4.3 化学键 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 以化学键核心概念为基础，通过基础辨析与综合应用分层设计，覆盖离子键/共价键判断、电子式书写等知识点，强化从微观结构到元素周期律的综合应用，适配新授课巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子键/共价键判断、电子式书写、8电子稳定结构|单选1-10、填空15-16以概念辨析和基础书写为主，强化化学观念中物质结构认知| |进阶层|元素推断与化学键综合、物质分类与反应规律|单选11-14结合元素周期表推断，填空17-18涉及物质性质关联，体现科学思维中的证据推理|

高一化学人教版必修第一册4.3化学键同步练习 一、单选题 1．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达或有关说法正确的是 A．离子结构示意图： B．过氧化钾的电子式： C．只含有共价键的物质属于共价化合物 D．次氯酸的结构式： 2．下列说法错误的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B．人们多在金属与非金属分界线处寻找半导体材料 C．稀有气体分子中不含有化学键 D．最外层有2个电子的元素，一定是第IIA族元素或过渡元素 3．下列物质或微粒中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的是 A． B． C．NaOH D． 4．X、Y、Z、M、Q表示五种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．X的最低负化合价与最高正化合价的代数和为2 B．的半径小于 C．最高价含氧酸的酸性：Q＞M＞Z D．Q在中燃烧的产物是离子化合物 5．关于反应，下列说法正确的是 A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应的还原产物是KCl C．KCN中C的化合价为+4 D．除以外，其它物质中均含极性共价键 6．R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径： B．简单氢化物的沸点： C．氧化物对应水化物的酸性： D．单质的氧化性： 7．下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．NH4Cl受热分解 C．H2SO4溶于水 D．酒精溶于水 8．下列说法不正确的是 ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 ④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 9．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A． B． C． D． 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A．Y和X形成的化合物液态时只有水 B．简单气态氢化物的稳定性：W>Y C．简单离子半径大小：Y>Z D．X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．化合物中只含离子键 C．简单离子的还原性： D．氢化物水溶液的酸性： 13．下列叙述正确的是 A．HCl溶于水电离出H+和Cl-，HCl中存在离子键 B．NaOH是既含共价键又含离子键的离子化合物 C．液氨和氨气中存在不同类型的化学键 D．所有化学物质中都含有化学键 14．W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。其中原子W的相对原子质量最小，X的一种同位素可用于考古断代，Y、Z、M处于不同周期，且最外层电子数满足Y+M=Z，Z的单质在常温下为有色气体。下列说法一定正确的是 A．可用pH试纸测Z的单质的水溶液的酸度 B．W、Y形成的物质中只含极性共价键 C．Y、Z、M的简单离子半径大小：Z>M>Y D．X的氧化物易溶于水，且形成的酸不稳定 二、填空题 15．按要求完成下列各题： (1)写出下列元素的元素符号和原子结构示意图：氢________________；碳_______________；钠_______________；氧_______________；氯_______________。 (2)写出下列物质的电子式：①__________；②____________；③_______________；④_______________；⑤____________；⑥___________________。 (3)用电子式表示下列物质的形成过程： ①NaCl_______________________；②____________________；③HCl_______________________。 16．写出1-20号元素中符合下列要求的元素，并按要求答题。 (1)原子核内没有中子的元素为______。其正离子的结构示意图为______，正离子的电子式为______。 (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素为______。它与同主族元素形成的三个原子核的化合物化学式为______。 (3)K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素为______。其离子符号为______，离子的电子式为______。 (4)离子结构与氩原子相同，带2个单位正电荷的元素为______，其原子结构示意图为______，其在周期表中的位置是__________________。 17．现有下列9种物质：①H2；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；⑦H2O2；⑧Ba(OH)2；⑨CO2；按要求填空(前两问填序号)。 (1)只含离子键的物质是_______。 (2)属于共价化合物的是_______。 (3)用电子式表示③的形成过程_______。 (4)写出②的电子式_______；写出⑨的电子式_______。 (5)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为_______。 18．请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。 (1)元素镁的原子结构示意图为___________，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第___________族。 (2)化合物氯化钠，化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)氯化氢的电子式为___________。 (4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。 非金属性：S___________；酸性：___________。 (5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素___________(填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有___________(填化学式)。 (7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。 ①与氢气反应的难易程度：___________。 ②生成的氢化物的稳定性：___________。 ③卤素的非金属性强弱：___________。 ④将氯气通入溶液中反应的化学方程式：___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册4.3化学键同步练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B C B D D B 题号 11 12 13 14 答案 C A B C 1．D 【详解】A．该粒子质子数为10，核外电子总数也为10，属于氖原子的结构示意图，不是离子结构示意图，A错误； B．过氧化钾的过氧根中两个氧原子之间为单键，仅共用1对电子，选项中过氧根内为双键，电子式书写错误，正确的为：，B错误； C．只含有共价键的物质也可能是共价单质（如、等），共价化合物要求是仅含共价键的化合物，C错误； D．次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子形成单键，结构式为，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，A正确； B．半导体材料（如硅、锗）位于金属与非金属分界线附近，B正确； C．稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，C正确； D．例如Mg（IIA族）、Zn（ⅡB族）、铁（Ⅷ族）、氦（0族）最外层都是2个电子，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．中S原子最外层有6个价电子，与6个F原子形成共价键后最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中P原子最外层有5个价电子，与5个Cl原子形成共价键后最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，B错误； C．NaOH中含有H原子，H原子最外层最多只能达到2电子稳定结构，不满足8电子要求，C错误； D．中两个N原子间形成氮氮三键，每个N原子价电子数为5，共用3对电子后最外层电子数为5+3=8，均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 4．C 【分析】根据元素周期表中各元素位置推断，X为碳，Y为氟，Z为硅，M为磷，Q为硫，据此解答； 【详解】A．X为碳，最低负化合价为价，最高正化合价为价，代数和为0，A项错误； B．Y为氟，F的核电荷数小于Na，对核外电子的吸引力较弱，故的半径大于，B项错误； C．Z为硅，M为磷，Q为硫，最高价含氧酸分别为硅酸，磷酸和硫酸，酸性大小为硫酸>磷酸>硅酸，即为Q＞M＞Z，C正确； D．Q为硫，S在中燃烧生成是共价化合物，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．反应中Cl元素化合价从0价降低为-1价，C元素化合价从+2价升高为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．作为氧化剂得电子被还原，生成还原产物KCl，B正确； C．KCN中K为+1价，N为-3价，根据化合物化合价代数和为0，计算得C为+2价，不是+4价，C错误； D．KCl是离子化合物，仅含离子键，不含极性共价键，D错误； 故选B。 6．C 【分析】R和Z的简单氢化物反应生成白烟，可知为与反应生成，结合周期表位置可得R为N、W为F、X为P、Y为S、Z为Cl。 【详解】A．Y的简单离子为，Z的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故；W的简单离子为，电子层数少于前两者，半径最小，因此简单离子半径，A正确； B．R的简单氢化物为，分子间存在氢键，X的简单氢化物为，分子间无氢键，因此沸点，即，B正确； C．选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，如Cl的氧化物对应水化物是弱酸，酸性弱于、，因此该酸性顺序不一定成立，C错误； D．F的非金属性强于N，因此单质氧化性，即，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．氯气是仅含共价键的单质，溶于水发生反应时仅破坏共价键，无离子键被破坏，A错误； B．是离子化合物，与之间存在离子键，受热分解生成和的过程中离子键被破坏，B正确； C．是共价化合物，仅含共价键，所以溶于水电离出离子时破坏的是共价键，无离子键被破坏，C错误； D．酒精是非电解质，溶于水时仅破坏分子间作用力，化学键没有被破坏，无离子键被破坏，D错误； 故答案选B。 8．D 【详解】①阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有由非金属元素构成的阳离子，如铵根离子：，错误； ② 氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，错误； ③Na与H之间可以形成离子键 ，错误； ④ Na2O是离子化合物，钠离子与氧离子之间形成离子键，两个钠离子之间不存在化学键，错误； 符合题意的为①②③④，故答案选D。 9．D 【详解】A．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含静电引力和静电斥力，故A错误； B．金属和非金属元素之间不一定都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键而含共价键，故B错误； C．非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故D正确； 答案选D。 10．B 【详解】 A．MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，B正确； C．Mg原子的电子式为，MgF2形成过程的正确表示方法为，C错误； D．溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，D错误； 故选B。 11．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，则Z为Na，X为H；X、Y、Z的原子序数之和为20，则Y为O，W的最外层电子数比次外层少2个，则W为S。 【详解】A．X为H，Y为O，形成的液态物质可以为水或过氧化氢，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：，故B错误； C．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．X和W形成的化合物为H2S，H原子是2电子稳定结构，D错误； 答案选C。 12．A 【分析】淡黄色化合物为，则X为，Z为。X、Y同周期且原子序数X<Y，故Y为。Y、W最外层电子数相同，W原子序数大于，故W为。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，即，A正确； B．中与之间为离子键，内部存在非极性共价键，不只含离子键，B错误； C．单质氧化性越强，对应简单阴离子还原性越弱，单质氧化性，故简单离子还原性，即，C错误； D．为弱酸，为强酸，氢化物水溶液酸性，即，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．HCl是共价化合物，氢原子与氯原子之间只存在共价键，溶于水电离出H+和Cl-是水分子破坏了共价键，并非HCl本身含离子键，A错误； B．NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在共价键，属于既含共价键又含离子键的离子化合物，B正确； C．液氨和氨气均由NH3分子构成，仅聚集状态不同，分子内都只存在N-H极性共价键，化学键类型相同，状态变化仅破坏分子间作用力，不改变化学键，C错误； D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，因此并非所有化学物质中都含有化学键，D错误； 故答案选B 14．C 【分析】W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，W相对原子质量最小，即W为H元素；X的一种同位素可以用于考古断代，即C元素；Y、Z、M分别处于不同周期，则Y属于第二周期，Z属于第三周期，M属于第四周期，Z的单质常温下为有色气体，即Z为Cl元素，Y和M可能为O和K或N和Ca，故W为H元素、X为C元素、Z为Cl元素、Y和M可能为O和K或N和Ca。 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其酸度，A错误； B．W、Y形成的物质有水、过氧化氢、氨气、肼等，过氧化氢、肼含有非极性共价键，B错误； C．Y、Z、M的简单离子可能为、、或、、，氯离子和钾离子核外有三层电子层，氯离子和钙离子核外也有三层电子层，在相同电子层数的情况下，核电荷数越大半径越小，故、，且电子层数多的，离子半径大，则有>>、>>，C正确； D．C的氧化物中CO难溶于水，D错误； 故选C。 15．(1) 原子结构示意图： 原子结构示意图： 原子结构示意图： 原子结构示意图： 原子结构示意图： (2) (3) 【详解】（1）元素符号书写遵循“一大二小”原则，首字母大写，含第二个字母时小写，原子结构示意图中，圈内数字为等于原子序数的核电荷数，标注正号，弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数，排布规则为第一层最多排2个电子，第二层最多排8个，最外层电子数不超过8个，即元素符号和原子结构示意图分别为氢：，原子结构示意图：；碳：，原子结构示意图：；钠：，原子结构示意图：；氧：，原子结构示意图：；氯：，原子结构示意图：； （2）电子式用·或×表示原子最外层电子：共价类物质（单质、共价化合物）需画出共用电子对和孤对电子，满足H最外层2个电子、其余主族元素最外层8个电子稳定结构；离子化合物中阳离子直接写离子符号，阴离子加方括号并标注电荷，过氧根内两个O原子形成1对共用电子对，整体带2个单位负电荷，依据上述电子式书写原则书写物质电子式： ①为共价单质，电子式为：； ②为共价单质，电子式为：； ③为共价单质，电子式为：； ④为共价化合物，电子式为：； ⑤为共价化合物，电子式为：； ⑥为离子化合物，电子式为：； （3）用电子式表示形成过程时，左侧写反应物原子的电子式，右侧写生成物的电子式，中间用→连接；离子化合物可通过×、·区分电子来源，体现电子得失；共价类物质无电子得失，仅体现共用电子对形成，无需标注电子转移： ①NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为：； ②为共价单质，用电子式表示形成过程为：； ③HCl为共价化合物，用电子式表示形成过程为：。 16．(1) H (2) O SO2 (3) S S2- (4) Ca 第四周期ⅡA族 【详解】（1） 原子核内没有中子的元素是氢（），普通氢原子仅含有1个质子，不存在中子。氢失去电子得到正离子，该离子核外没有电子，结构示意图为，它的电子式为； （2）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是氧（），该原子次外层为K层，有2个电子，最外层电子数为6。氧元素同主族的短周期元素为硫，二者形成的三原子核化合物为二氧化硫，化学式是； （3） K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数，K层电子数为2，L层最多容纳8个电子，可算出M层电子数为6，核外电子排布为2、8、6，对应元素为硫（）。硫原子得到2个电子形成硫离子，离子符号为，硫离子的电子式为； （4） 氩原子核外有18个电子，离子结构与氩原子相同且带2个单位正电荷，说明该原子失去2个电子后剩余18个电子，原子总电子数为20，对应元素为钙（）。钙原子核电荷数为20，核外电子分层排布为2、8、8、2，其原子结构示意图为；钙元素在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。 17．(1)⑤ (2)③⑦⑨ (3) (4) (5) 【分析】①H2是非金属单质，只含有非极性键；②Na2O2是离子化合物，且过氧根离子中含有氧氧非极性键，化合物中含有离子键和非极性键；③HCl是共价化合物，分子中只含有极性键；④是离子化合物，化合物中含有离子键和氮氢极性键；⑤CaCl2是离子化合物，化合物中含有离子键；⑥NaHSO4是离子化合物，化合物中含有离子键和硫氧极性键；⑦H2O2是共价化合物，分子中氢氧极性键和氧氧非极性键；⑧是离子化合物，含有离子键和氢氧极性键；⑨是共价化合物，含有碳氧极性键； 【详解】（1）由分析可知，只由离子键构成的物质是⑤； （2）由分析可知，属于共价化合物的物质是③⑦⑨； （3）HCl是共价化合物，用电子式表示其形成过程为； （4）Na2O2是离子化合物，电子式为：；是共价化合物，碳原子和氧原子之间共用两个电子对，故电子式为； （5）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，氢氧根离子完全生成水、钡离子完全生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为。 18．(1) ⅡA (2)离子键 (3) (4) < < (5)F (6)和 (7) 由易到难 由强到弱 由强到弱 【详解】（1） 镁原子结构示意图为；镁在第三周期第族。 （2）氯化钠是离子化合物，含离子键。 （3） 氯化氢是共价化合物，电子式为H与Cl共用电子对，故氯化氢的电子式为； （4）同周期从左到右非金属性增强，S<Cl；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，。 （5）第二周期主族元素，从左到右原子半径减小，F半径最小。 （6）第三周期金属性最强的是Na，与生成氧化钠和过氧化钠（、）。 （7）卤素随核电荷数增大，与反应难度递增，故与氢气反应由易到难；氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱，故生成的氢化物的稳定性由强到弱；卤素非金属性随核电荷数增大而减弱，故卤素的非金属性由强到弱；置换出NaBr中的，故反应为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $