安徽省安庆市九一六学校2024-2025学年高二上学期9月开学考试 化学试卷

安庆九一六学校2024–2025学年度第一学期开学考试 高二化学试卷 满分：100分，时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物 C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为 2. 下列现象或性质体现钠的物理性质的是（ ） ①钠燃烧时发出黄色火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤钠是热和电的良导体⑥钠有很强的还原性 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ①③④⑤ 3. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是 A. 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 D. 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 4. 下列说法错误的是 A. 单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体 B. 游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 5. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 验证NH3收集满容器 在容器口放置湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变色，说明收集满 B 检验溶液中的Fe2+ 向溶液中滴加K3[Fe( CN)]6]溶液，产生蓝色沉淀 C 制备Fe(OH)3胶体 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液 D 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 6. 关于二氧化硅的叙述正确的是 ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ②二氧化硅晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 ③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ②④ 7. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D. H2的燃烧反应 8. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     ) ①锌片溶解了3.25g      ②锌片增重3.25g      ③铜片上析出0.1g H2      ④铜片上析出0.1mol H2 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 10. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 A. 甲烷与丙烷 B. 与 C. 乙烯与乙烷 D. 与 11. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2∶3∶12，则这三种醇的物质的量之比为 A. 4∶3∶2 B. 12∶3∶2 C. 1∶2∶3 D. 4∶3∶8 12. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A+B→C的催化剂 C. 反应A+B→C的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 13. 反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①<②=③<④ C. ①>④>②=③ D. ①<②<③<④ 14. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体体积为8.96L(标准状况) 15. 处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ） A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 16. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 17. 某学习小组模拟轮船腐蚀场景以探究保护金属措施。如图所示的装置烧杯中均盛有海水，其中能保护铁不被腐蚀的是 A. B. C. D. 二、非选择题(4小题，共49分)。 18. 大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题： （1）实验开始前，先检查装置的___________。 （2）仪器a的名称___________。 （3）装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式是___________。 19. 二氯二氢硅()常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250–260℃反应可以制得。 （1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的________性。 （2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为________________。 （3）按照气体从左到右方向，制取的装置连接好后，装置B的作用是________；前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________________________________________________________。 （4）新的制取方法是：往硅粉中先通入在300–350℃反应生成，然后再与HCl在250–260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是________(用化学方程式表示)。 20. 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为___。 (2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是___。 (3)在tmin时，该反应达到了__状态，下列可判断反应已达到该状态的是__(填字母，下同)。 A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3 C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有__。 A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L 21. 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。 （1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。 ②电解饱和食盐水一段时间后，在口收集到气体(标准状况下)，假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则此时阴极室的为___________。 （2）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 ①与连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。 ②与连接时，钢铁桥墩的电极反应式为___________。 （3）燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 电池工作时，极区浓度不变，则离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；电极的电极反应式为________；电池工作时参加反应的_________。 安庆九一六学校2024–2025学年度第一学期开学考试 高二化学试卷 满分：100分，时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 二、非选择题(4小题，共49分)。 【18题答案】 【答案】（1）气密性 （2）分液漏斗 （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （4） ①. 有白色沉淀产生 ②. 还原性 （5）又出现红色 （6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【19题答案】 【答案】（1） 吸水 （2） （3） ①. 收集 ②. 无水（或） ③. 吸收尾气防止污染环境，并防止空气中的水蒸气进入装置引起水解 （4） 【20题答案】 【答案】 ①. 2X3Y+Z ②. 0.08mol·L-1·min-1 ③. 化学平衡 ④. D ⑤. CD 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 外加电流的阴级保护法 ②. （3） ①. 阴离子交换膜 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $