福建省厦门市第十中学2025-2026学年高一上学期期中质量检测化学试题

厦门十中2025级高一年第一学期期中测试卷 化学 考试时间：70分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，CdSe量子点的直径在1~100 nm之间。下列说法正确的是 A. CdSe量子点属于胶体 B. CdSe量子点可以透过滤纸和各种半透膜 C. CdSe量子点分散到水中形成的体系不存在丁达尔效应 D. 合成CdSe量子点的关键是控制反应过程中CdSe生长的直径 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 酒精 C. KNO3固体 D. 铜 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： B. 少量通入溶液中： C. 用NaOH溶液吸收尾气： D. 铁粉与盐酸反应： 5. 化学符号是学习化学的基本工具，“”表示水分子，下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 中阳离子和阴离子的个数比为2：1 C. 表示：标准状况下，44.8 L氢气和22.4 L氧气充分反应生成36 g水 D. 氯化钠溶于水，电离成自由的水合钠离子和水合氯离子 6. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A. 含有的分子数为 B. 个氧分子与个氢分子的质量比为8：1 C. 常温常压下，和的分子个数比为1：1 D. 标准状况下，和混合气体中含有分子的数目为 8. 将30mL0.5mol/LNa2CO3溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 A. 0.01mol/L B. 0.05mol/L C. 0.1mol/L D. 0.5mol/L 9. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，装置Ⅰ的气球膨胀得更快 B. 食用纯碱可以单独作为膨松剂使用 C. 图2装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，内管装碳酸钠，外管装碳酸氢钠 D. 可用NaOH溶液鉴别溶液和溶液 10. 某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电性：a>b B. 的浓度：a<b C. 的浓度：a>b D. 分解生成氧气的体积：a<b 11. 已知甲、乙、丙、丁、戊五种物质均含钠元素，常温常压下，X为空气中的某种气体，丙物质为淡黄色固体，丁物质可与盐酸反应生成；各物质转化关系如图所示，下列叙述中错误的是 A. 甲为Na，丙为，X为 B. 甲与X反应生成等物质的量的乙和丙，消耗的X气体的物质的量之比为1：1 C. 丁和戊的水溶液均能使酚酞溶液变红 D. 丙可以发生反应④和反应⑥而被应用于供氧 12. 某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。 实验I：向溶液中滴入某浓度的溶液； 实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。 两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段溶液呈蓝色 C. c点溶液中的溶质为NaOH D. 溶液的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. 回答下列问题： 素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(1)~(3)： （1）该反应中的摩尔质量是_________(注意单位)。 （2）28 g铁粉中含有的Fe原子数是_________。 （3）28 g铁粉完全反应，析出金属铜的质量为__________g。 素材Ⅱ．人工固碳是“碳中和”的重要手段，一种常用的固碳方法为：。该反应中反应物和产物均为气态。结合素材回答问题(4)~(5)： （4）标准状况下，中氧原子数为__________。 （5）某温度和压强下（气体摩尔体积是），蒸气的体积为__________L。 素材Ⅲ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。有毒物质在空气作用下，使银针转化为黑色物质。结合素材回答问题(6)~(7)： （6）同温同压下，体积相同的和气体，分子数之比为_________，原子数之比为__________，电子数之比为__________，质量之比为__________。 （7）在标准状况下，11.2 L氧气完全反应，消耗的的质量是_________g。 素材Ⅳ．国庆假期，厦门十中高一化学开展“探秘膨松剂”的实践项目。同学们积极参与，蒸了许多可口的馒头和面包，过程中也发现了许多新问题。回答问题(8)~(12)： （8）小曾同学用酵母发面，然后加入了少量碳酸钠，以消除发酵过程产生的乳酸等物质对馒头风味的影响。这利用了碳酸钠的__________(填“酸性”、“碱性”或“漂白性”)。 （9）小游同学用碳酸氢钠作为膨松剂，加热蒸熟时反应的化学方程式为__________。 （10）小张同学用碳酸氢钠和白醋作为膨松剂，反应的离子方程式为__________。 （11）老师引导同学们进一步探究：向盛有溶液的试管中滴加少量稀盐酸，并未观察到气泡产生，发生反应的离子方程式为__________。 （12）为探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，向饱和溶液中通入过量，反应的化学方程式为__________。 14. 翟志刚、王亚平、叶光富三位航天员老师在中国空间站中开设天宫课堂。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)过饱和溶液做了“太空冰雪”实验。她使溶有醋酸钠的“水球”瞬间变成“冰球”。这激发了厦门十中高一年同学们的探究热情。 任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液 （1）醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 E．电解质 F．弱电解质 （2）探究醋酸钠溶液的性质 同学们将醋酸钠溶液接入如下图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，往溶液中添加适量醋酸钠固体，用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，醋酸钠溶液能导电是因为体系中存在______(填微粒符号)。 任务二、制备醋酸钠固体 （3）醋酸在水中的电离方程式为_______。 （4）往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH为7.请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （5）烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图相符合的是_____。 （6）称取80.0 g氢氧化钠固体配成溶液，缓慢滴入的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为________g。 15. 硫酸镁在农业生产中有重要作用。工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备无水硫酸镁。工艺流程如下： 【查阅资料】i．是一种无色透明固体，难溶于酸溶液，可缓慢与强碱性溶液反应； ii．可把溶液中的转化为； iii．为胶状沉淀，通过过滤难以除去。 （1）属于__________氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”或“不成盐”)。 （2）“酸溶”时，发生反应的离子方程式为__________ （3）“酸溶”后，第1次“过滤”所得的不溶性“滤渣”主要成分为__________。 （4）加入“氧化”后，溶液中的金属阳离子为__________。 （5）加入氨水“沉铁”的离子方程式为__________ （6）去掉“氧化”步骤，直接加氨水“沉铁”造成的后果为__________。 （7）从“硫酸镁溶液”中得到“硫酸镁晶体”的操作名称为__________。 16. 厦门市第十中学的小蔡同学对市面上的一款“SP补铁剂”进行探究，测定其铁(即和的总和)含量，产品说明书如图： SP补铁剂 主要成分：水、硫酸亚铁 产品规格：(铁/mL) 保质期：720天 产地：德国 适用人群：成人 注意事项：启封后尽快饮用 【查阅资料】易被氧气、氯水、高锰酸钾等物质转化为。 【实验原理】用一定浓度的酸性标准溶液滴定补铁剂，可测定的含量。 I．配制的经稀硫酸酸化的酸性标准溶液 （1）用电子天平(可精确到)称取的固体的质量为__________g。 （2）配制上述溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 （3）下列配制溶液的操作中，正确的是___________(填序号)。 A. 将称量好的固体放入烧杯，加入约水溶解，再滴加稀硫酸酸化 B. 待酸性溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 C. 将酸性溶液全部转移到容量瓶后，直接加蒸馏水至刻度线处 D. 将液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处 （4）下述操作，将导致配制的酸性标准溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 所使用的容量瓶未经干燥，含有蒸馏水 B. 未用蒸馏水洗涤溶解了固体的玻璃棒和烧杯 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线 D. 洗涤玻璃棒和烧杯时，有液体溅出 Ⅱ．用移液管量取补铁剂，用配制的酸性标准溶液滴定补铁剂，测定的含量。平行滴定三次，平均消耗酸性标准溶液。 已知滴定过程中涉及的反应的离子方程式为： （5）高锰酸钾在溶于水的电离方程式为__________。 （6）根据实验结果，补铁剂中的浓度为___________mg/mL。 （7）小蔡同学发现，的含量小于说明书中的，可能的原因为___________。 【进一步探究】为解决(7)中的问题，小蔡同学量取补铁剂，向溶液中滴加过量氯水，再滴加过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤，洗涤，加热灼烧，最终得到固体。 （8）“滴加过量溶液”发生反应的离子方程式为___________。 （9）“加热灼烧”沉淀的化学方程式为___________。 【得出结论】 （10）测得“SP补铁剂”中的铁含量_________铁/mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 厦门十中2025级高一年第一学期期中测试卷 化学 考试时间：70分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） （2）（或） （3） （4）（或） （5） （6） ①. ②. ③. ④. （7） （8） 碱性 （9） （10） （11） （12） 【14题答案】 【答案】（1）CE （2）、 （3） （4） （5）B （6）164 【15题答案】 【答案】（1） 酸性 （2） （3） （或二氧化硅） （4） 、 （5） （6） 生成 胶状沉淀，难以过滤除去，导致产品中含有铁杂质 （7） 蒸发浓缩、冷却结晶 【16题答案】 【答案】（1）1.580 （2）容量瓶、胶头滴管 （3）AB （4）BCD （5） （6）33.6 （7）补铁剂中部分 被空气中的氧气氧化为 （8）（若写出 、 也对） （9） （10）小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $