精品解析：内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹二中等校2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从能量转化角度看，下列过程涉及化学能转化为电能的是 过程 选项 A.太阳能路灯白天工作时 B.天然气燃气灶燃烧 过程 选项 C.行驶中的新能源汽车 D.水力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能路灯白天工作时，核心能量转化是太阳能→电能→化学能（储存于电池），不涉及化学能转化为电能，A错误； B．天然气燃烧做饭，是将天然气的化学能转化为热能、光能，不转化为电能，B错误； C．行驶中的新能源汽车依靠车载电池放电供电，电池放电过程就是化学能转化为电能，之后电能再转化为机械能驱动汽车，过程符合要求，C正确； D．水力发电是将水流的机械能（重力势能）转化为电能，不涉及化学能转化为电能，D错误； 故选C。 2. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜图标，进行化学实验都需要佩戴护目镜以保护眼睛，A不符合题意； B．加热图标，与此化学实验无关，B符合题意； C．洗手图标，实验结束后，离开实验室需要用肥皂洗手，C不符合题意； D．排风图标，实验过程可能会产生挥发性气体，需通风，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关物质的分类错误的是 强电解质 弱电解质 电解质 非电解质 A NaCl B C AgCl HF D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，为强电解质；属于弱酸，为弱电解质；属于盐，为电解质；自身不能电离，属于非电解质，分类均正确，A正确； B．属于盐，为强电解质；属于中强酸，为弱电解质；属于盐，为电解质；自身不能电离，属于非电解质，分类均正确，B正确； C．属于盐，为强电解质；属于弱酸，为弱电解质；属于盐，为电解质；属于弱酸，为弱电解质，不属于非电解质，分类错误，C错误； D．属于盐，为强电解质；属于弱酸，为弱电解质；属于盐，为电解质；自身不能电离，属于非电解质，分类均正确，D正确； 故选C。 4. 在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是 A. 减小容器容积 B. 保持容器容积不变，增加输入量 C. 充入，保持容器内压强不变 D. 升高体系温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小容器容积，气体的浓度增大，正、逆反应速率均加快，A不符合题意； B．保持容器容积不变，增加输入量，氢气的浓度增大，正反应速率加快，B不符合题意； C．充入，保持容器内压强不变，则体积变大，氢气的浓度减小，正反应速率减小，C符合题意； D．升高温度，正、逆反应速率均加快，D不符合题意； 故选C。 5. 下列叙述与图示相符的是 A．滴定时，眼睛注视滴定管液面高度的变化 B．蒸干硫酸铜溶液得到硫酸铜固体 C．在铁片上镀镍 D．闻盐酸的味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定时，眼睛注视滴锥形瓶内颜色的变化，以准确判断滴定终点，故A错误； B．在蒸发皿中蒸干硫酸铜溶液得到硫酸铜固体，故B正确； C．在铁片上镀镍，应该用铁片作阴极，与电源负极相连，镍作阳极，与电源正极相连，故C错误； D．闻盐酸的味道，应该用手在瓶口轻轻煽动，让少量气体进入鼻孔，故D错误； 选B。 6. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 溶液和溶液混合可制取 B. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C. 在溶液中加入镁条会产生气泡 D. 采用加MgO的方法可以除去溶液中的 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与四羟基合铝酸钠反应生成，本质是电离出，与[Al(OH)4]−发生酸碱中和反应，和盐类水解无关，A符合题意； B．Na2CO3溶液因水解显碱性，需使用橡胶塞防止腐蚀，该应用与盐类水解有关，B不符合题意； C．NH4Cl溶液因水解显酸性，与镁条反应产生H2气泡，该应用与盐类水解有关，C不符合题意； D．水解使溶液显酸性，加入消耗，促进水解为沉淀除去，和盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 7. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)比纯铜更易腐蚀 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被氧化 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄铜为铜锌合金，与表面附着的电解质溶液可形成铜锌原电池，锌作负极被腐蚀，比纯铜更易腐蚀，A与电化学腐蚀有关； B．用锡焊接的铁质器件，铁、锡与表面附着的电解质溶液形成原电池，铁活泼性强于锡、铁作负极被氧化生锈，B与电化学腐蚀有关； C．铁管上镶嵌锌块，锌、铁与表面附着的电解质溶液形成原电池，锌活泼性强于铁、锌作负极被氧化，铁作正极被保护，C与电化学腐蚀有关； D．锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸，增大溶液中氢离子浓度，加快反应速率，无原电池结构形成，D与电化学腐蚀无关； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D. 的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通量筒的精度为，无法量取精确到小数点后两位的液体，A错误； B．电解质强弱由电离程度决定，与溶解度无关。难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．普通试纸只能读出整数，无法得到的精确小数结果，C错误； D．溶液酸碱性的本质判断依据就是和浓度的相对大小，的溶液一定呈碱性，D正确； 故选D。 9. Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，涉及的反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 下列关系式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ是反应Ⅰ和反应Ⅱ的加和，，，方程式相减，K值相除，；故选C。 10. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 甲：铜锌原电池工作时，铜电极表面有气泡产生 B. 乙：碱性锌锰电池负极的电极反应式为 C. 丙：纽扣式银锌电池属于二次电池 D. 丁：铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜锌原电池中，Zn活泼性强于Cu，Zn为负极，Cu为正极，稀硫酸电解质中，正极得电子生成氢气，因此铜电极表面有气泡产生，A正确； B．碱性锌锰电池中，Zn作负极，碱性环境下Zn失电子生成​，电极反应式​，B正确； C．纽扣式银锌电池不能充电重复使用，属于一次电池，不是二次电池，C错误； D．铅的密度较大，转移电子数少，铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重，D正确； 故选C。 11. 关于合成氨反应 ，下列说法不正确的是 A. 使用高效催化剂能减小反应活化能 B. 为了提高原料利用率，和循环使用 C. 工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用高效催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故A正确； B．合成氨工业，和循环使用可以提高原料利用率，故B正确； C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，工业合成氨温度为700K是为了加快反应速率，故C错误； D．反应前后气体系数和不同，恒温恒容下，压强是变量，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态，故D正确； 选C。 12. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 13. 下列有关图像的叙述错误的是 A. 图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙：对于反应 ， C. 图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D. 图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数不变的可逆反应，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，与图甲变化一致，A正确； B．压强相同时，下反应先达到平衡，说明，温度越高越低，说明正反应放热即；温度相同时，下反应先达到平衡，说明，压强越大越高，说明正反应气体分子数减少即，与图乙变化一致，B正确； C．醋酸溶液加水稀释过程中，醋酸电离出的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水电离出的氢离子浓度随加水量增大而增大，即B点大于A点，C错误； D．升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，与图丁变化一致，D正确； 故选C。 14. 一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。该装置工作时(两电极均为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO2电极相连 B. a电极上的电极反应式为： C. 每生成1.7 g NH3，同时消耗0.05 mol N2 D. 若将a电极材料换成相同形状的Na，理论上不能获得O2 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，与直流电源正极相连的电极a为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，电极b为阴极，水蒸气作用下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和氧离子，电极反应式为：N2+6e-+3H2O=2 NH3+3O2-。 【详解】A．由分析可知，与直流电源正极相连的电极a为电解池的阳极、电极b为阴极，二氧化铅电极是铅酸蓄电池的正极、铅电极为负极，则工作电源为铅酸蓄电池时，b电极应与铅电极相连，A错误； B．由分析可知，与直流电源正极相连的电极a为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，B正确； C．由分析可知，电极b为阴极，水蒸气作用下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和氧离子，电极反应式为：N2+6e-+3H2O=2NH3+3O2-，则反应生成1.7 g氨气时，消耗氮气的物质的量为：×=0.05 mol，C正确； D．由分析可知，与直流电源正极相连的电极a为电解池的阳极，则将a电极材料换成相同形状的金属钠时，还原性强于氧离子的钠会在阳极失去电子发生氧化反应生成钠离子，理论上不可能生成氧气，D正确； 故选A。 15. 常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B. 点溶液中： C. 点过程中不存在 D. 点溶液显中性，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】题图纵坐标是-lgc水(H+)，表示“水电离出的H+浓度”的负对数。数值越小，说明c水(H+)越大，水的电离程度越大；数值越大，说明水的电离受到抑制越明显。向HNO2中滴加NaOH时，先是酸性溶液抑制水的电离，随着HNO2被中和，酸性减弱，水的电离程度逐渐增大；到接近生成NaNO2为主时，水解促进水的电离；继续加入过量NaOH后，OH-又抑制水的电离； 【详解】A．从a到d，随着NaOH加入，HNO2逐渐被中和，溶液中酸性减弱，水的电离受到的抑制减弱；后来生成的水解又能促进水的电离，所以水的电离程度逐渐增大，A错误； B．b点对应加入10mLNaOH溶液，此时加入NaOH的物质的量为0.010L×0.10mol·L-1=0.001mol，原HNO2物质的量为0.020L×0.10mol·L-1=0.002mol，所以恰好中和一半HNO2，溶液中主要含有等物质的量的HNO2和。设溶液中电荷差Δ=c(H+)-c(OH-)，由电荷守恒有c()-c(Na+)=Δ；又因该点总的含氮粒子浓度满足c(HNO2)+c()=2c(Na+)，可得c()-c(HNO2)=2Δ=2[c(H+)-c(OH-)]。因此有c(H+)-c(OH-)<c()-c(HNO2)，B正确； C．从b到d过程中，随着NaOH继续加入，HNO2不断转化为，c(Na+)逐渐增大，c(HNO2)逐渐减小。尤其在溶液由酸性转为碱性后，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)可知，由于c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c()；同时此时明显多于HNO2。因此该过程中会存在c(Na+)>c()>c(HNO2)的情况，C错误； D．e点纵坐标为7，只能说明此时水电离出的c水(H+)=10-7mol·L-1，不能直接说明溶液呈中性；并且e点所加NaOH体积不是20mL，溶液中c(Na+)也不等于0.05mol·L-1。若在恰好完全反应的20mL处，由于生成NaNO2，水解使溶液呈碱性，也不是中性，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验小组对可逆反应进行探究时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度()与时间()的关系如图所示。 回答下列问题： （1）_______。 （2）Y的平衡转化率为_______。 （3）0～4min内的反应速率_______。 （4）该温度下，该反应的平衡常数的数值为_______，温度不变值_______。 （5）下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变 （6）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①、②、③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。 【答案】（1） （2）50% （3） （4） ①. ②. 不变 （5）C （6）② 【解析】 【小问1详解】 反应，在0~4min内X的浓度减小0.1-0.05=0.05mol/L、Y的浓度减小0.2-0.1=0.1mol/L、Z的浓度增加0.15-0=0.15mol/L，变化量比等于化学计量数之比，； 【小问2详解】 Y的初始浓度为0.2mol/L、Y的平衡浓度为0.1mol/L，Y的平衡转化率为； 【小问3详解】 0～4min内Z的浓度增加0.15-0=0.15mol/L，反应速率； 【小问4详解】 该温度下，该反应的平衡常数；平衡常数只与温度有关，温度不变值不变。 【小问5详解】 A．反应前后气体物质的量不变，容器内气体压强是恒量，压强不再改变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应过程中X的浓度降低，X的体积分数减小，X的体积分数不再改变，反应一定达到平衡状，故选C； 选C。 【小问6详解】 ，①、②、③，所以反应速率最快的是②。 17. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有杂质、。一种制备流程如图所示： 已知：“熔融氧化”时Cr转化为，同时有生成。 回答下列问题： （1）为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“熔融氧化”时发生的反应为_______。 （3）实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每燃烧生成和释放的热量为29.8 kJ，写出完全燃烧时的热化学方程式：_______。 （4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为_______。 （5）“调”的目的是将转化为。该反应的平衡常数，若“调”后溶液中，则溶液中_______。 （6）向“调”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）粉碎熔融物（或搅拌、升温、延长浸出时间等） （2） （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿（主要成分为，含、杂质）与纯碱、空气在高温下熔融氧化，被氧化为和，、分别转化为、；水浸后，成为浸渣，其余钠盐进入溶液；加稀硫酸调pH=7，使、转化为、沉淀（滤渣）；再调pH=1，将转化为；最后加入，经结晶操作得到固体。 【小问1详解】 可采取粉碎熔融物（或搅拌、适当升温、延长浸出时间等），增大固液接触面积，加快浸出速率，使浸取更充分； 【小问2详解】 “熔融氧化”时与纯碱、在高温下反应，生成、和，配平后为：； 【小问3详解】 由题，燃烧放热，则（质量）燃烧放热为，因此热化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，浸渣为；滤渣为、； 【小问5详解】 由题，转化反应的平衡常数。pH=1时，，，代入得； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度降低显著减小，故操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，使结晶析出，再过滤、洗涤、干燥。 18. 科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，_______。 ②反应前后混合气体总压强的比值为_______(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：_______(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 随着温度升高，的平衡转化率减小 （2）AB （3） ①. 0.003 ②. ③. （4）＞ （5）1.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着温度升高，CO2平衡转化率减小，说明升温逆向移动，正反应为放热反应； 【小问2详解】 A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确； B．正反应气体分子数减小，压缩容器体积，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B正确； C．增大的浓度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C错误； D．保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气，对平衡无影响，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 结合题给数据列出三段式： ①0～4min内， ； ②温度体积相同时，压强之比=物质的量之比=浓度之比，反应前后混合气体总压强的比值为； ③该反应的平衡常数K=； 【小问4详解】 正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 ＞ 【小问5详解】 反应前后元素守恒，点时混合气体中碳元素的质量和起始时混合气体中碳元素的质量相同，都是。 19. 某实验小组同学利用如图所示装置对电化学原理进行了探究活动。该装置工作时，回答下列问题： （1）属于原电池的为装置_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）盐桥中的往_______(填“”或“”)溶液方向迁移。 （3）石墨为_______(填“正”“负”“阳”或“阴”)极。 （4）Pt电极上的电极反应式为_______。 （5）工作一段时间后： ①装置Ⅰ中，当_______(填“Cu”或“Ag”)电极质量减轻3.2 g时，两电极的质量相差_______g(反应前两电极质量相等)。 ②若要使装置Ⅱ溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 【答案】（1）Ⅰ （2） （3）阳 （4） （5） ①. Cu ②. 14 ③. CuO 【解析】 【分析】根据图示，装置Ⅰ为带盐桥的原电池；Cu的活泼性大于Ag，Cu为原电池负极、Ag为原电池正极，盐桥中阴离子向负极迁移、阳离子向正极迁移；装置Ⅱ与原电池连接，装置Ⅱ为电解池，Pt电极与原电池负极相连，Pt为阴极，石墨电极与电池正极相连，石墨电极为阳极。 【小问1详解】 根据图示，装置Ⅰ为带盐桥的原电池，属于原电池的为装置Ⅰ。 【小问2详解】 Cu为原电池负极、Ag为原电池正极，原电池中阴离子向负极迁移、阳离子向正极迁移，盐桥中的往溶液方向迁移。 【小问3详解】 装置Ⅱ与原电池连接，装置Ⅱ为电解池，石墨电极与电池正极相连，石墨电极为阳极。 【小问4详解】 Pt电极与原电池负极相连，Pt为阴极，Pt电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为； 【小问5详解】 ①装置Ⅰ中，Cu为原电池负极，发生反应，当Cu电极质量减轻3.2 g时，电路中转移0.1mol电子，正极发生反应Ag++e-=Ag，正极生成银的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，两电极的质量相差(3.2+10.8)=14g(反应前两电极质量相等)。 ②装置Ⅱ阳极放出氧气、阴极生成铜单质，若使溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量CuO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从能量转化角度看，下列过程涉及化学能转化为电能的是 过程 选项 A.太阳能路灯白天工作时 B.天然气燃气灶燃烧 过程 选项 C.行驶中的新能源汽车 D.水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 3. 下列有关物质的分类错误的是 强电解质 弱电解质 电解质 非电解质 A NaCl B C AgCl HF D A. A B. B C. C D. D 4. 在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是 A. 减小容器容积 B. 保持容器容积不变，增加输入量 C. 充入，保持容器内压强不变 D. 升高体系温度 5. 下列叙述与图示相符的是 A．滴定时，眼睛注视滴定管液面高度的变化 B．蒸干硫酸铜溶液得到硫酸铜固体 C．在铁片上镀镍 D．闻盐酸的味道 A. A B. B C. C D. D 6. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 溶液和溶液混合可制取 B. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C. 在溶液中加入镁条会产生气泡 D. 采用加MgO的方法可以除去溶液中的 7. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)比纯铜更易腐蚀 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被氧化 D. 锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸 8. 下列说法正确的是 A. 用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D. 的溶液一定呈碱性 9. Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，涉及的反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 下列关系式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 10. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 甲：铜锌原电池工作时，铜电极表面有气泡产生 B. 乙：碱性锌锰电池负极的电极反应式为 C. 丙：纽扣式银锌电池属于二次电池 D. 丁：铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重 11. 关于合成氨反应 ，下列说法不正确的是 A. 使用高效催化剂能减小反应活化能 B. 为了提高原料利用率，和循环使用 C. 工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态 12. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 13. 下列有关图像的叙述错误的是 A. 图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙：对于反应 ， C. 图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D. 图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 14. 一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。该装置工作时(两电极均为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO2电极相连 B. a电极上的电极反应式为： C. 每生成1.7 g NH3，同时消耗0.05 mol N2 D. 若将a电极材料换成相同形状的Na，理论上不能获得O2 15. 常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B. 点溶液中： C. 点过程中不存在 D. 点溶液显中性，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验小组对可逆反应进行探究时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度()与时间()的关系如图所示。 回答下列问题： （1）_______。 （2）Y的平衡转化率为_______。 （3）0～4min内的反应速率_______。 （4）该温度下，该反应的平衡常数的数值为_______，温度不变值_______。 （5）下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变 （6）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①、②、③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。 17. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有杂质、。一种制备流程如图所示： 已知：“熔融氧化”时Cr转化为，同时有生成。 回答下列问题： （1）为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“熔融氧化”时发生的反应为_______。 （3）实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每燃烧生成和释放的热量为29.8 kJ，写出完全燃烧时的热化学方程式：_______。 （4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为_______。 （5）“调”的目的是将转化为。该反应的平衡常数，若“调”后溶液中，则溶液中_______。 （6）向“调”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 18. 科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，_______。 ②反应前后混合气体总压强的比值为_______(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：_______(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为_______g。 19. 某实验小组同学利用如图所示装置对电化学原理进行了探究活动。该装置工作时，回答下列问题： （1）属于原电池的为装置_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）盐桥中的往_______(填“”或“”)溶液方向迁移。 （3）石墨为_______(填“正”“负”“阳”或“阴”)极。 （4）Pt电极上的电极反应式为_______。 （5）工作一段时间后： ①装置Ⅰ中，当_______(填“Cu”或“Ag”)电极质量减轻3.2 g时，两电极的质量相差_______g(反应前两电极质量相等)。 ②若要使装置Ⅱ溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $