内蒙古呼和浩特市回民区2024-2025学年高二上学期期末学业质量监测数据采集 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末高二年级 B,CH@+50.②-3C0g+4H00dH+2220.0mol C,CH0+50g=3C0g0+4H00&H=一2220.0km 化学学业质量监测数据采集 D.CHs(g)+50:(g)=3C0:(g)+4H:O(g)AH--2220.0 kJ/mol 可能用转的树时原予黄量H1C12 4.中和反厘反应热△H=一573mol,分别向1L1malL的①CC00H、②HS0、③C 一、单选题（本题共15小题，每小盟3分，共45分。在每小题给出的四个选项 的稀溶液中加入1L1L的NO州溶液，完全反应的格效应△H1、AH、△H的美系正确的 中，只有一项符合题目要求。) 是（己知腾酸电离时及热】 1。“挖影文物价值，讲好中围数事”，下列文物修复和保护中要防止发坐电化学端生的是 A.△H>△h>△hB.△H1<AH<AHC,H1<4H=dhD,△H>aH=△H 5,下列说法正骑的是 A。电解质溶液导电属于化学变化 B,离子交挽额法电解饱和在按水，用到的离子交换限为嗣离子交换奥 C,用离子交换数法电解饱和食盐水封，可以用粗盐配制的含盐水电解，因为钙候离子和 砖酸根离子不参与政电 称 A鸭形玻璃注 旧，玉猪龙 C,元青花松竹梅纹八棱罐D。西调青铜“史伐”向 D。电解饱和省盐水时阳板产生的气体为出 6.下列实险操作正确的是 2,某同学做如图所示实验，探究各反应中的榄量变化。下列判斯正镜的是 ·破璃找牌器 想度计 图度计 2 50mL 0.50mol/L 杯蓝 9G0,-H.G 然胶 内魔 一外壳 BINH.CI 0.55mol/L NaQH溶浪 隔烤星 A。用图1装置进行K:CO,溶减滴定未如浓度的PeS04溶减实验 日，如图2所示，记录确定终点读数为18,90mL 甲：将铝片加入 乙：将BO28H0和 丙：测定稀盐酸和稀N0州溶液反应的反 盐酸中 C,图3操作为赶出藏式滴定管内的气卷 NH,充分混合 应热 D。图4，滴定时一手控制滴定管衣璃活塞，一手据动姚形瓶：裂随注视滴定管液面 A上述实险涉及的各反应和是放粘反应 7,BSO4是重品石的主要成分，工业上判用重品石和纯献溶液可制备aCO:在实验室中， 日.。将实验甲中的售片更换为等质量的铝粉，盟度计的示数升高速率加快 使1LNCO,溶液与Q.1molB.S0充分反应，且忽略视合时体积的变化，已知： C,将实验内中垫酸改为等浓度的酯酸，生成1mH:0心时韵反夜搞不变 K,BS0=10×10e.KBCO)25g10,下列说法正确的是 D。将实验丙中玻璃根并器改为佩质搅并棒，对实验结果液有影响 A.上述条件下，B购S04完全转化为BC0时C0最小浓度为2.38molL 3.2024年巴黎奥运会上的生火矩燃料为CH:已知在25℃和101kP阳下，11gCH以)与足 量0)反应生成C02)和H0),成出555.0热量，则下列表示该反森的热化学方程式正 B.BaS0减s+C0(》年B00以8+S0q)的平衡常数K=004 确的是 C.因KBCO,PK,BS0小.透钱“便餐”不腌月BCO D.若在NaSO,CO混合液中南加BuCb溶液，慰一完先析出BaSO A,CHg+03=3c00+4H00△H=-555.0kmoW 高二年级化学第夏（共8顶） 高二年最化学第项（共8页） 8,下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 12.一定据度下，在真空刚性密闭客暑中，加入足量FS0功发生反应：2FS0倒 ①汽沫灭火器灭火②氯化核溶减除铁博③相站作特水刺@NC0,用于翻作黛点的德松剂 2Fe:0以+650：+30)AH>0.达到平衡时测得c020.1mL,下列叙述正确的是 A.0个 B,1个 C2个 D.3个 A。F心：S0小质量不随时同变化表明反应达到平衡状态 9.室温时，下列溶液中粒子的浓皮类系正确的是 B.达可平衡时，增大PS0h斯量，平衡向右移动 A.Q1 mol/L pH-4的NaHs0溶液中：cHs0)>cS0r力>cHS0) C.平衡后再充入ImO,平衡左移，至新平衡时cOz)一Q.1moL B,等体积、等物质的量浓度的NF溶液与F溶戏漫合：cN门=cF)+©H D。平衡后，向容器中充入N0气体，平衡不会移动 C.在NAHA为二元明酸)落液中一定有：c)+4H门■cHA门+c(OH冂+c(A与 I3.已知：NOOg=NOg+00AH.实验测得速率方程为=c(NO小c(O), D,eNH'相等的0NH)CD,溶减.NHHSO,溶液和NHFS0u溶液中，溶康的物展 生■(O,小(O,(,k为速率常数。只与盟度有关，与浓度无关)，向2L恒容密闭容 的量浓度依次增大 器中充入04 moINO和06 molO (g)发生上速反应，测料NO的体积分数NO)与湿度和时同 I0,利用CH:将料电油电解制备C3HPO山：并得到刷产物NaOH,H.C,装置如下图所标。 的关系如阁所示，下列说法正骑的是 0) 下列说法不正确的是 05 A,祖度：T<T 0.4 B膜 C装 石要 石和 且.温度下的吃高温度下的吃 03H 02 C(H.PO. NaH PO. NaOH C,正、递反座话化能的大小关系为E口亚国 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 m D,恒温恒压封，充入He,平衡不移动，该反应速率不变 授电解质b极 阳极室 产品室 原料室 阴极室 14,浅流电池是错能领城的研究热点，能将刺会的电能存桶起来，青要时再释放。一种帆液流 电池收电状态时的结胸和工作原理如图所示。 Aa楼反应：CH4-8e+40-C0+2H0 下列说法不正确的是 B.A膜为阳离子交赖鹿，C裂为阴离子交换展 A,被电时，电极室为正极室 室1电 C可用铁电极替换石墨日电极 B。放电时，日由电慢室b移向电极宣a D.a极上通入标况下211甲梳，阳极室C减少04ma C.充电时，电极室4的电极与电源的负授连接 1i.NO的给球是当前生毒环境保护中的重要课愿之一，C阳基催化剂是NH,SCR技术脱除NO D,充电时，总反应为 中性能较为优异韵新型催化利。但O2会造成C山基催化剂的雁化性能下降，加入C0:可排 制S0对Cu基准化剂的影鸭含C。化合物的比例系数均未标定)，其作用机现知图所示。下列 Vow心+H0通电vo;+V+2r 说法正确的是 3N:+380与 15,常温下，向欢mL溶有Q.molCl的氧水中滴加2meL的NaO州溶减，溶液pH随所加 A.NO不会造成鼻氧空润 350 C0为￥ +90 NO州溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 0 B。在反应机强②中，C元素的化合价升高 --2N00 A.测得a点对应蒂液中cC)00e(C0.期K,(C0)-出1 C,改良能化村可以提斋合成反应的平转化率 Ce,(SO Ce.0.NISO D.整个反应的化学方假式为 B。可用pH试胝测定b点对宫溶液的H +ZNH HSO ② 望化剂、 C.c点对应溶液中：c(N)>c(OH)>c(Cr)>c(CIo)>c(日】 4NH,+2N0+202 N,+6H,0 N6+30 D,达到衡定终点时。蒂液中心 I0020N01 alcrl 高二甲餐亿学第夏《共8宽) 燕二年饭化单第4项（共多） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） (雁化重整工业化应用的主琴问题是积瑞(CC+2H,关健晶开发出具有统积规性能 【6,能潭是规代杜会物质文明的原动力，研究化竿反应修量变化意义重大。目答下列问照： (C+H:0中C0+H的催化剂。霍化剂A、B对积候与消碳的影响如图所示 ()下列反应中，属于放热反应的是 A.碳与O反应B.超和氧化株反应 C.CaC0,受热分解 D.锌与盐酸反应 积装反应 2)已知，在25C和101kP下，部分化学健的陡能数据如表所示， 化学健 H-N NaN C=0 H-0 N-N CO(+HAg) -(ZHC(s) 能kJ-mol 391 916 803 462 193 H-OEHCIS CHD 反应送程 反应进翼 侧工业生产时应选择韵刚化剂是 (填“A“成“B),里电是 科学家发现了一种琴的气泰分子风，G 有关反应为N4=2,在25C和101ka 2)南L某恒容密闭容器中充入等物震的量的C出和C0,在一定温度和压强及催化新作用下 发生主反应和服反应。 下，Ng转化为N)的热化学方程式为 由此可知N(g与N以)中更稳定的 ①0mi血时CH,减少了4,8g则30min内的平均速率vCH 是 (填化学式)： ②下列说法情误的是 (填字母) )甲醇是重要的能源以及化工原料，已知： A,减小压强有利于提高CH的平衡特化率 B.己知刚反应能自发进行，别剧反应的△S>0 ①CH,0阳(0+0(gj=C0(g小+20(g)aH,■-443.0kJ-% ()200(2+0,(g)-200,(g）△H,=-566.0kma C当据合气体中哥任定时，反查均选子有状志 D,充分反应后的混合气体通过生石灰，园体横量增大，说明主反废存在限度 H,00)-H,0g)aH,+44.0kJmo )框压作kP1集件下，C0与CH:以等物质的量投料送行催化重整实验，C0,和C的平衡 常温时，表示甲静燃烧热的热化学方程式为 ,反应中转移3NA个电 转化率随混度的变化由线如图所示， 子时，放出热量， 100 4)工业上利用C0:和出制甲醇： 色线A C0,a)+L2(g)≠CH0H()+0(g)△H-4%Jmo. ⊙惜助高分子透择性吸水装可有效提高C0,平衡利用事。其原因是 ②下列关于反应V的说法不正确的是 填序号) A,充分反应后，敏出热量可能大于跳 X B。有利于减少碳排放。体现了标绿色化擎恩想 40000100200 C.降低组度可经高CHO旧含量，工业生产时皮控斯低海 D.音气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状志 ①由线（域“A”成“B”)表示CO:的平衡转化常 17,C与CD:催化重整生成H和C0的过程中主要发坐下列反应： ②800K时，X点主反应的速率，正)一（速（填“>“<“成“=”）： 主反应，CH,(国+C03g)≠2C0(国)+2H()aH■+24涨Jm @800K时，主反应的平青常数K,"一k用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压、 刚反虔：G0(g)+H(®)≠C0®)+H0c)△H,=+4km 物质的量分数) 高二最化学第翼（共8页） 高二极化学第6美（共8夏） 18。已如25℃时露分羽电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列饨忽。 国答下列何题： 化学式 CHCOOH HCO HCIO 次磷酸出PO) ()左侧装置是 (填“原电池”减“电解泡”)力 =4.3x10 (2闻菌所处环境应为」 填“陶酸性”“编碱性”或“中性”环境。 电离平衡常数 K=18x10 K.=30x10 K59x102 (归极电极反应式为】 d极电极反应式为 K:-5.6×10" Ⅱ。氯碱工业是最基本的化学工业之一， ()HP0的电离方程式为 1次确酸与足量NaOH溶液反应生成的HO是 ()电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。 种很好的化学腔剂，NPO:属于 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”) 金属仕 (2)物质的量浓度均为0.1mL4的下列四种溶液：出由小到大排列的顺序是， a.CHCOONa b.NaCOn e.NClo d.NaHCOs ()常温下，0.1m0 LCHCO0H溶液如水稀释过程中，下列表达式的敷据变大的是 A,c田】 B. c(H) C.c(H)-e(o) e(CH.COOH) 极室阳离子b嗣极室 交换膜 p.Sfor) e(H')-e(CH,Coo) cF】 E. 高浓度食盐水的投料口为 填“a”或“6”)。制取的浓氢氧化钠溶液应从 e(CH,COOH) (填“e“或“d)口输出， (写出向次氯酸结溶液中通入少量二氧化骤的离子方程式： (2)实验室预测定氧碱工业所得NOH溶液浓度，量取100OmL氧碱工业所得NOH蒂减，如 (5)1m0L的NCO溶液中，用溶凌中徽粒的浓度符号光成下列等式： 水稀释并最终配制成1000mL溶液：量取20.00L所配溶液于锥形瓶，如入少量酚酞餐用： coH）-2c(H,Co)+ 实验室用Q.1000 molL HO☑溶液滴定至练点后记录数据并计算， (O25℃时，等物版的量浓度的HC1O与NaCO等体积遥合，混合溶液显性（填"酸、 裤定过程中读数如图。 酸”或“中”方该溶液中新含的离子浓度由大到小的顺序 ①滴定消耗HC1溶液的体机为。 m 19.1资薄目收与利用是环境料学屏究的热点课题。某实验小组设计如医装置回收金属结，保 ②滴定至终点的判断方法为」 滴定前 滴定后 持强菌所在环境出相时稳定，世助其降解乙酸盐生成O,将废旧里离子电池的正极材料 ①氯碱工业所得OH溶液浓度为」 (结果保留四位有效数字)： L汇GO转化为C。”,工作时保持氏氧环境。已知电极材料均为石量材质。在此条件下右侧 焚置能自发进行反应，左侧装置不使自发进行， 乙酸盐阳盐酸 高立年银化学第T页（共居真） 高二年饭化学第器页（共黄） 闻产名和口物生阴中为准香正号》 2024-2025学年度第一学期期末 高二年级化学学业质量监测数据采集答题卡 效名： 雍缓 考6/座位号 注意事项 [0] [ 01 【】 to] 然魔解有粉娃名。州像，场、花证号第写清员。 么客发置答喜金任用性0%切峰，修5明用橡观表牛神， (al 1主进寄程。公领使用黑色竖字第书写， a 3 保异答香情游，奥要， t 图 000 缺标足 i 间 m 【e1 【1 91 tol 31 [o] 9] [9) 单选重 .1) 1Uaj】cD] 6[1【[c可[】 n[][)[] El《G) dc间D1 #】0】c1 3 [A][B)[C]D] B A)[B][C][3] n[a]信1e】】 4(A](B3 [c][ 9A11c1D1 43 n]fe1D】 sA】)c】可 oAJ0a【c)】 sj】tc】[D】 解若题 L 161) 20 17.0高二化学 第 页 （共 1 页）1 高二年级化学学业质量监测数据采集参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，每题 3分，共 45 分，每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C D A C B D A B D A B C C 二、非选择题（本题包括 4小题，共 55 分） 16.（除标注外，每空 2分，共 13分） （1）BD (有漏选给 1 分，有错选不得分) （2）    4 2N g 2N g 1ΔH 734kJ mol   N2（1 分） （3）      3 2 2 2 3 CH OH 1 O g CO g 2H O(l) 2    1H 814.0kJ mol    407kJ （4）H2O被吸收，使平衡右移，提高了 CO2的利用率 CD(有漏选给 1分，有错选不得分) 17．（除标注外，每空 2分，共 12分） （1）A（1分） 催化剂 A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积 碳，有利于消碳 （2） 0.005 1 1mol L min   (单位写错扣 1分) D （3） A（1 分） > 2 0p 192 18．（除标注外，每空 2分，共 15分） （1） + -3 2 2 2H PO H +H PO 正盐 （2）a<d<c<b (写成大写字母不得分，写成由大到小顺序，答案正确给 1分) （3）BD (有漏选给 1分，有错选不得分) （4）ClO—＋CO2＋H2O=HClO+HCO3 — （5）c(HCO3 —)+c(H+) （6）碱 (1分) c(Na+)>c(ClO—)>c(OH—)>c(H+) (顺序写反但正确给 1分) 19．（除标注外，每空 2分，共 15分） I.（1）电解池 (1 分) （2）偏酸性 （3） 3 2 2CH COO 2H O 8e 2CO 7H        22 2LiCoO e 4H Li Co 2H O         II.（1）a c (各 1 分) （2）①22.00(没有精确到 0.01不得分) ②当滴入最后半滴 HCl 溶液后，溶液由粉红色褪为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色 (写成半分钟内不褪色扣 1分，写成半分钟内不变色给分) ③11.00mol/L (写成 11mol/L给 1分)