上海市曹杨第二中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷

上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高三年级期末考试化学试卷 命题人： 审核人： 试卷共6页2张 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写消楚。 2、本试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案 直接写在答题卷上。 3、选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1一2个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试 趣，每小题只有1个正确选项。 4、相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、硫与硒 S02和S0是疏元素的两种酸性氧化物，是形成酸雨的主要污染物来源。 1.下列物质与S02反应都会出现褪色现象，褪色原理与其它三个不同的是 A.品红溶液 B.Na2O2固体 C酸性KMnO4溶液 D.碘水 2.S02和S05具有相同的 A.中心原子杂化类型 B.分子空间构型 C.分子极性 D.键角大小 硒和疏同属真族元素，两者有着相似的化学性质。 3.硒(S)在元素周期表中的位置是 4.下列相关性质的比较，、正确的是 (不定项) A.酸性：HS>HSe B.沸点：S02>SeO2 C.第一电离能：S>Se D.单质还原性：S>Se 5.硒化铷(RbS)的立方晶胞结构如图所示，Sa2周围与它距离最 近且相等的Rb*数为；Rb*周围与它距离最近且相等的Rb数 为 。已知RbSc的式量为250，晶胞边长为anm,则品胞密 度为 gcm3。(阿伏伽德罗常数用Na表示》 6.二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，光响应原理如下图 所示。图中实现光响应筋波长a(填“><"或=")，原因是 d OGO 0四一 O8☒O 入 O☒→ s]> ☒ 2023年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在发明合成量子点材料上的贡献。 CdSe是一种亚子点树料，具有独特的光学、电学等性质。 7.配平侧备CdSc的化学方程式。 _NaScO3+[Cd(NH3)4]Cl2+N2H4=CdSe+8 NH31+N2+H2O+NaCl 8.已知25℃时，亚硒酸(HSc0）的电离常数为K1=2.7×103,K2=2.5×107。则常温下 NHSO溶液显性，结合方程式与平衡常数的值说明原因。 A酸 B.中 C.戚 二、甲醇的制备与应用 甲醇被誉为绿色燃料，在许多大型运动会赛事中都被推广使用作为火炬燃料。 1.已知甲醇的热值为22.7g1,则甲醇的燃烧热为 C0和2作为原料制备甲醇的原理：C0(g)+2H2(g)÷ClOH(g)△H=-90.14k灯mo 2.向某恒温恒压密闭容器中充入1molC0(g)和2molH2(g),下列能说明反应达到平衡状态 的是 ·(不定项) A.v(CO)=2v(H2) B.容器内混合气体的密度不再改变 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.两种反应物的转化率之比不再改变 3.在一定温度下体积为2L的恒容密闭容器中，投入4molC0和8molH2,经过10min后 达到平衡状态，H2的平衡转化率为90%，则用CHOH表示的化学反应速率为 4.在第3题的平衡条件下，再投入0.6mo2和1.4 mol CH0H,平衡将如何移动？ (写出具体计算过程) 用C02和H2制备甲醇是实现C02资源利用的方式之一。其反应原理： C02(g)+3H(g)÷CHOH(g)+HO(g△H=48.97kJmo。 5.在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的(CO):(H)=m,相同时间 内测得H转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 根据题这判断m1一2。 A.> B.< C.= 温度高于时，H转化率减小的可能原因为 T/0 产品甲醇可用于制备二甲酰，在1L恒容密闭容器中充入一定量的甲醇，发生反应： 2CHOH(g)产CH.OCH(g)+H2Og),测得CHOH浓度与温度关系如国价示。 6.该反应的△H0。 A.> B.< C.= D.无法疏定 7.T时达平衡后，向容器中再充入少量甲醇蒸气，甲醇的 击 平衡转化率 A增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 如'下田1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为钢电极。 闭合K,该装里开始工作。 n/mol 04 0.3 0.2 用 0,1 KOH溶液 100mL 100mL 0 Imol·Ll FeCl.FeCl, 0,10.20.304me)hmol QuS0剂液 混合波 T 乙 图1 图2 8.甲中负极的电极反应式为 9.乙中A极为 极，工作一段时间后，该区溶液pH A阴，增大 B.阳，增大 C.阳，增大 D.阳，减小 10.丙装置溶液中金属正离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。 分析可知②线表示的是 (填离子符号)的变化。 三、氨气的合成与性质 1.合成氨工业中，用 方法获得混合气体中的NH3。 A.酸液吸收 B.液化分离 该方法是利用H的何种性质，并从撤观角度说明NH具有该性质的原因。 铁触煤常作为合成氨反应的催化剂，它是以铁元素 为主的多组分催化剂。 2.铁触媒的加入会使合成氨的逆反应活化能 600 N-鼎创 A.不变 B.减小 C.增大 3.基态铁原子的价电子熟道表示式为 H 花说迪W 4.工业炼铁常用的方法是 A热分解法 B.热还原法 C.电解法 氮气的溶解性、配位能力、还原性等在工农业生产、环境治理等方面有重要用途。 5.某种双核钴配合物阳离子的结构如图。 X的第一电离能在第二周期主族元紫中位居第二， Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素 异形体是极性分子。下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：Z3文 B.电负性：Z>X>Y C.C0位于元素周期表d区，在该阳离子中呈+3价 D,从结构推测该配合物阳高子不稳定，且具有一一定的氧化性 6.将NH通入含Co3的水溶液中，可以抑脚Co3+在水溶液中被还原成Co2+是因为 7,以NH3作为原料，采用如图装置可将氮氧化物转化为N2,减轻环境污染问题。下列说法 正确的是 负载 A.离子交换膜最好选用正离子交换膜 B.电子从B极流出经负载流入A极 20%w30% 20%-30% C.工作一段时间后，右室附近溶液pH增大 KOH溶液 KOH溶液 D相同条件下，3体积的NH3最多可处理4体积的NO2 离子交换膜 8.氨气与酸反应可以生成铵盐，铵盐可以用作氮肥。等物质的量浓度的下面四种溶液.NH* 浓度篡二大的是一。 A.NHCI B.NHHCO C.NHHSO D.NH HSO4 9.常温下，一水合氨K=1.8×103。向氨水中逐滴加入盐酸至pH=9,此时NH门与NH3H20] 的比值为 ◆g* 已知NH2OHH2O与NH3H20相似，水溶液具有碱性， 其电离方程式为：NH2OH H20÷NHOH+OH。 常温下，用盐酸滴定NH2OIH2O溶液，溶液中由 水电离出的c(但)的负对数与所加盐酸体积的关系如图。 V盐酸)L 10.若选用的酸碱指示剂是甲基橙，则达到滴定终点的现象为 11.R、N、Q三点中水的电离程度最大的是 点；溶液显中性的是 点。 12.N点溶液中离子浓度大小关系正确的是 。 (不定项) A.[CF]>[NHOH*]>H]>[OH] B.[CF]>[H]>NH3OH']>[OH] C.[NH3OH]+[H']=[OH-] D.[NH3OH*]+[NH2OH-H2O]=[CF] 四、松柏基化合物 松柏醇是合成木质素（一种形成植物细胞壁的有机物）的原科之一，其结构如下图： 1.一个松柏醇分子中最多有个碳原子共面。 2.对于松柏醇能够发生的反应，正确的是 .(不定项) A.既能发生氧化反应，又能发生还原反应 HO OH B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C.既能和金属Na反应，又能和NaHCO3溶液反应 D.既能和溴水发生加成反应，又能和溴水发生取代反应 3.松柏醇可与葡萄糖形成种配糖化合物。对于葡萄糖的说法，错误的是 A.多数以六元环状结构存在 B.两分子葡萄糖可脱水缩合生成二糖 C.链式结构中含有4个手性碳原子 D.加入新制Cu(OHD2中可生成砖红色沉淀 F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下： OCH OC玛 OCH3 0 HCHO,(CHa)2NH 1)CHaI N(CH) 2)Ag:O.HO N(CH) OH A 2 OCH OCHs 0 CH,COCH OH HCI OH D E 4.A中所含官能团的名称是 5.对B进行质谱分析，质谱图上检测到分子离子峰的质荷比(mz)为 6.D→E可经两步完成，第二步的反应试剂和条件是 7.写出B→F的化学方程式 8.写出满足下列条件，且与F互为同分异构体的M的结构简式 (任写一种) ①苯环上只有两个间位取代基： ②能发生水解反应和银镜反应： ③1molM最多消耗4 mol NaOH溶液； ④存在立体异构。 .已知：和HOCH的性质类似.写出以-CH,m☐一0 HSCH2CH2SH和HCHO为原料制备{ -Qu-X的合成路线. (无机试剂和有机溶剂任选) 五、制备碳酸锂 一种以磷酸鲤漫（主要成分L3PO4)为原料制备碳酸锂的工.艺流程示意图如下。 ①调pH至弱碱性 CaC溶液、 粗制LiC 溶液 ②Na,CO溶液，NaCo溶液 磷酸盐酸 NaOH溶液 溶液 除杂 沉锂 沉淀 (主要含Li”、 锂诈没取 HPOa、CI) 酵锂分离 钙渣 已知：部分物质的溶解性表(20℃) 负离子 正离子 PO HPO2- H2PO4 Li计 难溶 可溶 易溶 Ca2+ 难溶 难溶 可溶 L.写出浸取时LiPO4与盐酸反应的化学方程式： 加入盐酸的量不宜过多的原因是 2.钙渣的主要成分是 。 (不定项) A.LigPO4 B.LiCaPO4 C.Cas(PO4)2 D.CaHPO4 3.沉锂时，反应的离子方程式是 已知：25℃时，CaC03的Kp=3.4×109,Ii2C03的Kp=2×102。 4.若粗制LiCl溶液中cLi)=4molL,c(Ca2〧2×104molL1。则沉锂前溶液中能达到 的Ca2+的最小浓度是 moL。 A【.25×103 B.1.25×106 C.2.72×10-6 .D.2.72×103