2.3 物质的量同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学人教版必修第一册2.3物质的量同步练习，通过概念辨析-定量计算-综合应用的三级设计，构建“微观粒子-宏观量-实际情境”的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（6题）|物质的量、摩尔定义及单位，阿伏加德罗常数基本概念|单选题1-5、填空题15(1)，直接考查核心概念辨析，强化化学观念中物质组成的微观认识| |进阶层（7题）|n与m、V、N换算，溶液浓度及简单混合物计算|单选题6-10、填空题15(2)(3)、16，单一公式应用，培养科学思维中的数据分析能力| |提高层（5题）|阿伏加德罗常数综合判断、氧化还原反应电子转移、复杂混合物计算|单选题11-14、填空题17-18，结合可逆反应等干扰因素，提升科学探究中的证据推理能力|

高一化学人教版必修第一册2.3物质的量同步练习 一、单选题 1．下列理解正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．物质的量指物质的数量 2．下列说法正确的是 A．摩尔是一种物理量 B．标准状况下，18g水的体积约为22.4 L C．的摩尔质量等于32g D．14g中含有N原子的数目约为 3．下列关于物质的量的叙述正确的是 A．表示物质微粒个数的物理量 B．表示物质微粒集体的物理量 C．表示物质质量的物理量 D．表示物质的质量和个数的物理量 4．下列叙述中，正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol Ne中约含有个电子 C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D．阿伏加德罗常数就是 5．下列计算正确的是 A．的质量为 B．溶液中， C．的质量为 D．中约含有个分子 6．同物质的量的KCl、CaCl2、AlCl3三种物质，这三种物质中Cl-物质的量之比是 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶3∶1 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，44gCO2气体中氧原子数为2NA B．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C．标准状况下，2.24LH2O含有的氢原子数为0.2NA D．物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.2NA 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.012 kg 含有的原子数是 B．1 mol水中约含有个水分子 C．就是阿伏加德罗常数 D．个氢分子的物质的量是0.5 mol 9．下列关于NaOH的说法中，不正确的是 A．1 mol NaOH的质量是40 g B．1 mol NaOH含OH-数约为6.02×1023 C．标准状况下，1 mol NaOH 的体积为22.4 L D．1 L 0.1 mol·L-1NaOH溶液中含有0.1 mol Na+ 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为0.5 B．标准状况下，5.6LH2O中所含的氢原子总数为0.5 C．0.2mol/L FeCl3溶液中， 所含氯离子的数目为0.6 D．标准状况下，22.4L N2中含有的原子数为2 11．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等物质的量的和CO所含分子数均为 B．标准状况下，含有氢原子个数为 C．常温常压下，中含氧原子数为 D．溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L B．中含有的中子数为4 C．盐酸中含有的氯化氢分子数为 D．在常温常压下，含有的分子数为0.5 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，和的混合气体中含氧原子 B．溶于足量水，转移的电子数目为 C．含原子的数目为 D．溶液中含有的数目为 14．电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．胶体的种类很多，烟属于固溶胶，雾属于液溶胶 B．每生成1molZnO，共转移2mol电子 C．NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成448mLN2，共转移0.1mol电子 二、填空题 15．计算填空： (1)49 g H2SO4的物质的量是______mol，含H2SO4分子的数目为______，能与500 mL ______mol/L NaOH溶液恰好完全中和。 (2)在标准状况下，0.2 mol NH3所占的体积为______L，它与______mol H2S所含的氢原子数目相同。 (3)等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为______。 16．按要求完成下列各题： (1)1mol H2SO4中含有_____molH，_____molS，_____molO，共含有_____mol原子。 (2)______mol H2O中所含有的氧原子数与3mol CO2中含有的氧原子数相同。 (3)相等物质的量的CO和CO2，所含的碳原子数目之比为_________，所含的氧原子数目之比为_________，所含的原子数目之比为_________，它们质量之比为_________。 (4)①标准状况下，5.6L CO的物质的量是____________，质量是_________g。 ②CO2的摩尔质量是___________，3.01×1023个CO2的物质的量是________，11g CO2在标准状况下所占的体积是_________L。 17．按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为）： (1)在标准状况下，的体积为______L。 (2)某溶液中含有溶液的物质的量浓度为____mol/L。 (3)在标准状况下，44.8 L的氢气质量为______g。 (4)中的数目为______。 (5)个的物质的量为_______，其质量为_______。 (6)相同物质的量的和，含氧原子个数比为_______，它们的质量之比为____。 18．按要求填写下列空格。 (1)中的数目为________。 (2)现有标准状况下和混合气体6.72 L，其质量为10 g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是________。 (3)5.6 g氮气在标准状况下的体积为________，含有氮分子的数目为________。 (4)40.5 g某金属氯化物中含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为________，金属M的相对原子质量为________。 (5)下列与溶液中相同的是________(填序号)。 ①溶液    ②溶液 ③溶液    ④溶液 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册2.3物质的量同步练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B D B A C C D 题号 11 12 13 14 答案 C B C C 1．C 【详解】A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．物质的量是可以将宏观物质与微观粒子数量联系起来的物理量，摩尔仅为物质的量的单位，不具备该桥梁作用，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，和物质的数量含义完全不同，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制中的基本物理量，A错误； B．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，水的体积约为远小于，B错误； C．的摩尔质量为，选项中单位错误，C错误； D．的物质的量为，每个含2个原子，故原子物质的量为，数目约为，D正确； 故答案选D。 3．B 【详解】A．物质的量是衡量一定数目微观粒子集合体的物理量，并非直接表示微粒个数物理量，直接表示微粒个数的物理量为粒子数（符号为），A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的微粒集体的物理量，属于国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．表示物质质量的物理量为质量（符号为），和物质的量是完全不同的物理量，二者满足关系，C错误； D．物质的量既不表示物质质量，也不直接表示微粒个数，是连接微观粒子数目和宏观可称量物质的桥梁物理量，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是表示物质所含粒子数目的基本物理量，A错误； B．1个原子含有10个电子，1 mol含有的电子数约为，B正确； C．水的化学式为，水中不含氢分子，1 mol水含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，C错误； D．阿伏加德罗常数的近似值为，二者不能完全等同，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．的摩尔质量为，的质量，不是，A错误； B．可电离出，故溶液中，B错误； C．未指明气体处于标准状况下，无法用计算的物质的量，因此无法得出其质量，C错误； D．的物质的量，含有的分子数约为，D正确； 故选D。 6．B 【详解】1mol 含1mol ，1mol 含2mol ，1mol 含3mol ，设三种物质的物质的量均为，则物质的量之比为，故选B。 7．A 【详解】A．44 g 的物质的量为，每个分子含2个氧原子，故氧原子物质的量为2 mol，数目为，A正确； B．摩尔质量是物质的固有属性，与微粒数目无关，的摩尔质量恒为98 g/mol，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，故氢原子数不是，C错误； D．题干未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．0.012 kg = 12 g，按照阿伏加德罗常数的有关规定，0.012 kg的所含的原子数为，A正确； B．1 mol任何微粒所含的微粒数均为，的近似值为，所以1 mol水中约含有个水分子，B正确； C．阿伏加德罗常数是带单位的物理量，其近似值为；只是一个不带单位的数，不能说它本身就是阿伏加德罗常数，C错误； D．氢分子数为，由得，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．1 mol 氢氧化钠的质量为：1 mol ×40 g/mol =40 g，A正确； B．1 mol 氢氧化钠含有的氢氧根离子数目约为：1 mol ×6.02×1023 mol-1=6.02×1023，B正确； C．标准状况下，氢氧化钠为固体，不能使用22.4 L/mol计算1 mol 氢氧化钠的体积，C错误； D．由化学式可知，1 L0.1 mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子的物质的量为：0.1 mol/L ×1 L=0.1 mol，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，16g混合物中氧原子的物质的量为，含氧原子总数为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，B错误； C．仅给出溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，每个分子含2个原子，故含有的原子数为，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．等物质的量的和CO分子数相等，但题目未明确物质的量具体数值，无法确定为，A错误； B．标准状况下为非气态，无法通过体积计算物质的量，B错误； C．物质的量为：，，，C正确； D．溶于水后和水的反应是可逆反应，只有部分反应，故溶于水后转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 12．B 【详解】A．含有个氩原子的氩气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，A错误； B．一个含有8个中子，的物质的量是0.5mol，含有4 mol中子，故含有的中子数为，B正确； C．未指明溶液体积，无法计算HCl的物质的量，HCl溶于水后完全电离，不存在HCl分子，C错误； D．不是标准状况下，无法计算其物质的量，无法得出含有的分子数，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．和均只由原子构成，16 g混合气体中原子的物质的量为，数目为，A错误； B．与水的反应为可逆反应，0.1 mol无法完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．3.4 g的物质的量为，1个分子含4个原子，故总原子数目为，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．烟、雾的分散剂均为气体（空气），二者都属于气溶胶，不属于固溶胶或液溶胶，A错误； B．反应中化合价从0升高到+2，中化合价从-3升高到0，中化合价从+5降低到0，电子守恒可知每生成1mol，共转移5mol电子，B错误； C．中部分化合价升高、部分化合价降低，因此其既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．未说明气体处于标准状况，无法计算448mL的物质的量，故无法确定转移电子数，D错误； 故选C。 15．(1) 0.5 （或） 2 (2) 4.48 0.3 (3) 【详解】（1）的摩尔质量为，根据物质的量公式，代入数据得；分子数；与中和反应为，计量比为，故消耗的物质的量为，溶液体积为，根据浓度公式，得。 （2）标准状况下气体摩尔体积为，根据，得的体积为；含氢原子物质的量为，每个分子含2个氢原子，故所需的物质的量为。 （3）、的摩尔质量分别为、，等质量时二者物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比，故为；二者均只由氧原子构成，等质量时氧原子总质量相等，故原子数之比为。 16．(1) 2 1 4 7 (2)6 (3) (4) 7 5.6 【详解】（1）每个分子含2个、1个S、4个，原子的物质的量等于溶质物质的量乘以每个分子中该原子的个数，故，，，总原子物质的量为各原子物质的量之和，即。 （2）中氧原子的物质的量为，微粒数相等则物质的量相等，每个分子含1个，故需要的物质的量为。 （3）设和的物质的量均为，微粒数之比等于物质的量之比；每个分子均含1个，故原子数目比为；原子数目比为；总原子数目比为；根据，质量比等于摩尔质量之比，，，故质量比为。 （4）①标准状况下气体摩尔体积，根据，得；再根据，，得。 ②摩尔质量以为单位时数值等于其相对分子质量，故；根据，，得；的物质的量为，标况下体积。 17．(1)11.2 (2)1 (3)4 (4)1 (5) 1 mol 23 g (6) 2:3 4:5 【详解】（1）标准状况下，气体摩尔体积为。已知，所以； （2）氯化镁在水溶液中完全电离，1 mol氯化镁对应2 mol氯离子。由4 mol氯离子可知，所以； （3）标准状况下，根据气体摩尔体积可得。氢气的摩尔质量为2 g/mol，所以； （4）过氧化钠的摩尔质量为，所以。每个过氧化钠化学式单位中含2个钠离子，因此，其数目为； （5）按高中教材常用近似，，因此。钠离子的摩尔质量取23 g/mol，所以； （6）每个二氧化硫分子含2个氧原子，每个三氧化硫分子含3个氧原子，相同物质的量时含氧原子数之比为2:3。二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量分别为64 g/mol和80 g/mol，相同物质的量时质量比等于摩尔质量比，所以质量比为4:5。 18．(1) （或） (2) (3) （或） (4) 64 (5)③ 【详解】（1）的摩尔质量为，的物质的量，每个含2个，故的物质的量为，数目为（或）。 （2）标准状况下混合气体总物质的量，设物质的量为，物质的量为，列方程：，，解得，，二者物质的量之比为。 （3）的摩尔质量为，的物质的量，标准状况下体积；氮分子数目（或）。 （4）每个含2个，含时的物质的量为，故其摩尔质量；的总相对原子质量为，故的相对原子质量为。 （5）溶液中。计算各选项：①，②，③，④，故选③。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $