟基合铝酸钠与过量​反应，生成沉淀和碳酸氢根，离子方程式为；若使用足量稀盐酸，生成的​是两性氢氧化物，会溶于强酸盐酸，最终得到铝盐，无法得到沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 铝的冶炼需要电解熔融态的离子化合物，氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不存在自由移动的离子，不能导电，因此无法通过电解氯化铝得到铝。 17. 一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）①稀释过程中，电离平衡将_______(填“向电离方向”“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的电离平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 （3）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母)。 A. 加热 B. 加入NaOH稀溶液 C. 加入固体 D. 加水 （4）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A. B. C. D. （5）的电离方程式为______________，该反应的电离平衡常数表达式为_____________。将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合的离子方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 向电离方向 ②. 不变 （2）c （3）AC （4）C （5） ①. ②. ③. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸加水稀释过程中，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，因此电离平衡将向电离方向移动；②电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变； 【小问2详解】 弱电解质溶液越稀，电离程度越大。图中三点中，c点加入水的体积最大，溶液最稀，因此的电离程度最大的是c点； 【小问3详解】 A项，电离过程吸热，加热能促进醋酸电离，使增大，可行； B项，加入稀溶液，虽然消耗促进电离使物质的量增加，但溶液体积增大占主导，减小，不可行； C项，加入固体，消耗促进电离，且溶液体积几乎不变，增大，可行； D项，加水稀释，虽然促进电离，但体积增大占主导，减小，不可行； 故选AC； 【小问4详解】 醋酸是弱酸，盐酸是强酸。初始相同、体积相同时，醋酸的物质的量浓度以及物质的量远大于盐酸。 A．醋酸物质的量比盐酸更多，最终生成的氢气体积更多，A错误； B．与足量锌粉反应时，醋酸能不断电离出，反应过程中其始终大于盐酸，故醋酸与锌反应的速率更快（曲线更陡），醋酸物质的量比盐酸更多，最终生成的氢气体积更多，B错误； C．与足量锌粉反应时，醋酸能不断电离出，反应过程中其始终大于盐酸，故醋酸与锌反应的速率更快（曲线更陡），醋酸物质的量比盐酸更多，最终生成的氢气体积更多，C正确； D．与足量锌粉反应时，醋酸能不断电离出，反应过程中其始终大于盐酸，故醋酸与锌反应的速率更快（曲线更陡），D错误； 故选C； 【小问5详解】 一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为；其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即；醋酸与氨水均为弱电解质，在离子方程式中均需保留化学式，二者等体积、等物质的量浓度混合恰好完全反应生成醋酸铵和水，离子方程式为。 18. 利用二氧化碳这一常见碳资源制备其他燃料或者物质是其回收利用的重要课题： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ的___________。 （2）反应Ⅲ的________0(填“<”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。 （3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1:3:1:1 （4）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由：____________________。 （5）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如下图所示。写出总反应式___________________________。在整个过程中，FeO的作用是______________。 【答案】（1）+44.79 kJ•mol-1 （2） ①. < ②. 较低温度 （3）B （4）催化剂不能使平衡移动，a点对应的CO2的转化率低于使用催化剂Ⅰ时CO2的转化率，所以a点所处的状态不是化学平衡状态 （5） ①. CO2C+O2 ②. 作催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，观察已知反应方程式可知，反应Ⅰ减去反应Ⅲ即可得到反应Ⅱ，因此 ； 【小问2详解】 反应Ⅲ的正反应是气体分子数减小的反应，系统的混乱度降低，因此 ；根据吉布斯自由能判据 时反应能自发进行，已知该反应的 且 ，故在较低温度下 较小，能保证 ，即在较低温度下能够自发进行； 【小问3详解】 A．在恒温恒容条件下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．混合气体的总质量不变，但该反应正向是气体分子数减小的反应，随着反应的进行，混合气体的总物质的量不断减小，平均相对分子质量不断增大。当平均相对分子质量不再变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．、、、的物质的量之比为1:3:1:1只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡状态，C错误； 故选B； 【小问4详解】 催化剂只能改变反应达到平衡所需的时间，不能改变化学平衡状态（即不能改变平衡转化率）。在600℃时，反应相同时间后，a点（使用催化剂Ⅱ）对应的转化率明显低于使用催化剂Ⅰ时的转化率，说明此时a点所在的反应尚未达到化学平衡状态； 【小问5详解】 由原理图可知，过程1为 在太阳能作用下分解生成 和 ，过程2为 与 反应生成 和 。将两个过程的反应方程式合并并消去中间产物，可得总反应式为 ；在整个循环过程中， 参与了反应但最终又重新生成，其质量和化学性质在反应前后保持不变，因此 起到了催化剂的作用； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市南湖实验中学2025-2026第一学期11月高二11月考 化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是 A. 丝绸 B. 玉器 C. 陶器 D. 青铜器 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为4的氦原子： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 镁原子的结构示意图： 3. 0.5 mol氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B.    C.    D.    4. 下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O+OH-叙述正确的是 A. 加水后，溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量氯化铵固体，促进一水合氨的电离 5. 反应 ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的浓度 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D. 容器内的温度不再变化 6. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。 D. 在溶液中，为 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸与氢氧化钾溶液反应： B. 铁与盐酸反应： C. 氯气与水反应： D. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应： 9. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是 A. 为原电池的负极 B. 上发生的反应为 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 电子从经导线流向 10. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 11. NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是 A. O2浓度越大，反应I速率越大 B. C. 第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D. 反应过程中N2O2浓度一直不断增大 12. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 加入可以加快的分解速率 14. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法  B、加热分解  C、结晶法  D、分液法  E、蒸馏法  F、过滤法 ①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ②__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ③__________分离水和苯的混合物。 ④__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。 （2）实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3并探究其性质。(装置如图所示)。 ①仪器a的名称是_________。 ②装置丙的作用是__________________。 （3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：，该反应的生成物中，属于非电解质的物质是__________(填化学式，下同)，属于电解质的物质是__________，其电离方程式为_________________。 16. 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质； （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式________________。 （2）滤渣A的主要成分为_______；滤渣A的用途是_______(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________________。 （3）工艺流程第三步中，选用足量二氧化碳作酸化剂，写出该反应的离子方程式：________________；若酸化剂选用足量稀盐酸能否制得Al(OH)3沉淀，用离子方程式说明________________。 （4）电解制铝的过程中，使用的是熔融氧化铝，不使用氯化铝的原因是________________。 17. 一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）①稀释过程中，电离平衡将_______(填“向电离方向”“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的电离平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 （3）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母)。 A. 加热 B. 加入NaOH稀溶液 C. 加入固体 D. 加水 （4）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A. B. C. D. （5）的电离方程式为______________，该反应的电离平衡常数表达式为_____________。将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合的离子方程式为_______________。 18. 利用二氧化碳这一常见碳资源制备其他燃料或者物质是其回收利用的重要课题： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ的___________。 （2）反应Ⅲ的________0(填“<”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。 （3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1:3:1:1 （4）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由：____________________。 （5）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如下图所示。写出总反应式___________________________。在整个过程中，FeO的作用是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $