周末练12 模块综合试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

**基本信息** 以模块综合为核心，融合生活情境（如“84”消毒液使用）、实验安全（如钠的保存）及工业流程（如高铝铬铁矿制Al），全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|化学与生活（第1题）、实验安全（第2题）、物质分类（第3题）|情境真实（如第4题三星堆铜绿）| |非选择题|4/52|工业流程（15题高铝铬铁矿制Al）、实验探究（18题膨松剂测定）|综合应用（17题粗盐提纯与溶液配制结合）|

周末练12　模块综合试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2025·北京清华附中高一期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A.放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D.燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成 答案　C 2.(2025·淄博高一期末)实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是(　　) A.未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B.火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D.氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离 答案　B 3.(2025·安庆高一期末)下列物质的分类组合正确的是(　　) 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3 Cu Fe2O3 C 有色玻璃 KOH BaSO4 CuO D 矿泉水 Mg(OH)2 冰醋酸 Na2O2 答案　C 4.(2025·枣庄高一期末)三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用后的产物。下列说法正确的是(　　) A.Cu2(OH)2CO3属于碱 B.CO2、O2属于非电解质 C.铜绿的生成与氧化还原反应无关 D.铜绿不易被空气氧化 答案　D 解析　Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故A错误； O2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；铜绿是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用后的产物，Cu、O两元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；铜绿中铜元素化合价是+2价，化学性质稳定，故D正确。 5.(2025·江西多校联考高一期末)光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁冶炼工：将装铁水的模具充分干燥 高温铁水会与水蒸气反应产生易爆炸的H2 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢 盐酸能与CaCO3反应生成易溶的CaCl2 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应且对人体的刺激性小 答案　B 解析　将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，B项符合题意。 6.(2025·德州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.使石蕊溶液变蓝的溶液中：N、K+、S、Cl- B.含有大量HC的溶液中：H+、K+、N、Cl- C.透明的溶液中：K+、Cu2+、N、S D.在KI溶液中：Fe3+、H+、Cl-、Br- 答案　C 7.(2025·滨州高一期末)下列装置不能达到实验目的的是(　　) 答案　B 8.(2025·滨州高一期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.标准状况下，2.24 L水中所含H2O分子数小于0.1NA B.2.8 g N2与足量的H2反应，生成NH3分子数小于0.2NA C.0.1 L 12 mol·L-1H2SO4溶液与足量的Cu反应，生成SO2分子数小于0.6NA D.用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成胶体中所含胶粒数小于0.1NA 答案　A 9.(2025·德州高一期末)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HC+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O C.FeO中加入稀硝酸：FeO+2H+===Fe2++H2O D.Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 答案　B 10.配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是(　　) A.实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 答案　D 解析　A错，配制500 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管；B错，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤的正确顺序为②①④③；C错，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水，所以不必干燥；D对，定容时仰视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，则溶液的浓度偏低。 11.(2025·天津南开区高一期末)在SO2+2H2S===3S↓+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　) A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3 答案　A 12.(2025·东营高一期末)下列由实验操作和现象推出的结论都正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片放到浓硝酸中，溶液变蓝绿色且产生红棕色气体 反应中浓硝酸表现出酸性、氧化性 B 向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性：Cl2<KMnO4 C 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸， 溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体产物中铁元素只有+2价 D 向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，有沉淀生成 原溶液中混有Na2CO3 答案　A 13.(2025·南阳高一期末)某研究性小组用如图装置制取Cl2并验证Cl2的某些性质，下列说法不正确的是(　　) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性 B.浸有淀粉⁃KI溶液的试纸变蓝，体现氯气的强氧化性 C.浸有FeCl2与KSCN混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性 D.湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 答案　C 解析　Cl2与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，盐酸为强酸，HClO具有漂白性，因此氯气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，故A说法正确；浸有淀粉⁃KI溶液的试纸变蓝，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2，反应中氯气表现强氧化性，故B说法正确；氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，该过程中体现氯气的强氧化性，故C说法错误；氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确。 14.(2025·山西运城高一期末)部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是(　　) A.a既有氧化性，又有还原性 B.c→d可通过化合反应一步实现 C.e→f不一定要加入氧化剂 D.和水能发生反应的物质只有b 答案　B 15.(2025·济宁高一期末)以高铝铬铁矿(主要成分为Cr2O3、Al2O3、Fe3O4)为原料制备Al的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) 已知：Al3+[Al(OH)4]-Al(OH)3 A.通入O2 的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ B.通入过量CO2发生的反应：CO2+OH-===HC，+CO2===Al(OH)3↓+HC C.滤液c中存在的阳离子主要有N、Cr3+ D.“氧化”过程有标准状况下5.6 L O2反应，理论上需要投入1.5 mol NaClO 答案　D 16.以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图。 下列说法不正确的是(　　) A.反应Ⅰ的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2 B.生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化 C.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O D.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 答案　C 解析　B项，反应Ⅱ生成的(NH4)2SO3具有还原性，容易被氧化，正确；C项，加热蒸发结晶得不到(NH4)2SO3·H2O，错误；D项，反应Ⅲ的化学方程式为CaSO4+4C===CaS+4CO↑，氧化剂(CaSO4)与还原剂(C)的物质的量之比为1∶4，正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17.(14分)(2025·蚌埠高一期末)氯化钠(NaCl)是无色晶体，是食盐的主要成分。工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品。 Ⅰ.为精制食盐需除去粗盐水中的Ca2+、S和Mg2+， 用于沉淀杂质离子的试剂：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液，均稍过量，相关流程如下： (1)试剂①、②、③依次是加入过量的　　　　(填字母)。  a.Na2CO3、BaCl2、NaOH b.BaCl2、Na2CO3、NaOH c.BaCl2、NaOH、Na2CO3 d.Na2CO3、NaOH、BaCl2 (2)操作Ⅰ的名称是　　　　。  (3)食用盐常在精盐中加入KIO3。为了检验食用盐中是否含KIO3，可以用以下反应进行：KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O，用单线桥标明反应中电子转移的方向和数目：　　　。  Ⅱ.实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl 溶液480 mL。请按要求填空。 (4)需称量NaCl　　　　g。  (5)配制上述溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒，还必需用到的玻璃仪器是　　　　(填字母)。  (6)如图所示的实验操作的先后顺序为　　　　　　　　　　(填序号)。  (7)下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是　　　(填字母)。  a.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 b.定容时，俯视容量瓶刻度线 c.容量瓶中有少量的水 d.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 e.定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 答案　(1)bc　(2)过滤　(3)　(4)14.6　(5)CD　(6)④⑥②⑤③①　(7)ade 18.(14分)(2025·南阳高一期末) 某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂(碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物)，设计了以下实验。 实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量 按如图所示连接装置并进行相关实验。 (1)试管A中所装试剂是　　　　。  (2)下列操作步骤的正确顺序是　　　　。  ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 (3)测定实验前后装置　　　　(填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。  实验Ⅱ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 (4)D的作用是　　　　。  (5)实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的NH3便于被浓硫酸完全吸收； ②　　　　。  (6)若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5 g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7 g。 ①装置B中产生NH3的化学方程式为　　　　　。  ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为　　　　。  答案　(1)NaOH溶液　(2)③④①②　(3)D　(4)吸收复合膨松剂分解产生的H2O和CO2，便于准确测定NH3的质量　(5)防止倒吸　(6)①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　②1∶2 解析　(1)空气中含有二氧化碳，则试管A中所装试剂是NaOH溶液。(2)空气中含有的CO2会影响测定结果，造成U形管吸收的CO2增加，会造成测定结果偏大，因此需要先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，排除CO2后再连接上装置D、E。(5)氨气极易溶于水，则实验过程中必须持续通入空气的目的有：①产生的NH3便于被浓硫酸完全吸收；②防止倒吸。(6)m(CO2)=5.5 g，n(CO2)=0.125 mol，m(NH3)=1.7 g，n(NH3)=0.1 mol，根据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，可知n(NH4HCO3)=n(NH3)=0.1 mol，所以碳酸氢铵分解产生的二氧化碳为0.1 mol，所以碳酸氢钠分解产生的n(CO2)=0.125 mol-0.1 mol=0.025 mol，根据方程式可知，需要碳酸氢钠的物质的量为0.05 mol，故碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为1∶2。 19.(12分)(2025·德州高一期末)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33 ℃，沸点73 ℃，有吸水性，遇水易反应。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。 (1)仪器m的名称是　　　　　，装置A选用的药品为KMnO4和浓盐酸，反应的化学方程式为　　　　。 (2)按照气流方向连接接口顺序为a→　　　　　　　。  (3)装置C不仅用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为　　　　，装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　。装置E需在约60 ℃下反应，则适宜的加热方式为　　　　。  (4)某同学准确称取制取的ICl3样品10.0 g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应(样品中杂质不反应)，得到0.08 mol的I2，则该样品中ICl3的质量分数为　　　　　。  答案　(1)圆底烧瓶　2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　(2)debc(或cb)gh(或hg)f　(3)锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升(长颈漏斗液面高于锥形瓶内液面)　吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中　水浴加热　(4)93.4% 解析　(4)由化学方程式ICl3+3KI===2I2+3KCl可知，n(ICl3)=0.04 mol，故样品中m(ICl3)=0.04 mol×233.5 g·mol-1=9.34 g，样品中ICl3的质量分数为×100%=93.4%。 20.(12分)(2025·滨州高一期末)Zn·2H2O常用作木材防腐剂，易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量FeSO4、MnSO4、H2SO4等)为原料制备Zn·2H2O的流程如图。 回答下列问题： (1)“除锰”过程中，加入的Na2S2O8(过二硫酸钠)作用是　　　　。  (2)“除铁”过程中，加入ZnO能消耗溶液中的H+，使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，写出ZnO与H+反应的离子方程式：　　　　　　　。  (3)“沉锌”过程中，需控制NaOH 的加入量，若其过量会继续与Zn(OH)2反应生成[Zn(OH)4]2-。工业上通常用NH4HCO3代替NaOH，使锌元素转化为ZnCO3·2Zn(OH)2 沉淀。 ①NaOH与Zn(OH)2反应生成[Zn(OH)4]2-， 该过程体现了Zn(OH)2的　　　　(填“酸性”或“碱性”)。 ②ZnCO3·2Zn(OH)2　　　　(填“属于”或“不属于”)盐，其与醋酸溶液反应生成(CH3COO)2Zn的离子方程式为　　　　。  ③侯氏制碱法中，也可用NH4HCO3代替NH3和CO2加入到饱和食盐水中制备小苏打晶体，用离子反应的实质解释小苏打晶体生成的原因：　　　　　　。  (4)若含锌废液中ZnSO4含量为4.24 g·L-1，FeSO4含量为304 mg·L-1，MnSO4含量为302 mg·L-1，则处理100 L含锌废液至少需要加入过二硫酸钠的质量为　　　　　　　　g。  答案　(1)氧化Fe2+、Mn2+　(2)ZnO+2H+===Zn2++H2O　(3)①酸性　②属于　ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH===3Zn2++6CH3COO-+CO2↑+5H2O　③碳酸氢钠的溶解度较小，以沉淀的形式产生　(4)71.4 解析　(4)100 L含锌废液中含n(FeSO4)=×100 L=0.2 mol，n(MnSO4)=×100 L=0.2 mol，由化学方程式：S2+2Fe2+===2Fe3++2S、S2+Mn2++2H2O===MnO2↓+2S+4H+可知，Fe2+消耗Na2S2O8 0.1 mol，Mn2+消耗Na2S2O8 0.2 mol，即共消耗Na2S2O8的质量为0.3 mol×238 g·mol-1=71.4 g。 学科网（北京）股份有限公司 $