湖北十堰市东风高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期末试卷以真实情境为载体，融合航天科技、文房四宝、废旧金属回收等素材，全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类（第3题）、化学用语（第4题）、离子共存（第7题）|以“纳米车”（第5题）、航天材料（第1题）创设科技情境，考查同位素、同素异形体等概念| |非选择题|4题/55分|工艺流程（第17题）、实验探究（第19题）、元素周期律（第18题）|通过废旧金属回收（第17题）考查物质转化，结合硫酰氯合成实验（第19题）培养科学探究能力，体现科学态度与责任|

东风高中2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学试题 命题人：冯伟 审题人：吕洪杰 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸.上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是（ ） A. 液氧-液氢能作为火箭推进剂 B.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 C.. 月球发现的3He与4He互为同位素 D.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ） A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 3. 下列对常见物质的分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 盐 混合物 A HCl KOH AgCl 冰水混合物 B NaHSO4 Mg(OH)2 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 纯净的氢氧化铁胶体 D H2S 纯碱 CaCO3 空气 4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 次氯酸的结构式： B. 氮气的电子式： C. 和的结构示意图： D. CCl4分子结构模型是： 5. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 （ ） A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C. 球形笼状分子C60属于新型化合物 D. C60与石墨、金刚石互为同素异形体 6．下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是（ ） A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O B. 久置于空气中的漂白粉： C. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： D. 氯气与水的反应： 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．足量Fe在1mol Cl2中充分反应，转移3NA个电子 B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量水中发生反应转移电子数为0.1NA C．1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NA D．92 g的NO2和N2O4混合气体中原子总数为6NA 10. 短周期元素X、Y的价-类二维图如图所示，下列推理错误的是 A．日常生活生产中，单质b＇能用于杀菌消毒 B．工业上可通过b→c→d→e来制备一种常用的强酸 C．c＇、c均能使品红溶液褪色，均具有漂白性 D．b＇与a能发生置换反应产生b与a＇，说明酸性：a>a＇ 11．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是（ ） A．将C通入BaCl2的溶液中，有白色沉淀BaSO3产生 B．利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C．E的浓溶液可以干燥物质B D．若A为气体单质上图转化关系依然成立 12．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是（ ） A．制取并收集氨气 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制取、收集NO D．验证非金属性：Cl>C>Si 13. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 14 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数为（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ⑦1 mol·L-1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2 ⑧NH3（g）NO（g）HNO3（g） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. 实验室常用MnO4- 标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4-再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 （ ） A.S2O82-中S化合价为+7 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ，溶液颜色均发生了变化 C. 由上述反应可知，氧化性： S2O82- > MnO4->Fe3+ D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂个数比为1:5 第II卷（填空题 共55分） 16．（14分）化学创造美好生活，某化学学习小组利用一些物质，开展研究和学习。 ①食盐 ②食用小苏打 ③洁厕灵(主要成分为盐酸) ④琥珀酸亚铁补铁剂 ⑤0.01%高锰酸钾洗液 ⑥漂白粉 ⑦不锈钢刀 ⑧白酒 ⑨含铜电线 （1）用不锈钢刀具剁排骨，利用的是合金制品硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）NaCl、NaHCO3、HCl、Cu、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中_____是非电解质。 （3）实验室检验④是否变质所用最佳试剂___________(填化学式)。 （4）某同学欲用NaClO固体配制240 ml 0.8 mol/L“84”消毒液。 ①需要称量的NaClO的质量为 。配置该溶液必须用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有__________________ ②下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 (填标号)。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C.向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，具有杀菌消毒和净水双重功能。工业上高可利用NaClO在碱性溶液中氧化Fe3+制备，写出该反应的离子方程式_____________________ ②Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，请结合所学知识简述Na2FeO4能够杀菌消毒和净水的原理______________________________________________________ 17. （13分） 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_______________________ （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________ （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器有___________________。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为________ （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________________________________________________________________________ 18. （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： A B C D E F K G J （1）C 元素在周期表中的位置是___________。 （2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）比较稳定性：H2C ___________H2G (填“>”或“<”)，K、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示) （4）用电子式表示元素G与元素E形成化合物的形成过程__________________________ （5）C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。 （6）BA3的催化氧化是工业制硝酸的基础,写出该反应的化学方程式____________________ 19.（14分） 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中发生的化学方程式____________________________________________ （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是__________________________________________________ （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是__________________________________________ （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为________________________________________________ （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→ 能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 第 1 页 共 9 页 高一化学试题 学科网（北京）股份有限公司 $