精品解析：贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县第八中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

威宁八中2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高二年级化学学科 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一章~第三章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质。 【详解】A．Na2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确； B．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误； C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误； D．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误； 故选A。 2. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在的高压下合成出氨。美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的催化剂，在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是 A. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B. 新法合成氨比哈伯法合成氨能节约能源，具有很好的发展前景 C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D. 加压不利于新法合成氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种方法合成氨的总反应相同，均为，都是放热反应，A错误； B．新催化剂使合成氨能在常温下进行，与需要较高温度的哈伯法相比可减少加热能耗，因而具有较好的发展前景，B正确； C．合成氨时仍需断裂氮气和氢气分子中的化学键并形成氮氢键；催化剂的作用是提供活化能较低的反应途径，而不是使反应不再断键，C错误； D．合成氨的正反应方向气体总物质的量减小，增大压强可使平衡向生成氨的方向移动，并能增大反应速率，因此加压并非不利，D错误； 故选B。 3. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为（ ） A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和3 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应中，各气态物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故(A2)：(B2)：(C)=1:3:2，故化学计量数之比为：1:3:2，则x=1，y=3，答案为D。 4. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是 A. 燃料的燃烧属于放热反应 B. 需要加热的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中既有物质变化也有能量变化 D. 如图所示反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有燃烧反应都是放热反应，选项A正确； B． 反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，选项B错误； C．化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，选项C正确； D．如图所示反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应为放热反应，选项D正确； 答案选B。 5. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量， 能表示CO的燃烧热，故选A； B．CH4的燃烧热是1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，所以 不能表示甲烷的燃烧热，故不选B； C．H2的燃烧热是1mol H2完全燃烧生成液态水放出的能量， 不能表示氢气的燃烧热，故不选C； D．C2H5OH的燃烧热是1mol C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量， 不能表示乙醇的燃烧热，故不选D； 选A。 6. 某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该可逆反应的正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，随着温度的升高，正反应速率与逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大的程度更大，故选B。 点睛：解答本题需要明确，吸热反应的反应速率比放热反应的反应速率对于温度的变化更加敏感，升温时增大得快，降温时减小得快。 7. 已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为 B. 等物质的量的和，的中子数比的中子数多 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和混合气体中硫原子数目为，A错误； B．物质的量具体数值不确定，无法计算，B错误； C．当放出39.6kJ热量时，消耗的物质的量为0.4mol，分子数为，C正确； D．标准状况下，为固体，密度未知，无法计算其物质的量，D错误； 故选C 8. 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B. 合成二甲醚的正反应ΔH＞0 C. 反应温度控制在240℃～260℃之间 D. 选择合适催化剂，可以提高CO的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．X、Y两点对应的温度不同，反应速率不同，故A错误； B．转化率达到最高点之后，升高温度转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，可说明反应为放热反应，故B错误； C．240℃～260℃之间转化率最高，故C正确； D．催化剂不影响平衡移动，转化率不变，故D错误； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，A正确； B．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，不是有效碰撞，B错误； C．盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，D正确； 故选B。 10. 用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是 A. 加入5 mL盐酸进行滴定 B. 再滴一滴待测盐酸 C. 重新进行滴定 D. 以上方法均不适用 【答案】B 【解析】 【详解】判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。答案选B。 11. 已知： 。起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度 /K 压强/(×) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2% 99.6% 99.7% 99.8% 99.9% 723 97.5% 98.9% 99.2% 99.5% 99.6% 773 93.5% 96.9% 97.8% 98.6% 99.0% A. 一定压强下升高温度，的转化率减小 B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等 C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应（），一定压强下升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，A正确； B．温度、压强均会影响化学反应速率，不同温度、压强下反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需时间不一定相等，B错误； C．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，不改变平衡状态，可缩短反应达到平衡所需的时间，C正确； D．由表格数据可知，常压（）下SO2的平衡转化率最低也有93.5%，已经相当高，加压后转化率提升幅度很小，工业上无需额外加压，D正确； 故选B。 12. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 表示中和热的热化学方程式为H+(l)+OH-(l)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热的热化学方程式中酸、碱、盐的状态是溶液，用aq表示，所以中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol，A错误； B．准确测量中和热的实验过程，至少需记录温度3次：酸溶液的初始温度、碱的初始温度、反应后的最高温度，进而确定温度差△t，B错误； C．金属Cu是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测量出的中和热数值偏小，C正确； D．中和热是强酸、强碱在稀溶液完全反应生成1 mol水时放出的热量，CH3COOH是弱酸，电离过程需吸收热量，因此反应产生1 mol水时放出热量小于57.3 kJ，反应放出热量越小，则反应热越大，所以，△H＞-57.3 kJ/mol，D错误； 故合理选项是C。 13. 下列叙述正确的是 A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B. c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)，常温下Kw=10-14，A项正确； B．溶液的酸碱性：酸性c(H+)>c(OH-)，碱性c(H+)<c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)；常温条件下，c(H+)>10-7mol/L酸性，c(H+)<10-7mol/L为碱性，c(H+)=10-7mol/L为中性。但该项中没有说明条件，无法确定溶液酸碱性，B项错误； C．CH3COOH为弱电解质不完全电离，且溶液越稀电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/LCH3COOH电离出的c(H+)不存在2倍关系，C项错误； D．pH往往0-14，表达的是c(H+)≤1mol/L浓度，而c(H+)较大时可直接用浓度表示，D项错误； 故选A。 14. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C. 25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知Y是反应物，X是生成物，在0-10 min内该反应达到平衡状态，相同时间内反应物浓度变化量△n(Y)=(0.6- 0.4) mol/L=0.2 mol/L，生成物浓度变化量△n(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4 mol/L，反应物和生成物计量数之比等于其浓度变化量之比=0.2 mol/L：0.4 mol/L=l：2，反应方程式为：Y(g)2X(g)，然后根据用不同物质表示的反应速率关系及影响因素分析。 【详解】A．恒温恒容条件下，混合气体压强与气体物质的量成正比，该反应前后气体计量数之和减小，则气体压强减小，则如果混合气体压强不变时，正、逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，A正确； B．各物质的物质的量浓度不变时该反应达到平衡状态，根据图知，只有b点各物质的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，B正确； C．25 ~ 30 min内用X表示的平均化学反应速率v(X)=，C正确； D．25 min时，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度不变，所以改变的条件是增大X的浓度，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 工业上合成氨的化学反应为 。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol和120mol在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时的浓度为。通过计算回答下列问题： （1）该反应的______0。 （2）4s内，用表示的平均反应速率是______。 （3）在该条件下的最大转化率是______；此时平衡常数为______(结果保留两位有效数字，下同)，混合气体中的物质的量分数是______。 （4）为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是______(填序号)。 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出 （5）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了______。 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 【答案】（1）＜ （2）0.5mol·L-1·s-1 （3） ①. 50% ②. 0.037 ③. 33% （4）②④ （5）D 【解析】 【小问1详解】 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)反应中气体的物质的量减少，混乱度减小，ΔS＜0， 【小问2详解】 达到平衡时N2的浓度为2 mol/L，平衡时氮气的物质的量为：n(N2)=2 mol/L×10 L=20 mol，达到平衡时消耗氮气的物质的量为40 mol-20 mol=20 mol，==0.5 mol·L-1·s-1； 【小问3详解】 平衡时氮气的转化率达到最大，该条件下N2的最大转化率为 =50%；平衡时生成氨气 40 mol，剩余氢气 =60 mol，则平衡常数==0.037，混合气体中NH3的体积分数=物质的量分数=×100%=33%； 【小问4详解】 要提高氨气的产率，需要使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的放热反应，则低温、高压条件下有利于平衡正向移动，及时分离出氨气，有利于提高氨气的产率，催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，故选②④； 【小问5详解】 A．循环操作是将未反应的原料重新投入反应，不会增大反应速率，A错误； B．循环操作不能改变平衡状态，无法提高平衡混合物中氨的含量，B错误； ‌ C．循环操作与氨的沸点无关，C错误； D．循环操作可以将未反应的氮气和氢气重新参与反应，提高原料利用率，D正确； 故选D。 16. 某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJ•kg-1•℃-1)。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。 （2）由图乙可知该实验环境温度是____，c(H2SO4)=____mol·L-1。 （3）依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H=____；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_____(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 偏低 ③. 起到保温隔热的作用，防止热量散失 （2） ①. 21℃ ②. 0.5 （3） ①. —49kJ/mol ②. 向左上方移动 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器b为温度计；金属铜会传递热量，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器会造成热量散失，导致实验结果偏低；装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保温隔热的作用，减少实验过程中热量的散失，故答案为：温度计；偏低；起到保温隔热的作用，防止热量散失； 【小问2详解】 由图可知，未加入稀硫酸时，溶液温度为21℃，说明实验环境温度是21℃；加入30mL硫酸时，溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应，则稀硫酸的浓度为=0.5mol/L，故答案为：21℃；0.5； 【小问3详解】 由图可知，氢氧化钠溶液完全反应时生成0.03mol水，溶液温度升高△t= (28—21) ℃=7℃，则反应放出的热量Q=mc△t= (20+30)mL×1g/mL×10—3kg/g×4.2kJ•kg-1•℃-1×7℃=1.47kJ，则中和反应反应热△H=—=-49kJ/mol；若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸稀释时会放出热量，使反应后溶液的温度升高，且与氢氧化钠溶液反应消耗硫酸的体积会减小，所以M点将向左上方移动，故答案为：-49；左上方移动。 17. 常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为且存在可逆反应：。实验测得有的氯气与水发生反应。又知电离常数；，。 （1）向氯水中加入少量固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，溶液中_______(填“减小”“增大”或“不变”)。 （2）反应的平衡常数为_______。将此饱和氯水在日光下放置足够长的时间后，再加入足量溶液，最多可得到沉淀_______g。 （3）相同温度下，、、三种粒子电离能力由强到弱的顺序为_______。 （4）若要使饱和氯水中浓度增加，可加(通)入下列物质中的中_______。 A. B. C. D. （5）向溶液中通入时反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 右 ②. 增大 （2） ①. 4.5×10-4 ②. 25.83 （3）>> （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠会中和氯水中的盐酸和次氯酸，平衡向右移动，溶液中氯离子浓度增大； 【小问2详解】 饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，则 所以K= = =4.5×10-4；将此饱和氯水在日光下放置足够长的时间后，次氯酸完全分解生成HCl、O2，根据氯原子守恒知n(Cl-)=0.09mol/L×1L×2=0.18mol，再加入足量溶液，Cl-完全转化为AgCl沉淀，因此最多可得到沉淀质量为； 【小问3详解】 电离常数；，，故相同温度下，、、三种粒子电离能力由强到弱的顺序为>>； 【小问4详解】 ，若要使饱和氯水中浓度增加，则需要平衡正向移动且不消耗HClO。 A. 具有还原性，会与氧化性的次氯酸反应，A不符合题意； B. 酸性：>>，故可以与盐酸和次氯酸反应，B不符合题意； C. 通入溶液，溶液中H+浓度增加，平衡逆向移动，C不符合题意； D. 酸性：>>，盐酸可以与反应，而次氯酸与碳酸氢钠不反应，平衡正向移动且次氯酸浓度增大； 故选D； 【小问5详解】 ；，，相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，因此酸性由强到弱的顺序为>>，向溶液中通入时反应的离子方程式为。 18. 研究、的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。 Ⅰ．反应 ，汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应 。 （1）已知CO的燃烧热为，则______。 （2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是______(填字母)。 （3）另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___________；A点(填“是”或“不是”)______对应温度下的平衡脱氮率，理由是___________。 Ⅱ．向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol，在恒温恒压条件下发生反应 ，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。 （4）反应速率：N点______(填“大于”“小于”或“等于”)M点。 （5）M点时，的转化率为______(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数______(用含的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）−746.5kJ/mol （2）C （3） ①. 温度较低时，催化剂的活性偏低 ②. 不是 ③. 根据另一条曲线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应高于40% （4）小于 （5） ①. 54.5% ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，热化学方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H3=-283.0kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H1=+180.5kJ/mol，由盖斯定律：①×2−②得到2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，△H2=−746.5kJ/mol； 【小问2详解】 从机理图可以看出，首先A状态中，NO被吸附到催化剂表面，B状态为NO变成N原子和O原子，这个过程为断键需要吸收能量，C状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是，由题中信息可知，此反应的逆反应是吸热反应，则此反应是放热反应，反应焓变△H＜0，可见生成物状态时，体系能量最低，能量状态最低的是C； 【小问3详解】 温度较低时，催化剂的活性偏低；图象分析可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率；根据另一条曲线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应高于40%； 【小问4详解】 M点、N点一氧化碳的平衡转化率相同，即各气体浓度相同，升高温度和增大压强均可加快反应速率，根据图示，M点的温度和压强均高于N点，在平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，则反应速率：N点v正(CO)小于M点v逆(CO)； 【小问5详解】 M点时，CO的转化率为60%，则列“三段式”： 则氢气的转化率为×100%=54.5%， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威宁八中2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高二年级化学学科 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一章~第三章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 2. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在的高压下合成出氨。美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的催化剂，在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是 A. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B. 新法合成氨比哈伯法合成氨能节约能源，具有很好的发展前景 C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D. 加压不利于新法合成氨 3. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为（ ） A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和3 4. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是 A. 燃料的燃烧属于放热反应 B. 需要加热的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中既有物质变化也有能量变化 D. 如图所示反应为放热反应 5. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 6. 某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是 A. B. C. D. 7. 已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为 B. 等物质的量的和，的中子数比的中子数多 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 8. 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B. 合成二甲醚的正反应ΔH＞0 C. 反应温度控制在240℃～260℃之间 D. 选择合适催化剂，可以提高CO的转化率 9. 下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 10. 用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是 A. 加入5 mL盐酸进行滴定 B. 再滴一滴待测盐酸 C. 重新进行滴定 D. 以上方法均不适用 11. 已知： 。起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度 /K 压强/(×) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2% 99.6% 99.7% 99.8% 99.9% 723 97.5% 98.9% 99.2% 99.5% 99.6% 773 93.5% 96.9% 97.8% 98.6% 99.0% A. 一定压强下升高温度，的转化率减小 B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等 C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高 12. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 表示中和热的热化学方程式为H+(l)+OH-(l)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： 13. 下列叙述正确的是 A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B. c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 14. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C. 25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 工业上合成氨的化学反应为 。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol和120mol在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时的浓度为。通过计算回答下列问题： （1）该反应的______0。 （2）4s内，用表示的平均反应速率是______。 （3）在该条件下的最大转化率是______；此时平衡常数为______(结果保留两位有效数字，下同)，混合气体中的物质的量分数是______。 （4）为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是______(填序号)。 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出 （5）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了______。 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 16. 某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJ•kg-1•℃-1)。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。 （2）由图乙可知该实验环境温度是____，c(H2SO4)=____mol·L-1。 （3）依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H=____；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_____(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。 17. 常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为且存在可逆反应：。实验测得有的氯气与水发生反应。又知电离常数；，。 （1）向氯水中加入少量固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，溶液中_______(填“减小”“增大”或“不变”)。 （2）反应的平衡常数为_______。将此饱和氯水在日光下放置足够长的时间后，再加入足量溶液，最多可得到沉淀_______g。 （3）相同温度下，、、三种粒子电离能力由强到弱的顺序为_______。 （4）若要使饱和氯水中浓度增加，可加(通)入下列物质中的中_______。 A. B. C. D. （5）向溶液中通入时反应的离子方程式为_______。 18. 研究、的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。 Ⅰ．反应 ，汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应 。 （1）已知CO的燃烧热为，则______。 （2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是______(填字母)。 （3）另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___________；A点(填“是”或“不是”)______对应温度下的平衡脱氮率，理由是___________。 Ⅱ．向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol，在恒温恒压条件下发生反应 ，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。 （4）反应速率：N点______(填“大于”“小于”或“等于”)M点。 （5）M点时，的转化率为______(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数______(用含的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $