精品解析：上海市曹杨第二中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷

上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高三年级期末考试化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2.本试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3.选择题试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、硫与硒 SO2和SO3是硫元素的两种酸性氧化物，是形成酸雨的主要污染物来源。 1. 下列物质与SO2反应都会出现褪色现象，褪色原理与其它三个不同的是______。 A. 品红溶液 B. Na2O2固体 C. 酸性KMnO4溶液 D. 碘水 2. SO2和SO3具有相同的______。 A. 中心原子杂化类型 B. 分子空间构型 C. 分子极性 D. 键角大小 硒和硫同属氧族元素，两者有着相似的化学性质。 3. 硒(Se)在元素周期表中的位置是___________。 4. 下列相关性质的比较，正确的是______。(不定项) A. 酸性：H2S＞H2Se B. 沸点：SO2＞SeO2 C. 第一电离能：S＞Se D. 单质还原性：S＞Se 5. 硒化铷(Rb2Se)的立方晶胞结构如图所示，Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+数为______；Rb+周围与它距离最近且相等的Rb+数为______。已知Rb2Se的式量为250，晶胞边长为anm，则晶胞密度为________。(阿伏加德罗常数用NA表示) 6. 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，光响应原理如下图所示。图中实现光响应的波长_____(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_____________________________。 2023年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在发明合成量子点材料上的贡献。CdSe是一种量子点材料，具有独特的光学、电学等性质。 7. 配平制备CdSe的化学方程式：____________。 8. 已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的电离常数为，。则常温下NaHSeO3溶液显______性，结合方程式与平衡常数的值说明原因________。 A．酸 B．中 C．碱 【答案】1. A 2. A 3. 第四周期ⅥA族 4. C 5. ①. 8 ②. 12 ③. 6. ①. < ②. Se的原子半径比S的原子半径大，Se-Se键的键能比S-S键的键能小，断裂Se-Se键所需要的最低能量更低，对应光波波长较长 7. 8. ①. A ②. 的电离常数，水解常数，因，电离程度大于水解程度，溶液显酸性 【解析】 【1题详解】 A．使品红褪色，属于非氧化还原的化合漂白，A错误； B．具有强氧化性，氧化，属于氧化还原褪色，B正确； C．酸性氧化，属于氧化还原褪色，C正确； D．，属于氧化还原褪色，D正确； 故选A。 【2题详解】 ：S价层电子对数为3，属于杂化，V形，极性分子； ：S价层电子对数为3，属于杂化，平面正三角形，非极性分子； A．中心原子杂化类型均为杂化，A正确； B．空间构型为V形，空间构型为平面正三角形，B错误； C．为极性分子，为非极性分子，C错误； D．理论键角为120°；孤电子对‑成键电子对斥力 > 成键‑成键斥力，挤压键角变小，实际键角119.5°；无孤电子对，三根键完全等价，键角120°，D错误； 故选A。 【3题详解】 Se是34号元素，位于元素周期表第四周期ⅥA族； 【4题详解】 A．酸性：，同主族氢化物酸性从上至下增强，故酸性，A错误； B．沸点：，相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，B错误； C．第一电离能：S>Se，同主族从上往下第一电离能减小，C正确； D．单质还原性S<Se，Se原子核外电子层数更多，原子半径更大，最外层电子离核更远，故Se失电子能力更强，D错误； 故选C。 【5题详解】 位于顶点和面心，全部填充在四面体空隙，则1个周围最近的有8个；观察晶胞：任意一个，同一层、上层、下层都可以找到距离相等的其他，总共有12个；使用均摊法：有个，根据化学式，有8个，所以1个晶胞里有4个单元。已知，晶胞边长=，晶胞体积=，晶胞质量=，则晶胞密度：； 【6题详解】 Se的原子半径比S的原子半径大，Se-Se键的键能比S-S键的键能小，断裂Se-Se键所需要的最低能量更低，对应光波波长较长，所以图中实现光响应的波长：； 【7题详解】 根据原子守恒配平化学方程式为：； 【8题详解】 在溶液中完全电离：，溶液的酸碱性由的电离和水解共同决定。的水解反应为：，水解常数，已知，，则；的电离反应为，电离常数，由于，即的电离程度大于水解程度，溶液中，故溶液显酸性。 二、甲醇的制备与应用 甲醇被誉为绿色燃料，在许多大型运动会赛事中都被推广使用作为火炬燃料。 9. 已知甲醇的热值为22.7kJ/g，则甲醇的燃烧热为___________。 CO和H2作为原料制备甲醇的原理： 10. 向某恒温恒压密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是______。(不定项) A. B. 容器内混合气体的密度不再改变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 两种反应物的转化率之比不再改变 11. 在一定温度下体积为2L的恒容密闭容器中，投入4molCO和8mol H2，经过10min后达到平衡状态，H2的平衡转化率为90%，则用CH3OH表示的化学反应速率为___________。 12. 在第3题的平衡条件下，再投入0.6mol H2和1.4molCH3OH，平衡将如何移动___________？(写出具体计算过程) 用CO2和H2制备甲醇是实现CO2资源利用的方式之一，其反应原理：。 13. 在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的，相同时间内测得H2转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 根据题意判断________。 A．＞ B．＜ C．= 温度高于T0时，H2转化率减小的可能原因为_____________________________________。 产品甲醇可用于制备二甲醚，在1L恒容密闭容器中充入一定量的甲醇，发生反应：，测得CH3OH浓度与温度关系如图所示。 14. 该反应的ΔH _______0. A. ＞ B. ＜ C. = D. 无法确定 15. T1时达平衡后，向容器中再充入少量甲醇蒸气，甲醇的平衡转化率______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 如下图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。闭合K，该装置开始工作。 16. 甲中负极的电极反应式为____________________。 17. 乙中A极为______极，工作一段时间后，该区溶液pH______。 A．阴，增大 B．阳，增大 C．阳，增大 D．阳，减小 18. 丙装置溶液中金属正离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。分析可知②线表示的是_________(填离子符号)的变化。 【答案】9. 10. BC 11. 12. 平衡正向移动 13. ①. A ②. 温度高于时，反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致转化率减小 14. B 15. C 16.   17. D 18. 【解析】 【9题详解】 甲醇的摩尔质量为。已知甲醇的热值为，则甲醇完全燃烧放出的热量为。因此，甲醇的燃烧热为。 【10题详解】 A．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，A不符合题意； B．恒温恒压下，该反应前后气体总物质的量改变，导致容器体积改变，而气体总质量不变。根据，密度是变量，当密度不再改变时，说明体积不再改变，反应达到平衡，B符合题意； C．混合气体总质量不变，但总物质的量在反应过程中改变。根据，平均相对分子质量是变量，当其不再改变时，说明达到平衡，C符合题意； D．起始充入的和的物质的量之比为，恰好等于化学计量数之比，因此在反应的任何时刻，两者的转化率始终相等（比值始终为），不能作为判断平衡的标志，D不符合题意； 故选BC。 【11题详解】 的转化量为。根据化学方程式可知，生成的物质的量为。其浓度变化量。则用表示的反应速率。 【12题详解】 第3题平衡时，各物质的浓度分别为：，，。该温度下的平衡常数 。再投入和后，各物质的瞬时浓度变为：，，。浓度商，因此平衡正向移动。 【13题详解】 ，值越大，说明反应体系中的比例越高。增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，图中相同温度下对应的转化率更高，说明，故选A。之前反应未达平衡，升温使反应速率加快，相同时间内转化率升高；时达到平衡状态，由于正反应是放热反应（），继续升温会导致平衡逆向移动，从而使转化率下降。 【14题详解】 由图可知，温度为的曲线先出现拐点（先达到平衡），说明温度下的反应速率更快，即。当温度从升高到时，平衡时的浓度增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，。 【15题详解】 该反应反应前后气体分子总数不变。在恒容密闭容器中，再充入少量甲醇蒸气，等效于在原平衡的基础上增大压强。对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不发生移动，因此甲醇的平衡转化率不变。 【16题详解】 甲装置为甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，发生氧化反应。在碱性（）电解质溶液中，甲醇失去电子被氧化为碳酸根离子，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为。 【17题详解】 甲装置中通入的电极为正极。乙装置中A极与甲的正极相连，故A极为阳极。乙装置实质为电解溶液，总反应方程式为。反应生成了硫酸，导致溶液中浓度增大，因此溶液的pH减小。 【18题详解】 根据电路连接，甲的负极连D，正极连A，故A为阳极，B为阴极；B连C，故C为阳极（电极），D为阴极。丙装置中，阳极C发生反应：；阴极D发生还原反应，由于氧化性，阴极反应为：。 观察图2： 线①随电子转移物质的量减小，斜率为，代表的消耗； 线③从开始增加，转移电子时生成，代表的生成； 线②从开始增加，转移电子时增加（达到），斜率为，这与阴极生成的比例完全一致，故线②表示的变化。 三、氨气的合成与性质 回答下列有关氨的问题： 19. 合成氨工业中，用______方法获得混合气体中的NH3。 A．酸液吸收 B．液化分离 该方法是利用NH3的何种性质，并从微观角度说明NH3具有该性质的原因___________。 铁触媒常作为合成氨反应的催化剂，它是以铁元素为主的多组分催化剂。 20. 铁触媒的加入会使合成氨的逆反应活化能________。 A．不变 B．减小 C．增大 21. 基态铁原子的价电子轨道表示式为________________。 22. 工业炼铁常用的方法是________。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 氨气的溶解性、配位能力、还原性等在工农业生产、环境治理等方面有重要用途。 23. 某种双核钴配合物阳离子的结构如图。 X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是______。 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞X B. 电负性：Z＞X＞Y C. Co位于元素周期表d区，在该阳离子中呈+3价 D. 从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性 24. 将NH3通入含Co3+的水溶液中，可以抑制Co3+在水溶液中被还原成Co2+是因为_____________。 25. 以NH3作为原料，采用如图装置可将氮氧化物转化为N2，减轻环境污染问题。下列说法正确的是________。 A. 离子交换膜最好选用正离子交换膜 B. 电子从B极流出经负载流入A极 C. 工作一段时间后，右室附近溶液pH增大 D. 相同条件下，3体积的NH3最多可处理4体积的NO2 26. 氨气与酸反应可以生成铵盐，铵盐可以用作氮肥。等物质的量浓度的下面四种溶液，浓度第二大的是______。 A. NH4Cl B. C. D. 27. 常温下，一水合氨。向氨水中逐滴滴加入盐酸至pH=9，此时与的比值为________。 已知与相似，水溶液具有碱性，其电离方程式为：。 常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数与所加盐酸体积的关系如图。 28. 若选用的酸碱指示剂是甲基橙，则达到滴定终点的现象为________________________________。 29. R、N、Q三点中水的电离程度最大的是_____点；溶液显中性的是_____点。 30. N点溶液中离子浓度大小关系正确的是______。(不定项) A. B. C. D. 【答案】19. ①. B ②. 易液化，氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，沸点相对较高，容易在加压下液化为液态 20. B 21. 22. B 23. C 24. 与形成稳定的配合物，极大地降低了溶液中自由的浓度，使其氧化性减弱 25. C 26. C 27. 1.8 28. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色 29. ①. N ②. R 30. AD 【解析】 【19题详解】 合成氨工业中，通常利用氨气易液化的性质，通过降温加压使其液化，从而将从和的混合气体中分离出来；从微观角度看，氮原子的电负性较强且带有孤电子对，使得氨分子之间能够形成氢键，增加了分子间作用力，导致其沸点较高，容易液化。 【20题详解】 催化剂能同时同等程度降低正、逆反应的活化能，加快正逆反应速率，因此逆反应活化能减小，故选B。 【21题详解】 铁是26号元素，其基态原子的电子排布式为 ，价电子排布为 ，根据洪特规则和泡利不相容原理， 轨道的5个空间取向中有一个排布2个自旋相反的电子，其余4个各排布1个自旋平行的电子； 轨道排布2个自旋相反的电子，价电子轨道表示式为。 【22题详解】 铁属于中等活泼金属，工业上通常采用热还原法，即在高温下用还原剂（如）还原铁矿石（如或）来冶炼生铁，故选B。 【23题详解】 第二周期主族元素第一电离能第二大的是N（第一电离能：F>N>O>C…，主族中排第二），核外电子只有1种运动状态的Y是H，Z的一种同素异形体是极性分子则Z是O（O3为V形，属于极性分子），所以Y是H元素、X是N元素、Z是O元素。 A．非金属性，简单氢化物稳定性，即Z＞X，A正确； B．电负性 ，即Z＞X＞Y，B正确； C．由图可知配体为和（桥接配体为 ），均为中性分子，配合物阳离子总共带4个正电荷，因此两个中心离子Co的化合价总和为，即Co呈价，C错误； D．该离子含有过氧键（），结构不稳定且具有一定的氧化性，D正确； 故选C。 【24题详解】 分子中的氮原子含有孤电子对，能与具有空轨道的形成非常稳定的配离子，配合物的形成使得溶液中游离的浓度显著降低，从而降低了其得电子的能力（即氧化性减弱），抑制了其被还原为。 【25题详解】 A极通入转化为，N元素化合价升高，发生氧化反应，A极为负极；B极通入转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，B极为正极。 A．负极反应消耗，正极反应生成，为保持电荷平衡，需从右室移向左室，应选用阴离子交换膜，A错误； B．电子由负极(A极)经外电路流向正极(B极)，B错误； C．右室(正极)电极反应为 ，生成了，导致附近溶液pH增大，C正确； D．根据得失电子守恒，，即4体积最多可处理3体积 ，D错误； 故选C。 【26题详解】 四种物质均为铵盐，均会发生水解： A中 对水解无影响；B中水解显碱性，会促进的水解，使浓度减小；C中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，轻微抑制的水解；D中 完全电离出大量的，极大地抑制了的水解，浓度最大；因此浓度大小顺序为 D > C > A > B，第二大的是C，故选C。 【27题详解】 根据一水合氨的电离平衡常数表达式 ；当溶液时，，则 ；代入公式可得。 【28题详解】 滴定前 溶液显碱性，甲基橙指示剂显黄色。用盐酸滴定至终点时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。甲基橙的变色范围为3.1~4.4（红-橙-黄），故达到滴定终点时的现象为溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色（或不恢复原色）。 【29题详解】 N点时 最小，说明由水电离出的最大；此时盐酸与 恰好完全反应生成，强酸弱碱盐的水解最大程度地促进了水的电离，故水的电离程度最大的是N点；R点时 ，即由水电离出的 ，在滴定终点（N点）前，溶液为弱碱及其盐的混合液，若溶液显中性，则 ，此时溶液中的全部来自水的电离，符合R点的数据，故溶液显中性的是R点。 【30题详解】 N点为滴定终点，溶质恰好为； A．该盐为强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，即 ，由于水解程度较微弱，主要离子浓度大于次要离子浓度，故大小顺序为，A正确， B．由A的分析可知，B错误； C．根据电荷守恒，应为，C错误； D．根据物料守恒，N点时加入的盐酸与羟胺的物质的量相等，含氮微粒的总浓度等于 的浓度，即，D正确； 故选AD。 四、松柏基化合物 松柏醇是合成木质素(一种形成植物细胞壁的有机物)的原料之一，其结构如下图： 31. 一个松柏醇分子中最多有_______个碳原子共面。 32. 对于松柏醇能够发生的反应，正确的是______。(不定项) A. 既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C. 既能和金属Na反应，又能和NaHCO3溶液反应 D. 既能和溴水发生加成反应，又能和溴水发生取代反应 33. 松柏醇可与葡萄糖形成一种配糖化合物。对于葡萄糖的说法，错误的是________。 A. 多数以六元环状结构存在 B. 两分子葡萄糖可脱水缩合生成二糖 C. 链式结构中含有4个手性碳原子 D. 加入新制Cu(OH)2中可生成砖红色沉淀 F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下： 34. A中所含官能团的名称是________________。 35. 对B进行质谱分析，质谱图上检测到分子离子峰的质荷比()为________。 36. D→E可经两步完成，第二步的反应试剂和条件是________________。 37. 写出E→F的化学方程式________________________________________。 38. 写出满足下列条件，且与F互为同分异构体的M的结构简式________。(任写一种) ①苯环上只有两个间位取代基； ②能发生水解反应和银镜反应； ③1molM最多消耗4molNaOH溶液； ④存在立体异构。 39. 已知：和的性质类似。写出以、、和HCHO为原料制备的合成路线____________。(无机试剂和有机溶剂任选) 【答案】31. 10 32. ABD 33. D 34. 羰基、醚键 35. 207 36. 氢氧化钠水溶液，加热 37. 38. 或 39. 【解析】 【31题详解】 松柏醇分子中存在碳碳双键平面结构和苯环平面结构，通过单键连接，故所有碳原子都有可能共面，即最多有10 个碳原子共面； 【32题详解】 A．松柏醇有羟基，可以发生氧化反应；有碳碳双键可以与氢气加成，发生还原反应，A正确； B．松柏醇有碳碳双键可以发生加聚反应，分子有两个羟基可以发生缩聚反应，B正确； C．松柏醇有醇羟基和酚羟基，都可以和钠反应，但不能和NaHCO3溶液反应，C错误； D．松柏醇有碳碳双键和酚羟基，可以和溴水发生加成反应或取代反应，D正确； 故选ABD。 【33题详解】 葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，多数以六元环状结构存在，两分子葡萄糖可脱水缩合生成二糖，链式结构中含有4个手性碳原子，加入新制Cu(OH)2后加热才会有砖红色沉淀产生，故选D。 【34题详解】 由图可知，A中所含官能团的名称是羰基、醚键； 【35题详解】 B的分子式为C12H17O2N，质谱图上检测到分子离子峰的质荷比()即分子的相对分子质量，为207； 【36题详解】 D→E可经两步完成，可以先与氯气发生加成反应，再与氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生水解反应； 【37题详解】 从原子守恒分析可知，与丙酮反应生成和水，故方程式为：； 【38题详解】 根据要求苯环上只有两个间位取代基，能发生水解反应和银镜反应，且1molM最多消耗4molNaOH溶液，结合不饱和度和氧原子数推测同分异构体有甲酸酯基和苯酚酯基，又存在立体异构，故推出M的结构简式为或； 【39题详解】 类比F的合成路线，从原料出发可以将产物划分成三部分，①可以从出发，先在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成，再催化氧化生成；③则以和为原料在HCl的作用下生成；最后、、甲醛反应生成。路线为： 五、制备碳酸锂 一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。 已知：部分物质的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 Li+ 难溶 可溶 易溶 Ca2+ 难溶 难溶 可溶 40. 写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：________________________________。加入盐酸的量不宜过多的原因是________________________________。 41. 钙渣的主要成分是________。(不定项) A. Li3PO4 B. LiCaPO4 C. Ca3(PO4)2 D. CaHPO4 42. 沉锂时，反应的离子方程式是________________________________。 已知：25℃时，CaCO3的，的。 43. 若粗制LiCl溶液中，。则沉锂前溶液中能达到的Ca2+的最小浓度是________mol/L。 A. B. C. D. 【答案】40. ①. ②. 尽量减少后续磷锂分离时的用量 41. D 42. 43. C 【解析】 【分析】磷酸锂渣和盐酸发生反应，将原本难溶的转化为可溶性的和，使锂元素从固相进入液相，得到主要含、、的浸出液。向浸出液中加入和，调节体系pH，利用不同磷酸盐的溶解性差异，让磷酸根转化为钙的难溶磷酸盐沉淀，实现磷酸根和锂元素的固液分离，液相得到粗制溶液，固相为钙渣。将粗制溶液调至弱碱性后加入，利用远小于的溶度积差异，优先沉淀除去溶液中残留的，避免沉锂步骤产出的混有钙杂质。向除杂后的精制溶液中加入足量，将转化为沉淀，最终得到目标产物。 【40题详解】 根据流程图可知，磷酸锂渣加入盐酸浸取后，溶液主要含、、，说明与盐酸反应生成了和，化学方程式为。在后续的磷锂分离步骤中需要加入溶液调节酸碱度，若浸取时加入盐酸的量过多，会消耗更多的，增加生产成本，因此加入盐酸的量不宜过多，以尽量减少后续的用量。 【41题详解】 磷锂分离时向溶液中加入溶液和溶液，根据溶解性表可知，与结合会生成难溶的沉淀，而与形成的化合物可溶，从而实现磷和锂的分离。因此，过滤后得到的钙渣主要成分是，故选D。 【42题详解】 沉锂时，向除杂后的粗制溶液中加入溶液，与结合生成微溶的沉淀，反应的离子方程式为。 【43题详解】 除杂时要求尽可能沉淀完全，但不能使生成沉淀造成损失。当刚要开始沉淀时，溶液中的碳酸根离子浓度达到最大允许值，此时。此时溶液中的浓度达到最小，其最小浓度，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高三年级期末考试化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2.本试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3.选择题试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、硫与硒 SO2和SO3是硫元素的两种酸性氧化物，是形成酸雨的主要污染物来源。 1. 下列物质与SO2反应都会出现褪色现象，褪色原理与其它三个不同的是______。 A. 品红溶液 B. Na2O2固体 C. 酸性KMnO4溶液 D. 碘水 2. SO2和SO3具有相同的______。 A. 中心原子杂化类型 B. 分子空间构型 C. 分子极性 D. 键角大小 硒和硫同属氧族元素，两者有着相似的化学性质。 3. 硒(Se)在元素周期表中的位置是___________。 4. 下列相关性质的比较，正确的是______。(不定项) A. 酸性：H2S＞H2Se B. 沸点：SO2＞SeO2 C. 第一电离能：S＞Se D. 单质还原性：S＞Se 5. 硒化铷(Rb2Se)的立方晶胞结构如图所示，Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+数为______；Rb+周围与它距离最近且相等的Rb+数为______。已知Rb2Se的式量为250，晶胞边长为anm，则晶胞密度为________。(阿伏加德罗常数用NA表示) 6. 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，光响应原理如下图所示。图中实现光响应的波长_____(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_____________________________。 2023年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在发明合成量子点材料上的贡献。CdSe是一种量子点材料，具有独特的光学、电学等性质。 7. 配平制备CdSe的化学方程式：____________。 8. 已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的电离常数为，。则常温下NaHSeO3溶液显______性，结合方程式与平衡常数的值说明原因________。 A．酸 B．中 C．碱 二、甲醇的制备与应用 甲醇被誉为绿色燃料，在许多大型运动会赛事中都被推广使用作为火炬燃料。 9. 已知甲醇的热值为22.7kJ/g，则甲醇的燃烧热为___________。 CO和H2作为原料制备甲醇的原理： 10. 向某恒温恒压密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是______。(不定项) A. B. 容器内混合气体的密度不再改变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 两种反应物的转化率之比不再改变 11. 在一定温度下体积为2L的恒容密闭容器中，投入4molCO和8mol H2，经过10min后达到平衡状态，H2的平衡转化率为90%，则用CH3OH表示的化学反应速率为___________。 12. 在第3题的平衡条件下，再投入0.6mol H2和1.4molCH3OH，平衡将如何移动___________？(写出具体计算过程) 用CO2和H2制备甲醇是实现CO2资源利用的方式之一，其反应原理：。 13. 在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的，相同时间内测得H2转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 根据题意判断________。 A．＞ B．＜ C．= 温度高于T0时，H2转化率减小的可能原因为_____________________________________。 产品甲醇可用于制备二甲醚，在1L恒容密闭容器中充入一定量的甲醇，发生反应：，测得CH3OH浓度与温度关系如图所示。 14. 该反应的ΔH _______0. A. ＞ B. ＜ C. = D. 无法确定 15. T1时达平衡后，向容器中再充入少量甲醇蒸气，甲醇的平衡转化率______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 如下图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。闭合K，该装置开始工作。 16. 甲中负极的电极反应式为____________________。 17. 乙中A极为______极，工作一段时间后，该区溶液pH______。 A．阴，增大 B．阳，增大 C．阳，增大 D．阳，减小 18. 丙装置溶液中金属正离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。分析可知②线表示的是_________(填离子符号)的变化。 三、氨气的合成与性质 回答下列有关氨的问题： 19. 合成氨工业中，用______方法获得混合气体中的NH3。 A．酸液吸收 B．液化分离 该方法是利用NH3的何种性质，并从微观角度说明NH3具有该性质的原因___________。 铁触媒常作为合成氨反应的催化剂，它是以铁元素为主的多组分催化剂。 20. 铁触媒的加入会使合成氨的逆反应活化能________。 A．不变 B．减小 C．增大 21. 基态铁原子的价电子轨道表示式为________________。 22. 工业炼铁常用的方法是________。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 氨气的溶解性、配位能力、还原性等在工农业生产、环境治理等方面有重要用途。 23. 某种双核钴配合物阳离子的结构如图。 X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是______。 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞X B. 电负性：Z＞X＞Y C. Co位于元素周期表d区，在该阳离子中呈+3价 D. 从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性 24. 将NH3通入含Co3+的水溶液中，可以抑制Co3+在水溶液中被还原成Co2+是因为_____________。 25. 以NH3作为原料，采用如图装置可将氮氧化物转化为N2，减轻环境污染问题。下列说法正确的是________。 A. 离子交换膜最好选用正离子交换膜 B. 电子从B极流出经负载流入A极 C. 工作一段时间后，右室附近溶液pH增大 D. 相同条件下，3体积的NH3最多可处理4体积的NO2 26. 氨气与酸反应可以生成铵盐，铵盐可以用作氮肥。等物质的量浓度的下面四种溶液，浓度第二大的是______。 A. NH4Cl B. C. D. 27. 常温下，一水合氨。向氨水中逐滴滴加入盐酸至pH=9，此时与的比值为________。 已知与相似，水溶液具有碱性，其电离方程式为：。 常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数与所加盐酸体积的关系如图。 28. 若选用的酸碱指示剂是甲基橙，则达到滴定终点的现象为________________________________。 29. R、N、Q三点中水的电离程度最大的是_____点；溶液显中性的是_____点。 30. N点溶液中离子浓度大小关系正确的是______。(不定项) A. B. C. D. 四、松柏基化合物 松柏醇是合成木质素(一种形成植物细胞壁的有机物)的原料之一，其结构如下图： 31. 一个松柏醇分子中最多有_______个碳原子共面。 32. 对于松柏醇能够发生的反应，正确的是______。(不定项) A. 既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C. 既能和金属Na反应，又能和NaHCO3溶液反应 D. 既能和溴水发生加成反应，又能和溴水发生取代反应 33. 松柏醇可与葡萄糖形成一种配糖化合物。对于葡萄糖的说法，错误的是________。 A. 多数以六元环状结构存在 B. 两分子葡萄糖可脱水缩合生成二糖 C. 链式结构中含有4个手性碳原子 D. 加入新制Cu(OH)2中可生成砖红色沉淀 F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下： 34. A中所含官能团的名称是________________。 35. 对B进行质谱分析，质谱图上检测到分子离子峰的质荷比()为________。 36. D→E可经两步完成，第二步的反应试剂和条件是________________。 37. 写出E→F的化学方程式________________________________________。 38. 写出满足下列条件，且与F互为同分异构体的M的结构简式________。(任写一种) ①苯环上只有两个间位取代基； ②能发生水解反应和银镜反应； ③1molM最多消耗4molNaOH溶液； ④存在立体异构。 39. 已知：和的性质类似。写出以、、和HCHO为原料制备的合成路线____________。(无机试剂和有机溶剂任选) 五、制备碳酸锂 一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。 已知：部分物质的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 Li+ 难溶 可溶 易溶 Ca2+ 难溶 难溶 可溶 40. 写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：________________________________。加入盐酸的量不宜过多的原因是________________________________。 41. 钙渣的主要成分是________。(不定项) A. Li3PO4 B. LiCaPO4 C. Ca3(PO4)2 D. CaHPO4 42. 沉锂时，反应的离子方程式是________________________________。 已知：25℃时，CaCO3的，的。 43. 若粗制LiCl溶液中，。则沉锂前溶液中能达到的Ca2+的最小浓度是________mol/L。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $