4.2化学键 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦化学键核心考点，通过基础认知-理解应用-综合拓展三层设计，实现从单一概念辨析到跨考点整合的知识巩固，适配新授课分层教学需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|离子键/共价键存在、电子式判断|单选题直接考查物质类型（如MgO含离子键），强化核心概念记忆| |理解应用|电子式书写、形成过程表示|填空题规范书写碘化钙等形成过程，培养模型建构能力| |综合拓展|周期表与化合物性质、键型综合判断|结合周期表分析离子半径（如①⑥⑦离子半径比较），实现跨考点整合应用|

4.2 化学键 考点1 离子键、离子化合物的电子式及形成过程 一、单选题 1．下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．焦炭还原二氧化硅制单质硅 C．氯化铝溶于水 D．分解碳酸钙制氧化钙 【答案】D 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，破坏的是共价键，A错误； B．焦炭还原二氧化硅制单质硅，破坏的是共价键，B错误； C．氯化铝中含共价键，溶于水时破坏的是共价键，C错误； D．分解碳酸钙制氧化钙和二氧化碳，破坏的是离子键和共价键，D正确； 故选D。 2．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C．MgO D． 【答案】C 【详解】A．NH3中N和H之间只含有共价键，故A项错误； B．H2O中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，故B项错误； C．MgO为离子化合物，只存在离子键，故C项正确； D．Cl2中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，故D项错误； 故本题选C。 3．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【详解】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 4．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观图示。下列说法错误的是 A．图示中小黑球代表的是氯离子 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C．图b和图c中发生的化学反应完全相同 D．图b能证明氯化钠属于离子化合物 【答案】C 【详解】A．氯离子的半径大于钠离子，可知小黑球代表氯离子，小白球代表钠离子，故A正确； B．氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故B正确； C．图b中只有氯离子和钠离子定向移动，可知为电解熔融的氯化钠的过程，图c中离子周围被水分子包围，可知为电解氯化钠溶液，而氯化钠溶液电解时阴极是氢离子放电，反应不同，故C错误； D．图b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D正确； 故选C。 5．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 【答案】D 【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Cl元素。 【详解】③元素和④元素形成常见离子化合物为化学式为Na2O或Na2O2的氧化钠或过氧化钠，故选D。 6．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中只存在离子键 B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 【答案】B 【详解】A．离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A错误； B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵，B正确； C．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误； D．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误； 故选B。 7．下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．氯化铵的电子式： C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．O2与O3互为同素异形体 【答案】B 【详解】 A．K2S是离子化合物，K原子失去电子形成K+，S原子得到电子形成S2-，K+与S2-之间通过离子键结合，其形成过程用电子式表示为：，故A正确； B．氯化铵的电子式：，故B错误； C．次氯酸的电子式为：，结构式：H-O-Cl，故C正确； D．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，O2与O3互为同素异形体，故D正确； 故选B。 8．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A．在NaCl固体中，和按一定规则紧密地排列着 B．和在水中是以水合离子的形式存在 C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D．该过程通常表示为 【答案】D 【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，在固体中，和按一定规则紧密地排列着A正确； B．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．NaCl由离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确； D．上述过程为NaCl的电离过程，在熔融状态也能发生电离，电离不需要通电，可表示为NaCl=Na++Cl−，D错误； 故选D。 9．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D． 【答案】D 【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误； B．氯离子电子式为，B错误； C．氧化镁电子式为，C错误； D．KF的电子式为，D正确； 故选：D。 10．的电子式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化钠是和形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可B、D错误；氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，且相同离子不能合并，C错误； 故本题答案为A。 11．下列化学符号的表达正确的是（    ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．的电子式为 D．用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【详解】A.的质子数为9，的核外电子数为10，则的结构示意图为，故A错误； B.金属离子的电子式为其离子符号，故B错误； C.氯化铵由阴阳离子构成，的电子式为，故C正确； D.用电子式表示的形成过程为，故D错误。 故答案选:C。 二、填空题 12．用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 (1)碘化钙： 。 (2)硫化钠： 。 (3)氯化钾： 。 【答案】 【详解】(1)Ca最外层有2个电子，I最外层有7个电子，1个Ca失去最外层的2个电子，被2个I得到，每个I最外层均达到8电子稳定结构，故其形成过程可表示为； (2)Na最外层有1个电子，S最外层有6个电子，2个Na各失去最外层的1个电子成为，1个S得到2个电子成为，进而通过离子键形成， 其形成过程可表示为； (3)K最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，二者通过电子得失成为和，进而形成离子键，其形成过程可表示为。 13．几种主族元素在周期表中的位置如下： 0 1 ④ 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑨ ⑦ 4 ② ⑧ (1)①⑨形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程 。 (2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为 。 (3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性： (填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序 (填离子符号)。 (4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。 A．单质的熔点： B．化合价： C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③ (5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。 预测的化学性质并填写表格： 预测性质(所填物质类别不同) 反应后可能的生成物(填化学式) 能与 溶液反应 、 能与 溶液反应 以上预测都是依据 。 【答案】(1) 离子化合物 (2) (3) (4)CD (5) 与同主族，化学性质相似 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br、S，据此解答。 【详解】（1） ①⑨形成的化合物是硫化钠，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。 （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为。 （3）非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则Cl、Br简单氢化物的还原性为；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序为。 （4）A. 单质的熔点与金属性强弱没有关系，A不选； B. 化合价高低与金属性强弱没有关系，B不选； C. 金属性越强，与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度可判断金属性强弱，C选； D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较金属性强弱，D选。 答案选CD。 （5）Ga位于第四周期第ⅢA族，因此根据金属铝的性质类推可知Ga能与硫酸反应生成氢气和，也能与氢氧化钠溶液反应生成。 考点2 共价键、共价化合物的电子式及形成过程 一、单选题 1．下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 【答案】C 【详解】A．只含离子键，A不符合； B．KCl只含离子键，B不符合； C．只含共价键，C符合； D．只含离子键，D不符合； 故选C。 2．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只含离子键，故A不符合题意； B．只含共价键，故B不符合题意； C．既存在离子键又存在共价键，故C符合题意； D．只含离子键，故D不符合题意； 故选C。 3．下列物质中化学键类型完全相同的是 A．， B．NaBr， C．NaCl， D．，KI 【答案】B 【分析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。 【详解】A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意； B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意； D．SO2只含共价键，KCl只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意； 故选B。 4．下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是 A． B．的电子式： C． D．KBr的电子式： 【答案】A 【详解】A．反应物为原子的电子式，生成物为该化合物的电子式，满足8电子稳定结构，A项正确； B．Cl应该满足8电子稳定结构，B错误； C．活泼金属Mg失电子，F原子得电子，两个阴离子不能直接相邻，应分开写，C错误； D．KBr为离子化合物，组成的粒子应该为阴阳离子，需要标电荷，阴离子要加[ ]，电子式书写错误，D错误； 故答案选A。 5．同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．两个原子为相同的原子，形成非极性共价键，A符合题意； B．两个不同原子间形成极性共价键，B不符合题意； C．两种不同原子间形成极性共价键，C不符合题意； D．两种不同原子间形成极性共价键，Ｄ不符合题意； 故答案为：A。 6．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 7．下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的离子化合物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．HNO3 【答案】B 【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，A不符合； B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B符合； C．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合； D．HNO3中含有极性共价键，D不符合； 答案选B。 8．下列化学用语、图示与表达均正确的是 A．离子化合物中可能有共价键 B．HCl的电子式： C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．的结构示意图 【答案】A 【详解】A．NaOH中含有离子键与共价键，属于离子化合物，A正确； B．HCl的电子式：，B错误； C．次氯酸的结构式：H-O-Cl，C错误； D．S2−的结构示意图：，D错误； 故选A。 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．CO2分子中，C原子与每个O原子间各形成2对共用电子，则电子式为，故A错误； B．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式为，故B正确； C．Cl2分子中，两个Cl原子间形成1对共用电子，电子式为，故C错误； D．N2分子中，两个N原子间形成3对共用电子，电子式为，故D错误； 选B。 10．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 【答案】B 【详解】A．HCl只含有共价键，Al2O3只含有离子键，MgCl2只含有离子键，故C不符合题意； B． Na2O2、KOH、Na3PO4都含有离子键和共价键，故B符合题意； C． MgO只含有离子键，Na2SO4含有离子键和共价键，HNO3只含有共价键，故C不符合题意； D．NaOH含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，含有离子键和共价键，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 11．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确； B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误； C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确； D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确； 故答案为：B。 12．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 【答案】C 【详解】A．单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确； B．固体变为气体，分子间距增大，B正确； C．变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误； D．碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确； 故选C。 13．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是 A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 【答案】B 【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确； B．氢键不属于化学键，B错误； C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确； D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确； 故答案选B。 二、填空题 14．以下物质，按要求填序号。 ①MgCl2    ②NH4Cl    ③Na2O2    ④N2    ⑤H2S    ⑥H2O2    ⑦CO2    ⑧CaO 只含有极性键的物质是 ；只含有非极性键的物质是 ；既含有极性键又含有非极性键的物质是 ；既含有共价键又含有离子键的物质是 ；只含有离子键的离子化合物的是 。 【答案】 ⑤⑦ ④ ⑥ ②③ ①⑧ 【详解】①MgCl2 只含有离子键，②NH4Cl既有离子键又有极性共价键，③Na2O2既有离子键又有非极性共价键，④N2只含有非极性共价键，⑤H2S只含有极性共价键，⑥H2O2既有极性共价键又有非极性共价键，⑦CO2只含有极性共价键，⑧CaO只含有离子键； 由上述分析，只含有极性键的物质是⑤⑦；只含有非极性键的物质是④；既含有极性键又含有非极性键的物质是⑥，既含有共价键又含有离子键的物质是②③，只含有离子键的离子化合物的是①⑧。 15．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： (1)只含极性键的是 （填序号，下同）。 (2)含有极性键和非极性键的是 。 (3)含有极性键的离子化合物是 。 (4)写出下列物质的电子式： (5)用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ； HCl 。 【答案】(1)②③⑩ (2)⑧ (3)⑥⑨ (4) (5) 【详解】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧； （3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4） 为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： ； （5） 氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：； 氯化氢为共价化合物，则用电子式表示其形成过程：。 16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： (1)元素⑩在周期表中的位置是 ，⑦原子结构示意图为 。 (2)⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (用原子符号和“>”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (4)由①③⑨组成的盐化学式为 ，其中含有的化学键类型是 【答案】(1) 第四周期第VA族 (2)Na+>Mg2+>Al3+ (3) HF HClO4 (4) NH4Cl 离子键、共价键 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素； 【详解】（1） ⑩为As元素，在周期表中的位置是第四周期第VA族，⑦为铝元素，原子结构示意图为； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Na+>Mg2+>Al3+； （3）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F元素没有证据，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4； （4）由①③⑨组成的盐化学式为NH4Cl，是由铵根离子和氯离子构成的化合物，铵根离子中含有氮氧共价键，故其中含有的化学键类型是离子键、共价键。 17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 (1)元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为 ，它的沸点比PH3高，原因是 ; (2)测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为 ； (3)元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是： ，该化合物中含有的化学键有 （填“离子键、极性键、非极性键”）； (4)元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最大的是 （填化学式）。 (5)可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是： 。 【答案】(1) 氨分子间存在氢键 (2) (3) 过氧化氢 极性键、非极性键 (4) Na Cl- (5)或 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、N、F、Na、Si、S、Cl。 【详解】（1） 元素①和③的简单化合物含有10个电子，则其为NH3，电子式为；NH3的相对分子质量小于PH3，它的沸点比PH3高，说明NH3分子间还有另一种作用力，则原因是：氨分子间存在氢键。 （2）测定文物年代需要利用元素②(C)的一种中子数为8的核素，该核素的质量数为8+6=14，则其符号可表示为。 （3）元素①和氧元素形成的18电子化合物为H2O2，名称是：过氧化氢，该化合物的结构式为H-O-O-H，含有的化学键有极性键、非极性键。 （4）元素④、⑤、⑧分别为F、Na、Cl，F核外有2个电子层，Na、Cl 核外有3个电子层，Na的原子序数比Cl小，原子核对外层电子的吸引力比Cl弱，则原子半径最大的是Na，它们形成的离子分别为F-、Na+、Cl-，F-、Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl-。 （5）⑦、⑧分别为S、Cl，可以利用单质与化合物间的置换反应证明元素Cl比元素S非金属性强，化学反应方程式是：或。 【点睛】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.2 化学键 考点1 离子键、离子化合物的电子式及形成过程 一、单选题 1．下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．焦炭还原二氧化硅制单质硅 C．氯化铝溶于水 D．分解碳酸钙制氧化钙 2．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C．MgO D． 3．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 4．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观图示。下列说法错误的是 A．图示中小黑球代表的是氯离子 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C．图b和图c中发生的化学反应完全相同 D．图b能证明氯化钠属于离子化合物 5．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 6．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中只存在离子键 B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 7．下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．氯化铵的电子式： C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．O2与O3互为同素异形体 8．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A．在NaCl固体中，和按一定规则紧密地排列着 B．和在水中是以水合离子的形式存在 C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D．该过程通常表示为 9．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D． 10．的电子式为 A． B． C． D． 11．下列化学符号的表达正确的是（    ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．的电子式为 D．用电子式表示的形成过程： 二、填空题 12．用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 (1)碘化钙： 。 (2)硫化钠： 。 (3)氯化钾： 。 13．几种主族元素在周期表中的位置如下： 0 1 ④ 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑨ ⑦ 4 ② ⑧ (1)①⑨形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程 。 (2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为 。 (3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性： (填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序 (填离子符号)。 (4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。 A．单质的熔点： B．化合价： C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③ (5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。 预测的化学性质并填写表格： 预测性质(所填物质类别不同) 反应后可能的生成物(填化学式) 能与 溶液反应 、 能与 溶液反应 以上预测都是依据 。 考点2 共价键、共价化合物的电子式及形成过程 一、单选题 1．下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 2．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 3．下列物质中化学键类型完全相同的是 A．， B．NaBr， C．NaCl， D．，KI 4．下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是 A． B．的电子式： C． D．KBr的电子式： 5．同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是 A． B． C． D． 6．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 7．下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的离子化合物是 A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．HNO3 8．下列化学用语、图示与表达均正确的是 A．离子化合物中可能有共价键 B．HCl的电子式： C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．的结构示意图 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 11．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 12．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 13．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是 A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 二、填空题 14．以下物质，按要求填序号。 ①MgCl2    ②NH4Cl    ③Na2O2    ④N2    ⑤H2S    ⑥H2O2    ⑦CO2    ⑧CaO 只含有极性键的物质是 ；只含有非极性键的物质是 ；既含有极性键又含有非极性键的物质是 ；既含有共价键又含有离子键的物质是 ；只含有离子键的离子化合物的是 。 15．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： (1)只含极性键的是 （填序号，下同）。 (2)含有极性键和非极性键的是 。 (3)含有极性键的离子化合物是 。 (4)写出下列物质的电子式： (5)用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ； HCl 。 16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： (1)元素⑩在周期表中的位置是 ，⑦原子结构示意图为 。 (2)⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (用原子符号和“>”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (4)由①③⑨组成的盐化学式为 ，其中含有的化学键类型是 17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 (1)元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为 ，它的沸点比PH3高，原因是 ; (2)测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为 ； (3)元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是： ，该化合物中含有的化学键有 （填“离子键、极性键、非极性键”）； (4)元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最大的是 （填化学式）。 (5)可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是： 。 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