2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册：期末测试卷（四）

期末测试（四)参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A 0 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B 0 A 0 D c D c 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B B D B B B B B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D B B A D D D 二、填空题 1.大于，3Cu+8H+2NO3Cu2+2N0↑+4H0 2.(1)FcC1+3HO(沸水)一FC(OH)5(胶体)+3HC1:109~107:(2)Fc(OH3沉淀： (3)渗析：(4)正： (5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解： 开始加入稀硫酸溶液，氢氧化铁胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，当沉淀完全后，继续 加入稀硫酸氢氧化铁沉淀又溶解在稀硫酸中：2F(OH)+3HSO一FCSO:)3+6H2O期末测试卷（四) 一、单项选择题(40题) 1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是… A.N2 B.CO C.NO2 D.NH3 2.下列物质中，属于电解质的是… A.NaCl B.Al C.CHsOH D.NaOH溶液 3.下列物质中，属于纯净物的是… A.漂白粉 B.浓硫酸 C.液氯 D.氨水 4.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是……( A.硫酸铜溶液 B.氢氧化铁胶体 C.蔗糖溶液 D.氯化钠溶液 5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是……() A.醋酸和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 6.下列物质常用作还原剂的是………… …………( A.氢气 B.硝酸 C.氯气 D.高锰酸钾 7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是…( A.H、Ca2+、C、C032 B.Nat、Mg2+、S042、OH C.K+、Na+、OH、C D.Cu2+、Ba2+、C、S042 8。下列关于硫酸的叙述中，正确的是…………( A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 9.依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是…( ) A.NaCl、KClB.NaCo3、KClC.CaCl2、NaCl D.KCO3、CaC13 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH=H0表示的是…( A.2NaOH+H2SO4=NaS04+2H2O B.Ba(OH)2+2HC1=BaC12+2H2O C.KOH+HCl一KCl+HO D.Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O 11.在标准状况下，下列物质体积最大的是…（ A.3g氢气 B.6.02×105个氢分子 103 C.44.8L氢气 D.0.5mol氢气 12.利用右图制取氨气，说法正确的是…( A.该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 B.该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气 C.用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 D.用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满 13.下列叙述正确的是(N4代表阿伏加德罗常数) A.将22.4LHC1配成1L溶液，cH)为1molL B.2L2molL的盐酸，cH)为2mol/L C.从100mL2mol/L的盐酸取出10mL,c(H)为0.2mol/L D.1moL的盐酸中所含CI数目为Ma 14下列物质中既有离子键又有共价键的是…（ A.CaCl2 B.H2O C.K2O D.NaOH 15,下列排列顺序不正确的是………( ) A.热稳定性：HO>F>HS B.原子半径：Na>MgO C.酸性：HClO4>HSO4>H3PO4 D.非金属性：F>CI>Br 16.现有三种粒子的结构示意图： (其中●表示质子，o表示中子)。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是…() A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数 C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似 17.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预 先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂$O2反应转化为氢溴酸以 达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是…( ) A.海水中Br的电子式为：[×Br B.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2一Br+2CI C.CI的结构示意图为： D.SO3吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2HO+S0+B2一HSO汁2HBr 18.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精， 点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡：④过滤；⑤分液。该实验 104 的合理操作顺序是………( A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④ 19.0.5L2mol/L FeCl3溶液与0.2L5mol/LKC1溶液中的C1物质的量之比·() A.6:5 B.3:2 C.15:2 D.3:1 20.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯 的溶液，则其主要的实验操作过程应是… …() A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤 C.溶解、加适量Ca(O2溶液、过滤 D.溶解、加适量盐酸、加热 21.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于测定文物的年 代，1C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。C被用来作为阿伏 加德罗常数的标准。关于C、1C、1C说法正确的是…() A.质子数与质量数相同 B.化学性质相同 C.互为同素异形体 D.质子数与中子数相等 22.等温等压下，有质子数相等的C0、N2、CH2三种气体，下列叙述中正确的是…() A.体积之比为13：13：14 B.密度之比为14：14：13 C.质量之比为1：1：1 D.原子数之比为1：1：1 23.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药， 其一种可表示为NR,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。己知 l0mL某NaR溶液含Na的数目为N,该NaR溶液的物质的量浓度为…() A.WX102mol·L1 1.204×102mol·L1 B 6.02X1021mol·L1 N 6.02X102smol·L1 D 24.下列说法中，正确的是… A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO D.H3属于非电解质，但其水溶液能够导电 25.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶 液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是…(） 105 A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 26.已知：SO3+I2+HOSO4+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe2+、K、 I、SO2、SO,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍 呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是…() ①肯定不含I ②肯定不含SO ③肯定含有$O3 ④肯定含有NH4 A.①③ B.②③ C.③④ D.②④ 27.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是……() A.在溶液中加BaC12,产生白色沉淀，证明原溶液中有SO42 B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na,无K D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO? 28.已知下列反应：CoO3+6HC1(浓)=2CoC12+C12↑+3HO(I):5C12+I2+6HO=10HC1 十2ⅡO()。下列说法正确的是… …() A.还原性：CoCl>HCI>I2 B.氧化性：Co2O>Cl>HIO3 C.反应I中HCI是氧化剂 D.反应Ⅱ中Cl发生氧化反应 29.已知在热的碱性溶液中，NaC10发生如下反应：3NaC1O△2NaC1+NaC103。在相同 条件下NaC1o2也能发生类似的反应，其最终产物是…( ) A.NaCl、NaCIo B.NaCl、NaCIo3 C.NaClo、NaClo3 D.NaClo3、NaClo4 30.下列说法不正确的是……( A.次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物 B.C12能使淀粉-KI溶液变蓝，证明其具有氧化性 C.Fe与C2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3 106 D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的C(ClO)2与空气中的CO2反应生成了 CacO; 31.如图是卤素单质F3、C2、B2、I)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的 是… …(） 温度/℃1 200 沸点 150 ④ 100 ③ 50 100150 5095 200250 ②@ -100 相对分子质量 -150 -2001*① -250 A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性是④>③>②>① 32.从淡化海水中提取溴的流程如下： 通入 通入热空气 通入 淡化C2低浓 吹出Br2 含Br 海水I度Br2 用X吸收 的一图 等的溶液Ⅲ浓溶液 下列有关说法不正确的是……………………() A.X试剂可用NaSO3饱和溶液 B.步骤I的离子反应：2Br十Cl一2C1+Br2 C.工业上每获得1 mol Br22,需要消耗Cl244.8L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 33.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是…（ 过量盐酸Bac1:溶液白色沉淀 A.FeNO)2溶液通S0 B.BaNO)2溶液 过量盐酸NaS0,溶液白色沉淀 C.无色溶液稀HN0,BaC1:溶液白色沉淀 过量盐酸 D.无色溶液 无色溶液aC1,溶液白色沉淀 34.分别将足量下列气体通入稀NaS溶液中，可以使溶液变浑浊的是…·() A.CO B.SO2 C.HCI D.CO2 107 35.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正 确的是…（) A.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B.$O2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C.$O2具有还原性，少量的$O2可防止葡萄酒氧化变质 D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 36.木炭虽性质稳定，但仍可与浓硫酸反应：2HS0,(浓)+C△一2S0,↑+C0,↑+2H0, 为了验证该反应的所有产物，设计装置如图所示（夹持装置和加热装置略）。下列有关说法错 误的是…() D E A.B中所装试剂为无水CSO4,目的是检验有没有水生成，水只能放在第一步检验 B.为检验有没有SO2,C中试剂可以是品红溶液，也可以是溴水，且这两种试剂的检 验都利用了SO,的漂白性 C.D中试剂可以是酸性KMO4溶液，目的是除去SO2,此反应体现了SO3的还原性 D.E中品红溶液的作用是检验SO2有没有被除尽，F中装澄清石灰水是为了检验有没 有C02 37.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的 是…() A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH十50，催化剂 NO+6HO B.液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化 C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76gL1 D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 38.下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是。 NH4CI n Ca(OH)2a NH3 NH3 P205 N.意水 H20 CC14露 A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.吸收氨水 108 39.下列关于NaHSO4的说法中正确的是……（ A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中正离子和负离子的个数比是2：1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 40.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，己知X和Y具有相同的电子层 结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9：Y和Z两种元素可形成含 4个原子核、42个电子的负一价负离子。下列说法不正确的是…() A.元素Z一种氢化物分子中含有10个电子 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C.元素Z与元素X形成的化合物XZ中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 二、填空题 1.在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。 则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片 继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KO3溶液），则该反应的离子方程式 2.某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FCl3 溶液制备Fe(OH)3胶体。 具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FCl3溶液分 多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热即可得到F(OH3胶体。 (1)写出该反应的化学方程式 Fe(OD3胶体中分散质微粒直径的范围是 m。 (2)甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是 (3)乙同学想Fe(OD3胶体中可能含有Fecl3溶液，为了提纯FeCl3胶体，他可以采用 的方法是 (4)丙同学将制好的Fε(OHD3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行 电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是F(OH)3胶体粒子带 (选填“正”或“负”)电荷。 (5)丁同学取适量的F(OD3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量 稀硫酸，看到的现象是 ,原因是 。涉及的化学方程式 109