精品解析：湖北孝感高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年高一(上)期末化学试卷 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是非金属元素 B. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油是氧化性液体 C. 钛合金是一种新型合金，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A．铷（Rb）属于第ⅠA族碱金属元素，是金属元素，A错误； B．煤油是火箭燃料，属于还原性可燃液体，液氧才是氧化性助燃物质，B错误； C．钛合金具有强度高、耐腐蚀性强等优良性能，属于新型合金，可适应深海高压高腐蚀的环境，可用于制造载人潜水器，C正确； D．赤铁矿的主要成分为，不是FeO，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫杀菌原理和自来水用氯气消毒原理相同 B. 与反应，是氧化剂、是还原剂 C. 向Cl3溶液加入几滴KSCN溶液，产生红色沉淀 D. 将箔在空气中加热可以熔化，但不滴落 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄酒中添加杀菌主要利用其还原性及使蛋白质变性的性质，自来水用氯气消毒是利用氯气与水反应生成的的强氧化性使蛋白质变性，二者原理不同，A错误； B．与反应时，中-1价的氧发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．向溶液中加入KSCN溶液，反应生成红色可溶性络合物，不会产生红色沉淀，C错误； D．箔在空气中加热时，内部熔点较低会熔化，而表面生成的熔点远高于，会包裹住熔融的，因此熔化但不滴落，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，中含有的氯原子数为 C. 常温常压下，与完全反应转移电子数为 D. 常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，与足量稀盐酸反应时，根据反应关系，生成的物质的量为，分子数为，故A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，故B错误； C．的物质的量为，与反应时发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应转移电子，故反应转移电子数为，故C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，甲烷的物质的量小于，含有的氢原子数小于，故D错误； 选C。 4. 下列说法正确的是 A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B. 能电离出氢离子的化合物就是酸 C. 合金中一定含金属元素，可能含非金属元素 D. 和都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，金属单质、混合物也可能在对应条件下导电，但不属于电解质，选项未限定研究对象为化合物，A错误； B．电离出的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，如也能电离出氢离子，但属于盐类，B错误； C．合金是由两种及以上金属或金属与非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，因此一定含金属元素，可能含非金属元素（如生铁中含碳元素），C正确； D．碱性氧化物与水反应只生成对应的碱，与水反应除生成外还生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 反应 可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 18g含质子的物质的量为9mol C. 的摩尔质量： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子核外有18个电子，氯离子的结构示意图：，A错误； B．18g含质子的物质的量为，B正确； C．的摩尔质量：，C错误； D．的电离方程式：，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量气体： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： D. 向溶液中加溶液，产生气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会将氧化，发生氧化还原反应，不会生成，正确的离子反应为，A错误； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确的离子反应为，B错误； C．过量通入溶液生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为，C错误； D．在水溶液中完全电离出，与反应生成和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 D 向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用激光笔照射出现光亮的通路（丁达尔效应），这是胶体的特征现象，A正确； B．次氯酸钠溶液具有漂白性，能使pH试纸变白，这并非因为溶液呈中性，B错误； C．向CuSO4·5H2O中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，是浓硫酸吸水性所致，C错误； D．向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙黄色（生成Br2），证明氧化性Cl2 > Br2；再加入淀粉KI溶液变蓝（生成I2），但过量Cl2能直接氧化I−生成I2，无法证明氧化性Br2 > I2，D错误； 故答案选A。 8. 关于反应的说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C. 当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D. 被氧化的原子与被还原的原子个数比 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价由中的+2价降为中的+1价，元素化合价由0价降为-3价，则 是还原产物，A错误； B．中元素化合价降低，得电子，作氧化剂，B错误； C．反应总转移电子为30 mol，消耗11 mol ，转移3 mol电子时消耗的物质的量为 ，质量为 ，C正确； D．生成6 mol 对应6 mol被氧化的，生成5 mol 对应5 mol被还原的，二者个数比为6:5，D错误； 故答案选C。 9. 我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获 ，实现了对同位素 的灵敏检测。 的半衰期达万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 和 的电子数不同，互为同位素 B. 单质的还原性比K弱 C. 的半衰期长，说明 很难失去电子 D. 从原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．和互为同位素，二者质子数相同，中性原子核外电子数等于质子数，因此电子数相同，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，K和Ca同处于第四周期，K位于Ca左侧，故Ca单质的还原性比K弱，B正确； C．半衰期是原子核的固有物理性质，失去电子的难易由原子核外电子排布决定，二者没有关联，C错误； D．化学变化的本质是有新物质生成，且变化中原子种类不变，俘获原子的过程没有新物质生成，不属于化学变化，D错误； 故选B。 10. 某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：、、、、为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，、同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 该离子中X，Y，Z原子最外层电子均达到8个 D. 该阴离子中不含非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，即W原子最外层电子数是4，次外层电子数是2，则W为C；Y、Q同主族，且该阴离子的结构图中Y、Q分别形成2对、6对共用电子对，则Y为O，Q为S；因W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，则X为N； 该阴离子的结构图中Z能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(O)，则Z为F，据此解答。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X为N，Y为O，非金属性O>N，简单氢化物的还原性：，B错误； C．X为N，Y为O，Z为F，X，Y，Z原子最外层电子均达到8个，C正确； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选B。 11. 多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸 有如图转化关系。 下列叙述正确的是 A. 为 B. 白色沉淀难溶于水，为非电解质 C. 该多硫酸化学式为 D. 反应： 【答案】D 【解析】 【分析】依题意，液体A与足量氯化钡反应生成白色沉淀，A为，D、F均为，气体B与足量溴水反应后再与足量氯化钡反应生成白色沉淀，B为，根据元素守恒，A中硫酸物质的量为，B中SO2物质的量为，浅黄色固体C为S，物质的量为。 【详解】A．C是S单质与铁反应生成FeS，E为FeS，A错误； B．白色沉淀F为，属于电解质，B错误； C．根据分析，A中硫酸物质的量为，B中SO2物质的量为，S物质的量为，故该多硫酸的化学式为，C错误； D．溴水吸收，发生氧化还原反应生成和HBr，离子方程式为，D正确； 答案选D。 12. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．证明非金属性强弱： C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过止水夹控制Fe和稀硫酸反应，可以排出装置内空气，并使生成的FeSO4进入右侧试管，可以长时间观察颜色，A正确； B．盐酸具有挥发性，挥发的盐酸也可以和硅酸钠反应生成硅酸，无法证明非金属性强弱：，B错误； C．、溶液均可以透过滤纸，无法用过滤的方法除去溶液中的少量，C错误； D．探究氯气是否具有漂白性，需要使用干燥的有色物质；鲜花本身含有水分，通入干燥氯气后，氯气和水反应生成具有漂白性的，使鲜花褪色，无法证明氯气本身是否具有漂白性，操作错误，D错误； 答案选A。 13. 某种食品膨松剂由、、、、五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分别处于三个短周期。其中、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 、、只能组成共价化合物 D. R2X2的电子式为： 【答案】B 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，分别处于三个短周期，X、Z同主族，则X只能位于第二周期，Z位于第三周期，R一定位于第一周期，R为H元素，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，所以Z原子的最外层电子数一定是偶数，可能是6、4、2，若Z原子最外层电子数为6，则为S，Y为Al，X为O；若Z原子最外层电子数为4，则Z为Si、Y为Mg、X为C；若Z原子最外层电子数为2，则Z为Mg、Y为Na、X为Be ，又R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，且原子序数依次增大可知，只有Z为S，Y为Al，X为O，符合题意，根据以上分析，R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S。 【详解】A．由分析可知，W、X分别为N、O，元素简单氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞N，故简单氢化物的稳定性为：H2O＞NH3，即X >W，A错误；     B．W为N，X为O，Z为S，原子半径的大小关系为：，B正确； C．由分析可知，R、W、X分别为H、N、O，它们既能组成共价化合物NH3▪H2O，又能组成离子化合物NH4NO3等，C错误；     D．R为H，X为O，R2X2的电子式为，D错误； 故答案为B。 14. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点 氮化碳纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ中O2为氧化产物 C. 碳纳米点(组成与石墨相同)和C3N4均含极性共价键和非极性共价键 D. 总反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。 【详解】A．阶段Ⅰ发生的反应为，水中氢的化合价降低，氧的化合价升高，则H2O既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．根据分析，阶段Ⅱ为，O元素化合价升高生成O2，O2为氧化产物，B正确； C．碳纳米(组成与石墨相同)只含非极性共价键，C3N4只含极性共价键，C错误； D．根据分析可知，总反应为，D正确； 故选C。 15. 下列除去杂质所用的方法正确的是 A. 除去气体中的少量：把混合气体依次通过溶液和浓硫酸 B. 除去溶液中少量：向溶液中通入过量的 C. 除去硫酸铁溶液中少量硫酸亚铁：向溶液中通入适量Cl2 D. 除去中少量：把固体置于坩埚中充分灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为酸性物质，都能与溶液反应，会同时除去目标气体，A错误； B．可与过量、反应生成，既除去杂质又不引入新杂质，B正确； C．通入会将氧化为，但同时引入新杂质，C错误； D．灼烧时会受热分解为和，消耗了目标物质，D错误； 故答案选B。 第II卷非选择题(共55分) 二、流程题：本大题共4小题，共55分。 16. 下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）的单质溶于中，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用分子的结构式为_______。 （2）用电子式表示化合物E2H 的形成过程：_______。 （3）、C、G三种元素的离子半径大小顺序为_______填离子符号。E的单质在空气中加热得到的化合物中含有的化学键类型有_______填“离子键”、“极性键”、“非极性键”，该化合物属于_______填“离子化合物”、“共价化合物”。 （4）锗为第四周期元素，与硅同主族，硒为第四周期元素，与氧同族。根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是_______填字母。 A. 锗化氢(GeH4)的热稳定性比甲烷差 B. 锗的原子半径比钾大 C. 锗可能与硒形成二硒化锗的化合物 D. 硒化氢的还原性比H2S弱 （5）用以下实验探究Cl、I的非金属性强弱。 如图滴入浓盐酸，将产生的氯气通入淀粉KI溶液中，已知浓盐酸易挥发，产生的气体含氯化氢，一段时间后，淀粉KI溶液变蓝，该实验能否证明非金属性Cl>I：_______(填能，或不能)，原因是_______。 【答案】（1）H-O-Cl （2） （3） ①. N3->O2->Al3+ ②. 离子键、非极性键 ③. 离子化合物 （4）AC （5） ①. 能 ②. 因为挥发出来的氯化氢不能氧化碘化钾，只有Cl2能氧化KI为I2，证明Cl的非金属性大于I 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置关系可知：A是H，B是N，C是O，D是F，E是Na，F是Mg，G是Al，H是S，I是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 的单质溶于中生成HCl、HClO，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用的分子为HClO，结构式为H-O-Cl。 【小问2详解】 E2H为Na2S，为离子化合物，用电子式表示化合物E2H 的形成过程为：。 【小问3详解】 、C、G三种元素为N、O、Al，根据核大径小、层多径大原则，离子半径大小顺序为N3->O2->Al3+。E的单质在空气中加热得到的化合物为过氧化钠，含有的化学键类型有离子键、非极性键，该化合物属于离子化合物。 【小问4详解】 A. 非金属性C>Ge，锗化氢(GeH4)的热稳定性比甲烷差，A正确； B. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，锗的原子半径比钾小，B错误； C. 结合C、O形成CO2，锗可能与硒形成二硒化锗的化合物，C正确； D. 同主族元素从上到下非金属性减弱，硒化氢的还原性比H2S强，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 结合实验过程，该实验能证明非金属性Cl>I，原因是因为挥发出来的氯化氢不能氧化碘化钾，只有Cl2能氧化KI为I2，证明Cl的非金属性大于I。 17. 硫铁矿主要成分为，其中铁元素为价是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。(填元素名称) （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，其中一种物质同时产生和Fe2+，写出反应的离子方程式_______。 （3）硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成的离子方程式：_______。 （4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能使溶液中混有含铝元素物质_______ 。 （5）“结晶”过程：溶液制取，需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加入少量_______，原因是_______用离子方程式表示。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数：称取ag制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入 的溶液，恰好完全反应，已知反应中：变成Cr3+，则该反应中，FeSO4与的物质的量之比为_______。 【答案】（1）铁、硫 （2） （3）14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+ （4）Na[Al(OH)4] （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 铁粉 ③. （6）6：1 【解析】 【分析】将硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫：，生成经多步转化得到；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，其中金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到含、和的酸浸液；向酸浸液中继续加入，将溶液中的转化为，加入NaOH溶液，将溶液中的转化为沉淀，过滤得到含有的滤渣和溶液；向溶液中加入稀硫酸后经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到产品，据此分析解答。 【小问1详解】 在“煅烧”过程中发生的反应为：，化合价升高的元素为：铁、硫。 【小问2详解】 “酸浸液”中主要的金属阳离子有、和，同时产生和Fe2+离子方程式为：。 【小问3详解】 向酸浸液中继续加入，将溶液中的还原为，中价S被氧化为，根据元素守恒得到反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 若NaOH溶液过量，氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成四羟基合铝（Ⅲ）酸根，发生的反应为Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]，使溶液中混有含铝元素物质为Na[Al(OH)4]。 【小问5详解】 亚铁离子易水解，需要加入硫酸抑制水解，同时需要加入铁粉除去可能被氧化生成的铁离子，“结晶”过程：溶液制取，需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加入少量铁粉，原因是。 【小问6详解】 和发生反应：，FeSO4与的物质的量之比为6:1。 18. 氯化铁是一种共价铁盐化合物，为棕色固体，在300℃时易升华，主要用于五金蚀刻、污水处理、催化剂、凝聚剂等。设计以下实验探究氯化铁的化学性质，回答下列问题： （1）利用如图装置探究氯化铁的热稳定性。 ①通入排出装置中空气，加热一段时间后，装置C中出现黄绿色气体，观察到湿润的蓝色石蕊试纸_______填现象，说明已经开始分解。 ②装置D的作用是_______。A中瓶子与加热的玻璃管直接相连，而不用很细的玻璃导气管相连，原因是_______。 ③实验结束后，取玻璃管中残留固体溶于水中，检出其中含有，写出分解反应的化学方程式：_______。 （2）完成下列两组实验，探究氯化铁的氧化性。 ①取稀溶液加入试管中，通入足量SO2，可观察到的现象是_______写出发生反应的化学方程式：_______。 ②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴H2S溶液，可观察到溶液中有淡黄色固体产生。写出稀溶液与H2S溶液反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 先变红后褪色 ②. 吸收尾气，防止污染空气，同时可防倒吸 ③. 防止加热时氯化铁气体凝华变成固体堵住导气管 ④. （2） ①. 溶液由黄色变为浅绿色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①装置C中出现黄绿色气体（），与湿润的蓝色石蕊试纸接触时，先与水反应生成和：，HCl使试纸变红，的强氧化性又使试纸褪色，因此现象是先变红后褪色； ②装置D的作用是吸收，防止污染空气，同时可防倒吸；A中瓶子与加热的玻璃管直接相连，而不用很细的玻璃导气管相连，原因是防止加热时氯化铁气体凝华变成固体堵住导气管； ③实验结束后检出有，则分解生成，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①稀溶液与反应，溶液中被还原为，现象是溶液由黄色变为浅绿色，反应的化学方程式为：； ②稀溶液与反应，溶液中有淡黄色固体产生，即被氧化为，反应的离子方程式为：。 19. 由、、、组成的混合粉末，取样品进行下列实验部分产物略去。已知经测定，溶液B中无铜离子。 （1）反应中的化学方程式是：_______。 （2）溶液B中无铜离子，则溶液B所含溶质为_______和_______。 （3）当溶液变成溶液时，双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：_______。 （4）由分析，固体B中成分是_______和_______。 （5）若将固体与足量浓硫酸共热可以产生两种酸性气体，固体B全部溶解，则酸性气体是_______和_______。若产生的两种酸性气体体积之比为1：4，则原固体中CuO与C物质的量之比为_______。 【答案】（1）2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （2） ①. FeSO4 ②. H2SO4 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4） ①. Cu ②. C （5） ①. CO2 ②. SO2 ③. 2：1 【解析】 【分析】由、、、组成的混合粉末，样品加入过量的NaOH溶液，Al反应转化为盐，则溶液A为四羟基合铝酸钠溶液，固体A为、、，加入过量稀硫酸，生成B为FeSO4溶液、稀硫酸，B中无铜离子，固体B为Cu、C，溶液B加入H2O2溶液，氧化亚铁离子为铁离子，则C为硫酸铁溶液，据此解答。 【小问1详解】 反应为Al和氢氧化钠溶液反应，化学方程式是2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 【小问2详解】 溶液B中无铜离子，根据分析，则溶液B所含溶质为FeSO4和H2SO4。 【小问3详解】 溶液B加入H2O2溶液，氧化亚铁离子为铁离子，该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问4详解】 由分析，固体B中成分是Cu和C。 【小问5详解】 固体B中成分是Cu和C，若将固体与足量浓硫酸共热可以产生两种酸性气体，固体B全部溶解，则酸性气体是CO2和SO2。根据、，若产生的两种酸性气体体积之比为1：4，则CO2生成量少，根据相同条件下体积比等于物质的量之比，且设CO2为1mol，则SO2为4mol，结合方程式，Cu为2mol，C为1mol，根据Cu元素守恒，原固体中CuO与C物质的量之比为2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一(上)期末化学试卷 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是非金属元素 B. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油是氧化性液体 C. 钛合金是一种新型合金，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 2. 下列说法正确的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫杀菌原理和自来水用氯气消毒原理相同 B. 与反应，是氧化剂、是还原剂 C. 向Cl3溶液加入几滴KSCN溶液，产生红色沉淀 D. 将箔在空气中加热可以熔化，但不滴落 3. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，中含有的氯原子数为 C. 常温常压下，与完全反应转移电子数为 D. 常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 4. 下列说法正确的是 A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B. 能电离出氢离子的化合物就是酸 C. 合金中一定含金属元素，可能含非金属元素 D. 和都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 5. 反应 可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 18g含质子的物质的量为9mol C. 的摩尔质量： D. 的电离方程式： 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量气体： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： D. 向溶液中加溶液，产生气体： 7. 下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 D 向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 关于反应的说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C. 当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D. 被氧化的原子与被还原的原子个数比 9. 我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获 ，实现了对同位素 的灵敏检测。 的半衰期达万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 和 的电子数不同，互为同位素 B. 单质的还原性比K弱 C. 的半衰期长，说明 很难失去电子 D. 从原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化 10. 某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：、、、、为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，、同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 该离子中X，Y，Z原子最外层电子均达到8个 D. 该阴离子中不含非极性键 11. 多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸 有如图转化关系。 下列叙述正确的是 A. 为 B. 白色沉淀难溶于水，为非电解质 C. 该多硫酸化学式为 D. 反应： 12. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．证明非金属性强弱： C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 某种食品膨松剂由、、、、五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分别处于三个短周期。其中、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 、、只能组成共价化合物 D. R2X2的电子式为： 14. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点 氮化碳纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ中O2为氧化产物 C. 碳纳米点(组成与石墨相同)和C3N4均含极性共价键和非极性共价键 D. 总反应的化学方程式： 15. 下列除去杂质所用的方法正确的是 A. 除去气体中的少量：把混合气体依次通过溶液和浓硫酸 B. 除去溶液中少量：向溶液中通入过量的 C. 除去硫酸铁溶液中少量硫酸亚铁：向溶液中通入适量Cl2 D. 除去中少量：把固体置于坩埚中充分灼烧 第II卷非选择题(共55分) 二、流程题：本大题共4小题，共55分。 16. 下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）的单质溶于中，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用分子的结构式为_______。 （2）用电子式表示化合物E2H 的形成过程：_______。 （3）、C、G三种元素的离子半径大小顺序为_______填离子符号。E的单质在空气中加热得到的化合物中含有的化学键类型有_______填“离子键”、“极性键”、“非极性键”，该化合物属于_______填“离子化合物”、“共价化合物”。 （4）锗为第四周期元素，与硅同主族，硒为第四周期元素，与氧同族。根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是_______填字母。 A. 锗化氢(GeH4)的热稳定性比甲烷差 B. 锗的原子半径比钾大 C. 锗可能与硒形成二硒化锗的化合物 D. 硒化氢的还原性比H2S弱 （5）用以下实验探究Cl、I的非金属性强弱。 如图滴入浓盐酸，将产生的氯气通入淀粉KI溶液中，已知浓盐酸易挥发，产生的气体含氯化氢，一段时间后，淀粉KI溶液变蓝，该实验能否证明非金属性Cl>I：_______(填能，或不能)，原因是_______。 17. 硫铁矿主要成分为，其中铁元素为价是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。(填元素名称) （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，其中一种物质同时产生和Fe2+，写出反应的离子方程式_______。 （3）硫铁矿还原“酸浸液”中时，主要产物为，也有少量单质S生成。请写出生成的离子方程式：_______。 （4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能使溶液中混有含铝元素物质_______ 。 （5）“结晶”过程：溶液制取，需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加入少量_______，原因是_______用离子方程式表示。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数：称取ag制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入 的溶液，恰好完全反应，已知反应中：变成Cr3+，则该反应中，FeSO4与的物质的量之比为_______。 18. 氯化铁是一种共价铁盐化合物，为棕色固体，在300℃时易升华，主要用于五金蚀刻、污水处理、催化剂、凝聚剂等。设计以下实验探究氯化铁的化学性质，回答下列问题： （1）利用如图装置探究氯化铁的热稳定性。 ①通入排出装置中空气，加热一段时间后，装置C中出现黄绿色气体，观察到湿润的蓝色石蕊试纸_______填现象，说明已经开始分解。 ②装置D的作用是_______。A中瓶子与加热的玻璃管直接相连，而不用很细的玻璃导气管相连，原因是_______。 ③实验结束后，取玻璃管中残留固体溶于水中，检出其中含有，写出分解反应的化学方程式：_______。 （2）完成下列两组实验，探究氯化铁的氧化性。 ①取稀溶液加入试管中，通入足量SO2，可观察到的现象是_______写出发生反应的化学方程式：_______。 ②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴H2S溶液，可观察到溶液中有淡黄色固体产生。写出稀溶液与H2S溶液反应的离子方程式：_______。 19. 由、、、组成的混合粉末，取样品进行下列实验部分产物略去。已知经测定，溶液B中无铜离子。 （1）反应中的化学方程式是：_______。 （2）溶液B中无铜离子，则溶液B所含溶质为_______和_______。 （3）当溶液变成溶液时，双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：_______。 （4）由分析，固体B中成分是_______和_______。 （5）若将固体与足量浓硫酸共热可以产生两种酸性气体，固体B全部溶解，则酸性气体是_______和_______。若产生的两种酸性气体体积之比为1：4，则原固体中CuO与C物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $