精品解析：上海市市西中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷

市西中学2025学年第一学期期末考试 高一化学 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、氮及其化合物 1. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_________。 A. X属于酸性氧化物 B. 转化为一定需要加入氧化剂 C. 一定条件下，和反应可以转化成 D. 冷的稀硝酸可以保存在铝、铁制成的容器中 （2）下列有关含氮物质的说法错误的是_________。 A. 性质稳定，可用于食品保护 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 浓硝酸久置会变黄是因为硝酸分解产生的溶于其中 D. 硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性 （3）用图1所示装置可以制取氨气。写出使用该装置制取氨气的化学方程式是________________________。欲制取4.48 L(标准状况)，至少需称取的质量_____________g。 （4）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是为_______。(选填“a”或“b”)。打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________________________________。 （5）某工厂处理氨氮废水(氮元素主要以和形式存在)的流程如下： ①过程Ⅰ：赶氨。加热氨氮废水，并向其中加入NaOH，充分搅拌。写出该过程的离子反应方程式：______________________________________。 ②硝化。在硝化细菌和氧气的作用下进行硝化：。上述两步氧化按照先后的顺序，消耗的氧气物质的量之比为_________。 ③过程Ⅲ：反硝化。通过反硝化细菌和可将还原成，同时生成。不考虑其他副反应，当反硝化反应生成42 g时，消耗甲醇的质量为_______。 ④含氯化合物也可以用于氨氮废水的处理，流程如下： i)过程②加入NaClO溶液将氨氮物质转化为无毒物质的原理如图所示，写出该图示的总反应的化学方程式______________________________________。 ii)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_________。 A．NaCl B． C． D．KOH 二、硫酸 2. 硫酸广泛应用于化工、制药等领域，是重要的化工产品。 （1）下列与硫酸相关的离子方程式中书写正确的是_________。 A. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： B. 硫酸与氢氧化钠溶液反应： C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： D. 铜与浓硫酸反应： （2）下列关于浓硫酸的性质说法错误的是_________。 A. 脱水性——浓硫酸与HCOOH反应得到CO气体 B. 吸水性——浓硫酸用于干燥 C. 酸性与强氧化性——浓硫酸与HI反应得到 D. 难挥发性——浓硫酸与NaCl反应制备HCl （3）下列溶液中导电能力最强的是_________。 A. 0.1 mol/L B. 1 mol/L与1 mol/L等体积混合 C. 98%浓硫酸 D. 1 mol/L与1 mol/L等体积混合 （4）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如图实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。 ①仪器b的名称是_______________；实验过程中，装置B中观察到的现象是_______________。 ②装置A反应容器中还会产生气体，请写出产生的化学方程式_______________：。 ③上述实验过程中涉及到的物质中，属于非电解质的有_______________。 ④为验证装置A中产生的气体中含有，从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序是_______________(填序号)。 ⑤某同学认为该实验过程的后期，装置A中可能还有其他气体产生，请说出可能的气体，并说明理由：_______________________________________________________________。 三、钠及其化合物 3. 早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 （1）下列保存金属钠的方法正确的是_________。 A. 放在棕色瓶中 B. 露置在空气中 C. 放在细沙中 D. 放在煤油中 （2）将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如下图所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为_____________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_________________________________________。 （3）氢氧化钠是一种实验室常用的强碱，下列物质能和氢氧化钠反应的是_________. A. B. C. D. （4）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是_________. A. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C. 根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D. 若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 （5）向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是_________. A. 溶液中总数不变 B. 溶液中浓度不变 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变 （6）向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是_________. A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 漂白粉溶液 （7）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为______________，每转移12 mol电子时，生成高铁酸钠的物质的量是______________。 ②可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____________________________________________________。 四、二氧化硫 4. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）空气中的的主要来源之一是含硫物质的燃烧，下列关于硫单质的说法正确的是________。 A. 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化 C. 的硫分别与足量的、反应转移电子数相同 D. 均为的、分别与足量的硫反应转移电子数相同 （2）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_____________(填化学式，下同)。除了氨水、氢氧化钠等碱性试剂，若希望装置B中出现白色沉淀，还可以选择加入的试剂是___________。 ②装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_________性。 ③用氢氧化钠吸收尾气后，在空气中放置一段时间，溶液中溶质有可能变质，设计实验方法，说明吸收后的溶液是否变质：____________________________________________________。 （3）将气体通入足量溶液中发生反应Ⅰ．，完全反应后，再加入溶液，发生反应Ⅱ．。 ①标出反应Ⅱ的电子转移和方向______________________。 ②下列说法正确的是_______。 A．的还原性弱于 B．的氧化性强于 C．在反应Ⅰ中发生氧化反应，在反应Ⅱ中是氧化产物 D．和在酸性环境中不能大量共存 （4）工业烟气中的SO2会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现SO2资源化利用。 ①“氨脱硫法”。将含有SO2的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子方程式_________________________________________。 ②“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： “沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与足量石灰乳反应的离子方程式为________________________________________。 （5）某兴趣小组用如下图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为__________ (用含的代数式表示)。 五、抗酸药 5. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了探究。 （1）写出的电离方程式：_________________________________。 （2）实验室欲配制溶液用于探究实验，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。 （3）配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是________。 A. 使用容量瓶前未干燥 B. 未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 定容时俯视刻度线 D. 转移时有液体溅出 （4）下列关于与的说法正确的是________。 A. 等物质的量的两种物质与足量反应，消耗较多 B. 等物质的量的两种物质与足量反应，生成的量相同 C. 等质量的两种物质与足量反应，消耗较多 D. 等质量的两种物质与足量反应，生成的量较多 （5）向某一、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是________。 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 实验探究作为抗酸药的适应性。如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以一定速度持续滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。 已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约，约1.5，体温约37℃；②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （6）写出碳酸氢钠作为抗酸药的反应原理(用离子方程式表示)：______________________________。 （7）根据实验数据和已知抗酸药标准，与相比，分析不适合作为抗酸药的原因是__________________________________________________________________。 （8）从控制变量和模拟真实环境的角度看，本实验设计不够严谨，请指出该不严谨之处是__________________________________________________________________。 （9）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是__________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市西中学2025学年第一学期期末考试 高一化学 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、氮及其化合物 1. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_________。 A. X属于酸性氧化物 B. 转化为一定需要加入氧化剂 C. 一定条件下，和反应可以转化成 D. 冷的稀硝酸可以保存在铝、铁制成的容器中 （2）下列有关含氮物质的说法错误的是_________。 A. 性质稳定，可用于食品保护 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 浓硝酸久置会变黄是因为硝酸分解产生的溶于其中 D. 硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性 （3）用图1所示装置可以制取氨气。写出使用该装置制取氨气的化学方程式是________________________。欲制取4.48 L(标准状况)，至少需称取的质量_____________g。 （4）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是为_______。(选填“a”或“b”)。打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________________________________。 （5）某工厂处理氨氮废水(氮元素主要以和形式存在)的流程如下： ①过程Ⅰ：赶氨。加热氨氮废水，并向其中加入NaOH，充分搅拌。写出该过程的离子反应方程式：______________________________________。 ②硝化。在硝化细菌和氧气的作用下进行硝化：。上述两步氧化按照先后的顺序，消耗的氧气物质的量之比为_________。 ③过程Ⅲ：反硝化。通过反硝化细菌和可将还原成，同时生成。不考虑其他副反应，当反硝化反应生成42 g时，消耗甲醇的质量为_______。 ④含氯化合物也可以用于氨氮废水的处理，流程如下： i)过程②加入NaClO溶液将氨氮物质转化为无毒物质的原理如图所示，写出该图示的总反应的化学方程式______________________________________。 ii)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_________。 A．NaCl B． C． D．KOH 【答案】（1）C （2）D （3） ①. ②. （4） ①. a ②. 氨气易溶于水，且氨气与水反应生成碱性物质 （5） ①. ②. ③. ④. ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 A．X为NO，不属于酸性氧化物，A错误； B．，既作氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，B错误； C．，C正确； D．冷的浓硝酸可遇铝、铁钝化，稀硝酸会腐蚀铁、铝，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 A．性质稳定，可用于食品保护，A正确； B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B正确； C．浓硝酸久置会变黄是因为硝酸分解产生的溶于其中，C正确； D．硝酸与铜的反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性，D错误； 故答案选D； 【小问3详解】 ①图1所示装置制取氨气的化学方程式是: ；②制取4.48 L(标准状况)，，则至少需称取的质量 【小问4详解】 ①图1装置B收集氨气时，因为氨气的密度小于空气，所以应选择氨气的进气口是a。②打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气易溶于水，且氨气与水反应生成碱性物质； 【小问5详解】 ①该过程的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，该反应的离子方程式：； ②在硝化细菌和氧气的作用下进行硝化：，在反应中，依据化合价变化可知，反应中，，则上述两步氧化按照先后的顺序，消耗的氧气物质的量之比为； ③该过程发生如下反应，生成42 g时，，则，消耗甲醇的质量为； ④该反应的化学方程式为；含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，NaClO以及HClO具有强氧化性，可以加入还原性物质将余氯转化为无毒物质，则X可选用Na2SO3，故答案选B。 二、硫酸 2. 硫酸广泛应用于化工、制药等领域，是重要的化工产品。 （1）下列与硫酸相关的离子方程式中书写正确的是_________。 A. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： B. 硫酸与氢氧化钠溶液反应： C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： D. 铜与浓硫酸反应： （2）下列关于浓硫酸的性质说法错误的是_________。 A. 脱水性——浓硫酸与HCOOH反应得到CO气体 B. 吸水性——浓硫酸用于干燥 C. 酸性与强氧化性——浓硫酸与HI反应得到 D. 难挥发性——浓硫酸与NaCl反应制备HCl （3）下列溶液中导电能力最强的是_________。 A. 0.1 mol/L B. 1 mol/L与1 mol/L等体积混合 C. 98%浓硫酸 D. 1 mol/L与1 mol/L等体积混合 （4）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如图实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。 ①仪器b的名称是_______________；实验过程中，装置B中观察到的现象是_______________。 ②装置A反应容器中还会产生气体，请写出产生的化学方程式_______________：。 ③上述实验过程中涉及到的物质中，属于非电解质的有_______________。 ④为验证装置A中产生的气体中含有，从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序是_______________(填序号)。 ⑤某同学认为该实验过程的后期，装置A中可能还有其他气体产生，请说出可能的气体，并说明理由：_______________________________________________________________。 【答案】（1）B （2）C （3）D （4） ①. 分液漏斗 ②. 湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③. ④. 、 ⑤. ③②④ ⑥. 氢气，理由：随着反应的进行，浓硫酸被消耗且反应生成了水，导致硫酸浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应会生成氢气 【解析】 【小问1详解】 A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为，B正确； C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：，C错误； D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸不能拆成离子，且产物不是氢气，离子方程式为：，D错误； 故选B； 【小问2详解】 A．浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳，体现脱水性，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体，B正确； C．浓硫酸与反应生成碘单质、还原产物（如或）和水，反应中硫酸只作氧化剂，没有生成硫酸盐，不体现酸性，C错误； D．利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，与固体加热反应制备易挥发的气体，D正确； 故选C； 【小问3详解】 A．0.1 mol/L中离子总电荷浓度约为； B．两者等体积混合恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为0，导电能力极弱； C．98%浓硫酸中水极少，硫酸主要以分子形式存在，电离程度极小，导电能力弱； D．两者等体积混合发生反应：，反应后溶液为溶液，总体积增大约1倍，故离子总电荷浓度约为； 综合比较，D项溶液中离子浓度最大，导电能力最强； 【小问4详解】 ① 仪器b带有玻璃活塞，名称为分液漏斗；生铁中含有C元素，能与浓硫酸加热反应生成和气体，具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，和溶于水显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ② 生铁中含有碳，碳与浓硫酸加热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：； ③ 实验涉及的物质中，和在水溶液中自身不能电离，属于非电解质（水属于弱电解质，硫酸、硝酸钡等属于电解质，铁和碳单质既不是电解质也不是非电解质）； ④ 检验通常用澄清石灰水，但混合气体中的也能使澄清石灰水变浑浊，因此必须先除尽，装置③高锰酸钾溶液用于吸收，装置②品红溶液用于检验是否除尽，最后通入装置④澄清石灰水检验，故连接顺序为：③②④； ⑤随着反应的进行，浓硫酸被消耗且反应生成了水，导致硫酸浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应会生成氢气。 三、钠及其化合物 3. 早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 （1）下列保存金属钠的方法正确的是_________。 A. 放在棕色瓶中 B. 露置在空气中 C. 放在细沙中 D. 放在煤油中 （2）将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如下图所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为_____________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_________________________________________。 （3）氢氧化钠是一种实验室常用的强碱，下列物质能和氢氧化钠反应的是_________. A. B. C. D. （4）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是_________. A. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C. 根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D. 若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 （5）向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是_________. A. 溶液中总数不变 B. 溶液中浓度不变 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变 （6）向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是_________. A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 漂白粉溶液 （7）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为______________，每转移12 mol电子时，生成高铁酸钠的物质的量是______________。 ②可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____________________________________________________。 【答案】（1）D （2） ①. 淡黄色 ②. （3）AD （4）D （5）BC （6）C （7） ①. ① ②. ③. ② 酸性条件下会将废水中的氧化为有毒的，造成二次污染，同时消耗了，降低了去除有机物的效率 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，且钠的密度比煤油大，不与煤油反应，因此通常保存在煤油中以隔绝空气，故本题选D； 【小问2详解】 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠（），其颜色为淡黄色；呼吸面具中过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 为两性氧化物，能与强碱反应生成和水；能与溶液反应生成、和水；和均不与反应，故本题选AD； 【小问4详解】 A．钠与水反应放出大量的热，由于钠熔点较低，被放出的热量熔融成小球，A正确； B，钠与水反应产生氢氧化钠，使溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，B正确； C．钠与水反应，将水中+1价的氢离子还原为0价的氢气，C正确； D．钠投入溶液中，先与水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，不能置换出红色的铜单质，D错误； 故本题选D； 【小问5详解】 A．向饱和溶液中加入，发生反应，消耗了溶剂水，导致部分晶体析出，溶液总质量减小，溶液中总数减少，A错误； B．恢复至原温度，溶液仍为该温度下的饱和溶液，故浓度保持不变，B正确； C．恢复至原温度，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，C正确； D．反应消耗了溶剂水，溶液总质量减小，D错误； 故本题选BC； 【小问6详解】 A．澄清石灰水中通入过量最终生成可溶的，无沉淀产生，A错误； B．与不反应，无法形成沉淀，B错误； C．饱和溶液中通入发生反应，因溶解度较小且反应消耗水、溶质质量增加，最终有白色沉淀析出，C正确； D．漂白粉溶液中通入过量最终生成和可溶的，无沉淀产生，D错误； 故本题选C； 【小问7详解】 ① Fe由+3价升高到+6价，因此反应的还原剂为；每生成1 mol高铁酸钠转移3 mol电子，故转移12 mol电子时，生成的高铁酸钠的物质的量为； ② 酸性条件下会将废水中的氧化为有毒的，造成二次污染，同时消耗了，降低了去除有机物的效率。 四、二氧化硫 4. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）空气中的的主要来源之一是含硫物质的燃烧，下列关于硫单质的说法正确的是________。 A. 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化 C. 的硫分别与足量的、反应转移电子数相同 D. 均为的、分别与足量的硫反应转移电子数相同 （2）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_____________(填化学式，下同)。除了氨水、氢氧化钠等碱性试剂，若希望装置B中出现白色沉淀，还可以选择加入的试剂是___________。 ②装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_________性。 ③用氢氧化钠吸收尾气后，在空气中放置一段时间，溶液中溶质有可能变质，设计实验方法，说明吸收后的溶液是否变质：____________________________________________________。 （3）将气体通入足量溶液中发生反应Ⅰ．，完全反应后，再加入溶液，发生反应Ⅱ．。 ①标出反应Ⅱ的电子转移和方向______________________。 ②下列说法正确的是_______。 A．的还原性弱于 B．的氧化性强于 C．在反应Ⅰ中发生氧化反应，在反应Ⅱ中是氧化产物 D．和在酸性环境中不能大量共存 （4）工业烟气中的SO2会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现SO2资源化利用。 ①“氨脱硫法”。将含有SO2的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子方程式_________________________________________。 ②“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： “沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与足量石灰乳反应的离子方程式为________________________________________。 （5）某兴趣小组用如下图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为__________ (用含的代数式表示)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （或氯水、溴水、硝酸等合理氧化剂） ③. 氧化 ④. 取少量吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质。 （3） ①. ②. B （4） ①. ②. （5） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 A．硫和金属反应时，硫的化合价降低，作氧化剂，但硫和非金属反应时化合价会升高生成，作还原剂，A错误； B．单斜硫、斜方硫是硫的两种不同单质（同素异形体），二者转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．S是弱氧化剂，和Fe、Cu反应均生成低价硫化物：，，1 mol S完全反应均是从0价降至-2价，因此当Fe、Cu足量时， 1 mol S 都转移 2 mol 电子，C正确； D．与S反应时，Fe转化为，Cu转化为，1 mol的Fe和Cu转移的电子数不同，D错误； 故选C； 【小问2详解】 ① 不能与溶液直接发生反应，因为弱酸不能制备强酸HCl，加入氨水后，发生反应，生成，才能与形成白色沉淀；除了这些碱性试剂，要让B中直接出现白色沉淀还可以将氧化为，生成沉淀，因此可以加入或氯水、溴水、硝酸等合理氧化剂； ②装置C中出现的淡黄色浑浊为S，是氧化生成的，由此可知具有氧化性； ③NaOH吸收会生成，在空气中会被空气中的氧化为，设计实验的目的是为了检验同时需要注意排除的影响，故设计实验：取少量吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质； 【小问3详解】 ①电子由 转移给 ，转移电子总数为 ： ②反应Ⅰ中为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，为还原产物，反应Ⅱ中为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，为还原产物，因此氧化性大小顺序为，还原性大小顺序为。 A．的还原性强于，A错误； B．的氧化性强于，B正确； C．反应Ⅰ中为氧化剂发生还原反应，C错误； D． 的氧化性不足以将氧化为高铁酸根，因此两者在酸性条件下可以大量共存，D错误； 故选B； 【小问4详解】 ①二氧化硫与氨水发生中和反应，在过量氨水中S元素主要以的形式存在：； ②足量石灰乳会中和生成沉淀，反应为：； 【小问5详解】 ，根据反应方程式，，可求得空气中二氧化硫的体积分数为：。 五、抗酸药 5. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了探究。 （1）写出的电离方程式：_________________________________。 （2）实验室欲配制溶液用于探究实验，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。 （3）配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是________。 A. 使用容量瓶前未干燥 B. 未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 定容时俯视刻度线 D. 转移时有液体溅出 （4）下列关于与的说法正确的是________。 A. 等物质的量的两种物质与足量反应，消耗较多 B. 等物质的量的两种物质与足量反应，生成的量相同 C. 等质量的两种物质与足量反应，消耗较多 D. 等质量的两种物质与足量反应，生成的量较多 （5）向某一、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是________。 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 实验探究作为抗酸药的适应性。如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以一定速度持续滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。 已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约，约1.5，体温约37℃；②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （6）写出碳酸氢钠作为抗酸药的反应原理(用离子方程式表示)：______________________________。 （7）根据实验数据和已知抗酸药标准，与相比，分析不适合作为抗酸药的原因是__________________________________________________________________。 （8）从控制变量和模拟真实环境的角度看，本实验设计不够严谨，请指出该不严谨之处是__________________________________________________________________。 （9）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是__________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. (或) （3）C （4）BC （5）BC （6） （7） 反应时造成胃液过高()，且持续时间过长，会导致胃部不适 （8） 实验没有模拟人体的温度(37℃) （9） 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀等不适 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子保留整体，电离方程式为：； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用容量瓶；在溶解和转移过程中需要使用玻璃棒进行搅拌和引流。则实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒。所需碳酸钠的质量； 【小问3详解】 A．使用容量瓶前未干燥，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，对所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．转移时有液体溅出，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 A．等物质的量的两者与足量反应，消耗的是的2倍，消耗较多，A错误； B．根据碳元素守恒，等物质的量的两者与足量反应，生成的量相同，B正确； C．设两者的质量都为，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，即，则消耗较多，C正确； D．设两者的质量都为，等质量的两者与足量反应，根据碳元素守恒，生成的物质的量为，生成的物质的量为，则生成的量较多，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 向混合溶液中滴加盐酸，先发生反应：(Ob段)，后发生反应 ：(bc段)，则： A．a点溶液中含有，与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．b点溶液溶质为和，与、均不反应，能大量共存，B符合题意； C．c点溶液溶质为(含溶解的)，与、、均不反应，能大量共存，C符合题意； D．d点盐酸过量，溶液呈酸性，、会与结合生成弱酸，不能大量共存，D不符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 碳酸氢钠与胃酸(主要成分为盐酸)反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问7详解】 由图2曲线可知，加入后，溶液的迅速上升至7以上，且的持续时间过长，根据已知信息，胃液过高会导致胃痛等不适症状，故不适合作为抗酸药； 【小问8详解】 已知人体体温约为37 ℃，温度会影响化学反应速率，而本实验在常温下进行，没有模拟人体的温度，未严格控制变量，即该实验不严谨之处是：实验没有模拟人体的温度(37 ℃)； 【小问9详解】 与胃酸反应只生成盐和水，而与胃酸反应会产生气体，在胃部积聚容易造成胃胀、打嗝等不适症状，严重时甚至有胃穿孔的风险，则从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是：与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀等不适。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $