精品解析：上海市上南中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

上南中学2025学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、化学研究的天地 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 漂粉精 B. 氯水 C. 盐酸 D. 液氯 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不选A； B．氯水是氯气的水溶液，是混合物，不选B； C．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不选C； D．液氯是单质，属于纯净物，选D。 2. 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】过氧化氢具有强氧化性，常用作氧化剂，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴标签是B，答案选B。 3. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误； B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B错误； C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C错误； D．N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 答案选D。 4. 海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是 A. 的化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】海水提溴时，用热空气将溴吹出，是因为沸点低，易挥发，故选B； 答案选B。 5. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是 A. 浸泡 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作； 故答案为：D。 6. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A. 所需溶质的质量相同 B. 所需仪器均包括100mL容量瓶 C. 所配溶液均为不饱和溶液 D. 所配溶液质量相同 【答案】C 【解析】 【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。 【详解】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误； B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误； C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确； D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误； 故选C。 7. 现有下列物质：①液态HCl ②CO2 ③汞 ④CaCO3固体 ⑤医用消毒酒精，其中属于混合物的是_________(填序号)，属于电解质的是_________(填序号)，能导电的有_________(填序号)。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】①液态为共价化合物，液态时仅存在分子，无自由移动离子，不能导电；其溶于水可电离出和使溶液导电，属于电解质。 ②为共价化合物，自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子，不能导电。 ③汞为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；含自由移动的电子，可导电。 ④固体为盐，固体状态下离子被束缚无法自由移动，不能导电；熔融状态下可电离出自由移动离子而导电，属于电解质。 ⑤医用消毒酒精是体积分数约75%的乙醇水溶液，由乙醇和水两种物质组成，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；乙醇为非电解质，体系中无大量自由移动离子，不能导电，纯水几乎不能导电，故医用消毒酒精不导电。 通过分析，其中属于混合物的是，属于电解质的是，能导电的有。 8. 写出Na2CO3溶液中Na2CO3的电离方程式：_________。 【答案】 【解析】 【详解】属于可溶性盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，因此电离方程式用等号连接。1个电离出2个和1个，符合原子守恒和电荷守恒，电离方程式为。 9. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下图是胶体的制备实验示意图，请回答下列问题。 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体。 （2）分散系包括溶液、胶体和浊液等不同类型，胶体区别于其他类型分散系的本质特征是_________。 （3）制备胶体的化学方程式_________。 （4）利用制得的胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这种现象称为_________。 【答案】（1）红褐 （2）分散质粒子直径介于1～100 nm之间 （3） （4）电泳 【解析】 【小问1详解】 将饱和氯化铁溶液加入沸水并继续加热，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，所得胶体呈红褐色； 【小问2详解】 不同分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体的分散质粒子直径介于1～100 nm之间； 【小问3详解】 饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，配平并标注加热条件，化学方程式为； 【小问4详解】 通电后阴极附近的液体颜色逐渐变深，说明带正电的氢氧化铁胶粒向阴极定向移动，这种现象称为电泳。 二、海洋中的卤素资源 10. 某研究性小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如下图像。横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的物质的量浓度 D. 溶液的电导率 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，与图像不相符，故选择A选项； B．次氯酸分解生成氧气，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故不选B选项； C．光照时，次氯酸发生的分解反应为：，HCl在水中完全电离，则溶液中氯离子的物质的量浓度增大，与图像相符，故不选C选项； D．次氯酸是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，故不选D选项。 故选A选项。 11. 下列关于物质的保存不正确的是 A. AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B. 溴水保存在棕色广口瓶中 C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉不可露置于空气中保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银见光易分解，故应保存在棕色瓶中，选项A正确； B．溴水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，选项B不正确； C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，选项C正确； D．漂白粉若露置于空气中会慢慢与空气中的水和二氧化碳反应变质，选项D正确； 答案选B。 12. 在的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知溶液，溶液呈酸性，在此前提下分析各个选项。 【详解】A．酸性条件下，、、、在溶液中能大量共存，故A正确； B．酸性条件下，高锰酸根会氧化亚铁离子，二者不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下，会结合氢离子生成碳酸，不能大量共存，故C错误； D．与会发生双水解反应，且会与氢离子结合，不能大量共存，故D错误； 故选A。 13. 二氧化氯是在水处理中有广泛应用的高效安全消毒剂。用NaClO2与浓盐酸可以制备ClO2，方程式如下：。 （1）请用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目：____________。 （2）在上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，用上述反应制备ClO2时，在标准状况下生成2.24 L气体，转移的电子数为_________。 （3）利用NaClO2与纯净的Cl2反应可制得ClO2和NaCl，方程式为，请比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱：氧化性_________＞_________(用化学式表示)。 （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为Cl-。处理含相同量CN-的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。 【答案】（1） （2） ①. ②. （或） （3） ①. ②. （4）（或） 【解析】 【小问1详解】 该反应为歧化反应，仅中的Cl元素发生化合价变化：4个Cl从+3价升高到中的+4价，共失去；1个Cl从+3价降低到中的-1价，共得到，HCl中Cl化合价不变仅起酸的作用，单线桥从失电子的原子指向得电子的原子，标注总转移电子数即可，故用单线桥标注为：； 【小问2详解】 5mol 参与反应时，1mol中Cl化合价降低作氧化剂，4mol中Cl化合价升高作还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为；标准状况下的物质的量为，每生成1mol 转移1mol电子，故转移电子数为； 【小问3详解】 反应中中Cl元素化合价从0价降低到-1价，作氧化剂；中Cl元素化合价从+3价升高到+4价生成，为氧化产物；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性； 【小问4详解】 处理相同量的时，转移电子总数相等。每个被还原为时得到，每个被还原为时得到，故所需与的物质的量之比为。 14. ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。Cl2和I2在加热条件下可以化合成ICl，某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备少量氯化碘。 （1）氯化碘(ICl)与Cl2性质相似，氯元素在其中显-1价，可发生下列反应： ① ②。对上述两个反应的有关说法正确的是__________。 A．ICl是一种新的卤素单质 B．反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物 C．反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂 D．ICl与AgNO3溶液反应，能产生黄色的AgI沉淀 （2）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_________→B→E→_________→D。 （3）实验开始前需要先通入一段时间N2，其目的是_________。 （4）反应时需将E装置放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是_________。 （5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热A ③停止加热E，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞，停止加热A ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是__________。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ 【答案】（1）B （2） ①. C ②. B （3） 排尽装置内的空气，防止 与空气中的水蒸气反应，并防止其被空气氧化形成五氧化二碘 （4） 加快反应速率，同时温度低于 的沸点，防止 挥发 （5）C 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，先通过装置C中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，后通过装置B中的浓硫酸干燥，再通入装置E中，与单质碘在加热条件下反应制备氯化碘，氯化碘易与水反应，需接装置B防止外界的水蒸气进入E，装置D中氢氧化钠溶液用于除去未反应的氯气，防止空气污染，据此分析。 【小问1详解】 A．ICl是由两种元素组成的化合物，不属于只有一种元素的卤素单质，A错误； B．反应①中Mg从0价升高到+2价，作为还原剂；ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应后生成的MgI2中I从+1价降低到-1价，因此MgI2既是Mg被氧化的对应产物（氧化产物），又是I被还原的产物（还原产物），B正确； C．反应②中ICl所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，ICl既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．ICl与水反应生成HCl和HIO，HIO是弱酸、无法电离出I⁻，因此加入AgNO3溶液只会生成AgCl白色沉淀，不会得到AgI黄色沉淀，D错误； 故选B。 【小问2详解】 装置A是MnO2和浓盐酸加热制Cl2，生成的Cl2混有HCl和水蒸气：先通过饱和食盐水（C）除去HCl，再通过浓硫酸（B）干燥Cl2；纯净干燥的Cl2进入E与I2反应生成ICl；后续为防止D中水蒸气进入E导致ICl水解，需要再连接盛浓硫酸的洗气瓶（B），最后用NaOH溶液（D）吸收尾气Cl2，故气流方向连接的顺序为。 【小问3详解】 题干说明ICl接触空气会生成五氧化二碘、易与水反应，故实验开始前先通入一段时间N2，排尽装置内的空气，防止  与空气中的水蒸气反应，并防止其被空气氧化形成五氧化二碘。 【小问4详解】 加热升温可加快反应速率，同时温度40℃远低于ICl的沸点，可减少目标产物ICl的挥发损失。 【小问5详解】 装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入试剂，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，停止加热A，对应顺序为①②⑤③④，选C。 三、硫氮及其循环 15. 某学习小组设计了如下图装置用于检验浓硫酸和碳反应生成物的成分。 （1）发生装置中仪器A的名称为_________。 （2）写出发生装置中碳与浓硫酸反应的化学方程式_________。 （3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则一定可以检出的产物是_________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）、（或二氧化硫、二氧化碳） 【解析】 【分析】浓硫酸与碳单质在加热条件下反应，产物为水、二氧化碳和二氧化硫。①为水蒸气检验装置，无水硫酸铜变蓝，说明产物中含有水蒸气。②为二氧化硫检验装置，通入品红溶液中，二氧化硫使品红褪色。再通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化，气体再次通入品红溶液，不再使品红溶液褪色，说明二氧化硫已被完全消耗。③为二氧化碳检验装置，现象为澄清石灰水变浑浊。 【小问1详解】 发生装置A的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 碳单质与浓硫酸在加热条件下发生反应，碳被氧化为二氧化碳，硫酸被还原为二氧化硫，且有水生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 交换装置②和①的位置，仍然能检验出二氧化硫和二氧化碳，但不能检验A中反应是否产生了水蒸气。 16. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示。 （1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_________(填序号)。 （2）反应③的实验现象是_________。 （3）请用电离方程式表示氨水呈碱性的原因_________。 （4）请写出反应④的化学方程式_________。 （5）检验的实验所依据的原理是_________。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气 ②氨气易液化 ③NH3∙H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A. ②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ （6）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_________。 A. N2(CO2)：通过氢氧化钠洗涤 B. NO2(NO)：通入过量O2 C. NO(HCl)：通过水洗涤 D. Na2SO4(泥沙)：溶解、过滤、蒸发 （7）为让氨气完全转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为_________。 【答案】（1）① （2）无色气体变为红棕色 （3） （4） （5）B （6）B （7）2:1 【解析】 【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3；NH3与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO、H2O；NO与O2反应产生NO2；NO2被水吸收，反应产生HNO3、NO。 【小问1详解】 氮的固定是指将游离态的氮（即单质）转化为化合态的氮。图中①是转化为，属于氮的固定；②③④均为化合态氮之间的转化，不属于氮的固定。 【小问2详解】 反应③是与反应生成。是无色气体，是红棕色气体，故该反应的实验现象为无色气体变为红棕色。 【小问3详解】 氨水呈碱性是因为溶液中的一水合氨（）发生微弱电离，生成了铵根离子（）和氢氧根离子（），电离方程式为。由于电离生成，从而使溶液呈碱性。 【小问4详解】 反应④是二氧化氮（）与水（）反应生成硝酸（）和一氧化氮（），化学方程式为。 【小问5详解】 检验的常用方法是加入强碱并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。其原理包括： ①铵根离子与反应产生氨气，①正确； ③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出使溶液呈碱性，③正确； ④石蕊在碱性环境中变蓝，④正确； ②氨气易液化的物理性质与该检验过程无关，②错误，①③④正确。 故答案选B。 【小问6详解】 A．能与溶液反应而不反应，通过氢氧化钠洗涤可除杂，A正确； B．通入过量虽然能将杂质转化为，但过量的会成为新的杂质，B错误； C．极易溶于水而不溶于水，通过水洗涤可除杂，C正确； D．泥沙不溶于水而易溶于水，通过溶解、过滤、蒸发可分离提纯，D正确。 故答案选B。 【小问7详解】 氨气转化为硝酸的总反应方程式为。根据化学方程式可知，为使氨气完全转化为硝酸，理论上消耗的氧气与氨气的物质的量之比为2:1。（也可根据得失电子守恒计算：元素从-3价升高到+5价，1个失去8个电子；中元素从0价降低到-2价，1个得到4个电子，根据电子守恒有 ，故 。） 17. SO2是常见的大气污染物之一，引起硫酸型酸雨的气体主要是大气中的SO2，SO2主要来源于煤和石油的燃烧。 （1）酸雨是pH小于_________(填数值)的雨水。 （2）SO2可在空气中受某些因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_________，_________。 （3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料燃烧产生的SO2通常加入_________(填试剂的化学式)进行处理。 【答案】（1）5.6 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 正常雨水溶解达到饱和时约为5.6，因此酸雨被定义为小于5.6的降水。 【小问2详解】 SO2可在空气中受某些因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨，化学方程式为、。 【小问3详解】 工业采用钙基固硫法处理，加入的（或碱性的、）可与反应，最终转化为稳定的，减少的排放。 四、原子结构 18. 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此“7”是指该原子的质子数； 答案选A。 19. 已知为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，中所含的中子数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下， 的物质的量为：，每个 分子含个氧原子，每个氧原子有个中子，因此每个分子含中子：，的分子中，中子总物质的量为：，对应的中子数为：。​ 故选D。 20. 某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是 A. 氩原子 B. 钾离子 C. 氯离子 D. 无法确定 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】K层2个，L层8个，M层8个电子，则核外电子是18个，若为原子，可能是氩原子，若为阳离子，可能是钾离子，若为阴离子，可能是氯离子，所以无法确定该微粒种类，选D。 21. 13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与15N互为同素异形体 C. 15N与14N有相同的电子数 D. 15N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，二者中子数不相等，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是不同元素的原子，不互为同素异形体，B错误； C．与均为氮元素的原子，质子数均为7，中性原子核外电子数等于质子数，故二者电子数相同，C正确； D．的核外电子数为7，中子数为，二者不相同，D错误； 故选C。 22. 以下互为同位素的是 A. 石墨与金刚石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与金刚石互为同素异形体，故A不符合题意； B．D2和T2都是氢气，属于同种物质，故B不符合题意； C．CO和CO2属于碳的两种氧化物，故C不符合题意； D．和属于氯元素的两种核素，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D符合题意。 本题答案D。 23. 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A. 75% B. 74.6% C. 25.4% D. 67.8% 【答案】B 【解析】 【详解】R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为×100%=74.6%；答案选B。 24. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的相对原子质量是每一种同位数的相对原子质量与其自然风度的乘积之和，由于氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了，故可以用作为氧元素的近似相对原子质量，A不合题意； B．质子和中子的相对原子质量都很接近1，质量数等于质子数加中子数，质量数可当作该核素的近似相对原子质量，B不合题意； C．相对原子质量的近似值取整数是因为直接采用了单一同位素的质量数，而非刻意舍去小数部分，但并不是的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C符合题意； D．电子的质量太小，故原子的质量主要集中在原子核中，原子核又分为质子和中子，故电子的质量几乎可以忽略不计，D不合题意； 故答案为：C。 25. 回答下列问题： （1）请写出硫原子的电子式_________。 （2）请写出氯离子的结构示意图_________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 硫为16号元素，硫原子最外层电子数为6。书写原子电子式时，需在正体元素符号周围用小点标记最外层电子，6个电子排布为2对成对电子和2个单电子，电子式为。 【小问2详解】 氯为17号元素，氯原子得到1个电子形成氯离子时核电荷数不变，核外总电子数变为18。根据核外电子排布规律，K层最多排2个电子、L层最多排8个电子，剩余8个电子排在M层，因此氯离子的结构示意图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上南中学2025学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、化学研究的天地 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 漂粉精 B. 氯水 C. 盐酸 D. 液氯 2. 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 A. B. C. D. 3. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 4. 海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是 A. 的化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 5. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是 A. 浸泡 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸发 6. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A. 所需溶质的质量相同 B. 所需仪器均包括100mL容量瓶 C. 所配溶液均为不饱和溶液 D. 所配溶液质量相同 7. 现有下列物质：①液态HCl ②CO2 ③汞 ④CaCO3固体 ⑤医用消毒酒精，其中属于混合物的是_________(填序号)，属于电解质的是_________(填序号)，能导电的有_________(填序号)。 8. 写出Na2CO3溶液中Na2CO3的电离方程式：_________。 9. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下图是胶体的制备实验示意图，请回答下列问题。 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体。 （2）分散系包括溶液、胶体和浊液等不同类型，胶体区别于其他类型分散系的本质特征是_________。 （3）制备胶体的化学方程式_________。 （4）利用制得的胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这种现象称为_________。 二、海洋中的卤素资源 10. 某研究性小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如下图像。横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的物质的量浓度 D. 溶液的电导率 11. 下列关于物质的保存不正确的是 A. AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B. 溴水保存在棕色广口瓶中 C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉不可露置于空气中保存 12. 在的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 二氧化氯是在水处理中有广泛应用的高效安全消毒剂。用NaClO2与浓盐酸可以制备ClO2，方程式如下：。 （1）请用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目：____________。 （2）在上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，用上述反应制备ClO2时，在标准状况下生成2.24 L气体，转移的电子数为_________。 （3）利用NaClO2与纯净的Cl2反应可制得ClO2和NaCl，方程式为，请比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱：氧化性_________＞_________(用化学式表示)。 （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为Cl-。处理含相同量CN-的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。 14. ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。Cl2和I2在加热条件下可以化合成ICl，某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备少量氯化碘。 （1）氯化碘(ICl)与Cl2性质相似，氯元素在其中显-1价，可发生下列反应： ① ②。对上述两个反应的有关说法正确的是__________。 A．ICl是一种新的卤素单质 B．反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物 C．反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂 D．ICl与AgNO3溶液反应，能产生黄色的AgI沉淀 （2）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_________→B→E→_________→D。 （3）实验开始前需要先通入一段时间N2，其目的是_________。 （4）反应时需将E装置放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是_________。 （5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热A ③停止加热E，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞，停止加热A ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是__________。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ 三、硫氮及其循环 15. 某学习小组设计了如下图装置用于检验浓硫酸和碳反应生成物的成分。 （1）发生装置中仪器A的名称为_________。 （2）写出发生装置中碳与浓硫酸反应的化学方程式_________。 （3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则一定可以检出的产物是_________。 16. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示。 （1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_________(填序号)。 （2）反应③的实验现象是_________。 （3）请用电离方程式表示氨水呈碱性的原因_________。 （4）请写出反应④的化学方程式_________。 （5）检验的实验所依据的原理是_________。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气 ②氨气易液化 ③NH3∙H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A. ②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ （6）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_________。 A. N2(CO2)：通过氢氧化钠洗涤 B. NO2(NO)：通入过量O2 C. NO(HCl)：通过水洗涤 D. Na2SO4(泥沙)：溶解、过滤、蒸发 （7）为让氨气完全转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为_________。 17. SO2是常见的大气污染物之一，引起硫酸型酸雨的气体主要是大气中的SO2，SO2主要来源于煤和石油的燃烧。 （1）酸雨是pH小于_________(填数值)的雨水。 （2）SO2可在空气中受某些因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_________，_________。 （3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料燃烧产生的SO2通常加入_________(填试剂的化学式)进行处理。 四、原子结构 18. 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 19. 已知为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，中所含的中子数为 A. B. C. D. 20. 某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是 A. 氩原子 B. 钾离子 C. 氯离子 D. 无法确定 21. 13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与15N互为同素异形体 C. 15N与14N有相同的电子数 D. 15N的核外电子数与中子数相同 22. 以下互为同位素的是 A. 石墨与金刚石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和 23. 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A. 75% B. 74.6% C. 25.4% D. 67.8% 24. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 25. 回答下列问题： （1）请写出硫原子的电子式_________。 （2）请写出氯离子的结构示意图_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $