重庆市国维外国语学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

重庆市国维外国语学校 2025年秋高一(上)期末化学试题 试时间：75分钟；总分：100分： 相对原子质量：O：16 注意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷(共42分) 一、单选题(每个选择题3分，共42分) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 钢铁的锈蚀 C. 干冰用于人工降雨 D. 食物的腐败 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. 的结构示意图： C. 的电子式为 D. 质量数为31的磷原子： 4. 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B 生活中的物质 小苏打 食醋 有效成分化学式 用途 做发酵粉 做汽水 选项 C D 生活中的物质 食盐 双氧水 有效成分化学式 用途 做调味品 医用消毒 A. A B. B C. C D. D 5. 下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含氧原子数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 常温常压下，中含有个氧原子 D. 标准状况下，水含有个水分子 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测定新制氯水的pH D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应属于置换反应 C. 该条件下氧化性： D. 若该反应中有电子转移，则生成 9. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 盐酸除水垢(主要成分为)： D. 小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z的非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 14. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共58分) 二、解答题 15. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是______(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是______(填化学式)。 （2）⑥在元素周期表中的位置是______，⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式为______。 （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 （4）①、⑧两元素形成的简单氢化物中稳定性最强的是______。 （5）写出元素⑨的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______。 （6）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是______(填序)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： （1）操作I和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____________。该操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______。 （2）为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应______(填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______________________________。 （3）固体A的成分是____________。 （4）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为______，该物质在该反应中作______剂(选填“氧化”或“还原”)。 （5）另取溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为____________。 17. 无水氯化铬可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为______和______。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是______。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：______(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为______。 （6）装置E中水槽盛放的液体为______(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为______。 18. 现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、乙______。 （2）借助KSCN溶液检验物质G中金属阳离子实验操作、现象及结论是____________。 （3）与出及应③和⑤的离子方程式：______、______。 （4）将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为______色，沉淀颜色变化过程中发生的化学方程式为____________。 重庆市国维外国语学校 2025年秋高一(上)期末化学试题 试时间：75分钟；总分：100分： 相对原子质量：O：16 注意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷(共42分) 一、单选题(每个选择题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(共58分) 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） ①. K ②. （2） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （3） （4） （5） （6）bc 【16题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 过量 ②. （3）铁和铜 （4） ①. ②. 氧化 （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 （4） （5）防止堵塞 （6）冰水 （7）吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解 【18题答案】 【答案】（1） ①. Na ②. Al ③. Fe ④. （2）取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有” （3） ①. ②. （4） ①. 红褐 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $