精品解析：安徽省安庆市九一六学校2024-2025学年高二上学期9月开学考试 化学试卷

安庆九一六学校2024–2025学年度第一学期开学考试 高二化学试卷 满分：100分，时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物 C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，绿矾在反应中做还原剂，故A正确； B．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，故B正确； C．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，Cr元素化合价由+6价下降到+3价， 是氧化剂，根据氧化还原反应规律，氧化性：，故C正确； D．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，每生成，转移的电子数目为，故D错误； 故选D。 2. 下列现象或性质体现钠的物理性质的是（ ） ①钠燃烧时发出黄色火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤钠是热和电的良导体⑥钠有很强的还原性 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ①③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①焰色试验体现的是钠的物理性质；②钠燃烧时生成过氧化钠，有新物质生成，体现的是钠的化学性质；③熔沸点、密度、导电性和导热性属于物理性质，故③④⑤体现的是钠的物理性质；⑥还原性体现的是钠的化学性质，故选D。 3. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是 A. 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 D. 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】血液是胶体，不能透过半透膜，代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜，故A正确； B.碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能够制造纯碱，碳酸氢钠能够与盐酸反应消耗盐酸，能够治疗胃酸过多，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作发酵，故B正确； C.铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故C正确； D.铜能够与浓硝酸反应而被腐蚀，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误； 故选：D。 4. 下列说法错误的是 A. 单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体 B. 游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质硫是黄色晶体，俗称硫磺，A正确； B．游离态即为单质硫常存于火山喷口附近或地壳的岩层中，B正确； C．硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧都只能生成二氧化硫，C错误； D．单质硫主要是非极性键，易溶于非极性溶剂而少溶于极性溶剂，故微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D正确； 故选C。 5. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 验证NH3收集满容器 在容器口放置湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变色，说明收集满 B 检验溶液中的Fe2+ 向溶液中滴加K3[Fe( CN)]6]溶液，产生蓝色沉淀 C 制备Fe(OH)3胶体 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液 D 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气能使石蕊红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，A错误； B．向溶液中滴加K3[Fe( CN)]6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加氯化铁饱和溶液至变为红褐色，C错误； D．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应导致褪色不是漂白性，是还原性，D错误； 故选B。 6. 关于二氧化硅的叙述正确的是 ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ②二氧化硅晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 ③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①二氧化硅能够使光线全反射，因此是制造光导纤维的重要原料，①正确； ②二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成共价键，②错误； ③SiO2是酸性氧化物，但却能和氢氟酸反应产生SiF4和H2O，③错误； ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强，④正确； 综上所述可知，说法正确的是①④； 故答案为C。 7. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D. H2的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应。 【详解】A．铝片与稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，并能释放能量，属于放热反应，A不符合题意； B．碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意； C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，但不含有价态变化的元素，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．H2燃烧能释放大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 8. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     ) ①锌片溶解了3.25g      ②锌片增重3.25g      ③铜片上析出0.1g H2      ④铜片上析出0.1mol H2 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 【答案】A 【解析】 【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则导线中有0.1mol电子通过时，溶解Zn的质量为65g/mol×=3.25g，生成H2的质量为2g/mol×=0.1g，选项①和③正确，故答案为A。 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 10. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 A. 甲烷与丙烷 B. 与 C. 乙烯与乙烷 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子式为，丙烷分子式为，二者结构相似，分子组成相差2个，互为同系物，分子式不同，不属于同分异构体，A错误； B．分子式为，分子式为，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误； C．乙烯分子式为，乙烷分子式为，二者分子式不同，不属于同分异构体，C错误； D．（正丁烷）和题图中的2-甲基丙烷（异丁烷）分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 答案选D。 11. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2∶3∶12，则这三种醇的物质的量之比为 A. 4∶3∶2 B. 12∶3∶2 C. 1∶2∶3 D. 4∶3∶8 【答案】D 【解析】 【详解】羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1，三种醇与钠反应放出氢气的体积比为2∶3：12(相同条件下)，则三种醇提供的羟基数之比为2∶3∶12，因此三种醇的物质的量之比为2∶1.5∶4=4∶3∶8，故选：D。 12. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A+B→C的催化剂 C. 反应A+B→C的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】反应热△H=反应物的总能量-生成物的总能量，催化剂不改变反应热，据此回答问题。 【详解】A、由于反应热△H=反应物的总能量-生成物的总能量，故E2不是反应X→C的反应热，而是反应X→C的逆反应的活化能，A错误； B、催化剂在反应中要先被消耗、后又生成，但X在反应A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化剂，只是中间产物，B错误； C、依据图像分析可知，反应物A+B总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，C正确； D、反应热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与催化剂的使用无关，D错误； 答案为C。 13. 反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①<②=③<④ C. ①>④>②=③ D. ①<②<③<④ 【答案】C 【解析】 【详解】各物质的化学反应速率与化学计量数的比值越大，该条件下的化学反应速率越快，由题给数据可知，==0.5 mol/(L·s)、==0.15 mol/(L·s)、==0.15 mol/(L·s)、==0.225 mol/(L·s)，则反应速率的大小关系为①>④>②=③，故选C。 14. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体体积为8.96L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O，加入19.6g Cu(OH)2即0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.2 mol H2SO4，并电解了0.2 mol H2O，故电解的前期反应为：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4，转移电子为0.2mol×2=0.4mol，后期发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，转移电子为：0.2mol×2=0.4mol，据此由电子守恒分析可得结论。 【详解】A．根据以上分析，阴极上开始为Cu2+放电，后来为氢离子放电，有氢气放出，故A错误； B．据以上分析可得，电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol+0.4mol=0.8mol，故B错误； C．原硫酸铜溶液的体积未知，无法计算其浓度，故C错误； D．在电解的过程中，阳极电极反应为：4OH—4e-=2H2O+O2↑，则n（O2）=0.8mol÷4=0.2mol，阴极铜离子得到0.4mole-，氢离子得到0.4mole-，则n（H2）=0.4mol÷2=0.2mol，故两极共产生气体0.4mol，标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查电解池的工作原理。根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质溶液复原，则遵循的原则是：出来什么加入什么，遵循原子守恒的原则。本题中Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O，说明电解的第一阶段为电解硫酸铜溶液，第一阶段为电解硫酸溶液，相当于电解水。 15. 处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ） A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 【答案】B 【解析】 【分析】A. 加入催化剂，反应速率加快，反应的活化能降低； B. 升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动； C. 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动； D. 增大生成物的浓度，平衡移向移动。 【详解】A.加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的ΔH不会改变，A项错误； B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确； C.该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C项错误； D.恒容体系中充入H2平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，D项错误； 答案选B。 16. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确； B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确； C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误； D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确； 答案选C。 17. 某学习小组模拟轮船腐蚀场景以探究保护金属措施。如图所示的装置烧杯中均盛有海水，其中能保护铁不被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁做电解池的阳极，发生氧化反应被消耗，A不符合题意； B．铁做电解池的阴极得到保护，B符合题意； C．铁做原电池的负极，发生氧化反应被消耗，C不符合题意； D．铁做原电池的负极，发生氧化反应被消耗，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(4小题，共49分)。 18. 大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题： （1）实验开始前，先检查装置的___________。 （2）仪器a的名称___________。 （3）装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）气密性 （2）分液漏斗 （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （4） ①. 有白色沉淀产生 ②. 还原性 （5）又出现红色 （6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】A装置中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应可生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫气体通入B装置中，与氯化钡和3%过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，可观察到有白色沉淀生成，过量的二氧化硫通入C装置使品红溶液褪色，多余二氧化硫气体通过D装置进行尾气吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 实验开始前，需检查装置的气密性是否良好，故答案为：气密性； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，图示中仪器a的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 装置A中发生的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 B中发生的化学方程式为：，过氧化氢作氧化剂，二氧化硫作还原剂，观察到装置B中有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀产生；还原性； 【小问5详解】 二氧化硫与品红结合产生无色物质，该物质不稳定，受热又会生成二氧化硫，同时恢复原来的颜色，所以充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是又出现红色； 【小问6详解】 D中氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 19. 二氯二氢硅()常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250–260℃反应可以制得。 （1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的________性。 （2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为________________。 （3）按照气体从左到右方向，制取的装置连接好后，装置B的作用是________；前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________________________________________________________。 （4）新的制取方法是：往硅粉中先通入在300–350℃反应生成，然后再与HCl在250–260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 吸水 （2） （3） ①. 收集 ②. 无水（或） ③. 吸收尾气防止污染环境，并防止空气中的水蒸气进入装置引起水解 （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水分，同时放热促进HCl挥发，因此该过程利用浓硫酸的吸水性；  【小问2详解】 在铜作催化剂、250–260℃条件下，硅与反应生成二氯二氢硅，根据原子守恒可写出化学方程式：； 【小问3详解】 装置B为多功能瓶，在此处用于收集生成的气体；前面的装置C用于干燥气体，应盛放中性或酸性固体干燥剂，如无水或；后面的装置C连接在系统末端，一方面吸收多余的气体防止污染空气，另一方面防止空气中的水蒸气进入装置B中使发生水解； 【小问4详解】 通入气体顺序相反，先生成的会与后通入的在加热条件下发生反应生成和，导致目标产物被消耗，产率降低，其反应方程式为：。 20. 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为___。 (2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是___。 (3)在tmin时，该反应达到了__状态，下列可判断反应已达到该状态的是__(填字母，下同)。 A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3 C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有__。 A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L 【答案】 ①. 2X3Y+Z ②. 0.08mol·L-1·min-1 ③. 化学平衡 ④. D ⑤. CD 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图象可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，故Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X3Y＋Z； (2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(X)＝＝＝0.08mol·L-1·min-1； (3)在tmin时，反应中各物质的物质的量不再变化，反应达到化学平衡状态， A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，故A不能反应达到化学平衡状态； B．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速率之比都为2∶3，故B不能说明反应达到化学平衡状态； C．根据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，故C不能说明反应达到化学平衡状态； D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故D能说明反应达到化学平衡状态； 答案选D。 (4) A．其他条件不变，及时分离出产物，减小产物浓度，反应速率降低，故A不符合题意； B．适当降低温度，反应速率移动减小，故B不符合题意； C．其他条件不变，增大X的浓度，会使反应速率增大，故C符合题意； D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，反应体系中各组分的浓度增大，反应速率加快，故D符合题意； 答案选CD。 21. 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。 （1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。 ②电解饱和食盐水一段时间后，在口收集到气体(标准状况下)，假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则此时阴极室的为___________。 （2）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 ①与连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。 ②与连接时，钢铁桥墩的电极反应式为___________。 （3）燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 电池工作时，极区浓度不变，则离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；电极的电极反应式为________；电池工作时参加反应的_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 外加电流的阴级保护法 ②. （3） ①. 阴离子交换膜 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是，故答案为：； ②在e口收集到氯气5.6L（标准状况下），氯气的物质的量为0.25mol，由方程式可知，阴极室的n(OH-)为0.25mol×2=0.5mol，故答案为：0.5mol。 【小问2详解】 ①K与M连接时，钢铁桥墩作阴极被保护，则钢铁桥墩的电化学防护方法为外加电流的阴极保护法，故答案为：外加电流的阴极保护法； ②K与N连接时，钢铁桥墩作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 【小问3详解】 A极为正极，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，电池工作时，A极区NaOH浓度不变，氢氧根离子向左侧迁移，则离子交换膜为阴离子交换膜，B极为负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，由电子守恒可知，两极反应的N2H4和H2O2的物质的之比为1：2，电池工作时参加反应的=8：17，故答案为：阴离子交换膜；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；8：17。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆九一六学校2024–2025学年度第一学期开学考试 高二化学试卷 满分：100分，时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物 C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为 2. 下列现象或性质体现钠的物理性质的是（ ） ①钠燃烧时发出黄色火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小 ⑤钠是热和电的良导体⑥钠有很强的还原性 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ①③④⑤ 3. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是 A. 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 D. 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 4. 下列说法错误的是 A. 单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体 B. 游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 5. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 验证NH3收集满容器 在容器口放置湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变色，说明收集满 B 检验溶液中的Fe2+ 向溶液中滴加K3[Fe( CN)]6]溶液，产生蓝色沉淀 C 制备Fe(OH)3胶体 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液 D 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 6. 关于二氧化硅的叙述正确的是 ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ②二氧化硅晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 ③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ②④ 7. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D. H2的燃烧反应 8. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     ) ①锌片溶解了3.25g      ②锌片增重3.25g      ③铜片上析出0.1g H2      ④铜片上析出0.1mol H2 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 10. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 A. 甲烷与丙烷 B. 与 C. 乙烯与乙烷 D. 与 11. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2∶3∶12，则这三种醇的物质的量之比为 A. 4∶3∶2 B. 12∶3∶2 C. 1∶2∶3 D. 4∶3∶8 12. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A+B→C的催化剂 C. 反应A+B→C的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 13. 反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①<②=③<④ C. ①>④>②=③ D. ①<②<③<④ 14. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体体积为8.96L(标准状况) 15. 处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ） A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 16. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 17. 某学习小组模拟轮船腐蚀场景以探究保护金属措施。如图所示的装置烧杯中均盛有海水，其中能保护铁不被腐蚀的是 A. B. C. D. 二、非选择题(4小题，共49分)。 18. 大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题： （1）实验开始前，先检查装置的___________。 （2）仪器a的名称___________。 （3）装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式是___________。 19. 二氯二氢硅()常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250–260℃反应可以制得。 （1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的________性。 （2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为________________。 （3）按照气体从左到右方向，制取的装置连接好后，装置B的作用是________；前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________________________________________________________。 （4）新的制取方法是：往硅粉中先通入在300–350℃反应生成，然后再与HCl在250–260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是________(用化学方程式表示)。 20. 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为___。 (2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是___。 (3)在tmin时，该反应达到了__状态，下列可判断反应已达到该状态的是__(填字母，下同)。 A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3 C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有__。 A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L 21. 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。 （1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。 ②电解饱和食盐水一段时间后，在口收集到气体(标准状况下)，假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则此时阴极室的为___________。 （2）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 ①与连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。 ②与连接时，钢铁桥墩的电极反应式为___________。 （3）燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 电池工作时，极区浓度不变，则离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；电极的电极反应式为________；电池工作时参加反应的_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $