安徽蚌埠第二中学2026-2027学年高二上学期8月检测 化学试题

2026-2027学年度高二第一学期8月检测化学试题 命题人：高翔 审题人：刘佳 分值：100考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56A127Zn65 一、单选题（每小题3分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 2i过1 A.利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池 B.煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 C.处方药需要凭借医生处方才能购买，其包装上印有“0TC”标识 D.油脂在空气中长时间放置会被氧化产生“哈喇”味，不能食用 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1 mol CH4与0.1 mol CL2混合充分光照，反应体系总分子数目为0.2N B.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N C.1mol苯中含有碳碳双键数为3NA D.标准状况下，1molS03的体积为22.4L 3.下列实验设计能达到实验目的的是 强光直射 CH,和C2 NaOH 溶液 A. 甲烷和CL2发生反应 B.制备收集干燥的氨气 稀盐酸 饱和 NaHCO, Na SiO, 饱和溶液 溶液 C.验证非金属性Cl>C>Si D.制取并收集乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 试卷第1页，共8页 4.下列化学用语正确的是 A.CC4的空间填充模型： B.用电子式表示CaC,的形成过程：年Cax牢：一→[iCa2+[ C.NaHCO,溶于水的电离方程式：NaHCO,=Na*+H+CO D.HC10的结构式：H-C1-O 5.100℃时，将0.1mo1N,0,置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中， 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N,0,(g)≠2NO,(g)。下列结论不能说明上述反应在该条 件下已经达到平衡状态的是() ①N0,的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧ 6.下列图示与对应的叙述不相符的是 能量kJ A能量 C(金刚石，s) 能 +02(g) 2mol SO2(g) 1mol O2(g) 生成物 C(石墨，) 发应物 t02(g) 2mol SO3(g) △H C02(g) 反应过程 反应过程 0 反应过程 反应过程 (a) 6) (c) A.由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，投料1molO2(g)和2molS02(g),充分反应放出的热量为(a-b)k D.由(d)图可知，由A到C释放的能量为(E2+E)-(E+E) 中 7.有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是 HO 0, A.M苯环上的一氯代物有4种 B.M的分子式为C2H。O,含有四种官能团 C.M中所有碳原子不可能共平面 D.M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMO4溶液检验M分子中的碳碳双键 试卷第2页，共8页 8.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的最外层电子数为次外 层电子数的3倍，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z组成的物质结构如 图所示。下列说法错误的是 -Y-Z 2乙B 212 A.原子半径：Y>Z>M B.Z的最简单氢化物有碱性 C.X、Z、M只能组成共价化合物 D.YQ,该化合物中各原子达到8电子稳定结构 9.海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 ①硫酸酸化 含Br,的 ③空气吹出Br, 含HBr等物质 ⑤通入氯气 ②氯气 海水 工业液溴 ④S02吸收 的溶液 ⑥蒸馏 盐卤 MgCl, 盐酸 脱水 粗产品 Mg(OH)2 结晶 MgCl26H2O MgCL 电解吗 下列说法不正确的是： A.④离子方程式为Br,+SO2+2H,0=2Br+SO}+4H B.操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C.用过量盐酸充分溶解Mg(OHD2后，溶液经蒸发结晶得到MgCL2·6H,O 火一带时明生 D.电解熔融MgC,可得金属镁，治炼金属钠的方法与之类似0.ePC=O包2 10.某化学小组进行多组实验探究温度和反应物浓度对酸性KM血O4溶液与草酸(H2C204) 反应速率的影响，并用色度传感器进行实验2和3，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅， 透光率越高。下列叙述错误的是 )1 d中 褪色 水的 温 2mol-LH,SOa 的时 序 0.005mol.L KMnO 0.2mol-L H2C2O 体积 度 溶液的体积 间 号 PC 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL /mL mL min 25 6.0 0.5 2.0 0.5 2 25 6.0 1.0 2.0 3 25 4.0 1.0 2.0 2.0 50 6.0 1.0 0 试卷第3页，共8页 100 030 2 020406080100120140160180200 t/s 化包，S=)M:张2性w A.表中x=0,y=2.0,t4<t2<4 0.00 B.实验1中用KMnO,浓度变化表示化学反应速率为： mol.L.min C.图中表示实验3对应的曲线为a D.恒温下溶液透光率先缓慢增大，后迅速增大的原因可能是产物中M如+对反应有催化效应 11.某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)亡cZ(g)+W(g),达平衡后，将 体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正 确的是() A.平衡逆移B.Z的体积分数一定变小C.(a+b)>(c+d)D.X的转化率变大 12.对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关 叙述正确的是() ①平衡常数不一定增大；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物 浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥生成物的质量分数一定增加： A.①②③ B.①②⑤C.②③④ D.④⑤⑥ 秀 13.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A.含20.0gNa0H的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和 热的热化学方程式为：2Na0H(aq)+H,S0,(aq)=Na2S0,(aq)+2H,0(1)△作-114.8kJ B.已知热化学方程式：S0,(g)+20(g)→s0,(g)△F-98.32k/mo1,在容器中充入2mo1 S02和1mo102充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C.已知2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△：-483.6kJ/mo1,则H2的燃烧热为241.8kJ/mo1 D.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的△H偏大 性站的水星游母 点西单引袋种 试卷第4页，共8页 14.下列叙述与图不相符的是 浓度/(mol·L T2、P2 V正V逆 正 T1、P2 2.0 T Pi 1.6 08 0.4 to 0 ① ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应：N2(g+3H2(g)一2NH,(g)△H<0图①表示在t。时刻改变的条 件是升高温度 B.由图②可知，P2>P,、T>T2满足反应：2A(gHB(g)≠2C(g):△H0 C.图③表示的反应方程式为2A(g)B(g)十3C(g) D.若P4>p,对于反应X(g十Y(g)三3Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的转化率 二、解答题 15.2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表157周年。下图是元素周期表的一部分。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)元素④的简单离子结构示意图为 (2)元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号表示为 0 (3)元素②和③的简单氢化物的热稳定性② ③，简单离子半径③ ⑤ (填“>”或“<”)。 (4)元素③和⑧形成的化合物为 (填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形 成化合物的电子式为 (⑤)⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为 (6)④的单质可从③的简单氢化物中置换出③的单质，该反应的化学方程式为 (7)通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是 A.与H2化合的难易程度 B.氧化物的溶解性 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 D.简单氢化物的沸点 试卷第5页，共8页 16.研究大气中含硫化合物（主要是$02和HS)的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解H,S的方法制取H2,在膜反应器中分离H2,发生的反应为 2H,S(g)=2H,(g+S2(g)△H,已知：①H,S(g)H,(g+S(g) △H1; ②2S(g)S2(g) △H2,则△H=(用含△H1、△H2的式子表示)。 (2)土壤中的微生物可将大气中的H,S经两步反应氧化成SO?,两步反应的能量变化示意 图如下： 能 能 HS(g)+O:(g s6+30,(g+H,0g) T △H=-221.19 kJmol-1 △H=-585.20 kJ.mol-1 S(s)+H2O(g) SO (aq)+2H(aq) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) 则上图中第一步反应的△H第二步反应的△H(填“>”或“<”)。 2H,S(g)+O,(g)=2S(s)+2H,O(g) △H= _kJ.mol。1 molH,S(g）全部被氧化为 So(aq)的热化学方程式为」 17.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为 CH4(g)+2H,0(g)=4H2(g)+C02(g)。 (1)已知：一定条件下断开1mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1mol气态物质中 的化学键放出的能量数据如下表： 物质 H2 H20 CHa C02 E/(k-mor） 436 924 1652 1490 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol CH,(g)和2molH2O(g),发生上述 反应，CH4和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。 试卷第6页，共8页 n/mol 1.0 0.8 0.6 0.5 0.4 6 3 10 时间/min ①图中a= mol。 ②3分钟时氢气的速率v(H)= mol Lmin,该温度下达到平衡常数K=一，（列 算式不必计算具体值)。 ③下列叙述正确的是 (填字母)。 a.3min时，CH,的生成速率等于其消耗速率 小酒 b.由c(H2)保持不变可判断该反应达到平衡状态交量？ c.当4v(CH4)=v(H2)时，该反应一定达到平衡状态 州此不物法示于 d.图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 (3)燃料电池的应用非常广泛。一种甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。请回答以下问 题： CH,入三 OH 宝点的金时明的 a电极 b电极 .202onC9Gm7试(o》出. NaOH溶液 ①电池工作时，a极电极反应式为 在该电池 中OH的移动方向为由 (填“a到b”或“b到a”)。 ②当燃料电池工作一段时间外电路转移2mo1电子b电极消耗02标况下的体积 L。 18.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： H20 02 02 -CH3CH2COOH- 过氧化物△ C4 CHCH OH催化剂催轮物 B D CHCH-CH2 ·G A 物质X CH;CHCH3 H20 CH3CHCH3 (丙酸异丙酯) Br NaOH溶液△ OH O.H E (1)化合物A中官能团的名称是 (2)E→F的反应类型是 ;A→E是加成反应，物质X的分子式是。 (3)化合物B生成C的化学反应方程式： 试卷第7页，共8页 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为 21420gmo,则该高分子的聚合度n=一，写出生成聚丙烯的化学方程式： (⑤)有机物H的分子式为C,H0,与F具有相同官能团的同分异构体有种。单 (6)已知：Diels--A1der反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化 CH2 CH 合物的反应，最简单的Diels--Alder反应是 △ 以1,3 CH CH, 丁二烯(CH,=CH-CH=CH,)和丙烯为起始原料，利用Diels-A1der反应合成的产物的结构简式为 0明安总价物风，丽兴资合：”0已，01. 罗代厘，必方资行的商，高店6C0际，10 无米到说冠将动治中岁！. 1动02，不压得出. 洗干名暗， 血发D标甲 5好S理州共阳. G.0 试卷第8页，共8页