精品解析：重庆市主城七校联考2025-2026学年（上）期末考试高一化学试题

2025—2026学年（上）期末考试 高2028届化学试题 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第I卷（选择题，共48分） 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 我国许多文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于金属材料的是 A.商代青铜面具 B.汉代铁长剑 C.西汉素纱禅衣 D.明仿错金银凫尊 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜面具所用的主要材料是青铜，是铜的一种合金，属于金属材料，A不符合题意； B．铁剑所用的主要材料是铁，属于金属材料，B不符合题意； C．素纱禅衣所用的主要材料是动物或植物纤维，属于有机材料，不属于金属材料，C符合题意； D．错金银器物为在铜器表面镶嵌薄片或丝状金银，所用的均为金属材料，D不符合题意； 故答案选C。 2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类错误的是 A. ：强酸 B. ：酸性氧化物 C. 固体：电解质 D. ：两性氢氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2CO3（碳酸）是弱酸，在水溶液中部分电离，不属于强酸（强酸如HCl、HNO3等完全电离），A分类错误； B．SO2（二氧化硫）能与水反应生成H2SO3（亚硫酸），也能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B分类正确； C．CuSO4固体是离子化合物，在水溶液中能电离出Cu2+和SO42-而导电，符合电解质的定义，C分类正确； D．Al(OH)3（氢氧化铝）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，D分类正确； 故答案选择A。 3. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为45的溴原子： B. 和互为同位素 C. 的分子结构模型： D. 的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br质子数为35，中子数为45时，其质量数为35+45=80，符号为，A错误； B．同位素为同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，而14C与14N的质子数不同，不互为同位素，B错误； C．CH4的分子模型为正四面体型，图示正确，C正确； D．S2-离子核电荷数为16，核外电子数为18，正确结构示意图为，D错误； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 金刚石与石墨互为同素异形体 B. 钢铁的锈蚀涉及氧化还原反应 C. 绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 D. 胶体属于纯净物，可向溶液中滴加溶液制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，A正确； B．钢铁锈蚀是铁与氧气、水等发生反应生成铁锈（主要成分为），涉及铁的氧化（电子转移），属于氧化还原反应，B正确； C．烟火中的绚丽颜色是由不同金属元素（如钠、铜等）在高温下发生特征焰色反应而呈现的，C正确； D．胶体是分散系，由微粒分散在水中形成，属于混合物而非纯净物；且向溶液中直接滴加溶液会生成沉淀，而非胶体，正确制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 5. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N元素化合价由-3价升为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确； B．过氧化氢分解生成氧气和水，无需加入氧化剂，B错误； C．铜元素化合价没有发生改变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，C错误； D．Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D错误； 故选A 。 6. 化学是一门以实验为基础学科。下列说法错误的是 A. 向某溶液中加入溶液，溶液变为红色，说明该溶液中存在 B. 实验室中，钠单质通常保存在石蜡油或煤油中 C. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，应将水注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．KSCN遇Fe3+溶液显红色，可检验Fe3+，A正确； B．钠密度大于石蜡和煤油，且不反应，所以钠常保存在石蜡和煤油中，B正确； C．氯气为有毒气体，该操作为闻有毒气体的正确操作，C正确； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，D错误； 故选D。 7. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A “类钫”位于第八周期第IA族 B. “类钫”单质有较高的熔点 C. “类钫”原子半径小于铯 D. “类钫”在自然界中存在单质，其在化合物中显价 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据元素周期表结构，第七周期以118号元素结束，119号元素位于第八周期第IA族，符合碱金属的排列规律，A正确； B．碱金属单质熔点随原子序数增加而降低，“类钫”作为第八周期碱金属，熔点应极低而非较高，B错误； C．同主族元素从上到下原子半径增大，“类钫”位于铯（第六周期）下方，原子半径应大于铯，C错误； D．碱金属性质活泼，自然界中均以化合物形式存在，“类钫”不可能存在单质，尽管其化合物中显+1价，但前半句错误，D错误； 故选A。 8. 根据下列实验及现象，所得结论正确的是 A. ①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B. ②中带火星木条复燃，证明该反应放热 C. ③中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧 D. ④中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中离子不能自由移动，所以不导电，但氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，A结论错误； B．②中带火星木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成氧气，无法说明反应放热，B结论错误； C．氢气在氯气中燃烧，会发出苍白色火焰，同时生成氯化氢气体，C结论正确； D．干燥的氯气本身没有漂白性，鲜花中的水分与氯气反应生成次氯酸，是次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，D结论错误； 故答案选C。 9. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+、Mg2+、、Cl-均为无色离子，在溶液中不发生反应，能大量共存；加入盐酸后，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，仍能大量共存，A不符题意； B．K+、Na+、、均为无色离子，在溶液中不发生反应，能大量共存；加入盐酸后，H+与反应生成CO2和H2O，导致浓度降低，不能大量共存，B符合题意； C．、、、均为无色离子，但与OH-反应生成NH3·H2O，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，在无色溶液中不能大量共存，C不符题意； D．Fe3+为黄色离子，导致溶液有色，不符合无色溶液要求；且Fe3+与I-、S2-会发生氧化还原反应，在无色溶液中已不能大量共存，D不符题意； 故选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应： B. 溶液与铜反应： C. 氯气与水的反应： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为，符合反应事实，A正确； B．溶液与铜反应的离子方程式书写错误，正确应为，B错误； C．氯气与水的反应是可逆反应，生成次氯酸（）而非完全电离的，正确应为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式书写错误，正确应为，D错误； 故选A。 11. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，含分子数目为 B. 溶液中含数目为 C. 与足量反应转移电子数目为 D. 常温常压下，和的混合物中含氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固体或液体，非气体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，A错误； B．1 L 1 mol/L NaCl溶液中，NaCl物质的量为1 mol，完全电离产生1 mol Cl⁻，数目为NA，B正确； C．1 mol Na2O2与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，C正确； D．16 g O2和O3混合物中，氧原子总物质的量，数目为NA，D正确； 故答案为A。 12. 类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是 A. 与反应生成，推测与S反应生成 B. 通入足量溶液中生成，推测通入足量溶液中生成 C. 在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 D. 的溶解度小于，推测的溶解度也小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氯气反应生成氯化铜（CuCl2），但因为硫的氧化性较弱，无法将铜氧化至+2价，所以铜与硫反应生成硫化亚铜（Cu2S）而非硫化铜（CuS），A错误； B．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠（Na2CO3），二氧化硫同为酸性氧化物，通入足量氢氧化钠溶液也生成亚硫酸钠（Na2SO3），反应类似：SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O，B正确； C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2），但因为锂的过氧化物不稳定，所以锂在空气中燃烧生成氧化锂（Li2O）而非过氧化锂（Li2O2），C错误； D．碳酸钙（CaCO3）溶解度小于碳酸氢钙（Ca(HCO3)2），但碳酸钠（Na2CO3）溶解度大于碳酸氢钠（NaHCO3），例如20°C时Na2CO3溶解度约22 g，而NaHCO3约9 g，类推不成立，D错误； 故选B。 13. 实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤2要先通入后通入 B. 步骤2发生的化学反应方程式为： C. 步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D. 步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】A 【解析】 【分析】该流程图模拟侯氏制碱法制备纯碱并副产氯化铵的工业过程，首先将精盐溶解制得饱和食盐水，接着向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小的特点，析出碳酸氢钠沉淀，同时得到含氯化铵的母液1；析出的碳酸氢钠固体经加热分解，生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，其中生成的二氧化碳可循环通入饱和食盐水中继续参与反应；母液 1 则通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得到氯化铵晶体，分离后的母液 2 也可循环利用，以提高原料利用率 【详解】A．侯氏制碱法中，步骤2需先通入，再通入，在水中溶解度大，使溶液呈碱性，可吸收更多，生成大量，从而析出沉淀；若先通，其溶解度较小，无法得到足够的，A错误； B．饱和食盐水中，、与水反应生成，与NaCl反应生成溶解度更小的沉淀，所以步骤2发生的化学反应方程式为：，B正确； C．步骤3加热生成的气体产物为，可通入步骤2循环使用，提高原料利用率，C正确； D．步骤4从母液1中获得晶体，因溶解度随温度变化较大，操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D正确； 故选A。 14. 纳米级（中，有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程I和过程II，如图所示。下列说法错误的是 A. 整个过程的总反应为： B. 过程I中每消耗转移电子 C. 总反应和过程Ⅱ中均为还原产物 D. 过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】该过程以为催化剂，利用太阳能将水分解为和，分为两个阶段：过程I：在太阳能作用下分解为和，反应为：，过程II：与反应生成和，反应为：，将两式相加，总反应为：，据此分析。 【详解】A．总反应为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，A不符合题意； B．过程I中，分解时转移4 mol电子，232 g 物质的量为1 mol，参与反应时转移2 mol电子，而非3 mol，B符合题意； C．总反应中中元素被还原为，过程II中中元素被还原为，故均为还原产物，C不符合题意； D．过程II的反应为，中部分元素从+2价升至+3价，作还原剂的FeO为2个，中元素从+1价降至0价，作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D不符合题意； 故选B。 15. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. e、f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. g、h对应的简单阴离子还原性： D. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】图示中均为短周期元素，随原子序数递增，根据原子半径变化和最高正价、最低负价的规律，推知x为氢，y为碳，z为氮，d为氧，e为钠，f为铝，g为硫，h为氯；据此回答。 【详解】A．d，e，f的简单离子分别为，和，三者的核外电子排布均相同；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径>>，A错误； B．e，f的最高价氧化物对应水化物分别为和，同周期随原子序数递增，金属性减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性>，B错误； C．g，h的简单阴离子分别为和，同周期非金属元素随原子序数递增，简单阴离子还原性减弱，还原性>，C正确； D．x，z，d即H，N，O组成的化合物不一定是共价化合物，如是离子化合物，D错误； 故答案选C。 16. 现有未知成分的混合溶液，其中除了含有的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 已知：；在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。下列说法错误的是 A. 沉淀B为，由沉淀B可以判断待测液中一定含 B. 由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含、 C. 待测液中一定不含、、、 D. 待测液中一定含且 【答案】D 【解析】 【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在、，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe2+；n()==0.05mol，n()=n(CaCO3)==0.05mol；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe2+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，n()=0.1mol，n()=n(BaCO3)==0.1mol；溶液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明溶液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液引入了Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析。 【详解】A．由分析可知，沉淀B为，溶液中、OH-和Ba2+反应生成，待测液中一定含，A正确； B．由分析可知，沉淀A是和BaSO4的混合物，沉淀A和稀硝酸反应生成无色气体D为CO2，沉淀D是BaSO4，CO2和石灰水反应生成白色沉淀E为CaCO3，可以推断待测液中一定含、，B正确； C．由分析可知，待测液中一定不含、、、，C正确； D．由分析可知，溶液中n()=0.1 mol、n()=0.05 mol、n()=0.05 mol、n()=0.1 mol，溶液中n(Na+)=0.1 mol；正电荷物质的量=1×0.1 mol+1×0.1 mol=0.2 mol，负电荷物质的量=1×0.1 mol+2×0.05 mol+2×0.05 mol=0.3 mol，正电荷物质的量＜负电荷物质的量，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子物质的量最小，根据电荷守恒可知，n(K+)最小=0.3 mol-0.2 mol=0.1 mol，故该溶液中n(K+)≥0.1 mol，，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题，共52分） 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 i.结合所学知识，回答下列问题： （1）和的溶液均显_________性。（填“酸”、“碱”或“中”） （2）写出物质①与水反应的化学方程式_________。 （3）物质②若为淡黄色固体，则该物质中含有的化学键类型有_________，_________。 （4）（其中氢元素的化合价为-l价）可在野外用作生氢剂，其反应原理为。该反应中每转移电子，生成标准状况下氢气的体积约为_________L。 ii.生理氯化钠溶液广泛用于医疗补液、伤口清洁、药物稀释等。常用的生理氯化钠溶液中的物质的量浓度约为。 （5）实验室现欲配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_________。 （6）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_________。（填字母） A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时，俯视刻度线 C. 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，不慎洒到瓶外 D. 摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）碱 （2） （3） ①. 离子键 ②. （非极性）共价键 （4）22.4 （5）容量瓶 （6）CD 【解析】 【分析】①为Na，②为Na2O2或Na2O。 【小问1详解】 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性。 【小问2详解】 钠与水反应的方程式为。 【小问3详解】 若②为淡黄色固体Na2O2，该物质中含有Na+与之间的离子键，以及中含有的（非极性）共价键。 【小问4详解】 该反应中每转移1 mol电子，生成1 mol氢气，标准状况下体积为22.4 L。 【小问5详解】 配制100 mL溶液还需要使用的玻璃仪器为100 mL容量瓶。 【小问6详解】 A．容量瓶中残留蒸馏水对溶质无影响，溶液浓度不变，A错误； B．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B错误； C．转移时溶液洒出，导致溶质损失，溶液浓度偏小，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线为正常现象，再加水导致溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 故选CD。 18. 下表列出了①~⑧元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 （1）元素②在元素周期表的位置是_________。 （2）写出①与③形成的含10个电子的分子的电子式_________。 （3）元素⑥的简单氢化物与其价氧化物可以发生氧化还原反应，得到的固体产物为_________。（填化学式） （4）元素⑦最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 （5）下列能证明元素的非金属性⑦比⑧强的事实是_________。（填字母） A.简单气态氢化物的稳定性：⑦⑧ B.⑦的单质比⑧的单质颜色浅、密度小 C.⑦的单质比⑧的单质更容易与反应 （6）⑤的单质能与④的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应，请写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3）S （4） （5）AC （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置推断各元素：①是H（第一周期第ⅠA族），②是N（第二周期第VA族），③是O（第二周期第ⅥA族），④是Na（第三周期第ⅠA族），⑤是Al（第三周期第ⅢA族），⑥是S（第三周期第ⅥA族），⑦是Cl（第三周期第ⅦA族），⑧是Br（第四周期第ⅦA族）； 【小问1详解】 元素②氮（N），位于第二周期第VA族； 【小问2详解】 ①是H，③是O，形成的含10电子分子是，其电子式为：； 【小问3详解】 元素⑥是S，简单氢化物是，+4价氧化物是，二者反应的化学方程式：，得到的固体产物为S； 小问4详解】 元素⑦是Cl，最高价为+7，对应的水化物是 【小问5详解】 A．简单气态氢化物的稳定性：，说明非金属性Cl > Br，A正确； B．单质的颜色、密度属于物理性质，与非金属性无关，B错误； C．比 更容易与反应，说明非金属性Cl > Br，C正确； 故答案选AC； 【小问6详解】 ⑤是Al，④是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，反应的化学方程式：。 19. 氯气通入石灰乳中可制得，常用作漂白剂、消毒剂。下图为某化学兴趣小组制取的装置。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会分解生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________。装置A中发生反应的离子方程式是_________。 （2）装置B用于除去中的杂质，盛装的试剂是_________。 （3）装置E中b的作用是_________。 （4）装置C中的颜色变化为_________。 （5）为了提高的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用的方式为_________（填“热水浴”或“冷水浴”）。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生下列反应：。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应的氧化产物有_________，_________（填化学式）。经测定，产物中与的物质的量之比为，则该反应中，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为_________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3）防止倒吸（答案合理即可） （4）溶液先变红后褪色 （5）冷水浴 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】装置A为实验室制氯气装置，装置B为除杂装置，除去中的，装置C检验氯气和水反应产物的酸性和漂白作用，装置D为制漂白粉装置，装置E为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 装置A为实验室制氯气装置，发生的离子反应方程式为： 【小问2详解】 装置B用于除去中的杂质，一般选择用饱和食盐水除中的； 【小问3详解】 氯气容易溶于水，故装置E中b的作用是防止倒吸； 【小问4详解】 氯气和水反应的化学反应方程式为：，具有酸性，能使石蕊溶液变红，具有漂白作用，能使石蕊溶液变红后褪色，故装置C中的颜色变化为先变红后褪色； 【小问5详解】 根据已知，氯气和碱的反应是放热反应，且遇热会分解生成，防止副反应发生，故采用冷水浴； 【小问6详解】 氧化产物的化合价会升高，故氧化产物为和； 设为3 mol，为2 mol，被氧化的Cl原子共5 mol，失去电子：。被还原的Cl原子生成 (Cl从0价-1价)，由得失电子守恒，被还原的Cl原子为13 mol，对应被还原的为mol。被氧化的为mol，二者物质的量之比为。 20. ，是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属蚀刻、污水处理、催化剂、氧化剂、制药等领域。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备晶体，其流程如图所示： i.按要求回答下列问题： （1）请写出反应①中铁粉与溶液反应的离子方程式：_________。 （2）操作I的名称为_________。 （3）滤渣Y的主要成分有_________，_________。（填化学式） （4）反应③中，试剂a可选择下列物质中的_________。（填字母） A. B. C. D. 加入过量试剂a的作用是：_________。 ii.该化学兴趣小组利用废液制得了一定量的（的摩尔质量为）晶体。现取6.0 g该样品将其配成溶液，从中取溶液与的溶液反应，完全反应时消耗溶液的体积为（不考虑杂质的反应），反应原理：____________________________________。 （5）请配平以上离子方程式_________。 （6）该样品中的质量分数为_________。（计算结果保留小数点后一位） 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. （4） ①. BC ②. 将全部氧化为 （5）211212 （6）90.2% 【解析】 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，发生和反应，过滤得到含的滤液X和含铁粉、铜粉的滤渣Y，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸，发生反应，过滤可得到金属铜和含滤液Z，氯化亚铁溶液中加入过量的试剂a通入得到含氯化铁的溶液W，W溶液经过系列操作可得氯化铁晶体，据此解答。 【小问1详解】 铁粉与溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为，故答案为。 【小问2详解】 废液经操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤，故答案为过滤。 【小问3详解】 根据分析，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；故答案为Fe、Cu。 【小问4详解】 试剂a的作用是将氧化为，HCl不能将氧化为，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，反应后会引入新的杂质，故答案为BC；将氧化为。 【小问5详解】 反应中Fe元素的化合价从+3价降低至+2价，S元素的化合价从+4价升高至+6价，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式为211212，故答案为211212。 【小问6详解】 反应消耗10.0 mL 0.10 mol/L的溶液，，由关系式得，10.00 mL溶液中，则100 mL溶液中，样品中的质量分数为90.2%，故答案为90.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年（上）期末考试 高2028届化学试题 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第I卷（选择题，共48分） 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 我国许多文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于金属材料的是 A.商代青铜面具 B.汉代铁长剑 C.西汉素纱禅衣 D.明仿错金银凫尊 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类错误的是 A. ：强酸 B. ：酸性氧化物 C. 固体：电解质 D. ：两性氢氧化物 3. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为45的溴原子： B. 和互为同位素 C. 的分子结构模型： D. 的离子结构示意图： 4. 下列说法错误的是 A. 金刚石与石墨互同素异形体 B. 钢铁的锈蚀涉及氧化还原反应 C. 绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 D. 胶体属于纯净物，可向溶液中滴加溶液制得 5. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列说法错误的是 A. 向某溶液中加入溶液，溶液变为红色，说明该溶液中存在 B. 实验室中，钠单质通常保存在石蜡油或煤油中 C. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，应将水注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 7. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A. “类钫”位于第八周期第IA族 B. “类钫”单质有较高的熔点 C. “类钫”原子半径小于铯 D. “类钫”在自然界中存在单质，其在化合物中显价 8. 根据下列实验及现象，所得结论正确的是 A. ①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B. ②中带火星木条复燃，证明该反应放热 C. ③中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧 D. ④中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气具有漂白性 9. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应： B. 溶液与铜反应： C. 氯气与水的反应： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 11. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，含分子数目为 B. 溶液中含数目为 C. 与足量反应转移电子数目为 D. 常温常压下，和的混合物中含氧原子数目为 12. 类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是 A. 与反应生成，推测与S反应生成 B. 通入足量溶液中生成，推测通入足量溶液中生成 C. 在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 D. 的溶解度小于，推测的溶解度也小于 13. 实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤2要先通入后通入 B. 步骤2发生的化学反应方程式为： C. 步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D. 步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 14. 纳米级（中，有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程I和过程II，如图所示。下列说法错误的是 A. 整个过程总反应为： B. 过程I中每消耗转移电子 C. 总反应和过程Ⅱ中均为还原产物 D. 过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. e、f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. g、h对应的简单阴离子还原性： D. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 16. 现有未知成分的混合溶液，其中除了含有的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 已知：；在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。下列说法错误的是 A. 沉淀B为，由沉淀B可以判断待测液中一定含 B. 由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含、 C. 待测液中一定不含、、、 D. 待测液中一定含且 第II卷（非选择题，共52分） 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 i.结合所学知识，回答下列问题： （1）和的溶液均显_________性。（填“酸”、“碱”或“中”） （2）写出物质①与水反应的化学方程式_________。 （3）物质②若为淡黄色固体，则该物质中含有的化学键类型有_________，_________。 （4）（其中氢元素的化合价为-l价）可在野外用作生氢剂，其反应原理为。该反应中每转移电子，生成标准状况下氢气的体积约为_________L。 ii.生理氯化钠溶液广泛用于医疗补液、伤口清洁、药物稀释等。常用的生理氯化钠溶液中的物质的量浓度约为。 （5）实验室现欲配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_________。 （6）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_________。（填字母） A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时，俯视刻度线 C. 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，不慎洒到瓶外 D. 摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线 18. 下表列出了①~⑧元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 （1）元素②在元素周期表的位置是_________。 （2）写出①与③形成的含10个电子的分子的电子式_________。 （3）元素⑥的简单氢化物与其价氧化物可以发生氧化还原反应，得到的固体产物为_________。（填化学式） （4）元素⑦最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 （5）下列能证明元素的非金属性⑦比⑧强的事实是_________。（填字母） A.简单气态氢化物的稳定性：⑦⑧ B.⑦的单质比⑧的单质颜色浅、密度小 C.⑦的单质比⑧的单质更容易与反应 （6）⑤的单质能与④的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应，请写出该反应的化学方程式_________。 19. 氯气通入石灰乳中可制得，常用作漂白剂、消毒剂。下图为某化学兴趣小组制取的装置。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会分解生成。 回答下列问题： （1）仪器a名称为_________。装置A中发生反应的离子方程式是_________。 （2）装置B用于除去中的杂质，盛装的试剂是_________。 （3）装置E中b的作用是_________。 （4）装置C中颜色变化为_________。 （5）为了提高的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用的方式为_________（填“热水浴”或“冷水浴”）。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生下列反应：。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应的氧化产物有_________，_________（填化学式）。经测定，产物中与的物质的量之比为，则该反应中，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为_________。 20. ，是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属蚀刻、污水处理、催化剂、氧化剂、制药等领域。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备晶体，其流程如图所示： i.按要求回答下列问题： （1）请写出反应①中铁粉与溶液反应的离子方程式：_________。 （2）操作I的名称为_________。 （3）滤渣Y的主要成分有_________，_________。（填化学式） （4）反应③中，试剂a可选择下列物质中的_________。（填字母） A. B. C. D. 加入过量试剂a的作用是：_________。 ii.该化学兴趣小组利用废液制得了一定量的（的摩尔质量为）晶体。现取6.0 g该样品将其配成溶液，从中取溶液与的溶液反应，完全反应时消耗溶液的体积为（不考虑杂质的反应），反应原理：____________________________________。 （5）请配平以上离子方程式_________。 （6）该样品中的质量分数为_________。（计算结果保留小数点后一位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $