精品解析：广东省汕头市潮南区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

潮南区2023~2024学年度第一学期期末普通高中新课程非毕业班教学质量监测 高一化学 试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A. K B. Na C. Fe D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。 答案选D。 2. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 3. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁为红色粉末，则“红泥”是因其含有氧化铁而呈红色，故A正确； B．“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验，是金属元素灼烧发生电子跃迁，不是化学变化，故B错误； C．湿法炼铜的反应原理属于置换反应，故C正确； D．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，故D正确 故选B。 4. 已知，此反应说明属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】该反应中与碱反应生成盐和水，说明属于酸性氧化物，答案选B。 5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 6. 下列叙述中错误的是： A. 原子半径 Na>Si>Cl B. 稳定性 SiH4<HCl<H2S C. 金属性 Na>Mg>Al D. 酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，故A正确； B．同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，故稳定性：SiH4<H2S<HCl，B错误； C．同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐减弱，故C正确； D．同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则D正确。 7. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是 实验 固体不能导电 结论 A．的形成过程发生电子转移 B．固体中不含离子 实验 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电 目的 C．必须在通电条件下发生电离 D．水溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl的形成过程Na失去电子，氯原子得到电子，发生电子转移，A正确； B．NaCl固体不能导电，但NaCl固体中含有Na+和Cl-，不能导电是因为Na+和Cl-不能自由移动，B错误； C．NaCl在熔融状态发生电离，产生自由移动的离子、能导电，但电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl在水溶液中能够电离产生离子而能够导电，但NaCl水溶液是混合物不是电解质，D错误； 故选A。 8. 下列化学用语书写不正确的是 A. N2电子式： B. KNO3的电离方程式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确； B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确； C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确； D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误； 答案选D。 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 B. +2H+=CO2 ↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2 ↑+H2O C. Ca2++ =CaCO3 ↓ Ca(NO3) 2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaNO3 D. H++OH﹣=H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A． Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ 可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐， CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4，故A符合； B． +2H+=CO2 ↑+H2O 可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳， BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2 ↑+H2O中BaCO3难溶，故B不符； C． Ca2++ =CaCO3 ↓可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐， Ca(NO3) 2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaNO3，故C符合； D． H++OH﹣=H2O强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O，其中BaSO4难溶，故D不符； 故选AC。 10. 同位素在生活、生产和科学研究中有着重要的应用。下列关于13C、14C、15N、18O四种核素的说法正确的是 A. 13C原子核内中子数为13 B. 13C和14C含有不同的电子数 C. 14C和15N含有相同数目的中子 D. 由14C和18O构成二氧化碳的相对分子质量是44 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子结构，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，13C原子核内中子数为13－6=7，故A错误； B．13C和14C互为同位素，质子数都是8，即具有相同的电子数，故B错误； C．14C的中子数为14－6=8，15N的中子数为15－7=8，故C正确； D．质量数等于核素的近似相对原子质量，即构成二氧化碳的相对分子质量为50，故D错误； 答案为C。 11. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，仰视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶液的浓度偏低； ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变； ③定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低； ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低； 故C项正确。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 13. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳与氢氧化钠反应，不能干燥二氧化碳，故A错误； B．Ca (ClO)2用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，故B错误； C．碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多，与其分解性无关，故C错误； D．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故D正确； 故选D。 14. LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ） A. LiAlH4中Al的化合价为－5价 B. LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂 C. 1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子 D. LiH是反应的还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiAlH4 中Li为+1价，H为-1价，则Al的化合价为+3价，故A错误； B．LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，则LiAlH4中的-1价H化合价升高作还原剂，故B错误； C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子，故C正确； D．LiAlH4和LiH的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，故D错误； 故答案为C。 15. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、NaCl都属于盐，故A正确； B．反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，CO2为非电解质，故C错误； D．反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 16. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 NA B. 18gNH4＋所含电子数为11NA C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，未给定溶液的体积，无法计算含有 Cl－个数，A错误； B. 1个NH4＋中含有10个电子，则18gNH4＋即1mol，含电子数为10NA，B错误； C. 标准状况下，氦气为单原子分子，则22.4 L氦气含有的原子个数为1mol，22.4 L氯气所含原子数为2NA，C错误； D. 常温下，2.7g铝即0.1mol，与足量的盐酸反应，化合价由0价变为+3价，失去的电子数为0.3NA，D正确； 答案为D。 17. 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是 A. 铁锈与过量稀盐酸 B. FeCl3溶液与过量铜片 C. FeCl3溶液与过量铁粉 D. FeCl2溶液与过量Zn粉 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确； B. FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误； C. FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误； D. FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误； 故选A。 18. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 详解】A．金属活动性越强，越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确； B．反应利用了强酸制弱酸的原理，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误； C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确； D．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色，是生成的氢氧化亚铁和空气中氧气发生生成氢氧化铁，反应中铁失去电子发生氧化反应，体现了Fe(OH)2有还原性，D正确； 故选B。 19. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力 醋酸的酸性比次氯酸强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色，B错误； C．常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，C错误； D．醋酸酸性强于HClO，可促进ClO-转化为HClO，增强漂白能力，Ⅰ、Ⅱ均对且有因果关系，D正确； 故选D。 20. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。则下列说法正确的是 A. NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2中P为+5价 D. 中和1L 1 mol·L-1的H3PO2溶液需要NaOH的质量为40 g 【答案】D 【解析】 【分析】由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，据此解答。 【详解】A．NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离，故在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故A错误； B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO2为一元酸，故B错误； C．钠显+1价，氢显+1价，氧显-2价，根据化合物化合价代数和为零，NaH2PO2中P为+1价，故C错误； D．由于H3PO2为一元酸，1L 1 mol·L-1的H3PO2溶液中含有1 mol H3PO2，需要NaOH为1 mol，1 mol NaOH的质量为40 g，故D正确。 答案选D。 第II卷 非选择题 二、非选择题 21. I．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②、③、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧溶液。请按要求回答： （1）上述物质中，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式___________。 （3）写出③与⑦反应的离子方程式___________。 II．把通入浓氨水中，发生如下反应： （4）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 （5）若反应中有6.8 g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g。 【答案】（1）①③⑤ （2） （3） （4） （5）5.6 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①熔融状态的NaCl是化合物，可以在熔融状态下导电；③是化合物，可以在水溶液或熔融状态下导电、⑤AgCl是化合物，可以在熔融状态下导电，均属于电解质；②属于非电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精是非电解质；⑦NaOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；因此电解质是①③⑤； 【小问2详解】 ③溶于水的电离方程式为； 【小问3详解】 ③与⑦NaOH溶液反应的离子方程式为； 【小问4详解】 反应中，Cl从0价降低至-1价，得到1个电子，N从-3价升高至0价，失去3个电子，反应中转移6个电子，双线桥的表示方法为 【小问5详解】 发生氧化反应中，N从-3价升高至0价，6.8 g氨的物质的量为，由反应可知，2 mol发生氧化反应生成1 mol，则0.4 mol对应生成0.2 mol，质量为。 22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）这些元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）元素②~⑤形成的最简单氢化物的热稳定性最差的为___________。(填化学式) （3）⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式___________，该物质含有的化学键为___________。 （4）元素⑤、⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号) （5）铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （6）最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，与钠同主族。请写出⑧与RbOH溶液反应的离子方程式：___________。 （7）在元素②和⑨中，非金属性较强的元素是___________(填元素符号)，写出能说明这一事实的化学方程式：___________。 【答案】（1）H （2）CH4 （3） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （4）S2- > F- > Mg2+ （5）Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4 （6） （7） ①. S ②. 【解析】 【分析】①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是F；⑥是Na；⑦是Mg；⑧是Al；⑨是S；⑩是Cl。 【小问1详解】 H位于第一周期，电子层数最少，因此其原子半径最小。 【小问2详解】 ②是C；③是N；④是O；⑤是F。它们对应的氢化物分别是CH4、NH3、H2O、HF。根据非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强的规律，F的非金属性最强，HF最稳定；C的非金属性最弱，CH4最不稳定。 【小问3详解】 ⑥是Na，其在氧气中燃烧生成Na2O2。Na2O2的电子式为；Na2O2中，Na+与之间是离子键，的内部O-O之间是非极性共价键。 【小问4详解】 ⑤是F，形成F-；⑦是Mg，形成Mg2+；⑨是S，形成S2-。F-和Mg2+均为10电子离子，核电荷数Mg2+ > F-，故半径F- > Mg2+。 S2-为18电子离子，电子层数多于F-和Mg2+，故半径最大。综上，S2- > F- > Mg2+。 【小问5详解】 常温下，Pb在空气中表面生成氧化铅，而Sn、Ge不反应，说明Pb的金属性强于Sn和Ge。Ge与盐酸不反应，而Sn与盐酸反应，说明Sn的金属性强于Ge。因此，金属性顺序为：Pb > Sn > Ge。根据金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强”，+4价氢氧化物的碱性顺序为：Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4。 【小问6详解】 ⑧是Al，RbOH是强碱。Al与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和H2。离子方程式为：。 【小问7详解】 ②是C，⑨是S。非金属性较强的元素是S；根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强。最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4> H2CO3，说明S的非金属性强于C。化学方程式为。 23. 某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验。根据要求，回答下列问题： （1）若实验室用(浓)制取少量氯气，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为___________。 （2）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设： 假设1：H+的浓度不够大； 假设2：___________； 假设3：和H+的浓度均不够大。 设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、AgNO3溶液、淀粉-KI溶液) 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量1 mol·L-1稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立 步骤2：取少量1 mol·L-1稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则___________成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则___________成立 （3）该兴趣小组欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。仔细观察下图，装有浓盐酸的仪器名称为___________，3处应该盛装的试剂是___________。其操作为：打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到2处棉球变黄立即夹住弹簧夹，不使氯气上升，反应的离子反应方程式为___________。取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时的现象为___________，则证明氧化性Br2> I2。 （4）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式___________。 【答案】（1）2:1 （2） ①. Cl-浓度不够大 ②.  假设2 ③. 假设3 （3） ①. 分液漏斗 ②.  碱石灰 ③. ④. 1处棉球变蓝 （4）NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式：，HCl中的Cl被氧化为，还原剂为，氧化产物为。每4 molHCl 参与反应，其中2mol 被氧化，生成1mol。因此，还原剂与氧化产物的物质的量之比为 2:1。 【小问2详解】 某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：H+的浓度不够大；假设2：Cl-浓度不够大；假设3：H+和Cl-的浓度均不够大；取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热，①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设2成立；②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则假设3成立，故答案为：Cl-浓度不够大；假设2；假设3。 【小问3详解】 由图可知，装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，3处需要吸收未反应的氯气，所以应该盛装的试剂是碱石灰；其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，读图可知此处是NaBr，反应的化学方程式为；取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，红棕色的物质是Br2，能与KI反应置换出I2，此时的现象为1处棉球变蓝，则证明氧化性Br2>I2。 【小问4详解】 根据题意，NaClO和H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮南区2023~2024学年度第一学期期末普通高中新课程非毕业班教学质量监测 高一化学 试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A. K B. Na C. Fe D. Al 2. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 3. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 4. 已知，此反应说明属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐 5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 6. 下列叙述中错误的是： A. 原子半径 Na>Si>Cl B. 稳定性 SiH4<HCl<H2S C 金属性 Na>Mg>Al D. 酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4 7. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是 实验 固体不能导电 结论 A．的形成过程发生电子转移 B．固体中不含离子 实验 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电 目的 C．必须在通电条件下发生电离 D．水溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学用语书写不正确的是 A. N2的电子式： B. KNO3电离方程式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 B. +2H+=CO2 ↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2 ↑+H2O C. Ca2++ =CaCO3 ↓ Ca(NO3) 2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaNO3 D. H++OH﹣=H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 10. 同位素在生活、生产和科学研究中有着重要应用。下列关于13C、14C、15N、18O四种核素的说法正确的是 A. 13C原子核内中子数为13 B. 13C和14C含有不同的电子数 C. 14C和15N含有相同数目的中子 D. 由14C和18O构成二氧化碳的相对分子质量是44 11. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，仰视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 13. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料 14. LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ） A. LiAlH4中Al的化合价为－5价 B. LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂 C. 1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子 D. LiH是反应的还原产物 15. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 16. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 NA B. 18gNH4＋所含电子数为11NA C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 17. 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是 A. 铁锈与过量稀盐酸 B. FeCl3溶液与过量铜片 C. FeCl3溶液与过量铁粉 D. FeCl2溶液与过量Zn粉 18. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 A. A B. B C. C D. D 19. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力 醋酸的酸性比次氯酸强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 20. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。则下列说法正确的是 A. NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2中P为+5价 D. 中和1L 1 mol·L-1的H3PO2溶液需要NaOH的质量为40 g 第II卷 非选择题 二、非选择题 21. I．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②、③、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧溶液。请按要求回答： （1）上述物质中，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式___________。 （3）写出③与⑦反应的离子方程式___________。 II．把通入浓氨水中，发生如下反应： （4）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 （5）若反应中有6.8 g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g。 22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）这些元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）元素②~⑤形成的最简单氢化物的热稳定性最差的为___________。(填化学式) （3）⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式___________，该物质含有的化学键为___________。 （4）元素⑤、⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号) （5）铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （6）最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，与钠同主族。请写出⑧与RbOH溶液反应的离子方程式：___________。 （7）在元素②和⑨中，非金属性较强的元素是___________(填元素符号)，写出能说明这一事实的化学方程式：___________。 23. 某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验。根据要求，回答下列问题： （1）若实验室用(浓)制取少量氯气，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为___________。 （2）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设： 假设1：H+的浓度不够大； 假设2：___________； 假设3：和H+的浓度均不够大。 设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、AgNO3溶液、淀粉-KI溶液) 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量1 mol·L-1稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立 步骤2：取少量1 mol·L-1稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则___________成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则___________成立 （3）该兴趣小组欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。仔细观察下图，装有浓盐酸的仪器名称为___________，3处应该盛装的试剂是___________。其操作为：打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到2处棉球变黄立即夹住弹簧夹，不使氯气上升，反应的离子反应方程式为___________。取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时的现象为___________，则证明氧化性Br2> I2。 （4）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $