上海交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期期末化学试卷

2024-2025学年上海市交大附中第一学期期末考 高三年级 化学学科 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 K-39 Fe-56 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键) 1. 基态N的价电子排布式为________________。 2. 将下列形成蛋白质分子结构的层次从小到大进行排列，依次是________________。 ①氨基酸 ②蛋白质 ③二肽 ④多肽 A. ①③②④ B. ①②④③ C. ①②③④ D. ①③④② 3. 碱基中的具有一定的碱性，可以结合形成，从结构角度解释可以结合的原因：________________________________________。 4. 鸟嘌呤是一种常见的碱基。 (1)鸟嘌呤中2号N的杂化类型为________________。 A． B． C．sp (2)鸟嘌呤中N—H键的平均键长________________0.29 nm。 A．大于 B．小于 C．等于 氢键在DNA复制过程中起重要作用 5. 碱基中，因为O、N电负性________________C，所以O、N能与H形成氢键而C不能。 A．大于 B．小于 C．等于 6. 下列说法正确的是________________(不定项)。 A．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 B．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 C．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键 7. 一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成—OH． (1)鸟嘌呤异构化后的结构简式为________________________。 (2)鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是________________。 A．胞嘧啶 B．胸腺嘧啶 硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下： 8. 已知：在25℃和101 kPa时，的燃烧热为，则在相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为_____________________________。 9. 反应Ⅱ，分解制取的速率主要由反应决定，对该反应的历程进行研究发现，分解经历了多步基元反应，其中影响速率的关键基元反应为：，，下列说法合理的是________________(不定项)。 A. 越大有利于加快的分解速率 B. 关键基元反应的活化能比其他基元反应的小 C. 催化剂参与氧原子的生成与消耗将有利于提高的分解速率 D. 催化剂的使用可大大提升的平衡转化率 10. 进行反应Ⅲ之前，需要经过以下两个步骤： (1)步骤1：除去少量硫酸杂质。步骤2：电解。通过电解法实现HI和的分离与富集，装置示意图如下，阴极的电极反应方程式为：_____________________________。 (2)利用电解后某一极的溶液，作为反应Ⅱ中的吸收剂，实现与的分离，吸收剂的有效成分是______________________________。 二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程： 11. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是_________________________。 12. 酒样中通入的目的________________________。 13. 若吸收液用NaOH溶液，当溶液时过程中发生的主要反应有__________________________________、___________________________________。 (已知：， ) 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、等，从中提取Se的工艺流程如下： 已知： 化学式 AgCl (常温) 14. 酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是_____________________。 15. “氯化”过程中发生如下转化： (1)Se转化为，请配平下列化学方程式：_____________________。 ____Se+____________HCl+____ (2)已知：，从化学平衡的角度解释通入氯气后，逐渐转化为AgCl的原因_________________________________________。 16. “还原”过程中发生反应的化学方程式为_____________________________。 17. 、、氧化性由强到弱的顺序为_______________________________。 A. B. C. D. 滴定法测定溶液的浓度，其基本原理为： 第一步：。 第二步：(无色)(无色) 18. 由此可知滴定所用的指示剂为________________。 19. 已知溶液体积为25 mL，滴定至终点时消耗溶液V mL，则溶液的物质的量浓度为________________。 20. 若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是________________。 A．偏大 B．偏小 C．不影响 有机化合物H在医药领域有潜在应用价值，其一种合成路线如下。 已知： 21. D中含氧官能团的结构简式为________________，________________。 22. 1 mol D最多能与________________发生加成反应。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 23. 已知命名为3-甲基-2-丁烯-1-醇，则B的名称为________________。 24. G反应生成H的有机反应类型是________________。 A. 还原反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 消去反应 25. 物质B中碳原子的杂化方式为________________(不定项)。 A. sp B. C. D. 26. 写出B发生消去反应的反应式：___________________________________。 27. 物质C的一种同分异构体X满足以下条件，书写一种X的结构简式：________________。 Ⅰ、遇溶液显色 Ⅱ、核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为1：6 28. 设计合成路线，以2-丁烯和为原料制备_____________________。 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 HCN 电离平衡常数 29. 试写出的电离方程式________________________。 30. HCN具有酸性，能与氨水发生反应：，呈________________性，此反应在常温下的平衡常数K约为________________。 31. 在KCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为________________。 32. 常温下浓度均为的NaCN与HCN的混合溶液中，以下推断正确的是________________。 A. 混合溶液 B. C. D. 我国Ⅱ类地表水质量控制标准规定。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 33. 写出碳酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：________________。 34. 一定温度下，的，的，该温度下________________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。 35. CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入气体使其饱和，调节溶液的pH来生产CdS。欲使沉淀后的滤液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，计算沉淀时应控制溶液的最低pH为多少_____________________写出计算过程。已知、及 挑战题： 磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 36. 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为________________。 分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置： 37. 若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度____________________(写出表达式)。 38. 画出晶胞在x轴方向的投影图为________________________。 2024-2025学年上海市交大附中第一学期期末考 高三年级 化学学科 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 K-39 Fe-56 【1~7题答案】 【答案】1. 2. D 3. 氨基中氮原子有一个孤电子对，氢离子有空轨道可形成配位键 4. ①. B ②. B 5. A 6. AB 7. ①. ②. B 【8~13题答案】 【答案】8. 9. AC 10. ①. ②. 11. 防止葡萄酒被氧化(杀菌、防腐等合理答案) 12. 排尽装置中的空气，防止氧化，同时作为载气将生成的二氧化硫全部赶入吸收液中，减小实验误差 13. ①. ②. 【14~20题答案】 【答案】14. 将Cu转化为可溶性盐，实现Cu与其他物质的分离 15. ①. ②. ，被氯气氧化为，减小，促进平衡正向移动，导致增大，使得与结合生成AgCl沉淀 16. 17. A 18. 淀粉 19. 20. C 【21~28题答案】 【答案】21. ①. ②. 22. D 23. 3-戊炔-1-醇 24. A 25. AC 26. 27. 28. 【29~35题答案】 【答案】29. 30. ①. 碱性 ②. 0.882 31. 32. AB 33. 34. 35. 1.1 挑战题： 【36~38题答案】 【答案】36. 37. 38. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $