1.1.3 物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的转化”核心知识点，以诗句“千锤万凿出深山”导入，关联CaCO₃、CaO等物质及类别，通过课堂思考与讨论引导学生归纳酸、碱、盐的化学性质，结合表格梳理反应实例与类型，构建从金属/非金属单质到盐的转化规律模型，形成学习支架。 其亮点在于以物质类别为核心（化学观念），通过设计Na₂SO₃制备方案等探究活动（科学思维），结合概念辨析与转化应用题（科学探究与实践），帮助学生建立“组成-类别-性质-转化”的认知模型，教师可借助结构化资源提升教学效率，学生能深化对物质变化规律的理解。

课时3 物质的转化 一、物质及其变化 新课导入 你知道吗？ 下列诗句中涉及了哪些化学物质和类别？ CaCO3 (石灰石) CaO (生灰石) 盐 氧化物 课堂思考 请你思考！ 如何认识H2SO3的性质？请同学们完成P10思考与讨论。 课堂探究 基于物质类别研究酸的性质 酸的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂   活泼金属 碱性氧化物 碱 某些盐 2HCl +Fe = FeCl2 +H2↑ 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O HCl +NaOH = NaCl +H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 4 课堂探究 碱的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂   酸 酸性氧化物 某些盐 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4↓+2H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 复分解反应 复分解反应 复分解反应 基于物质类别研究碱的性质 5 课堂探究 盐的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 金属 酸 碱 盐 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 复分解反应 复分解反应 基于物质类别研究盐的性质 6 课堂思考 请你思考！ 根据物质的性质和分类，结合教材P11页“思考 与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 2 Ca + O2 ═ 2 CaO Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ═ Ca(OH)2 转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 + 2 H2O 转化的化学方程式 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2 + H2O ═ H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2H2O 转化的化学方程式 H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O 2 C + O2 ═ CO2 点燃 转化规律 非金属单质 O2 酸性氧化物 酸 盐 H2O 碱或碱性氧化物 不同类物质之间的相互转化 10 金属单质Na 碱性氧化物 非金属单质C 酸性氧化物 盐 碱 盐 酸 盐 盐和水 碱+盐 酸+盐 两种新盐 ② ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 物质分类角度构建物质转化规律的模型认知 物质转化规律的模型应用 思考：运用“各类物质的转化规律模型”设计制备Na2SO3的转化路径。 课堂探究 探究学习 制备Na2SO3 寻找原料 分类 思想 Na2CO3 Na Na2O NaOH S SO2 H2SO3 K2SO3 SO3 K2SO4 H2SO4 含Na物质 含 S 物质 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 制备Na2SO3 Na H2SO3 4Na + O2 == 2Na2O 同学A的设计方案： 第一步 第二步 NaOH Na2O 第三步 2NaOH + H2SO3 == Na2SO3 + 2H2O Na2O + H2O == 2NaOH Na SO2 4Na + O2 == 2Na2O 同学B的设计方案： 第一步 第二步 Na2O + H2O == 2NaOH 第三步 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O NaOH Na2O 制备Na2SO3 Na 4Na + O2 == 2Na2O 同学C的设计方案： 第一步 第二步 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O SO2 制备Na2SO3 依据类别共性 类比典型代表物 基于物质类别研究物质性质的认知模型 实验验证 预测物质性质 确认物质性质 分析物质组成 确定物质类别 分类研究 确认物质制备 制备方法 思维总结 1. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2 C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4 A 大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中评价正确的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③ 2. 一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案： B 3.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的 A.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸 C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液 √ Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。 4.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　 ④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3 A.①② B.②④ C.①④ D.③⑤ √ 5.(2022·浙江安吉县高级中学高一开学考试)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是 A.该颜料难溶于水 B.石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2 ＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ C.石青加热分解能得到一种黑色固体 D.石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的 原因 √ 6.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。 下列说法不正确的是 A.铜绿属于碱 B.乙为氧化铜 C.④为分解反应 D.⑤为置换反应 √ 方案二：CuOCuSO4Cu。 方案一：ZnH2Cu； 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu $